注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。
2．滿分100分 時(shí)間75分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64
第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷（選擇題 45分）
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。
1．2022年2月4日，第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在我國(guó)北京-張家口舉辦，下列冬奧會(huì)事項(xiàng)與化學(xué)無關(guān)的是
A．研制新型的材料用于場(chǎng)館改建 B．在短道速滑的冰道上灑水減少摩擦
C．用消毒劑處理奧運(yùn)村生活污水 D．用清潔能源做汽車燃料接送運(yùn)動(dòng)員
2．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3．由明尼蘇達(dá)大學(xué)的研究人員領(lǐng)導(dǎo)的一項(xiàng)新的實(shí)驗(yàn)表明，釕(Ru)的化學(xué)元素是在室溫下具有 獨(dú)特磁性的第四個(gè)元素。釕(Ru)的原子序數(shù)為 44 。下列說法中正確的是
A．Ru 位于第四周期第ⅧA 族B．Ru 的同位素原子具有相同中子數(shù)
C．Ru 在同族元素中金屬性最弱D．中子數(shù)為 58 的 Ru，其核素符號(hào)是
4．常溫下，既能與稀鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是
A．MgOB．C．D．
5．除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入適量鹽酸 B．加入適量NaOH溶液 C．加熱 D．通入過量的CO2
6．下列說法不正確的是
A．久置氯水、漂白粉、84消毒液都有漂白性，且漂白原理相同
B．新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有 Cl2分子存在
C．向新制氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中有H＋存在
D．可用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中混有的HCl
7．下列有關(guān)青蒿素(化學(xué)式：C15H22O5)的敘述正確的是
A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B．6.02×1023個(gè)青蒿素分子的質(zhì)量約為282g
C．1ml青蒿素的質(zhì)量為282g·ml-1D．141g青蒿素中含有15個(gè)碳原子
8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是
A．K＋、Na＋、、B．Na＋、K＋、、Cl-
C．、Mg2＋、、Cl-D．K＋、Na＋、OH-、
9．氯氣及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是
A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在瓶口出現(xiàn)白霧
B．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布條褪色，原因是生成了氯氣具有漂白性
C．氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不能存放在鋼瓶中
D．氯水能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙先變藍(lán)后褪色
10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A．1ml甲基正離子(CH)所含電子數(shù)為8NA
B．NA個(gè)H2分子的質(zhì)量約為2g，它所占的體積約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．500mL 0.5ml/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO-的數(shù)目為0.5NA
11．下列說法不正確的是
A．明礬能水解生成膠體，可用作凈水劑
B．溶液能與反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路
C．工業(yè)上制取鎂粉時(shí)，可將鎂蒸氣在氮?dú)庵欣鋮s
D．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2
12．比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法。下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是
A．熔點(diǎn)：低碳鋼>鐵 B．還原性：Al>Fe
C．分散質(zhì)粒子直徑：氫氧化鐵膠體>澄清石灰水 D．氧化性：Ag+>Cu2+
13．某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：

下列說法中正確的是
A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣 B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成
C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度
14．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1ml的混合溶液中加入0.1ml鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出0.1mlAg。則下列結(jié)論中不正確的是
A．反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1∶2 B．氧化性：Fe3+>Cu2+>Ag+
C．含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板 D．1mlFe可還原2mlFe3+
15．準(zhǔn)確稱取10.2 g 含Al2O3、Fe2O3和Cu的混合物，加入一定量的鹽酸，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；過濾，向?yàn)V液中加入10 ml·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．45%B．50%
C．63.75%D．72%
第II卷（非選擇題 55分）
16．（12分）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2通常采用如圖所示裝置:
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，其中氧化劑是_____，還原劑是_____。
(2)儀器a的名稱是__________。
(3)B裝置中所盛的試劑是________，C裝置的作用是___________。
(4)裝置E的作用是__________，該反應(yīng)的離子方程式為__________。
(5)當(dāng)裝置D收集到標(biāo)況下氣體體積11.2L，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為______。
(6)將下圖裝置代替D和E裝置,可進(jìn)行“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),以下敘述正確的是_____。
A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣
C．玻璃管中,鈉燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉-KI溶液,可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
17．（9分）某次實(shí)驗(yàn)需用 500mL、0.5ml/L的稀 H2SO4 溶液，某同學(xué)用 98%的濃 H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有_______。
(2)計(jì)算：98%的濃H2SO4 (ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為_______，配制本次實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸需用量筒量取上述 98%的濃 H2SO4_______mL，寫出計(jì)算過程。
(3)配制過程：
①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒中，邊加邊攪拌
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度 1～2cm 時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。
上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_______，應(yīng)放在步驟_______之前進(jìn)行(填“序號(hào)”)。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_______。
②容量瓶中有蒸餾水未干燥_______。③定容時(shí)，俯視液面_______。
④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視液面_______。
18．（10分）現(xiàn)有下列反應(yīng)：
①
②
針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：
(1)用雙線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________；其中氧化劑是_________(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是_________(填化學(xué)式)。(2)寫出②的離子方程式_________；
(3)、和的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________。
(4)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是_________。
a.還原性 b.酸性 c.氧化性
19．（12分）海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取溴的流程圖(部分)。據(jù)圖回答下列問題。
(1)寫出一種工業(yè)上海水淡化的方法：_______。
(2)過程1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。該反應(yīng)可證明氧化性：_______(填“>”、“＜”或者“=”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。
(3)過程2中發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(4)上述過程2中將轉(zhuǎn)化成的目的是_______。
(5)若過程2用溶液吸收溴，補(bǔ)全方程式：_______。
3＋_______＋_______=_______＋_______＋_______
若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5ml，則被還原的溴單質(zhì)的質(zhì)量為：_______。
20．（12分）高鋁粉煤灰是火力發(fā)電廠燃煤鍋爐排放出的固體廢物，含有較多的Al2O3，少M(fèi)gO、CaO、鐵的氧化物及其他不溶性雜質(zhì)。從粉煤灰中提取Al2O3的工藝流程如圖：
(1)操作1的名稱是____；濾渣1中除了原不溶性雜質(zhì)外，還有____。
(2)檢驗(yàn)浸出液中含有Fe2+的操作與現(xiàn)象是____。
(3)反應(yīng)①的離子方程式為____，反應(yīng)①中還可以用____(填試劑化學(xué)式)替代Cl2。
(4)濾渣2的主要成分有____。
(5)溶液2中含鋁元素的化合物與過量CO2反應(yīng)的產(chǎn)物還有NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。
(6)實(shí)驗(yàn)室配制100mL2.00ml?L-1H2SO4溶液。
①需要18.00ml/L濃H2SO4的體積為____mL。
②下述儀器中必須用到的有____(填標(biāo)號(hào))，還缺少的玻璃儀器為____(填名稱)。
瀘縣2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬考試
化學(xué)試題參考答案：
1．B 2．B 3．D 4．C 5．B 6．A 7．B 8．C 9．A 10．A 11．C 12．A
13．C 14．B 15．B
16．(1) MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 HCl
(2)分液漏斗(3) 飽和食鹽水 干燥Cl2(4) 尾氣處理 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
(5)1ml(6)ABD
17．(1)500mL容量瓶、膠頭滴管
(2) 18.4ml/L 13.6
(3) 將燒杯中的溶液恢復(fù)(冷卻)至室溫 ③
(4) 偏低 無影響 偏高 偏高
18．(1) Cl2
(2)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3)KMnO4 >Cl2> H2SO4 (4)ab
19．(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法(任寫一種即可)
(2) > 同主族元素最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子得電子能力減弱，所以單質(zhì)氧化性減弱
(3)
(4)富集溴元素
(5) 400g
20．(1) 過濾 CaSO4
(2)取少量浸出液于試管中，滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，則說明浸出液中含有Fe2+
(3) 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ H2O2
(4)Fe(OH)3、Mg(OH)2
(5)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(6) 11.1 BDEG 玻璃棒

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