?2019-2020學(xué)年北京市北京師范大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期期末考試試題
化學(xué)
注意事項(xiàng)：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2．請將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題）
請點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明

評卷人
得分



一、單選題
1．合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)不屬于合金的是
A．不銹鋼 B．青銅 C．生鐵 D．水銀
2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
A．Cu B．NaCl溶液 C．NaOH固體 D．乙醇
3．下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是（ ）
A．Fe2+ B．O2 C．Cl- D．Na
4．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（ ）
A．Cl：Cl B． C． D．
5．下列四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖中，正確的是（ ）
A． B．
C． D．
6．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到
A．合金 B．農(nóng)藥 C．催化劑 D．半導(dǎo)體材料
7．下列元素中，原子半徑最大的是
A．Na B．Mg C．Al D．Si
8．重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是
A．氘（2H）原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子 B．1H與2H是不同的核素
C．1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同 D．1H2O與2H2O互為同位素
9．下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、SO42-、Cl- B．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
C．K+、Fe3+、OH-、SO42- D．Na+、H+、HCO3-、Cl-
10．下列溶液中的c(SO42－)與50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是
A．150mL1mol·L－1Na2SO4溶液
B．75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液
C．150mL3mol·L－1K2SO4溶液
D．20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（ ）
A．3gH2 B．6.02×1023個(gè)H2 C．44.8LH2 D．0.5molH2
12．下列說法中，符合VIIA族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征的是（ ）
A．原子易形成-2價(jià)陰離子
B．單質(zhì)均為雙原子分子，具有氧化性
C．原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小
D．氫化物的穩(wěn)定性隨原子電子層數(shù)遞增依次增強(qiáng)
13．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
14．下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是（ ）
A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中
B．金屬Na保存在煤油中
C．漂白粉保存在敞口容器中
D．過氧化鈉應(yīng)密封保存
15．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是（ ）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
B．相同溫度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3最多產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3M
（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種弱酸酸式鹽A。向A溶液中通入氯氣，得到無色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

參考答案
1．D
【分析】
由兩種或兩種以上的金屬和金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，合金都屬于混合物。
【詳解】
不銹鋼、生鐵屬于鐵合金，青銅是銅錫合金，水銀屬于單質(zhì)，故選D。
【點(diǎn)睛】
本題考查了合金的定義，注意合金的成分不一定都是金屬。
2．C
【分析】
電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。
【詳解】
A. 金屬Cu是單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B. NaCl溶液是混合物，故不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C. NaOH是堿，屬于電解質(zhì)，故C正確；
D. 乙醇屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
故選C。
【點(diǎn)睛】
本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，明確概念的要點(diǎn)即可解答，抓住化合物來分析是解答的關(guān)鍵，并注意導(dǎo)電的原因來解答。
3．A
【詳解】
A. Fe2+化合價(jià)可以升高為+3價(jià)，也可以降低為0價(jià)，既具有氧化性又具有還原性，A正確；
B. O2化合價(jià)只能降低，不能升高，只有氧化性，B錯(cuò)誤；
C. Cl-化合價(jià)只能升高，不能降低，只有還原性，C錯(cuò)誤；
D. Na化合價(jià)只能升高，不能降低，只有還原性，D錯(cuò)誤；故答案為：A。
4．B
【詳解】
A. 氯氣的電子式為：，A錯(cuò)誤；
B. 水的電子式為：，B正確；
C. 氯化鈉是離子化合物，其電子式為：，C錯(cuò)誤；
D. 氨氣的電子式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。
5．C
【詳解】
A. 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，不是所有的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B. 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C. 置換反應(yīng)中，元素化合價(jià)有升有降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；
D. 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。
6．D
【詳解】
A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等 ，故A不選；
B．非金屬元素位于周期表中右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥 ，故B不選；
C． 可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故C不選；
D．在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常具有金屬性又有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等 ，故D選；
故選：D。
7．A
【詳解】
四種元素均是第三周期元素，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最大的是Na，答案選A。
8．D
【分析】
A．根據(jù)核組成符合判斷；
B．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素；
C．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，2H216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20；
D．同位素指的是同種元素的不同原子。
【詳解】
A．核組成符合左下方數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，故氘質(zhì)子數(shù)為1，選項(xiàng)A正確；
B．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素，1H與2H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的不同的核素，選項(xiàng)B正確；
C．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，2H216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20，選項(xiàng)C正確；
D．同位素指的是同種元素的不同原子，而1H2O與2H2O為水分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選D。
【點(diǎn)睛】
本題考查核素、同位素及質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)關(guān)系，把握相關(guān)的概念及核變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。
9．A
【詳解】
A. 在水溶液中H+、Na+、SO42-、Cl-均能共存，A正確；
B. Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣的白色沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；
C. Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；
D. H+與HCO3-反應(yīng)生成碳酸，不能共存，D錯(cuò)誤；故答案為：A。
【點(diǎn)睛】
HCO3-與H+反應(yīng)：HCO3-+H+= H2O+CO2↑；HCO3-與OH-反應(yīng)：HCO3-+OH-= H2O+ CO32-，所以HCO3-與H+或OH-均不能共存。
10．C
【解析】
【分析】
50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L3=3mol/L。
【詳解】
A項(xiàng)，150mL1mol/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1mol/L；
B項(xiàng)，75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2mol/L；
C項(xiàng)，150mL3mol/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L；
D項(xiàng)，20mL1.5mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L3=4.5mol/L；
綜上所述，與題干中c（SO42-）相等的是C，答案選C。
【點(diǎn)睛】
本題計(jì)算溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度，與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出的SO42-的物質(zhì)的量有關(guān)，與溶液體積無關(guān)。
11．C
【詳解】
3gH2的物質(zhì)的量為1.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；6.02×1023個(gè)H2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L；44.8LH2；0.5molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；綜上所述，體積最大的是44.8L，C項(xiàng)正確，故答案為：C。
12．B
【詳解】
A. 原子最外層有7個(gè)電子，原子易形成?1價(jià)陰離子，A錯(cuò)誤；
B. 元素非金屬性較強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，具有氧化性，B正確；
C. 原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，C錯(cuò)誤；
D. 同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D錯(cuò)誤；故答案為：B。
13．B
【詳解】
在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中氮元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，從+4價(jià)升高到+5價(jià)，NO2既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為1∶2，答案選B。
14．C
【詳解】
A. 氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應(yīng)保存在棕色瓶，A正確；
B. 鈉密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)少量的鈉保存在煤油中可以隔絕空氣中氧氣和水，B正確；
C. 漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成易分解的次氯酸而變質(zhì)，漂白粉要密閉保存，C錯(cuò)誤；
D. 過氧化鈉能與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，所以過氧化鈉應(yīng)密封保存，D正確；故答案為：C。
15．D
【詳解】
A. 碳酸氫鈉受熱易分解，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3，A正確；
B. 相同溫度、相同溶劑時(shí)，碳酸鈉的溶解度大，即相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B正確；
C. 由CO32?+2H+═CO2↑+H2O，HCO3?+H+═H2O+CO2↑可知，質(zhì)量相同時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，則生成二氧化碳較多，C正確；
D.?Na2CO3和NaHCO3分別投入足量的鹽酸中，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別鹽酸充分反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸較多，D錯(cuò)誤；故答案為：D。
【點(diǎn)睛】
碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉、堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉、溶解性大于碳酸氫鈉。
16．B
【詳解】
A．裝置A中液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣，故其作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，選項(xiàng)A正確；
B。Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．氫氣屬于中性氣體，可以用堿石灰干燥，選項(xiàng)C正確；
D．氫氣在點(diǎn)燃之前應(yīng)該先檢驗(yàn)其純度，防止發(fā)生爆炸，選項(xiàng)D正確。
答案選B。
17．C
【分析】
A、摩爾質(zhì)量單位是g/mol；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
C、每個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)O原子；
D、溶液的體積不等于溶劑的體積，將氫氧化鈉固體溶于1L水中，溶于體積大于1L。
【詳解】
A. 摩爾質(zhì)量單位是g/mol，NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；
B. 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C. 每個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)O原子，常溫常壓下22 g二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，所含O原子的物質(zhì)的量為1 mol,原子數(shù)約為6.02×1023，故C正確；
D. 將40gNaOH溶于1L水中，溶液的體積大于1L，配制1 mol/L的NaOH溶液應(yīng)將40 g NaOH固體溶于H2O中配成1 L溶液，故D錯(cuò)誤。
故選C。
【點(diǎn)睛】
本題考查摩爾質(zhì)量、阿佛加德羅常數(shù)、溶液的配制等，注意將40gNaOH溶于1L水中，溶液的體積大于1L。
18．C
【詳解】
A.?H2O2加入少量MnO2后能加快反應(yīng)速率，所以MnO2作?H2O2分解的催化劑，A正確；
B. 鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱生成過氧化鈉，所以為反應(yīng)溫度不同，B正確；
C.?20mL H2O2比10mL H2O2產(chǎn)生更多的氧氣，原因?yàn)?H2O2量多生成的氧氣就多，C錯(cuò)誤；
D. 過氧化氫在酸、堿、中性條件下將高錳酸鉀分別還原成Mn2+、MnO42-、MnO2，說明溶液的酸堿性不同高錳酸鉀氧化性不同，D正確；故答案為：C。
19．B
【詳解】
A．Cl2與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，因此可以用Cl2除去FeCl3溶液中的雜質(zhì)FeCl2，達(dá)到除雜、凈化的目的，A正確；
B．鹽酸與Fe2O3和Al2O3都反應(yīng)變?yōu)榭扇苄晕镔|(zhì)，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，B錯(cuò)誤；
C．雜質(zhì)CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽，而CO不能反應(yīng)，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，C正確；
D．雜質(zhì)HCl能夠在飽和食鹽水中溶解，而被提純的氣體Cl2既不溶解也不能反應(yīng)，達(dá)到了除雜、凈化的目的，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
20．D
【詳解】
A. 該元素的核電荷數(shù)為20，所以是鈣元素，元素符號是Ca，A錯(cuò)誤；
B. 鈣元素與鎂元素位于同主族，同主族，從上到下，原子半徑增大，所以鈣原子半徑大于鎂原子半徑，B錯(cuò)誤；
C. 鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層上有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，C錯(cuò)誤；
D. 鈣元素在周期表中的位置是第四周期IIA族，D正確；故答案為：D。
21．D
【詳解】
A. 鋅可以從硝酸銀溶液中置換出銀單質(zhì)，其離子反應(yīng)方程式為：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，A錯(cuò)誤；
B. 金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯(cuò)誤；
C. 鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)，藍(lán)色沉淀溶解，溶液變藍(lán)綠色，其離子反應(yīng)方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C錯(cuò)誤；
D. 鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)，固體溶解，生成無色無味氣體，其離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，D正確；故答案為：D。
22．B
【分析】
新制氯水中存在平衡關(guān)系：Cl2+H2OHCl+HClO，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈黃綠色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而顯酸性；Cl-可與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；HClO還具有漂白性和不穩(wěn)定性。在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。據(jù)此分析解答。
【詳解】
A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因?yàn)槁人泻新葰猓珹項(xiàng)正確；
B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓釟涓x子與氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能說明氯水中含有HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C項(xiàng)正確；
D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液變成棕黃色，發(fā)生了反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，說明氯水具有氧化性，D項(xiàng)正確；
答案選B。
23．D
【詳解】
A. 因碳酸的酸性比鹽酸弱，則向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，沒有生成沉淀，A錯(cuò)誤；
B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，B錯(cuò)誤；
C. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，但不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀，C錯(cuò)誤；
D. 向MgSO4溶液中加入NaOH溶液，生成氫氧化鎂的白色沉淀沉淀，D正確；故答案為：D。
24．C
【詳解】
A. 同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，鈁(Fr)失電子能力比鈉的強(qiáng)，則它跟水反應(yīng)會更劇烈，A正確；
B. 同一主族，從上到下原子半徑依次增大，電子層依次增多，則Fr的原子半徑比Na大，則Fr+離子半徑也比Na+大，B正確；
C. 同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，鈁(Fr)失電子能力比鈉的強(qiáng)，則它跟水反應(yīng)會更劇烈，所以與硫酸銅溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，不易得到金屬銅，C錯(cuò)誤；
D. Fr處于第ⅠA族，最外層電子數(shù)為1，最高正化合價(jià)為+1，它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，則FrOH的堿性比KOH的強(qiáng)，遇酚酞溶液變紅，D正確；故答案為：C。
25．A
【分析】
①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有，F(xiàn)e3+、Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。
【詳解】
A.?若加入的鐵粉足量，則溶液中一定不含銅離子，選A；
B. 根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在亞鐵離子，不選B；
C. 反應(yīng)后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，不選C；
D. 根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，不選D；故答案為：A。
26．B
【分析】
F處棉花球變成藍(lán)色，說明F處KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能與KI反應(yīng)生成I2，故不能說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)。
【詳解】
A.E處棉花球變成橙黃色，發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，A說法正確；
B.F處棉花球變成藍(lán)色，則可能為Cl2或Br2氧化的I-，無法說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)，B說法不正確；
C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C說法正確；
D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D說法正確；
綜上所述，答案為B。
27．B
【詳解】
A. 向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH，氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉或偏鋁酸鈉和氯化鈉，A不符合；
B. 向NaOH溶液中通入足量CO2氣體，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和水，所得溶液中只含一種溶質(zhì)，B符合；
C. 向含1mol NaHCO3溶液中，加入1mol Na2O2粉末，1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉和氧氣，2mol氫氧化鈉和1mol碳酸氫鈉反應(yīng)后生成碳酸鈉和剩余的氫氧化鈉，C不符合；
D. 向含1mol Na2CO3溶液中，加入含1mol HCl的鹽酸，碳酸鈉和氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，D不符合；故答案為：B。
【點(diǎn)睛】
氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：AlCl3+3NaOH（少）=Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+4NaOH（過）=NaAlO2+3NaCl+2H2O
28．D
【詳解】
A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中可能含Cl?或SO42-等，A錯(cuò)誤；
B. 向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，則原溶液中可能含CO32?或SO32?，或HCO3?等，B錯(cuò)誤；
C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能含有SO42?或Ag+，但二者不能同時(shí)存在，C錯(cuò)誤；
D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，則沉淀為氫氧化鐵，該溶液中一定含有Fe3+，D正確；故答案為：D。
29．C
【分析】
由表中信息可知，T只有－2價(jià)，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價(jià)為＋6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為＋2價(jià)，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為＋3價(jià)，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為＋2價(jià)，所以Q為Be。
【詳解】
A.由于H2O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2＞H2R，A不正確；
B.由于Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q，B不正確；
C.選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性，C正確；
D.Mg2＋只有兩個(gè)電子層，而S2－具有三個(gè)電子層，D不正確。
故選C。
30．C
【詳解】
A. O元素化合價(jià)由?1價(jià)降低到?2價(jià)，反應(yīng)中Na2O2為氧化劑，A錯(cuò)誤；
B. 鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成Fe3O4，而不是三氧化二鐵，B錯(cuò)誤；
C. Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，生成1molNa2FeO4，有3mol電子轉(zhuǎn)移，C正確；
D. 在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。
【點(diǎn)睛】
化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身作還原劑；化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，本身作氧化劑。
31．A—b；B—c；D—d
【詳解】
A. 氧化鐵為紅棕色，常用于紅色油漆或涂料，A-b；
B. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可以作呼吸面具中的供氧劑，B-c；
C. 氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來水消毒，C-a；
D. 碳酸氫鈉俗稱為小蘇打，生活中可用于焙制作糕點(diǎn)，D-d；故答案為：A—b；B—c；D—d。
【點(diǎn)睛】
過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，可作潛水艇的供氧劑；與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可作呼吸面具中的供氧劑。
32．Cl2 CO 4
【詳解】
由反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO可知，C元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C作還原劑，CO為氧化產(chǎn)物，Cl2中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，Cl2作氧化劑，TiCl4為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子，生成1mol TiCl4，故答案為：
Cl2；CO；4。
33．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【詳解】
（1）小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其化學(xué)方程式為
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）金屬鈉易與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以金屬鈉著火不能用水撲滅，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）熟石灰主要成分是氫氧化鈣，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+
Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
【點(diǎn)睛】
84消毒液的制備：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
34．酸性氧化物或氧化物 NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH- 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 Na2SO3或K2SO3或NaHS或KHS
【分析】
無機(jī)物分為酸、堿、鹽、氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物為鹽，兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物。
【詳解】
（1）無機(jī)物分為酸、堿、鹽、氧化物，圖中“……”可以代表的物質(zhì)類別是氧化物或酸性氧化物，故答案為：氧化物或酸性氧化物；
（2）②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3種元素組成，③的水溶液為堿性，所以可以是氫氧化鈉或氫氧化鉀，其電離方程式為
NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-；
（3）②是Na、K、H、O、S中的3種元素組成的強(qiáng)酸，是硫酸，④是氫氧化鋇，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+
Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（4）⑤是碳酸鈉，⑦是二氧化碳，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故答案為：CO2+H2O+
Na2CO3=2NaHCO3；
（5）②是Na、K、H、O、S中的3種元素組成的強(qiáng)酸，是硫酸，⑥是Na、K、H、O、S中的3種元素組成的可溶性鹽，二者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則⑥為Na2SO3或K2SO3或NaHS或KHS，故答案為：Na2SO3或K2SO3或NaHS或KHS；
【點(diǎn)睛】
氧化物可以分為酸性氧化物和堿性氧化物，酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水；堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水。
35．Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【分析】
根據(jù)濾液甲中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失，則白色沉淀為氫氧化鋁；生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則白色沉淀為氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀為氫氧化鐵。
【詳解】
（1）則濾液甲中含鋁離子，所以甲中金屬為鋁，生成白色沉淀的反應(yīng)為：Al3++3OH?═Al(OH)3↓，白色沉淀消失反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O故答案為：Al；?Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）根據(jù)以上分析，則乙中濾液含有二價(jià)鐵離子，白色沉淀氫氧化亞鐵變成紅褐色沉淀氫氧化鐵的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3，故答案為：Fe2+；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
36．①④②⑤③ 5.3g 500mL容量瓶 500mL AD ACD
【詳解】
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序?yàn)椋孩佗堍冖茛?，故答案為：①④②⑤③?br /> （2）配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為5.3g，所以稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為5.3g，故答案為：
5.3。
（3）步驟④為冷卻轉(zhuǎn)移的過程，溶液冷卻至室溫后，小心轉(zhuǎn)入500mL的容量瓶中，所以儀器A的名稱是500mL容量瓶，故答案為：
500mL容量瓶。
（4）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀釋后溶液體積為，
故答案為：500mL。
（5）A. 使用容量瓶之前要檢查是否漏水，A正確；
B. 溶解固體或稀釋液體要在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中，B錯(cuò)誤；
C. 在燒杯中溶解固體后，要待溶液溫度冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C錯(cuò)誤；
D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，D正確；
E. 加水時(shí)水量超過了刻度線，應(yīng)重新配制溶液，E錯(cuò)誤；故答案為：AD。
（6）A. 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，A正確；
B. 定容讀數(shù)時(shí)，俯視容量瓶上的刻度線，所配溶液的體積偏小，其物質(zhì)的量濃度偏高，B錯(cuò)誤；
C. 加水定容時(shí)，水量超過了刻度線，所配溶液的體積偏大，其物質(zhì)的量濃度偏低，C錯(cuò)誤；
D. 洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，D正確；故答案為：ACD。
37．防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔絕空氣(防止O2將Fe2+氧化) 增強(qiáng)溶液的酸性(降低溶液的pH值等) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
【詳解】
（1）鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，在FeSO4溶液中需加入少量鐵屑2Fe3++Fe=3Fe2+，其目的是防止硫酸亞鐵被氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化。
（2）氯氣具有氧化性，能氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響，故答案為：隔離空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響)。
（4）根據(jù)圖像分析可知，pH越小，亞鐵離子不容易被氧化損耗，越穩(wěn)定，所以增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施為降低pH或增強(qiáng)酸性，故答案為：增強(qiáng)溶液的酸性(降低溶液的pH值等)。
（5）①硫酸鐵與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，其離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
②由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1中得到溶液中Fe2為0.2mol/L，Cu2+為0.1mol/L，分別取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液和4mL0.1mol/L的CuSO4溶液，滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，前者無明天現(xiàn)象，后者有白色沉淀生成可知，CuSO4與KSCN反應(yīng)生成CuSCN是難溶于水的白色固體，其離子反應(yīng)方程式為：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為：0.1；2Cu2++4SCN-=
2CuSCN↓+(SCN)2。
38．第3周期第VIA族 Na+ 2H2O22H2O+O2↑ MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O BD HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+
【分析】
Y為地殼中含量最多的元素，則Y為O，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為3：4，則M為S，R-可能為F-或Cl-，Z+ 或X+可能為H+或Li+或Na+，R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小且元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，則R為Cl、X為H、Z為Na。
【詳解】
（1）M為S，在元素周期表中的位置為第3周期第VIA族；Z為Na ，Z+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第3周期第VIA族；。
（2）X為H ，Y為O，R為Cl，按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物是HClO，其電子式為，故答案為：。
（3）X為H ，Y為O，形成10電子的分子為H2O，18電子的分子為H2O2，H2O2轉(zhuǎn)化成H2O的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑。
（4）R為Cl，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl2，其離子反應(yīng)方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+
4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（5）A. 常溫下的Cl2的熔沸點(diǎn)比S的高，不能說明Cl2的非金屬性比S的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；
B. 非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，Cl2的氫化物比S的氫化物更穩(wěn)定，能說明Cl2的非金屬性比S的強(qiáng)，B正確；
C. 一定條件下Cl2和S的都能與NaOH溶液反應(yīng)，不能說明Cl2的非金屬性比S的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；
D. 非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4，說明Cl2的非金屬性比S的強(qiáng)，D正確；故答案為：BD。
（6）X為H ，Y為O，M為S，Z為Na，由這四種元素組成的一種弱酸酸式鹽為NaHSO3，與氯氣反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+，故答案為：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+。
【點(diǎn)睛】
同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)；同一主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)。

相關(guān)試卷

北京師范大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案解析）：

這是一份北京師范大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案解析），文件包含精品解析北京師范大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題原卷版docx、精品解析北京師范大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共36頁， 歡迎下載使用。

北京師范大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案解析）：

這是一份北京師范大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案解析），文件包含精品解析北京師范大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題原卷版docx、精品解析北京師范大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共32頁， 歡迎下載使用。

2022-2023學(xué)年北京市北京師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題含解析：

這是一份2022-2023學(xué)年北京市北京師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題含解析，共14頁。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，工業(yè)流程題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

精品解析：北京市西城區(qū)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

精品解析：北京市西城區(qū)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
精品解析：北京市北京師范大學(xué)附屬中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

精品解析：北京市北京師范大學(xué)附屬中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
精品解析：北京市北京師范大學(xué)附屬中學(xué)2020—2021學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

精品解析：北京市北京師范大學(xué)附屬中學(xué)2020—2021學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
精品解析：北京市北京師范大學(xué)附屬中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

精品解析：北京市北京師范大學(xué)附屬中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部