2022-2023學年四川省瀘州市瀘縣高三（上）期末化學試卷（含解析）

這是一份2022-2023學年四川省瀘州市瀘縣高三（上）期末化學試卷（含解析），共18頁。試卷主要包含了 25℃時，用0，0分）等內(nèi)容，歡迎下載使用。
2022-2023學年四川省瀘州市瀘縣高三（上）期末化學試卷題號一二三總分得分    注意事項:
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。
3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）1.  北京申辦年冬奧會時提出“綠色辦奧”，多措并舉實現(xiàn)“低碳”理念，下列做法與“低碳”理念不符合的是(    )A. 場館建設使用高隔熱密封材料建筑外墻減輕供暖壓力
B. 場館的照明、運行均由光伏發(fā)電和風力發(fā)電提供
C. 賽區(qū)內(nèi)交通服務基本實現(xiàn)電動汽車保障
D. 生活垃圾焚燒尾氣經(jīng)脫硫脫氮后排放2.  設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(    )A. 溶液中氮原子數(shù)目為
B. 與水蒸氣完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
C. 等質(zhì)量的和所含原子數(shù)目均為
D. 標準狀況下，所含鍵數(shù)目為3.  下列說法正確的是(    )A. 苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同
B. 用飽和  溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯
C. 用  作催化劑， 最多能與 加成
D.  的同分異構體數(shù)目為 4.  、、、四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中元素的原子序數(shù)為元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是(    )
 A. 位于元素周期表中的第周期第Ⅵ族
B. 、、三種元素對應原子的半徑依次減小
C. 和的結構和化學性質(zhì)相似
D. 利用的含氧酸酸性強于的含氧酸酸性，可證明非金屬性強于5.  如圖是一種綜合處理廢氣的工藝流程。下列說法正確的是(    )
 
 A. 向溶液中滴加溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色
B. 溶液轉(zhuǎn)化為溶液發(fā)生反應的離子方程式為
C. 溶液酸性：
D. 加氧化亞鐵可以使溶液轉(zhuǎn)化為溶液6.  曾在南充求學和工作過的青年學者孫旭平及其領銜團隊，近日成功利用納米催化劑在鹽酸溶液中進行電催化固氮，裝置如圖所示，在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率。下列判斷錯誤的是(    )A. 電極為陰極
B. 溶液中通過隔膜向電極區(qū)遷移
C. 電極區(qū)反應式為
D. 為提高溶液的導電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸7.  時，用溶液滴定鹽酸和醋酸的混合溶液，溶液隨加入的溶液體積變化曲線如圖。已知：。下列說法不正確的是(    )
 A. 點：
B. 點可知
C. 點：
D. 若將替換為進行實驗，兩個滴定終點點、點都將上移第II卷（非選擇題）二、實驗題（本大題共1小題，共14.0分）8.  嚴謹?shù)膶嶒炘O計能有效規(guī)避實驗風險，能重復實驗并得到相同的結果。由粗鹽制備試劑級的的相關實驗步驟和裝置如下：
【粗鹽的提純】
第Ⅰ步：稱取粗鹽含、、雜質(zhì)，用水溶解，加入至觀察不到明顯沉淀為止，用傾析法分離，保留濾液。
第Ⅱ步：向濾液中先后加入過量、，過濾，再用調(diào)節(jié)至。
第Ⅲ步，加熱濃縮至溶液剛剛出現(xiàn)微晶膜。
第Ⅰ步加入時，證明已經(jīng)除凈的實驗方法是 ______。
第Ⅱ步加入可以除去的離子為 ______。
第Ⅲ步加熱濃縮時所用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有酒精燈、______；已知：、；如果省略第Ⅰ步“傾析法分離”，所得氯化鈉溶液的純度將 ______填“升高”、“降低”或“不受影響”。
【試劑級的的制備】
第Ⅳ步，將第Ⅲ步濃縮溶液轉(zhuǎn)移至如圖裝置中繼續(xù)實驗。
裝置中發(fā)生的化學反應方程式為 ______，控制該反應速率可采取的措施 ______任答一點即可。
裝置中的廣口瓶和裝置、中的漏斗，其共同作用是 ______，裝置的溶液中能觀察到的實驗現(xiàn)象是 ______。裝置中盛放的試劑為 ______填“溶液”、“溶液”或“濃”。
  三、簡答題（本大題共4小題，共59.0分）9.  氧化鋅是一種有獨特物理化學性能的功能材料，利用鋅焙砂主要成分為，含及鉛、銅、鎘的氧化物生產(chǎn)高純氧化鋅的工業(yè)流程如圖所示。

已知：微溶于水而生成亞砷酸，和難溶于水。
因答下列問題：
操作為 ______，需用到的玻璃儀器有 ______、漏斗、燒杯。
“浸出”過程和按：比例參加反應生成了，發(fā)生的離子反應方程式為 ______。
流程中可循環(huán)利用的含氮物質(zhì)有 ______填物質(zhì)化學式。
已知三種硫化物的如表。當溶液中某離子物質(zhì)的量濃度時視為沉淀完全，則在加使在溶液中的殘留濃度為時，此時是否完全沉淀 ______填“是”或“否”。物質(zhì)已知“蒸氨”后鋅元素以存在，寫出“沉鋅”的化學方程式 ______。
“除砷”過程中，先加入過量的，然后先加入，該過程中過量的原因是 ______。10.  在起始溫度相同的條件下，分別向容積相同的密閉容器甲、乙、丙中加入等量，發(fā)生反應：，，容器如圖所示。

回答下列問題：
在甲容器中，不能作為達到平衡的依據(jù)是 ______填標號。
氣體顏色不變
氣體壓強不變
氣體溫度不變
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
乙容器中反應達平衡后，再充入，則反應的平衡移動 ______填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”。
在反應過程中，測得丙容器中、的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

已知：在時，的平衡常數(shù)。
曲線代表的變化曲線 ______ 填化學式；
內(nèi)，用表示的反應速率為______，的分解率為 ______。
時，若在丙容器中加入和各；反應達平衡后，放出的熱量，則與反應的熱化學方程式為 ______。
甲、乙、丙三個容器中反應均達到平衡時，的體積分數(shù)由大到小的順序是 ______。11.  鐵、鈦、鎂等金屬及其化合物有廣泛用途。回答下列問題：
基態(tài)原子的價電子排布圖是 ______，基態(tài)原子共有 ______種不同能級的電子。
是工業(yè)上制備鈦的重要原料，常溫下為無色液體，與互為等電子體。的空間構型是 ______。的沸點高于，原因是 ______。
某含鈦半夾心結構催化劑能催化乙烯、丙烯等的聚合，其結構如圖所示：

組成的元素中，電負性最大的是 ______填元素符號，氧原子的雜化方式是 ______。
中含有的化學鍵有 ______填標號。
A.鍵
B.鍵
C.離子鍵
D.配位鍵
E.金屬鍵
鐵鎂合金是目前儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示，晶體中原子和原子之間的最近距離為。儲氫時，分子在晶胞的體心和棱的中點位置。

該晶胞中的配位數(shù)是 ______。
該合金儲滿氫后所得晶體的化學式是 ______，理論上鐵鎂合金最多能儲存______用表示阿伏伽德羅常數(shù)，寫出計算表達式即可。12.  有機物是合成抗癌藥物黃酮醋酸的中間體，其合成路線如圖所示：

的名稱為，的結構簡式為 ______。
的反應方程式為 ______。
的官能團名稱是 ______，的反應類型為 ______。
與加成，最多消耗 ______．
滿足下列條件的的同分異構體為 ______寫出結構簡式。
屬于芳香酯；
有兩個與苯環(huán)直接相連的甲基；
核磁共振氫譜顯示有四組峰，其面積比為：：：
根據(jù)上述線路合成的相關知識，用氯苯和乙酸無機試劑自選合成乙酸苯酚酯，寫出合成線路 ______。
答案和解析 1.【答案】 【解析】【分析】
本題考查綠色化學的理念，題目很簡單，關鍵是理解綠色化學的含義，掌握節(jié)能減排的方法，注意聯(lián)系化學與生活。
【解答】
“綠色辦奧”理念，主要是指節(jié)能減排，保護環(huán)境，在可持續(xù)發(fā)展的理念下，綠色能源體現(xiàn)了與環(huán)境友好相容的自然資源的開發(fā)利用原則，也可以認為綠色能源可降低碳的排放，不會對環(huán)境造成污染，能源使用后會不會造成污染，則主要通過產(chǎn)物進行判斷解決。
A.場館建設使用高隔熱密封材料建筑外墻減輕供暖壓力，減少二氧化碳的排放，符合“綠色辦奧“理念，故A正確；
B.風能、太陽能都是比較清潔的能源，對環(huán)境無污染，張家口的風電、光伏等電能進入北京，符合“綠色辦奧“理念，低碳排放，整體能耗降低，可以減小污染物排放、節(jié)約能源，符合“綠色辦奧”理念，故B正確；
C.交通服務基本實現(xiàn)電動汽車保障，不使用化石燃料，減少二氧化碳的排放，符合“綠色辦奧“理念，故C正確；
D.生活垃圾焚燒，雖然進行脫硫處理，但是會產(chǎn)生粉塵、有害氣體空氣污染物，污染環(huán)境，不符合“綠色辦奧”理念，故D錯誤；
故選：。  2.【答案】 【解析】解：硝酸銨的物質(zhì)的量，硝酸銨中含個原子，故硝酸銨中含個，故A正確；
B.鐵的物質(zhì)的量為，而鐵和水蒸氣反應后變?yōu)?/span>價，故鐵反應后轉(zhuǎn)移電子為個，故B錯誤；
C.氮氣和均為雙原子分子，但兩者的物質(zhì)的量不明確，故等物質(zhì)的量的氮氣和的原子數(shù)相同，但不一定是個，故C錯誤；
D.求出標況下為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤。
故選：。
A.求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硝酸銨中含個原子來分析；
B.求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和水蒸氣反應后變?yōu)?/span>價來分析；
C.氮氣和的物質(zhì)的量不明確；
D.求出標況下為液體。
本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結構特點是解題關鍵，應注意掌握基礎的運算方法。
 3.【答案】 【解析】解：苯能萃取溴水中的溴，苯乙烯能和溴發(fā)生加成反應，前者為萃取、后者為加成反應，原理不同，故A錯誤；
B.碳酸鈉溶液和乙醇互溶，能和乙酸反應生成二氧化碳氣體，和乙酸乙酯不互溶而分層，現(xiàn)象不同可以鑒別，故B正確；
C.碳碳雙鍵和苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，苯環(huán)和氫氣以：反應，碳碳雙鍵和氫氣以：反應，所以該物質(zhì)最多消耗氫氣，故C錯誤；
D.溴原子和氯原子可以位于同一個碳原子上，也可以位于不同碳原子上，如果氯原子和溴原子位于同一個碳原子上有種結構，如果位于不同碳原子上有種結構，所以有種，故D錯誤；
故選：。
本題考查有機物結構和性質(zhì)，側重考查烯烴、醇和酯的性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)是解本題關鍵，利用物質(zhì)差異性鑒別物質(zhì)，注意中碳氧雙鍵不能和氫氣發(fā)生加成反應。
 4.【答案】 【解析】解：由以上分析可知為元素、為元素、為元素，為元素。
A.為元素，位于元素周期表中的第周期第族，故A錯誤；
B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為，故B正確；
C.是原子晶體，是分子晶體，二者結構不同，故C錯誤；
D.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，不是最高價含氧酸不能通過酸性比較非金屬性，故D錯誤；
故選：。
由元素在周期表中的位置可知、位于第二周期，、位于第三周期，元素的原子序數(shù)為元素原子序數(shù)的兩倍，則應為元素，為元素，由相對位置可知為元素，為元素，以此分析解題。
本題考查位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。
 5.【答案】 【解析】解：尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生，溶液中存在二價鐵離子，如果二氧化硫不足，則溶液中含有三價鐵離子，加入溶液，溶液變?yōu)檠t色，故A正確；
B.溶液中發(fā)生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應：，故B錯誤；
C.反應過程中溶液的體積不變，溶液為溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，所以酸性強弱：，故C錯誤；
D.溶液為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液，則溶液為硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液，故D錯誤；
故選：。
A.尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應，三價鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，本身被還原，溶液含有二價鐵離子，可能還含有三價鐵離子；
B.根據(jù)氧化性角度進行分析解答，該離子方程式左右電荷不守恒；
C.溶液為溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液為硫酸溶液，顯酸性，溶液為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，據(jù)此分析解答；
D.溶液為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵可以使硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。
本題考查了污染氣體二氧化硫的綜合處理工藝流程的分析判斷，氧化還原反應的規(guī)律應用，主要是考查二氧化硫的還原性、三價鐵離子的氧化性、二價鐵離子的還原性的性質(zhì)應用，注意反應的產(chǎn)物判斷是本題的關鍵，題目難度中等。
 6.【答案】 【解析】解：、電極上氮氣得電子，發(fā)生還原反應為電解池的陰極，故A正確；
B、電極上氮氣得電子，發(fā)生還原反應為電解池的陰極，所以通過隔膜向電極區(qū)遷移，故B正確；
C、電極區(qū)為陰極，是氮氣放電生成氨氣，所以電極反應式為：，故C正確；
D、石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸，則還原性強的氯離子優(yōu)先放電，生成氯氣，故D錯誤；
故選：。
A、電極上氮氣得電子，發(fā)生還原反應為電解池的陰極；
B、通過隔膜向陰極移動；
C、電極區(qū)為陰極，是氮氣放電生成氨氣；
D、石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸，則還原性強的氯離子優(yōu)先放電。
本題考查電化學知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意電解原理的應用，題目難度中等。
 7.【答案】 【解析】【分析】
本題考查了酸堿混合時的定性判斷及溶液離子濃度關系，題目難度中等，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)判斷電解質(zhì)強弱是解題關鍵，注意掌握根據(jù)溶液判斷電解質(zhì)強弱的方法。
【解答】
用溶液滴定鹽酸和醋酸的混合溶液，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，所以曲線中第一個滴定終點點為中和鹽酸的終點，曲線中第二個滴定終點點為中和醋酸的終點，由圖可知，兩步所用溶液體積相等，均為，根據(jù)酸堿中和反應關系可得，鹽酸和醋酸的濃度相等，且都等于溶液濃度，即鹽酸和醋酸的濃度都是，據(jù)此分析解答。
A.點為鹽酸和醋酸的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：，故A正確；
B.由分析可知，點為中和鹽酸的終點，此時鹽酸恰好完全反應，所以點溶液為生成的氯化鈉和醋酸的混合溶液，溶液體積增大一倍，醋酸的濃度變?yōu)?/span>，，所以，故B正確；
C.由分析可知，和的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒：，故C錯誤；
D.由可知，酸性：，則相同條件下，等濃度的溶液比溶液的大；當弱酸恰好被中和時，生成的的水解程度大于的水解程度，使得溶液的較大，所以，若將替換為進行實驗，兩個滴定終點點、點都將上移，故D正確；
故選C。  8.【答案】向上清液或另取上清液于試管中，滴加滴溶液，如果仍為澄清，表明已沉淀完全  和  蒸發(fā)皿、玻璃棒或燒杯、玻璃棒  降低  或  通過酒精噴燈控制反應溫度或逐滴滴加濃  防倒吸  白色渾濁或無色透明固體析出  溶液 【解析】解：能與結合反應生成白色沉淀，所以向上清液或另取上清液于試管中，滴加滴溶液，如果仍為澄清，表明已沉淀完全，
故答案為：向上清液或另取上清液于試管中，滴加滴溶液，如果仍為澄清，表明已沉淀完全；
和能與反應生成和沉淀，所以第步加入可以除去和離子，
故答案為：和；
加熱濃縮時所需的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、泥三角等；如果省略第步“傾析法分離”，則溶液中加入碳酸鈉溶液時，會有少量的硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，從而釋放出少量的硫酸根，使得的純度降低，
故答案為：蒸發(fā)皿、玻璃棒或燒杯、玻璃棒；降低；
固體和濃硫酸受熱時會生成揮發(fā)性的和，則其方程式為：或，可通過酒精噴燈升高溫度或逐滴滴加濃來控制反應速率，
故答案為：或；通過酒精噴燈控制反應溫度或逐滴滴加濃；
裝置中的廣口瓶和裝置、中的漏斗，均可防止倒吸，裝置中是飽和的溶液，且表面有晶膜，因此吸收后會有固體析出，則可觀察到的實驗現(xiàn)象為白色渾濁無色透明固體析出；為有毒有害氣體，所以要進行尾氣處理，則中所盛放的試劑應為溶液，
故答案為：防倒吸；白色渾濁或無色透明固體析出；溶液。
檢測向上清液或另取上清液于試管中，是否可以生成硫酸鋇沉淀；
加熱濃縮時所需的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、泥三角等；溶液中加入碳酸鈉溶液時，會有少量的硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，導致沉淀偏少；
固體和濃硫酸受熱時會生成揮發(fā)性的和，通過酒精噴燈升高溫度或逐滴滴加濃來控制反應速率；
裝置中的廣口瓶和裝置、中的漏斗，為防倒吸裝置，裝置中是飽和的溶液，且表面有晶膜，因此吸收后會有固體析出，則可觀察到的實驗現(xiàn)象為白色渾濁無色透明固體析出；為有毒有害氣體，可用堿液吸收。
本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、物質(zhì)的檢測為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度中等。
 9.【答案】過濾；玻璃棒

、 
否
 
加入氧化，充分轉(zhuǎn)化為，過量的再將氧化為，最后生成難溶的，達到除砷目的 【解析】鋅焙砂利用硫酸銨和氨水浸出，氧化鋅溶解生成，轉(zhuǎn)化為，過濾，向濾液中加入過硫酸銨和硫酸亞鐵除砷，繼續(xù)過濾，向濾液中加入硫化鈉除去溶液中的鉛、銅、鎘等重金屬離子，過濾，向濾液中加入單質(zhì)鋅繼續(xù)除去重金屬離子，過濾，然后蒸氨，產(chǎn)生的氨氣用水吸收轉(zhuǎn)化為氨水，通入二氧化碳沉鋅，轉(zhuǎn)化為碳酸鋅，過濾后，烘干，煅燒得到氧化鋅和二氧化碳氣體，據(jù)此解答。
根據(jù)題干信息，操作為過濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯。
根據(jù)信息離子反應方程式為。
流程圖中溶液為，溶液為，氣體為二氧化碳，三種物質(zhì)可循環(huán)至流程圖中“浸出”、“沉鋅”步驟中。
當在溶液中的殘留濃度為時，根據(jù)的，此時，根據(jù)的，，所以未沉淀完全。
沉鋅化學反應為。
“除砷”過程中，先加入過量的，然后先加入，該過程中過量的原因是加入氧化，充分轉(zhuǎn)化為，過量的再將氧化為，最后生成難溶的，達到除砷目的。
 10.【答案】  正反應方向          乙丙甲 【解析】解：碘蒸汽為紫色蒸氣，故容器內(nèi)氣體顏色不變，碘單質(zhì)的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
甲為絕熱容器，反應前后氣體分子數(shù)不變，氣體壓強不變，容器內(nèi)溫度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
甲為絕熱容器，氣體溫度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
反應前后氣體總質(zhì)量不變，反應前后氣體分子數(shù)不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
故答案為：；
乙容器為恒溫恒壓容器，反應達平衡后，再充入，容器體積增大，壓強減小，反應平衡正向移動，濃度增大，反應平衡正向移動，
故答案為：正反應方向；
是反應的生成物，是反應的反應物，則開始階段的濃度增大程度大于氫氣，故曲線代表的變化曲線，
故答案為：；
由圖象可知，內(nèi)，氫氣的濃度增大，反應中減少，在內(nèi)增大，則反應中氨氣濃度增大，用表示的反應速率為；的分解率為，
故答案為：；；
時，若在丙容器中加入和各，設容器體積為，氫氣的反應量為，則平衡時，氫氣和碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，平衡常數(shù)，解得，故氫氣反應放出的熱量，氫氣完全反應放出熱量為，則與反應的熱化學方程式為，
故答案為：；
丙為恒溫恒容容器，以丙為參照量，甲為恒溫容器，反應和正向均為吸熱反應，故甲中體系溫度降低，相當于對丙降溫，平衡逆向移動，甲中的體積分數(shù)小于丙，乙為恒溫恒壓容器，乙相對于甲裝置相當于減壓，反應平衡正向移動，濃度增大，反應平衡正向移動，量增大，乙中的體積分數(shù)大于丙，故I的體積分數(shù)由大到小的順序是乙丙甲，
故答案為：乙丙甲。
化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變；
減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的反應向移動；
受到兩個平衡體系的影響；
由公式計算反應速率，由反應物的生成量和分解量計算分解率；
結合平衡常數(shù)計算實際反應量，進而確定反應熱；
結合不同容器中平衡移動情況判斷體積分數(shù)大小。
本題考查化學平衡，題目難度較大，掌握外界條件改變對化學平衡狀態(tài)的影響是解題的關鍵。
 11.【答案】    正四面體形  和均為分子晶體，的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，故沸點較高            【解析】解：鈦元素的原子序數(shù)為，價電子排布式為，價電子排布圖為；鐵元素的原子序數(shù)為，電子排布式為，則基態(tài)鐵原子共有種不同能級的電子，
故答案為；；
等電子體的空間構型相同，四氯化硅中硅原子的價層電子對數(shù)為、孤對電子對數(shù)為，分子的空間構型為正四面體形，則四氯化鈦的空間構型也為正四面體形；四氯化鈦和四氯化硅是分子結構相似的分子晶體，四氯化鈦的相對分子質(zhì)量大于四氯化硅，分子間作用力大于四氯化硅，所以沸點高于四氯化硅，
故答案為：正四面體形；和均為分子晶體，的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，故沸點較高；
元素的非金屬性越強，電負性越大，組成的元素中，氧元素的非金屬性最強，則電負性最大的是氧元素，分子中氧原子的價層電子對數(shù)為，雜化方式雜化，
故答案為：；；
由催化劑的結構可知，屬于分子晶體，不可能含有離子鍵和金屬鍵，分子中含有鈦氧配位鍵，含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵中含有鍵和鍵，碳碳鍵、碳氫鍵、碳氧鍵、鈦氯鍵、配位鍵都屬于鍵，所以分子中含有鍵、鍵和配位鍵，
故答案為：；
由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的鐵原子與位于體對角線處的鎂原子的距離最近，則鐵原子的配位數(shù)為，
故答案為：；
由晶胞結構和題給信息可知，合金儲滿氫的晶胞中位于頂點和面心的鐵原子個數(shù)為，位于體內(nèi)的鎂原子個數(shù)為，位于體心和棱上的氫分子個數(shù)為，則所得晶體的化學式；由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的鐵原子與位于體對角線處的鎂原子的距離最近，則體對角線為，晶胞的邊長為，晶胞的體積為晶胞中氫氣的質(zhì)量為，則理論上鐵鎂合金最多能儲存氫氣的質(zhì)量，
故答案為：；。
鈦元素的原子序數(shù)為，價電子排布式為，則基態(tài)鐵原子共有種不同能級的電子；
等電子體的空間構型相同，四氯化硅中硅原子的價層電子對數(shù)為、孤對電子對數(shù)為，四氯化鈦和四氯化硅是分子結構相似的分子晶體，四氯化鈦的相對分子質(zhì)量大于四氯化硅，分子間作用力大于四氯化硅，所以沸點高于四氯化硅；
元素的非金屬性越強，電負性越大，組成的元素中，氧元素的非金屬性最強，分子中氧原子的價層電子對數(shù)為；
屬于分子晶體，不可能含有離子鍵和金屬鍵，分子中含有鈦氧配位鍵，含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵中含有鍵和鍵，碳碳鍵、碳氫鍵、碳氧鍵、鈦氯鍵、配位鍵都屬于鍵；
晶胞中位于頂點的鐵原子與位于體對角線處的鎂原子的距離最近；
合金儲滿氫的晶胞中位于頂點和面心的鐵原子個數(shù)為，位于體內(nèi)的鎂原子個數(shù)為，位于體心和棱上的氫分子個數(shù)為，理論上鐵鎂合金最多能儲存氫氣的質(zhì)量。
本題考查原子和晶體結構，側重考查學生核外電子排布、分子結構和晶胞密度的計算的掌握情況，試題難度中等。
 12.【答案】    羥基  取代反應   、  【解析】解：的分子式為，則為乙炔，乙炔與水加成、異構生成，的結構簡式為，
故答案為：乙炔；；
的反應方程式為，
故答案為：；

的結構簡式為，的官能團名稱是羥基；的反應類型為取代反應，
故答案為：羥基；取代反應；
中只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，與加成，最多消耗，
故答案為：；
滿足下列條件的的同分異構體：屬于芳香酯，說明含有苯環(huán)與酯基；有兩個與苯環(huán)直接相連的甲基；核磁共振氫譜顯示有四組峰，其面積比為：：：，說明存在對稱結構，符合條件的同分異構體為、，
故答案為：、；
由與反應生成，先在氫氧化鈉、高溫高壓反應，然后酸化生成，與反應生成，合成路線為，
故答案為：。
是乙炔，與水加成、異構生成為，發(fā)生氧化反應生成為，發(fā)生第信息中取代反應生成為，的分子式為，與反應生成，結合的結構簡式，推知為，分子進行重排異構生成；
由與反應生成，先在氫氧化鈉、高溫高壓反應，然后酸化生成，與反應生成。
本題考查有機物的推斷與合成，涉及有機物命名、有機反應類型、官能團識別、有機反應方程式的書寫、限制條件同分異構體書寫、合成路線設計等，充分利用有機物分子式、結構簡式進行分析推斷，題目側重考查學生自學能力、分析推理能力、知識遷移運用能力。