?2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期月考
高二化學(xué)試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：S-32 Cd-112
一、單選題(每個(gè)題只有一個(gè)正確答案，每題3分共45分)
1. 下列能正確地表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
A. ?H
B. ?H
C. ?H
D. ?H
【答案】D
【解析】
【詳解】燃燒熱是指在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，H2的燃燒熱表示為1molH2與mol氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，故答案選D。
2. 下列有關(guān)反應(yīng)原理的說(shuō)法正確的是
A. 對(duì)于且能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其
B. 向新制氯水中加適量石灰石不能增大溶液中的
C. 對(duì)于的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度可加快反應(yīng)速率，增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 反應(yīng)物分子間的碰撞都能使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，碰撞越多，反應(yīng)速率越高
【答案】A
【解析】
【詳解】A．時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則且能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其，故A正確；
B．由于碳酸鈣可消耗鹽酸，使平衡Cl2+H2OHCI+HClO向右移動(dòng)，c(HClO)增大，B錯(cuò)誤；
C．對(duì)△H＜0的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度可使平衡逆向移動(dòng)，減小反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；
D．分子發(fā)生有效碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
正確答案是A。
3. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. HF是弱電解質(zhì)
B. 向氨水中加入氫氧化鈉周體，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，增大
C. 將氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，一定增大
D. 將溶液加水稀釋，變大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．HF溶于水能部分電離出氫離子和氟離子，HF是弱電解質(zhì)，A正確；
B．往氨水中加入NaOH，NaOH提供的OH-，比一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)減少掉的OH-多，所以c(OH?)增大，B正確；
C．0.3mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，其電離程度增大，電離產(chǎn)生的H+對(duì)溶液中c(H+)增大的影響小于稀釋對(duì)溶液中c(H+)減小的影響，最終溶液中c(H+)減小，C錯(cuò)誤；
D．溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CH3COO?)濃度減小，=變大，D正確；
答案選C。
4. 二氧化硫催化氧化反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是
A. 升高溫度 B. 壓縮體積 C. 分離出SO3 D. 使用催化劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；
B．壓縮體積使物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；壓縮體積導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此可以使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高，B符合題意；
C．分離出SO3后，導(dǎo)致生成物的濃度降低，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，會(huì)提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；分離出SO3后，物質(zhì)的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減??；C不符合題意；
D．使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能提高物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
5. 常溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中最大的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】相同物質(zhì)的量濃度的、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3中大于NH4HSO4溶液中，(NH4)2CO3是弱酸弱堿鹽，(NH4)2CO3溶液中的會(huì)促進(jìn)的水解，NH4HSO4電離出的H+會(huì)抑制的水解，為弱電解質(zhì)，最小，所以相同物質(zhì)的量濃度的溶液中：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>，故選C。
6. 已知NaHB在水溶液中存在關(guān)系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列說(shuō)法中正確的是
A. H2B的電離方程式為:①H2B?H++HB-，②HB-?H++B2-
B. NaHB溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C. NaHB水溶液呈堿性
D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
【答案】B
【解析】
【分析】已知NaHB在水溶液中存在關(guān)系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，此等式為物料守恒，說(shuō)明H2B的一級(jí)電離為完全電離，二級(jí)電離為部分電離；
【詳解】A．由分析可知，H2B的電離方程式為：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，故A錯(cuò)誤；
B．NaHB為鹽溶液且HB-只電離不水解，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；
C．由B分析可知，NaHB水溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
7. 下列表述正確的是
A. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
B. 中和等體積?等pH的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
C. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D. 在水電離出的H+濃度為1×10-12 mol/L的溶液中,K+?Mg2+??I-一定能大量共存
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaHCO3溶液中由質(zhì)子守恒可知，c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸、鹽酸為強(qiáng)酸，等pH的鹽酸和CH3COOH溶液中醋酸濃度更大，則中和等體積?等pH的鹽酸和CH3COOH溶液，醋酸所消耗的NaOH物質(zhì)的量更大，故B錯(cuò)誤；
C．由電荷守恒可知，以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故C正確；
D．在水電離出的H+濃度為1×10-12 mol/L的溶液中可能為酸性或堿性；若為酸性溶液，?I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，若為堿性溶液，Mg2+與氫氧根離子不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C。
8. 相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-akJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器
反應(yīng)條件
起始物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡所用時(shí)間/min
達(dá)平衡過(guò)程中的能量變化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放熱0.1akJ
②
恒壓
1
3
0
t
放熱bkJ
下列敘述正確的是
A. 對(duì)于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值相同
B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(X2)=0.1mol/(L?min)
C. ②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%
D. b0.1a，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
9. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是
A. 間該應(yīng)使用了催化劑 B. 反應(yīng)方程式中的，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 時(shí)降低溫度，時(shí)升高溫度 D. 時(shí)減小壓強(qiáng)，時(shí)升高溫度
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)第一幅圖可知0~30min內(nèi)，A、B的濃度由2.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，變化量為1.0mol/L，C的濃度由0變?yōu)?.0mol/L，變化量為2.0mol/L，變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比可計(jì)算出x，根據(jù)第二幅圖中v(正)和v(逆)的位置關(guān)系分析出改變平衡的外界條件，據(jù)此進(jìn)行分析。
【詳解】A．根據(jù)第一幅圖可知30~40min內(nèi)，反應(yīng)速率降低，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬間降低，催化劑不能改變濃度，A錯(cuò)誤；
B．0~30min內(nèi)，A、B的濃度由2.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，變化量為1.0mol/L，C的濃度由0變?yōu)?.0mol/L，變化量為2.0mol/L，變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，x=1，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，但v(逆)> v(正)，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．30min時(shí)正逆反應(yīng)速率減小，反應(yīng)物和生成物的濃度降低，但平衡不移動(dòng)，因而不是溫度的影響，而是減小壓強(qiáng)造成的，40min時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且v(逆)> v(正)，平衡逆向移動(dòng)，是升高溫度造成的，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)C項(xiàng)分析，D正確；
故選D。
10. 一定溫度下，在體積為1.5L密閉容器內(nèi)發(fā)生應(yīng)應(yīng)，氣體X、Y物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為：3Y = 2X
B. 前2min，Y的反應(yīng)速率v=1mol/(L·min)
C. 3min時(shí)，X、Y反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．0~6min內(nèi)，△n(X)=4mol，△n(Y)=6mol，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，則X、Y的系數(shù)之比等于2：3，方程式為3Y 2X，A錯(cuò)誤；
B．v(Y)= =1mol/(L·min)，B正確；
C．3min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間還在變化，未達(dá)到平衡，6min才達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；
D．ρ= ，反應(yīng)過(guò)程中，氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)容器的體積恒定，所以混合氣體的密度一直不變，所以不能用來(lái)判斷平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；
故選B。
11. 用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔHc(H+)
B. 室溫下，HA-A2-+ H+的電離平衡常數(shù)Ka= 10-3
C. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA- )
D. H2A的電離方程式為H2A=H+ +HA-，HA-A2-+H+
【答案】A
【解析】
【詳解】A．結(jié)合圖像分析，1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，pH=0時(shí)，第一級(jí)電離完全，隨著pH升高直到pH=6，第二級(jí)電離完全，NaHA屬于鹽，電離使溶液顯酸性，則c（OH-）＜c（H+），故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)c（A2-）=c（HA-）時(shí)，溶液的pH=3，HA-?A2-+H+的電離平衡常數(shù)Ka=×c（H+）=c（H+）=10-3，故B正確；
C．根據(jù)圖知，開始時(shí)pH=0，溶液中c（H+）=1mol/L=c（H2A），說(shuō)明該二元酸第一步完全電離，該溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（A），即c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-），故C正確；
D．根據(jù)C的分析知，該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，所以該二元酸兩步電離方程式為H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+，故D正確；
答案選A。
14. 常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、 HB、HC三種酸溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 常溫下：Ka(HB)> Ka(HA)
B. 水的電離程度：b點(diǎn)c(HB)，稀釋相同的倍數(shù)后酸的物質(zhì)的量濃度：b點(diǎn)”“c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
（3）> （4）9:11
（5）Fe3+ +3H2O?Fe(OH)3+3H+；加入鹽酸后，增加了c(H+)， 使平衡向左移動(dòng)，抑制Fe3+的水解
（6）CN-+CO2+H2O=HCN+
（7）中
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解CH3COO-+ H2O?CH3COOH+OH-，所以CH3COONa溶液pH=10；NH3·H2O是弱堿，NH3·H2O電離出氫氧根離子，NH3·H2O?+OH-，所以溶液溶液④pH=11。
【小問(wèn)2詳解】
NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，CN-水解，溶液呈堿性，NaCN溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+ )>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；
【小問(wèn)3詳解】
HCN酸性小于CH3COOH，根據(jù)“越弱越水解”，同濃度的NaCN、CH3COONa，NaCN水解程度大于CH3COONa，所以溶液①和③相比較，pH (NaCN)>pH (CH3COONa)。
【小問(wèn)4詳解】
25℃時(shí)，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，則，所以V1：V2=9:11。
【小問(wèn)5詳解】
Fe3+易水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入鹽酸后，c(H+)增大， 使平衡向左移動(dòng)，抑制Fe3+的水解，所以實(shí)驗(yàn)室配置⑥FeCl3溶液時(shí)通常加入少量鹽酸。
【小問(wèn)6詳解】
25℃時(shí)，Ka1(H2CO3)> Ka (HCN)>Ka2(H2CO3)，向①NaCN溶液中通入少量CO2生成碳酸氫鈉和HCN，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+；
【小問(wèn)7詳解】
常溫下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO- )，根據(jù)電荷守恒c(H+) =c(OH- )，則該溶液呈中性。
19. I.我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過(guò)0.005mg?L-1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。
（1）寫出磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式：Ksp[Cd3(PO4)2]=____。
（2）一定溫度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，該溫度下____[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的飽和溶液中Cd2+濃度較大。
（3）向某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol?L-1時(shí)，廢水中Cd2+的濃度為____mol?L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此時(shí)_____(填“符合”或“不符合”)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。
II.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題：
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表：
pH
9.6
顏色
黃色
綠色
藍(lán)色
25℃時(shí)，向Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為____。
（5）常溫下，向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol?L-1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液體積的變化。
①反應(yīng)后，溶液的pH=____。
②如果向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol?L-1的鹽酸，____(填“有”或“無(wú)”)白色沉淀生成。
【答案】（1）c3(Cd2+)c2(PO)
（2）Cd(OH)2 （3） ①. 1.0×10-19 ②. 符合
（4）藍(lán)色 （5） ①. 2 ②. 無(wú)
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
磷酸鎘沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式：。
【小問(wèn)2詳解】
當(dāng)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)有，則該溫度下飽和溶液中，當(dāng)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)有，則該溫度下飽和溶液中，則的飽和溶液中濃度較大。
【小問(wèn)3詳解】
當(dāng)時(shí)，，符合《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》
【小問(wèn)4詳解】
25℃時(shí)，，設(shè)飽和溶液中，則，解得；，，所以溶液呈藍(lán)色。
【小問(wèn)5詳解】
①反應(yīng)后，溶液中，則溶液的；
②再向反應(yīng)后的溶液中加入50mL鹽酸，溶液中、，，故無(wú)沉淀產(chǎn)生。

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