2023高考化學(xué)總復(fù)習(xí)微專題大素養(yǎng)溶液中離子濃度大小判斷15課件

這是一份2023高考化學(xué)總復(fù)習(xí)微專題大素養(yǎng)溶液中離子濃度大小判斷15課件，共26頁。PPT課件主要包含了答案D，答案C，答案B等內(nèi)容，歡迎下載使用。
【知識基礎(chǔ)】判斷溶液中離子濃度大小關(guān)系，必須掌握溶液中的各種電離過程、反應(yīng)過程、平衡過程，透徹理解三個基本平衡常數(shù)，準(zhǔn)確把握三個守恒關(guān)系。一、三個基本平衡常數(shù)
3．質(zhì)子守恒如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示如下：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。
4．溶液中離子濃度大小實例分析
2．有4種混合溶液，分別由下列等體積的0.1 ml·L－1的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序中正確的是(　　)A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COOH)：①>④>③>②C．c(CH3COO－)：②>④>③>①D．溶液中c(H＋)：①>③>②>④
二、圖像分析5.常溫下，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 ml·L－1的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是(　　)A．水解常數(shù)：X－>Y－B．10.00 mL時，有c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)C．pH＝7時，c(Y－)>c(X－)D．a(chǎn)、b兩點溶液混合后，c(HX)＋c(HY)＋c(H＋)＝c(OH－)
解析：根據(jù)圖像知，開始時pH(HX)HY，酸性越弱，對應(yīng)陰離子的水解常數(shù)越大，A錯誤；B項，當(dāng)向HX溶液中加入10.00 mL NaOH溶液時，溶液中溶質(zhì)為HX和NaX，且物質(zhì)的量之比為1∶1，分析圖像知，HX的電離程度大于X－的水解程度，故c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)，B錯誤；pH＝7時，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，分別存在c(Na＋)＝c(X－)，c(Na＋)＝c(Y－)，但HX消耗的NaOH的量比HY大，故c(Y－)c(CN－)B．點③和點④所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
解析：A項，點①的溶液中存在電荷守恒為c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)>c(H＋)，點②所示溶液中的電荷守恒為c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)c(CN－)，錯誤；B項，點③中pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，則點③中c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)，錯誤；C項，點①的溶液中存在物料守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，點②所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正確。