第05講_溶解度     一．物質(zhì)的溶解性一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）里的能力稱為溶解性．溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因）有關(guān)系，也與溫度、壓強（外因）有關(guān)系.許多實驗證明：1．不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同，如常溫下食鹽容易溶解在水中，而碘幾乎不溶于水。2．同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力（溶解性）不同．如常溫下食鹽容易溶解在水中，卻很難溶解在汽油里；碘微溶于水，卻易溶于汽油。3．同一種固態(tài)物質(zhì)在同一溶劑中（通常為液態(tài)）的溶解能力（溶解性）與溫度有關(guān)。如硝酸鉀在20℃，水中只能溶解31.6g。而60℃時，100g水中能溶解110g。溫度升高時，大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)在一定量水中所能溶解的量也越多．一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑中可溶解的量是有一定限度的。4．同一氣態(tài)物質(zhì)在同一液態(tài)溶劑中的溶解性除與溫度有關(guān)外，還與壓強有關(guān)．通常是溫度升高，溶解性減小；壓強增大，溶解性增大．
注：液態(tài)物質(zhì)互相溶解的情況比較復(fù)雜，中學(xué)不討論。 二．飽和溶液與不飽和溶液1．飽和溶液：在一定溫度下（溶質(zhì)為氣體時還需在一定壓強下），向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得到的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2．不飽和溶液：在一定溫度下（溶質(zhì)為氣體時，還需在一定壓強下），向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3．飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（溶質(zhì)為固體）： 但是，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在改變溫度時應(yīng)該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，在改變溫度時應(yīng)該是降低溫度。 三．溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。 四．影響溶解度的因素1．溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。2．溫度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較?。ㄈ缏然c）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}；氣體的溶解度隨溫度升高而減小。 一．考點:飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。 二．重難點:影響溶解度的因素以及溶解度的四要素。 三．易錯點:固體的溶解度隨溫度的變化情況。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小（如氯化鈉）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}）；氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。 題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 例1.1.1  要使某固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，一定可行的方法是?/span>    ）A．  升高溫度B．  降低溫度C．  增加溶質(zhì)D．  增加壓強 例1.1.2  在一定溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液一定是（    ）A．  濃溶液B．  稀溶液C．  不能再溶解溶質(zhì)的溶液D．  不能再溶解該溶質(zhì)的溶液 例1.1.3  在20℃時，向某氯化鈉溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分攪拌后，所得溶液的有關(guān)敘述正確的是（    ）A．  溶質(zhì)質(zhì)量一定增加B．  溶液質(zhì)量一定增加   C．  溶液質(zhì)量百分比濃度一定變大D．  溶劑質(zhì)量一定不變題模二：溶解度四要素 例1.2.1  影響固體物質(zhì)溶解的因素是，影響氣體物質(zhì)溶解度的因素是：_______和_______。 例1.2.2  使冰糖快速溶解于水中的對應(yīng)方法有________、_______和_______。 例1.2.3  如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請你回答：(1)t1℃時，甲的溶解度_______ (填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度；(2)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是_________  隨練1.1  炎熱的夏天，打開冰鎮(zhèn)可樂的瓶蓋，有大量的氣泡產(chǎn)生，有關(guān)說法錯誤的是(    )A．  氣體是二氧化碳B．  瓶內(nèi)氣壓減小使該氣體的溶解度變小C．  溫度升高使該氣體的溶解度變小D．  剩余可樂是該氣體的不飽和溶液 隨練1.2  小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分攪拌后，發(fā)現(xiàn)杯子底部還有部分蔗糖不能溶解．已知蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大．下列能使杯底的蔗糖繼續(xù)溶解的方法是（    ）A．  把蔗糖水放入冰箱B．  給蔗糖水加熱C．  往蔗糖水里繼續(xù)加蔗糖D．  把蔗糖水放在通風(fēng)處 隨練1.3  增大二氧化碳在水中的溶解度的條件是（    ）A．  高溫高壓B．  低溫低壓C．  高溫低壓D．  低溫高壓  一．固體的溶解度1．定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。2．四要素：（1）溫度：必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。（2）溶劑的質(zhì)量是100g。（3）固體溶解在溶劑中，必須達到飽和狀態(tài)。（4）溶解度的單位通常是g。3．影響固體溶解度的因素：（1）內(nèi)因：溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（2）外因：溫度一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。4．溶解度的相對大?。簻囟仁?/span>20℃，并且溶劑的質(zhì)量是100g。
在20℃下：（1）溶解度小于0.01g，被稱為難溶（或不溶）；（2）溶解度介于0.01~1g之間，被稱為微溶；
（3）溶解度介于1~10g之間，被稱為可溶；（4）溶解度大于10g，被稱為易溶。5．有關(guān)固體溶解度曲線的常見試題（見圖）；A、B、C代表三種物質(zhì)。 （1）t3℃時A的溶解度為 80g 。（2）P點的的含義是：在該溫度時，A和C的溶解度相同 。（3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液，可通過 加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤骸?/span>（4）曲線上的點代表對應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應(yīng)溫度的不飽和溶液。（5）加溶質(zhì)相當(dāng)于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方），加溶劑相當(dāng)于向下豎直移動，降溫相當(dāng)于向左水平移動，升溫相當(dāng)于向右水平移動。（6）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序 B>C>A 。（7）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（8）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。（9）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有 A和B ，無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A<C<B 。（10）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與少量B的混合物，用結(jié)晶法。（11）氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小；硝酸鉀等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。（12）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。 二．氣體的溶解度1．定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。2．氣體溶解度的影響因素：
（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強。
一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強越大，氣體的溶解度越大。 三．混合物的分離和提純 1．常見的分離方法：  （1）分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥）  （2）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引  （3）除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑） （4）除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過濾）（5）結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶2．蒸發(fā)溶劑時飽和溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。（1）在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。（2）在60℃和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃，若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。 一．考點：1．溶解度的四要素2．利用溶解性曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解度3．影響固體溶解度的因素4．溶解度曲線的題型5．混合物的分離和提純 二．重難點：1．溶解度的四要素2．溶解度曲線的應(yīng)用3．混合物的分離和提純 三．易錯點：  影響固體溶解度的主要因素有溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度，比較固體溶解度大小的前提條件是三個因素中必須有兩個相同，因此不能直接比較不同溫度時不同固體的溶解度。 題模一：溶解度的概念 例2.1.1  下列對“ 時，硝酸鉀的溶解度為 ”的解釋正確的是（    ）A．  時，硝酸鉀溶解在水中B．  時，溶液中含硝酸鉀C．  硝酸鉀溶解在水中達到飽和狀態(tài)D．  時，硝酸鉀溶解在水中恰好達到飽和狀態(tài) 例2.1.2  下列關(guān)于溶解度的說法中，正確的是（   ）A．通常用溶解度來表示物質(zhì)的溶解性B．改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，同理，改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量也能改變物質(zhì)的溶解度C．一切物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，不受壓強的影響D．時，50克水中溶解了60克硝酸銨，則時，硝酸銨的溶解度是120克 例2.1.3  打開啤酒瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出，喝了啤酒后又常常會打嗝，這說明氣體溶解性與外界的壓強和溫度有關(guān)，下列關(guān)于氣體溶解度說法不正確的是（    ）A．  壓強減少，氣體溶解度增大B．  壓強減小，氣體溶解度減小C．  溫度升高，氣體溶解度減小D．  溫度降低，氣體溶解度增大題模二：溶解度曲線 例2.2.1  如圖是A．B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）A．  A的溶解度大于B的溶解度B．  時，A和B的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．  將時A的飽和溶液降溫至，得到A的不飽和溶液D．  時，在100g水中放入，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 例2.2.2  如圖表示a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（   ） A．在20℃時，a的溶解度大于b的溶解度B．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大C．在t℃，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．當(dāng)a中含少量b時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a題模三：混合物的分離和提純（結(jié)晶） 例2.3.1  下圖表示A．B．C三種溶液的溶解度曲線，回答下列問題。（1）時A的溶解度為 __________________ 。（2）P點的含義_______________________________________________ 。（3）N點對A的含義為_________________________ ，可通過___________________的方法使它變?yōu)轱柡汀?/span>（4）時A．B．C．溶解度由大到小的順序 _____________________________ 。（5）從A溶液中獲取A晶體可用 __________________________ 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 ______________________的方法獲取晶體。  隨練2.1  氣體的溶解度與氣體性質(zhì)、溶劑有關(guān)，還與外界條件有關(guān)．“打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來”這種現(xiàn)象與下列外界條件存在主要關(guān)系的是（　　）A．  壓強B．  溫度C．  汽水瓶D．  光照 隨練2.2  根據(jù)如圖的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）A．  60℃，向100g水中加入100g硝酸鉀充分攪拌后形成飽和溶液B．  硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度C．  硝酸鉀中混有少量氯化鈉時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法獲得較純凈的氯化鈉D．  t℃硝酸鉀的飽和溶液升高溫度后溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)卻不變 隨練2.3  如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（   ） A．50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞C＞BB．50℃時把50g A放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海捎媒禍亟Y(jié)晶方法D．將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A=C 隨練2.4  晶體是（　　）A．  有規(guī)則形狀的固體B．  無規(guī)則形狀的固體C．  一定是在飽和溶液中析出D．  易溶于水 隨練2.5  下列各組物質(zhì)能用過濾法分離的是（　?。?A．  木炭和氧化銅B．  鋅粉和鐵粉C．  氯化鈉和蔗糖D．  二氧化錳和氯化鉀  作業(yè)1  某溶液將達到飽和，要使其轉(zhuǎn)變成飽和溶液，最可靠的方法是（    ）A．  加熱蒸發(fā)B．  增加溶質(zhì)C．  降低溫度D．  升高溫度 作業(yè)2  為了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（    ）A．  加固體熟石灰B．  升高溫度C．  加入水D．  降低溫度 作業(yè)3  甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答： （1）30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序為___________；（2）50℃時，將20克乙物質(zhì)分散到40克水中，可配得溶液質(zhì)量是______克； 作業(yè)4  在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原來溫度，下列說法正確的是（    ）A．  溶劑質(zhì)量不變B．  溶質(zhì)質(zhì)量增加C．  溶液濃度不變D．  溶解度增大 作業(yè)5  已知在時，某物質(zhì)溶于水得到質(zhì)量分數(shù)為的飽和溶液，則時此溶質(zhì)的溶解度為（   ）A．  B．  C．  D．   作業(yè)6  某溫度時，把硝酸鉀的不飽和溶液50g分成兩等分，一份蒸發(fā)掉5g水，再恢復(fù)到原來的溫度，可形成飽和溶液；另一份加入2g硝酸鉀晶體，結(jié)果有未能被溶解，則硝酸鉀在該溫度時的溶解度是（  ）A．  16g
B．  20g
C．  32gD．  64g 作業(yè)7  如圖是A．B．C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（    ） A．  時，A．C物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%B．  時，A．B．C三種物質(zhì)中溶解度最大的是B物質(zhì)C．  時，C物質(zhì)的飽和溶液能用降溫的方法轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．  當(dāng)A中含有少量B時，可用降溫結(jié)晶的方法提純A 作業(yè)8  如圖表示M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖示判斷下列說法中，不正確的是（    ） A．  t1℃時，M和N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同B．  當(dāng)M中含少量N時，可用冷卻熱飽和溶液方法提純MC．  升高溫度可使M的飽和溶液變成不飽和溶液D．  在t2℃時，將均含100g水的M、N的飽和溶液分別降溫至t1℃時，兩溶液中析出的晶體質(zhì)量相等 作業(yè)9  下圖是 a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： （1）當(dāng)溫度是__________℃，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）t3 ℃時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 作業(yè)10  能夠用結(jié)晶法分離的一組混合物是（　?。?/span>A．  食鹽和礦石B．  硝酸鉀和氯化鈉C．  酒和水D．  銅粉和鐵粉 作業(yè)11  將t ℃時的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復(fù)到t ℃有晶體析出。下列說法不正確的是（    ）A．  溶液質(zhì)量減小B．  溶液仍為t ℃時的飽和溶液C．  溶質(zhì)在t ℃時的溶解度不變D．  溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
答案解析  題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化例1.1.1【答案】C【解析】  不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤阂欢尚械姆椒ㄊ羌尤苜|(zhì)，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較?。ㄈ缏然c）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}）；氣體的溶解度隨溫度升高而減小。例1.1.2【答案】D【解析】  在一定溫度下某溶質(zhì)的飽和溶液一定是不能再溶解該溶質(zhì)的溶液。例1.1.3【答案】D【解析】  原來的某氯化鈉溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。題模二：溶解度四要素例1.2.1【答案】  溫度和壓強【解析】  影響氣體物質(zhì)溶解度的因素是溫度和壓強。例1.2.2【答案】  粉碎、攪拌和升溫【解析】  使冰糖快速溶解于水中的對應(yīng)方法有粉碎、攪拌和升溫。例1.2.3【答案】  (1)<；(2)甲【解析】  如圖所示，t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度；甲的斜率大，說明甲受溫度影響變化大。 隨練1.1【答案】D【解析】  大量溶質(zhì)析出的溶液一定是飽和溶液。隨練1.2【答案】B【解析】  能夠使蔗糖在水中的溶解度增大的是升高水的溫度。隨練1.3【答案】D【解析】  氣體的溶解度隨溫度升高而減?。S壓強增大而增大。 題模一：溶解度的概念例2.1.1【答案】D【解析】  溶解度是隨著溫度變化的，所以在提到溶解度的時候必須指明溫度例2.1.2【答案】【解析】  B選項錯誤，因為改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量不改變物質(zhì)的溶解度.C選項也錯誤，因為氣體的溶解度受到壓強的影響，D選項錯誤，因為沒有說是恰好溶解.例2.1.3【答案】A【解析】  CD兩個選項是一樣的題模二：溶解度曲線例2.2.1【答案】B【解析】  A．溫度低于時，B的溶解度大于A的溶解度；溫度等于時的溶解度相等；溫度高于時，A的溶解度大于B的溶解度，故A說法不正確．B．時AB的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，故B正確．C．溫度降低A的溶解度減小，A的飽和溶液會結(jié)晶析出晶體得到的仍是飽和溶液，C不正確．D．時A的溶解度是，說明該溫度下溶劑水中可最多溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為，故D不正確。例2.2.2【答案】【解析】  A、時，b物質(zhì)的溶解度曲線在上方，溶解度b＞a，故A錯誤；B、由圖可知，a物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，故B正確；C、時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故C正確；D、a物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，當(dāng)a中含少量b時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，故D正確．題模三：混合物的分離和提純（結(jié)晶）例2.3.1【答案】  （1）80g（2）在該點，AC兩種溶液的溶解度相同（3）是A的不飽和溶液，加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑  （4）（5）降溫結(jié)晶 （6）蒸發(fā)溶劑結(jié)晶【解析】  （2）兩條溶解度曲線交點的意義；（3）在溶解度曲線上的點代表飽和溶液，在溶解度曲線下面的點代表不飽和溶液，需要通過加溶質(zhì)或者蒸發(fā)溶劑變成飽和溶液。（4）依據(jù)溶解度曲線比較指定溫度下三種物質(zhì)溶解度的大小；（5）通過圖像可知隨著溫度升高，A的溶解度增加，要想得到A的晶體需要降低溫度，A才會結(jié)晶；（6）通過圖像可知隨著溫度升高，B的溶解度不變，要想得到B的晶體需要蒸發(fā)溶劑，B就會析出結(jié)晶。 隨練2.1【答案】A【解析】  解：汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大． 隨練2.2【答案】D【解析】  A．由溶解度曲線可知，60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，所以向l00g水中加入100g硝酸鉀充分攪拌后形成不飽和溶液，故A錯；B．由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度低于t℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，故B錯；C．分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大的固體時，采用降溫結(jié)晶的方法，先將其配成熱的飽和溶液，然后降溫使溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì)析出即可．由此可知析出的主要是硝酸鉀，而不能除去氯化鈉，故C錯；D．由溶解度曲線圖可知，曲線向上傾斜，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度后，溶質(zhì)沒有析出，溶劑不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故D對。隨練2.3【答案】【解析】  A、50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，故錯誤；B、50℃時A的溶解度是50g，所以50℃時把50g A放入100g水中能恰好得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為50g：100g=1：2，正確；C、C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇〗禍氐姆椒?，降溫其溶解度變大，不會析出晶體，故錯誤；D、AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，且飽和溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)的計算式是，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大；將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，AB析出晶體，依然是飽和溶液，C變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，而20℃時B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度，所以降溫后這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，故錯誤；隨練2.4【答案】A【解析】  晶體中原子或分子的排列具有三維空間的周期性，隔一定的距離重復(fù)出現(xiàn)，這種周期性規(guī)律是晶體結(jié)構(gòu)中最基本的特征。隨練2.5【答案】D【解析】  A木炭和氧化銅都是不溶于水的固體，所以不可用過濾法分離，故不可選；B鋅粉和鐵粉都是不溶于水的固體，所以不可用過濾法分離，故不可選；C氯化鈉和蔗糖都是可溶于水的物質(zhì)，所以不可用過濾法分離，故不可選；D二氧化錳是不溶于水的固體，氯化鉀可溶于水，是不溶于水的固體和溶于水的物質(zhì)，所以可用過濾法分離，故可選； 作業(yè)1【答案】B【解析】  不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤阂欢尚械姆椒ㄊ羌尤苜|(zhì)。作業(yè)2【答案】D【解析】  氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。作業(yè)3【答案】  （1）30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序為丙甲乙；（2）56g【解析】  50℃時，乙的溶解度為40g，那么40g水中最多可以溶解16g，形成溶液56g。作業(yè)4【答案】C【解析】  將生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO與溶劑水反應(yīng)：CaO＋H2O==Ca（OH）2，溶劑質(zhì)量減少，而原溶液是某溫度下的飽和石灰水，溫度不變，溶解度不變，因此溶質(zhì)減少，濃度不變。作業(yè)5【答案】C【解析】  設(shè)溶解度為S，則有 解得，由于m和n在數(shù)值上相等，所以上式中的m和n可以互換作業(yè)6【答案】C【解析】  根據(jù)題中所給的條件，可知1.6g硝酸鉀恰好可以溶解在5g水中，于是在100g水中可以溶解32g硝酸鉀作業(yè)7【答案】A【解析】  A．t1℃時，A．C的溶解度是25g，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故錯誤；B．t1℃時，A．B．C三種物質(zhì)中溶解度最大的是B物質(zhì)，正確；C．C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2℃時，C物質(zhì)的飽和溶液能用降溫的方法轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，正確；D．A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以當(dāng)A中含有少量B時，可用降溫結(jié)晶的方法提純A，正確；作業(yè)8【答案】D【解析】  A．在時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等；則M、N的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等．故A正確；B．M的溶解度受溫度影響較大，N的溶解度受溫度影響較小，當(dāng)M中含有少量N時，可用冷熱飽和溶液的方法提純M．故B正確；C．由于M的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，升高溫度可使M的飽和溶液變成不飽和溶液，故C正確；D．由于M的溶解度受溫度影響較大，N的溶解度受溫度影響較小，在時，將均含100g水的M、N的飽和溶液分別降溫至t1℃時，M溶液中析出的晶體多于N溶液，故D不正確。作業(yè)9【答案】  （1）t2  （2）a＞b＞c。【解析】  理解溶解度曲線，是初中生必須掌握的知識點。溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液，其中溶解度曲線的交點，表示在該點所示溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相同。就溶解度曲線的類型來說，可分為“陡升型”（如 a）、“緩升型”（如 b）和“下降型”（如c）。溶解度曲線的主要作用是可以查出同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較同一溫度下，不同溶質(zhì)溶解度的大小，確定一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫時析出晶體的質(zhì)量及比較不同物質(zhì)析出晶體的多少，以及進行混合物分離提純的方法。作業(yè)10【答案】B【解析】  礦石不溶于水，而食鹽溶于水，所以可以用過濾的方法分離，但不能用結(jié)晶法分離，故A錯B．硝酸鉀溶解度受溫度變化影響大，而氯化鈉受溫度變化影響小，所以可以用結(jié)晶的方法將它們分離，故B對C．酒和水都是液體難以結(jié)晶，故C錯D．銅粉和鐵粉都是難溶的物質(zhì)，更談不上結(jié)晶，故D錯作業(yè)11【答案】D【解析】  原溶液為t ℃時的飽和溶液，蒸發(fā)溶劑，由于溶劑減少，因此會有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減小，A正確；因為溶液溫度不變，所以溶解度不變，溶液仍為t ℃時的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。

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