考點(diǎn)精講 物質(zhì)的構(gòu)成1. 分子（1）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：分子可以構(gòu)成單質(zhì)，也可以構(gòu)成化合物。如氫氣，氧氣，金剛石是由分子構(gòu)成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子構(gòu)成的。（3）分子的概念與理解概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子式保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。對(duì)概念的理解：①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，不是唯一粒子。②“保持”的含義是指構(gòu)成該物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的。③分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而物理性質(zhì)需要大量的分子聚集在一起來(lái)共同體現(xiàn)，單個(gè)分子無(wú)法體現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)。（4）分子的性質(zhì)分子的體積很小，如一滴水含有1.67×1021個(gè)水分子。分子在不斷地運(yùn)動(dòng)著。擴(kuò)散現(xiàn)象是分子運(yùn)動(dòng)的宏觀表現(xiàn)，分子的運(yùn)動(dòng)速率隨溫度的升高而加快。（5）分子的構(gòu)成與表示分子是由原子構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)的分子可用物質(zhì)的化學(xué)式表示（CO2），既可表示二氧化碳，也可表示一個(gè)二氧化碳分子。表示多個(gè)分子時(shí)在物質(zhì)的化學(xué)式前配上數(shù)字即可。（6）用分子觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象①分子之間有間隔：三態(tài)變化，熱脹冷縮，體積變化等。②分子在不停地運(yùn)動(dòng)：溶解，擴(kuò)散。③分子是否發(fā)生變化：物理變化與化學(xué)變化的關(guān)系。注：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)分子本身并沒(méi)有發(fā)生變化，分子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和分子間隔發(fā)生了變化。化學(xué)變化時(shí)分子本身發(fā)生了變化，分子分成了原子，原子重新組合變成了其他物質(zhì)的分子。如水蒸發(fā)，電解水的區(qū)別。（7）分子種類是否單一來(lái)判斷純凈物與混合物。宏觀：純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由多種物質(zhì)組成。微觀：純凈物由同種分子組成，混合物由不同分子組成。 2.原子（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)（鐵，銅）、稀有氣體單質(zhì)（氦氣，氖氣）、金剛石、硅等非金屬單質(zhì)。（2）原子的概念及理解概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都未發(fā)生變化。理解：①原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。      ②原子構(gòu)成的物質(zhì)保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是原子保持的。      ③原子在化學(xué)變化中不能再分。（3）原子的性質(zhì)：質(zhì)量，體積都很小。原子在不停地運(yùn)動(dòng)，原子之間有間隔。（4）原子的表示方法原子可用元素符號(hào)表示：如O既可表示氧元素，也可以表示一個(gè)氧原子。在元素符號(hào)，前添加數(shù)字，則只表示某幾個(gè)原子。（5）原子的結(jié)構(gòu)    原子核位于原子中心，電子環(huán)繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)。（6）數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)小結(jié)：原子核位于原子中心，絕大多數(shù)由質(zhì)子和中子構(gòu)成，體積極小，密度極大，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，核外電子質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，并非所有原子都含有中子。（7）相對(duì)原子質(zhì)量定義：以一種碳-12原子的十二分之一為基準(zhǔn)，將其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 3.離子（1）核外電子排布：每層上的電子數(shù)不超過(guò)2n2；先排滿第一層，，第一層滿后再排第二層，以此類推。最外層電子數(shù)不超過(guò)8。（2）原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)： 金屬：最外層少于4電子，易失去電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬：一般多于4電子，易得電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體：最外層已滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）離子：定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。分類：陰離子/陽(yáng)離子離子與原子的區(qū)別：原子不顯電性，離子顯電性；                  原子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；離子質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)。 4.元素與同位素元素概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素。同位素概念：原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。 元素、同位素的比較 元素同位素概念具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子稱為元素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素研究范圍核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的一類原子同一種元素中，中子數(shù)不相同的原子特性具有相同質(zhì)子數(shù)，其帶的電荷數(shù)可以不同，具有的化合價(jià)可以不同，所以具有的性質(zhì)也不同原子的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，所以質(zhì)量數(shù)不同，但同價(jià)態(tài)的同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同實(shí)例如：Fe、Fe2+、Fe3+為鐵元素，為氮元素，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不同如：——?dú)湓厝N同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同    特別提醒：元素概念中的“一類原子”包括：① 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同位素原子，如、、。② 質(zhì)子數(shù)相同、化合價(jià)不同的元素，如0、+1、+3、+5、+7、-1價(jià)的氯元素。③ 質(zhì)子數(shù)相同的單核粒子，如Cl-與Cl原子都屬于氯元素。④ 元素只論種類，不講個(gè)數(shù)。元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子，即原子的“孿生兄弟”。同位素原子有“三相同三不同”，三相同是：質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同；三不同是：中子數(shù)不同、原子質(zhì)量不同、物理性質(zhì)不同。  5.元素周期表（1）根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的110多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學(xué)有序地排列起來(lái)，得到的表叫做元素周期表。（2）在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包含元素的原子序數(shù)（核電荷數(shù)）、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外，在周期表中還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。 （2）周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。（3）周期表有18個(gè)縱行，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族。 真題解析例題1．2021年12月，我國(guó)航天員王亞平等開(kāi)授“天宮課堂”，介紹了中國(guó)空間站通過(guò)電解水獲得氧氣的情況。電解水變化過(guò)程可用如圖模型表示（圖中●代表氧原子，○代表氫原子），圖中表示生成氧氣的是（　　）   A．① B．② C．③ D．④答案1．D【解析】【詳解】氧氣由氧分子構(gòu)成，而每個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，符號(hào)為“”，故選D。 2．今年的雪下得特別早，雪花，被人們稱為“冬之精靈”，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒(méi)有兩片雪花的形狀完全相同的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的（　?。?/span>A．在雪花的形成過(guò)程中，水分子由運(yùn)動(dòng)變?yōu)殪o止B．雪花熔化時(shí)，水分子之間的間隔沒(méi)有發(fā)生變化C．不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)不相同D．不同雪花中，水分子數(shù)目都是巨大的答案2．D【解析】【詳解】A．物質(zhì)在任何狀態(tài)下總是在不斷運(yùn)動(dòng)著，溫度越高運(yùn)動(dòng)越劇烈，因此在雪花的形成過(guò)程中，水分子不可能由運(yùn)動(dòng)變?yōu)殪o止，選項(xiàng)A不正確。B．雪花融化時(shí)，水分子間的間隔變小了，選項(xiàng)B不正確。C．不同的雪花，只是形狀的不同，但是構(gòu)成它們的都是水分子，分子相同，化學(xué)性質(zhì)就相同，所以不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)相同，選項(xiàng)C不正確。D．雪花都是由數(shù)目巨大的水分子構(gòu)成的，因此不同的雪花中水分子數(shù)目都是巨大的，選項(xiàng)D正確。故選D。3．A【解析】【詳解】A．該圖為氫元素的元素符號(hào)，正確。B．屬于碳原子結(jié)構(gòu)模型，錯(cuò)誤。C．屬于磁場(chǎng)的磁感線模型，錯(cuò)誤。D．屬于各成分含量的扇形統(tǒng)計(jì)圖，屬于模型，錯(cuò)誤。故選A。 3．下列四幅圖片，屬于符號(hào)的是（　?。?/span>A．氫元素 B．碳原子結(jié)構(gòu)C．磁場(chǎng)的磁感線 D．壤土類土壤的組成4．現(xiàn)有6種物質(zhì)：Fe、Cu、H2SO4、NaOH、NaCl和AgCl。（1）有人根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行如下分類，請(qǐng)?jiān)诒碇邢鄳?yīng)的位置指出分類的標(biāo)準(zhǔn)。分類分類標(biāo)準(zhǔn)類別一：Fe、Cu類別二：H2SO4、NaOH、NaCl、AgCl用是否由同種元素組成為分類依據(jù)類別一：Fe、Cu、AgCl類別二：H2SO4、NaOH、NaCl用________為分類依據(jù) （2）請(qǐng)?jiān)谏鲜?種物質(zhì)中選出2種能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。答案4．     是否能溶于水     H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【解析】【詳解】（1）幾種物質(zhì)中，F(xiàn)e、Cu、AgCl都難溶于水， H2SO4、NaOH、NaCl都易溶于水，所以是按溶解性，即是否能溶于水進(jìn)行分類的，故填是否能溶于水。（2）所給物質(zhì)中，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。（3） 5．下圖是元素周期表的一部分。根據(jù)圖片信息可以知道：（1）氧元素在圖乙中的___________位置（填寫圖乙中的序號(hào)）。（2）氧元素可以與圖乙中的元素⑥組成多種物質(zhì)，請(qǐng)寫出其中一種物質(zhì)的化學(xué)式___________ 答案：5．     ③     SO2或SO3等【解析】【詳解】（1）元素信息圖中左上角的數(shù)字就是元素的原子序數(shù)，由甲圖可知，氧元素的原子序數(shù)為8，是元素周期表中的第8號(hào)元素，位于乙圖中的③處，故填③。（2）由圖可知，乙圖元素⑥是硫元素，氧元素能夠與硫元素組成二氧化硫、三氧化硫等物質(zhì)，二氧化碳的化學(xué)式為SO2，三氧化硫的化學(xué)式為SO3，故填SO2或SO3等。
突破提升一、選擇題1．下列對(duì)一些宏觀現(xiàn)象的微觀解釋錯(cuò)誤的是（　?。?/span> 事實(shí)解釋A炎熱的夏天自行車胎容易爆裂自行車胎內(nèi)分子間隔變大B10mL酒精與10mL水混合后體積小于20mL混合后酒精分子和水分子的體積變小C紅墨水在熱水比冷水中擴(kuò)散更快溫度越高水分子運(yùn)動(dòng)越劇烈D物體的熱脹冷縮分子間空隙隨溫度改變而改變 A．A B．B C．C D．D2．下列關(guān)于分子的性質(zhì)，說(shuō)法不正確的是（　　） A．甲圖中燒熱的針刺破一側(cè)的肥皂膜，另一側(cè)的肥皂膜拉過(guò)去，說(shuō)明分子間存在斥力B．乙圖中紅墨水在熱水中擴(kuò)散速度比冷水中快，說(shuō)明溫度越高，分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈C．丙圖中酒精和水混合后體積減小，說(shuō)明分子間存在空隙D．丁圖中兩個(gè)鉛柱端面銼平用力壓緊，兩個(gè)鉛柱粘合在一起，說(shuō)明分子間有引力3．?dāng)z入適當(dāng)劑量的檸檬酸（C6H8O7）對(duì)人體無(wú)害，可促進(jìn)體內(nèi)的正常代謝。在食晶中加入檸檬酸后口感好，并可促進(jìn)食欲。下列有關(guān)檸檬酸的說(shuō)法正確的是（　　）A．檸橡酸是由C、H、O三種原子構(gòu)成的B．一個(gè)檸檬酸分子由6個(gè)碳元素、8個(gè)氫元素和7個(gè)氧元素組成C．檸檬酸相對(duì)分子質(zhì)量為192克D．檸橡酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小4．推理是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，下列推理成立的是（　?。?/span>A．因?yàn)檠踉又杏?個(gè)中子，所以所有原子都含有中子B．單質(zhì)是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．因?yàn)槎趸贾泻己脱踉?，所以一氧化碳中也一定含有碳和氧元?/span>D．離子是帶電的微粒，所以帶電荷的微粒一定是電子5．兩種微粒，已知它們的質(zhì)子數(shù)相等，核外電子數(shù)也相等，下列關(guān)于這兩種微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）A．可能是一種分子和一種原子 B．可能是兩種不同的離子C．可能是一種分子和一種離子 D．可能是兩種不同的分子二、簡(jiǎn)答題6．某科學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性順序相關(guān)知識(shí)后，他們做了鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體和藍(lán)色沉淀，并產(chǎn)生少量黑色物質(zhì)，并沒(méi)有看到紅色銅生成。（1）為了弄清其中的原因，他們查閱資料獲知：鈉在常溫下能與水劇烈反應(yīng)，生成一種堿和一種氣體，氫氧化銅受熱易分解。并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)；①取一小粒的金屬鈉，放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)該氣體能燃燒。②取少量上述反應(yīng)所得溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。③將上述試管加熱，藍(lán)色絮狀沉淀變成黑色固體。請(qǐng)根據(jù)題中相關(guān)信息和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）硫酸銅溶液是用硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）和水配制而成的，請(qǐng)計(jì)算硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、填空題7．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，據(jù)表回答問(wèn)題：①      HeLi  ②③④ NeNa   ⑤  Ar （1）原子序數(shù)為11和17的兩種元素組成的物質(zhì)是生活中一種必不可少的物質(zhì)，該物質(zhì)是由__________（選填“分子”“原子”或“離子”）構(gòu)成。（2）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)領(lǐng)域，已知只有質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)的原子才有NMR現(xiàn)象，表中標(biāo)號(hào)為①~⑤的五種元素的原子，能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是___________（填寫元素符號(hào)）。8．混合使用潔廁靈（鹽酸）和 84 消毒液（主要成分是次氯酸鈉，化學(xué)式是NaClO）清潔馬桶，中毒死亡，產(chǎn)生的氯氣有毒。（1）上述反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)最高的物質(zhì)是__________（填字母）。A．HCl        B．NaClO        C．NaCl        D．Cl2（2）符號(hào)“Cl2”中 2 的意義是___________。（3）已知溴元素（Br）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，那么溴原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)__________；（4）氯和硫兩種元素在周期表中的位置見(jiàn)如圖。二者屬于同一 ________（填“周期”或“族”）。9．如圖是氯雷他定膠囊的說(shuō)明書的部分內(nèi)容，某過(guò)敏性鼻炎 患者遵照醫(yī)囑連續(xù)服用該藥一星期，其鼻炎癥狀明顯好轉(zhuǎn) （1）氯雷他定的式量為_(kāi)__________；（2）碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。10．據(jù)報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家利用超強(qiáng)超短激光，成功提取出反物質(zhì)一一超快正電子，“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量與電量，但電性相反，已知粒子是帶2個(gè)正電荷的氦原子核，則反粒子的符號(hào)可表示為_(kāi)__________。

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