?重慶市萬州第三中學(xué)高 2022 屆高二上期中期考試
化學(xué)試題
(考試時(shí)長 90 分鐘100 分)
一、單選題(共 18 個(gè)小題，每題 3 分，共 54 分)
1. 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
詳解】A．鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．NH3不是弱電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，HClO是弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，故C正確；
D．H2O是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、水都是電解質(zhì)，除水外的非金屬氧化物、NH3和大多數(shù)的有機(jī)物均為非電解質(zhì)。NH3溶于水，和水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，但不是NH3自身電離出的離子導(dǎo)電，液氨也不導(dǎo)電，故NH3是非電解質(zhì)。電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在水中完全的電離的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的化合物為弱電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水為弱電解質(zhì)。單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
2. 關(guān)于pH的測定下列說法正確的是
A. pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤濕
B. 用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH＝2．3
C. 利用酸堿指示劑可以測溶液的pH
D. pH計(jì)是精確測定溶液pH的儀器
【答案】D
【解析】
【詳解】A、pH試紙?jiān)谑褂弥坝谜麴s水潤濕，測定溶液pH會(huì)稀釋溶液濃度，測定結(jié)果可能會(huì)產(chǎn)生誤差，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、廣泛pH試紙是粗略測定溶液酸堿性，測定數(shù)值為整數(shù)，不能為小數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、酸堿指示劑只能測定溶液酸堿性和溶液pH范圍，不能測定溶液pH，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、pH計(jì)是精確測定溶液pH的儀器，用于測定溶液pH，選項(xiàng)D正確。
答案選D。
3. 下列溶液一定呈中性的是(　　)
A. pH＝7的溶液 B. c(H+)＝c(OH-)的溶液
C. 由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D. 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在室溫下，pH=7的溶液為中性，若溫度不是室溫，則pH=7的溶液不一定是中性溶液，錯(cuò)誤。
B．在任何溫度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定為中性溶液，正確。
C．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的元數(shù)沒有確定，所以二者以等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液不一定是中性溶液，錯(cuò)誤。
D．非電解質(zhì)溶于水若發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酸或堿，則溶液可能顯酸性或堿性，因此不一定得到中性溶液，錯(cuò)誤。
答案選B。
4. 在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋
對于該平衡，下列敘述正確的是
A. 溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小
D. 加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電離吸熱，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B．加入少量NaOH固體，氫氧根中和氫離子，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；
C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)增大，C錯(cuò)誤；
D．加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，CH3COOH溶液的電離度減小，D錯(cuò)誤，
答案選B。
5. 下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導(dǎo)電；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出C02；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍
A. ③④⑥⑦ B. ③④⑤⑥ C. ②⑥⑦⑧ D. ③④⑦⑧
【答案】A
【解析】
【詳解】①醋酸與水能以任意比互溶，不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故①錯(cuò)誤；
②醋酸溶液能導(dǎo)電，只能說明醋酸能電離，不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故②錯(cuò)誤；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，說明醋酸存在電離平衡，能證明醋酸是弱酸，故③正確；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸不完全電離，能證明醋酸是弱酸，故④正確；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，說明醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故⑤錯(cuò)誤；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9，其水溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故⑥正確；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，則證明醋酸是弱酸，故⑦正確；
⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍，不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故⑧錯(cuò)誤。
能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是③④⑥⑦，所以A正確。
故選A。
【點(diǎn)睛】強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，可以根據(jù)其一定濃度溶液的pH值、對應(yīng)鹽溶液的酸堿性等方面判斷。
6. 常溫下，0.01 mol/L 的三種鹽溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分別為 7、8、9，則下列比較中正確的是
A. HX 是弱酸 B. 離子濃度：c(Z - )＞c(Y - )＞c(X - )
C. 電離常數(shù)：K(HZ)＞K(HY) D. c(X - ) = c(Y -)+ c(HY ) = c(Z -)+ c(HZ)
【答案】D
【解析】
【分析】常溫下，0.01 mol/L 的三種鹽溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分別為 7、8、9，則表明溶液的堿性依次增強(qiáng)，X-不發(fā)生水解，Y-、Z-的水解程度依次增大，則HX、HY、HZ的酸性依次減弱。
【詳解】A．NaX溶液的pH為 7，則NaX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HX 是強(qiáng)酸，A不正確；
B．X-、Y-、Z-的起始濃度相同，但由于X-不發(fā)生水解，Y-、Z-的水解程度依次增大，所以離子濃度：c(X - )＞c(Y - )＞c(Z - ) ，B不正確；
C．組成和結(jié)構(gòu)相似的酸，酸性越強(qiáng)，電離程度越大，電離常數(shù)越大，由于HY的酸性強(qiáng)于HZ，所以電離常數(shù)：K(HZ)＜K(HY)，C不正確；
D．依據(jù)物料守恒，c(Na+ ) = c(X - ) = c(Y -)+ c(HY ) = c(Z -)+ c(HZ)，所以c(X - ) = c(Y -)+ c(HY ) = c(Z -)+ c(HZ)，D 正確；
故選D。
7. 在鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴到終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是
A. 由黃色變紅色 B. 由黃色變橙色
C. 由橙色變紅色 D. 由紅色變橙色
【答案】B
【解析】
【詳解】甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果用甲基橙為指示劑，甲基橙指示劑在NaOH溶液為黃色，滴定到終點(diǎn)時(shí)突變?yōu)槌壬?。答案選B。
8. 下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是
A. FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B. NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH-
C. Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH- D. NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和H+，但水解程度很小，不會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，水解離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故A錯(cuò)誤；
B．在NaHS 溶液中，HS-水解生成H2S和OH-，水解離子方程式為：HS-+H2O H2S+OH-，故B正確；
C．CO水解分兩步進(jìn)行，不能合并書寫，則Na2CO3溶液中CO的水解離子方程式為：CO+H2O+OH-、+H2O H2CO3+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．在NH4Cl 溶液中，水解使溶液呈酸性，水解離子方程式為：+H2ONH3·H2O+H+，銨根離子書寫錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
9. 下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是
①明礬和FeCl3可作凈水劑
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
③AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑦長期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
A. ①④⑦ B. 全有關(guān) C. ②⑤ D. ③⑥
【答案】B
【解析】
【詳解】①明礬和FeCl3可作凈水劑的原因是鋁離子、鐵離子水解生成膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，故①與鹽的水解有關(guān)；②FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入鹽酸抑制鐵離子的水解，故②與鹽的水解有關(guān)；③氯化鋁水解生成Al（OH）3和氯化氫，加熱時(shí)由于氯化氫的揮發(fā)，促進(jìn)AlCl3水解最終完全水解成氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，故③與鹽的水解有關(guān)；④NH4+、Zn2+水解使NH4Cl、ZnCl2溶液顯酸性，鐵銹反應(yīng)，故④與鹽的水解有關(guān)；⑤碳酸根、硅酸根離子水解使溶液顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，把玻璃瓶塞和瓶口粘結(jié)，故實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞，⑤與鹽的水解有關(guān)；⑥HCO3-、Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳，故⑥與鹽的水解有關(guān)；⑦銨根離子水解使硫酸銨溶液呈酸性，草木灰中的碳酸根離子水解使溶液顯堿性，二者混合水解相互促進(jìn)，肥效降低，故⑦與鹽的水解有關(guān)；全與鹽的水解有關(guān)，答案選B。
10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明溶液中：Ca2+ 、Cu2+ 、Br-、Cl-
B. 能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+ 、CO、AlO
C. c (ClO- ) = 1mol× L-1 的溶液中： Fe2+、Al3+ 、NO、I-
D. 的溶液中：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Cu2+ 在水溶液中呈藍(lán)色，在無色透明溶液中，Cu2+ 不可能大量存在，A不符合題意；
B．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，K+、Na+ 、CO、AlO都能穩(wěn)定存在，B符合題意；
C．c (ClO- ) = 1mol× L-1 的溶液具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+、I-氧化，C不符合題意；
D．的溶液顯酸性，在酸性溶液中，CH3COO-不能大量存在，D不符合題意；
故選B。
11. 濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，故A正確；
B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；
C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，故C正確；
D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)=2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，所以減小，故D錯(cuò)誤；
故選D。
【點(diǎn)晴】本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：堿無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤海咏行詴r(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)。
12. 在25℃時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為
A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1
【答案】C
【解析】
【詳解】25℃時(shí)，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=13的強(qiáng)堿，即溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)==0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c(H+)=0.01mol/L， H++OH-=H2O，酸堿混合pH=11，則OH-過量，且pH=11的溶液c(OH-)=(1011-14)mol/L=0.001mol/L，則0.1mol/L×V(堿)-0.01mol/L×V(酸)=0.001mol/L×[V(堿)+V(酸)]，解得:V(堿):V(酸)=1:9，C滿足題意。
答案為C。
13. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?br /> A. Cl-、Br-、 B. 、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、 D. Br-、、Cl-
【答案】C
【解析】
【詳解】利用沉淀溶解平衡原理，當(dāng)Q>Ksp時(shí)，有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、的濃度均為0.010 mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，溶解度小的先滿足Q>Ksp，有沉淀析出。比較Ksp，AgBr、AgCl同類型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比較AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl-沉淀時(shí)所需c(Ag＋)≥mol·L-1=1.8×10-8 mol·L-1，沉淀時(shí)所需c(Ag＋)≥ mol·L-1=3.0×10-5 mol·L-1，故推知三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、，故選：C。
14. 人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池(銀鋅蓄電池)，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是
A. 正極，被還原 B. 負(fù)極，被氧化
C. 正極，被氧化 D. 負(fù)極，被還原
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-中銀元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，被還原，所以氧化銀為正極，故選A。
15. 室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的
A. Na2S 溶液：c(Na+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣)＞c(H2S)
B. NaC2O4溶液： c(OH-) =c (H+) +c (HC2O) +c (H2C2O4)
C.
D. 0.1 moL/L NaHA 溶液 pH=5，則溶液中：c (HA-)＞c (H+)＞c (A2-)＞c (H2A)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na2S溶液中，存在電離：Na2S=2Na++S2-，水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，因此c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H2S)，A錯(cuò)誤；
B．NaC2O4溶液存在質(zhì)子守恒：c (OH-) =c (H+) +c (HC2O) +2c (H2C2O4)，B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在電荷守恒：，C錯(cuò)誤；
D．0.1 moL/L NaHA 溶液中存在：NaHA=Na++HA-，HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，HA-的水解和電離均是少量的，且由于溶液的 pH=5，說明HA-的電離程度大于水解程度，所以溶液中：c (HA-)＞c (H+)＞c (A2-)＞c (H2A)，D正確；
答案選D。
16. 20℃時(shí)向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. a 點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. b 點(diǎn)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C. c 點(diǎn)：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D. d 點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．a(chǎn) 點(diǎn)：20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中滴入10mL 0.1mol·L－1 NaOH 溶液，反應(yīng)后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，則表明主要發(fā)生CH3COOH電離，c(CH3COO－)增大，但電離程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正確；
B．b 點(diǎn)：溶液的pH=7，此時(shí)可認(rèn)為CH3COOH不電離，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要來自水的微弱電離，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正確；
C．c 點(diǎn)：醋酸與NaOH剛好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉和水，依據(jù)電荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C錯(cuò)誤；
D．d 點(diǎn)：NaOH過量，此時(shí)n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正確；
故選C。
17. 關(guān)于下圖所示①②兩個(gè)裝置的敘述正確的是(　　)

A. 裝置名稱：①是原電池，②是電解池
B. 硫酸濃度變化：①增大，②減小
C. 電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正極：Zn－2e－=Zn2＋
D. 離子移動(dòng)方向：①中H＋向陰極方向移動(dòng)，②中H＋向負(fù)極方向移動(dòng)
【答案】B
【解析】
【分析】①為電解池，電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水；②為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。
【詳解】A．①有外加電源，為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，故A錯(cuò)誤；
B．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，故B正確；
C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②原電池裝置，銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．電解池工作時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
18. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）

A. 用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B. 裝置②的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C. 裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D. 裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 根據(jù)電流方向知，a是電解池陽極，b是電解池陰極，用裝置①精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液是含有銅離子的可溶性鹽溶液，所以a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，故A不選；
B. 鐵比銅活潑，所以鐵是負(fù)極，電極總反應(yīng)式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B選；
C. 電解池的陰極上電解質(zhì)溶液中陰離子導(dǎo)電，所以陰極金屬被保護(hù)，則為了保護(hù)金屬不被腐蝕，被保護(hù)的金屬應(yīng)該與電源的負(fù)極相連作陰極，故C不選；
D. 電解質(zhì)溶液是濃硫酸，呈強(qiáng)氧化性，鐵被鈍化，幾乎沒被腐蝕，故D不選；
故選：B。
二、非選擇題(共 4 個(gè)題，每空 2 分，共 46 分)
19. 已知水的電離平衡曲線如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

(1)圖中A、B、 C三點(diǎn)處 Kw的大小關(guān)系________。
(2)在A點(diǎn)處，溫度不變時(shí)，往水中通入適量HCl氣體，可以使水的電離從 A 點(diǎn)變化到_____點(diǎn)。
(3)在B點(diǎn)處 ，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________。
(4)在B點(diǎn)處，0.5mol/LH2SO4溶液與1mol/L的KOH 溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH=_____
【答案】 ①. B>C>A ②. D ③. 10 ④. 6
【解析】
【分析】Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高促進(jìn)水的電離，Kw增大；A點(diǎn)變化到D點(diǎn)，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小，Kw不變；B點(diǎn)處Kw=10-12，根據(jù)c(H+)·c(OH-)=Kw，可計(jì)算出c(H+)，進(jìn)而計(jì)算溶液的pH。
【詳解】(1)根據(jù)圖示，A點(diǎn)處Kw=10-14，B點(diǎn)處Kw=10-12，C點(diǎn)處Kw介于10-14和10-12之間，所以A、B、 C三點(diǎn)處 Kw的大小關(guān)系是：B>C>A；
(2)在A點(diǎn)處，溫度不變時(shí)，Kw不變，往水中通入適量HCl氣體，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小，可以使水的電離從A點(diǎn)變化到D點(diǎn)；
(3)在B點(diǎn)處，Kw=10-12，0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，則c(H+)==mol/L=10-10 mol/L，溶液的pH=10；
(4)B點(diǎn)處Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，c(H+)= c(OH-)，說明二者等體積混合時(shí)恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，pH=6。
20. 常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：____。
（2）混合溶液中由水電離出的c(H＋)____0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝____mol/L，c(OH－)－c(HA)＝____mol/L。
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是：_____(填序號(hào))。
【答案】 ①. )A－＋H2OHA＋OH－ ②. ＞ ③. 9.9×10－7 ④. 10－8 ⑤. 大于 ⑥. ABDC
【解析】
【分析】常溫下，等物質(zhì)的量的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液呈堿性，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸。
【詳解】（1）A-水解導(dǎo)致NaA溶液呈堿性，水解方程式為：A-+H2O?HA+OH-；
故答案為：A-+H2O?HA+OH-；
（2）該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0．1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）；
故答案為 ＞；
（3）由電荷守恒可知，c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6-10-8=9．9×10-7mol/L。 0．1mol/L HA溶液與0．1mol/L NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液；測得混合溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L；溶液顯堿性，說明A-離子水解，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HA），則c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；
故答案為 9.9×10－7 ；10－8；
（4）將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH4A溶液為中性，? 說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH4）2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH4）2SO4 和NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個(gè)數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨，NH4A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨，NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的pH? 值最大，則pH大小順序?yàn)锳＞B＞D＞C；
故答案為：大于；ABDC。
【點(diǎn)睛】本題主要考查水的電離和溶液的酸堿性和鹽類水解，要注意（4）中銨根離子濃度越大， 水解程度越小，但水解的個(gè)數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨且NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性。
21. 如圖甲是用 0.1000mol·L-1的鹽酸滴定某未知濃度的 NaOH 溶液的示意圖，圖乙是某次滴定前、后滴定管中鹽酸液面的位置。請回答下列問題：

(1)儀器 A 的名稱是______。
(2)鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為______mL，滴定后讀數(shù)為______mL。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
待測 NaOH 溶液的體積/mL
滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL
滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
2.21
24.21
3
20.00
1.50
23.48
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算待測 NaOH 溶液的平均濃度是_______mol·L-1。
(4)若用酚酞試液作指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。
(5)下列操作會(huì)造成測定結(jié)果偏高的是______。
A．配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液定容時(shí)仰視刻度線
B．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
C．盛裝待測液的錐形瓶在滴定前用蒸餾水潤洗，未用待測液潤洗
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管
【答案】 ①. 酸式滴定管 ②. 0.80 ③. 22.80 ④. 0.1100 ⑤. 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸溶液，溶液由粉紅色(或紅色)變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)色 ⑥. ADE
【解析】
【分析】在對三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行處理時(shí)，首先要判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有效，若某次實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)較大偏差，則此次實(shí)驗(yàn)結(jié)果無效；在進(jìn)行配制溶液誤差分析時(shí)，使用公式進(jìn)行分析。
【詳解】(1)儀器 A 的下端帶有活拴，其名稱是酸式滴定管。答案為：酸式滴定管；
(2)從圖中可以看出，鹽酸體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為0.80mL，滴定后讀數(shù)為22.80mL。答案為：0.80；22.80；
(3)三次實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的平均體積V(HCl)=mL=22.00mL，則待測 NaOH 溶液的平均濃度是=0.1100mol·L-1。答案為：0.1100；
(4)若用酚酞試液作指示劑，起初錐形瓶內(nèi)溶液變紅，當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉剛好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，溶液變?yōu)闊o色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸溶液，溶液由粉紅色(或紅色)變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)色。答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸溶液，溶液由粉紅色(或紅色)變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)色；
(5)A．配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液定容時(shí)仰視刻度線，則溶液的體積偏大，鹽酸的濃度偏低，滴定時(shí)消耗鹽酸的體積偏大，所測堿的濃度偏高；
B．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，終點(diǎn)讀數(shù)偏小，讀取所用鹽酸的體積偏小，所測堿的濃度偏低；
C．盛裝待測液的錐形瓶在滴定前用蒸餾水潤洗，未用待測液潤洗，堿的物質(zhì)的量不變，消耗鹽酸的體積不變，對堿的濃度測定不產(chǎn)生影響；
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則所讀取鹽酸的體積偏大，所測堿的濃度偏高；
E．水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管，鹽酸的濃度偏小，所用體積偏大，則所測堿的濃度偏高；
綜合以上分析，ADE符合題意；故選ADE。
【點(diǎn)睛】在進(jìn)行NaOH的濃度誤差分析時(shí)，使用公式c(NaOH)=，操作過程的不當(dāng)操作，最終都?xì)w結(jié)為V(HCl)的體積誤差。
22. 如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在 F 極附近顯紅色，試完成以下問題：

(1)電源 A 極的名稱是______。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是______。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G 應(yīng)該是______ (填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是_____(填化學(xué)式)。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是______，說明氫氧化鐵膠粒帶_____(填“正”或“負(fù)”)電荷。
【答案】 ①. 正極 ②. 2CuSO4 + 2H2O2Cu+ O2- +2H2SO4 ③. 1:1 ④. 銀 ⑤. AgNO3 ⑥. Y極附近紅褐色變深 ⑦. 正
【解析】
【分析】將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，則表明F極附近c(diǎn)(OH-)＞c(H+)，則在F電極，水電離出的H+得電子，F(xiàn)極為陰極。
【詳解】(1)由分析知，F(xiàn)極為陰極，則C電極為陽極，電源 A 極的名稱是正極。答案為：正極；
(2)甲裝置中電解CuSO4溶液，陰極Cu2+得電子生成Cu，陽極水電離出的OH-失電子，生成O2等，反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO4 + 2H2O2Cu+ O2- +2H2SO4。答案為：2CuSO4 + 2H2O2Cu+ O2- +2H2SO4；
(3)乙裝置的電解反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，由化學(xué)方程式可知，Cl2、H2的物質(zhì)的量相等，則兩種氣體的體積比是1:1。答案為：1:1；
(4)欲用丙裝置給銅表面鍍銀，則銀作陽極材料，G 是陽極，應(yīng)該是銀，電鍍液應(yīng)該是含有Ag+的可溶性鹽，只能是硝酸銀，其主要成分是AgNO3。答案為：銀；AgNO3；
(5)裝置丁中，氫氧化鐵膠粒向Y極遷移，使Y極附近液體的紅褐色加深，所以看到的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深；Y極是陰極，則說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。答案為：Y極附近紅褐色變深；正。
【點(diǎn)睛】膠粒可能帶電，但膠體一定呈電中性，不帶電。

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