一、單選題
1．化學(xué)與科技、生活有密切的關(guān)系。下列敘述正確的是
A．第三代核電“華龍一號(hào)”落戶福建，核反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)
B．城市內(nèi)的光化學(xué)煙霧污染與氮、碳及硫的氧化物都有關(guān)
C．“84”消毒液沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水清洗，并涂抹維生素C
D．運(yùn)動(dòng)員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳納米管互為同位素
【答案】C
【詳解】A．核反應(yīng)中原子核會(huì)發(fā)生變化，所以核反應(yīng)屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；
B．光化學(xué)煙霧污染與氮氧化物、碳?xì)浠镉嘘P(guān)，B錯(cuò)誤；
C．“84"消毒液具有氧化性、腐蝕性，沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水清洗，并涂抹維生素C,，C正確；
D．石墨烯和碳納米管互為同位素，D錯(cuò)誤；
故選C。
2．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是
A．電解質(zhì)：芒硝、干冰、冰醋酸B．堿性氧化物：
C．膠體：稀豆?jié){、墨水、碘酒D．混合物：漂白粉、水玻璃、鋁熱劑
【答案】D
【詳解】A．干冰是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．Al2O3是兩性氧化物，B錯(cuò)誤；
C．碘酒是溶液不是膠體，C錯(cuò)誤；
D．漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物，D正確；
故選D。
3．2022年3月23日，神舟十三號(hào)航天員進(jìn)行第二次太空授課，王亞平將小蘇打和醋酸混合，先得到過飽和醋酸鈉溶液的“液體球”，再經(jīng)結(jié)晶以后得到了熱的“冰球”。下列說法錯(cuò)誤的是
A．“液體球”中存在的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵
B．分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為7∶1
C．過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶形成熱的“冰球”的過程屬于放熱過程
D．可用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測定“冰球”是否是晶體
【答案】A
【詳解】A．“液體球”為過飽和醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中含有醋酸鈉、水，醋酸鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，水分子中含有共價(jià)鍵，水分子之間存在氫鍵，其中氫鍵為分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．1個(gè)分子中存在3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C=O鍵、1個(gè)C-O、1個(gè)O-H鍵，其中1個(gè)單鍵中含有1個(gè)σ鍵，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，因此分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為7∶1，故B項(xiàng)正確；
C．結(jié)晶以后得到熱的“冰球”，其形成原因是醋酸鈉結(jié)晶放熱，故C項(xiàng)正確；
D．鑒別固體物質(zhì)是否屬于晶體，可利用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判斷，故D項(xiàng)正確；
綜上所述，錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。
4．化學(xué)物質(zhì)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．可以作為食品添加劑B．可作織物漂白劑
C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．可作廢水中Cu2+和的沉淀劑
【答案】C
【詳解】A．二氧化硫是一種食品添加劑，如葡萄酒釀造過程中添加少量二氧化硫可防止葡萄酒變質(zhì)，但二氧化硫有毒，必須嚴(yán)格控制二氧化硫的用量，故A正確；
B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，常用于織物漂白劑，故B正確；
C．碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯化鋇，所以碳酸鋇不能用于胃腸X射線造影檢查，故C錯(cuò)誤；
D．硫化亞鐵的溶度積大于硫化銅和硫化汞，所以硫化亞鐵能作含有銅離子和汞離子廢水的沉淀劑，除去廢水中的銅離子和汞離子，故D正確；
故選C。
5．用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A．晶體硅中含鍵
B．通常狀況下，氧氣所含分子數(shù)小于
C．中含有的中子數(shù)為
D．電解精煉銅，陽極質(zhì)量減少時(shí)電路中通過的電子數(shù)為
【答案】B
【詳解】A．晶體硅中含鍵，含鍵，A錯(cuò)誤；
B．通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/ml，則44.8L氧氣所含分子數(shù)小于，B正確；
C．中含有的中子數(shù)為，C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅，陽極除了銅失電子，還有鋅、鐵等失電子，D錯(cuò)誤；
故選B。
6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A．長期放置的溶液出現(xiàn)黃色：
B．飽和溶液中通入過量：
C．將少量溴水滴入過量溶液中：
D．向酸性溶液中滴加溶液：
【答案】C
【詳解】A．長期放置的溶液出現(xiàn)黃色，是空氣中的氧氣將碘離子氧化：，A正確；
B．飽和溶液中通入過量會(huì)生成碳酸氫鈉：，B正確；
C．少量的溴水不能將所有的亞硫酸根氧化成硫酸根，故為，C錯(cuò)誤；
D．向酸性溶液中滴加溶液生成氧氣：，D正確；
答案選C。
7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】A．FeS是固體，F(xiàn)eS和鹽酸反應(yīng)生成硫化氫和氯化亞鐵，可用啟普發(fā)生器來制備H2S氣體，因此能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A符合題意；
B．高溫條件，玻璃中的二氧化硅會(huì)和碳酸鈣反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故B不符合題意；
C．鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，因此鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，故C不符合題意；
D．氯氣、二氧化氮的密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，該裝置中應(yīng)“長進(jìn)短出”，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
8．通過電氧化合成法可制得特殊高價(jià)金屬化合物高銅酸鈉(化學(xué)式為)。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是
A．中為價(jià)B．中存在過氧鍵
C．在酸性條件下不能穩(wěn)定存在D．與氫氣反應(yīng)可能有生成
【答案】B
【詳解】A．是特殊的高價(jià)金屬化合物，其中為價(jià)，A正確；
B．中為價(jià)，O為-2價(jià)，不存在過氧鍵，B錯(cuò)誤；
C．中為價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，C正確；
D．具有強(qiáng)氧化性，可能與還原性氣體氫氣反應(yīng)生成，D正確；
故選B。
9．下列表格中的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A．C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁，A錯(cuò)誤；
B．的檢驗(yàn)，滴加NaOH 溶液后還要加熱，B錯(cuò)誤；
C．涂改液與KOH溶液混合加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成氯離子，取上層清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀為AgCl，則涂改液中存在含氯化合物，C正確；
D．玻璃棒本身含有Na元素，灼燒呈黃色，D錯(cuò)誤；
故選C。
10．用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是
A．燒瓶中形成噴泉，說明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)
B．燒瓶中剩余少量氣體，能證明NH3的溶解已達(dá)飽和
C．燒瓶中溶液為紅色的原因是：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-
D．燒瓶中溶液露置在空氣中一段時(shí)間后pH下降，能證明氨水具有揮發(fā)性
【答案】C
【詳解】A．燒瓶中形成噴泉，不一定是因?yàn)镹H3與H2O發(fā)生了反應(yīng)引起的，還有可能是因?yàn)镹H3極易溶于水造成的，故不能說明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．燒瓶中剩余少量氣體可能是空氣，來源于實(shí)驗(yàn)中的某個(gè)操作，比如圖中止水夾下方的玻璃管未插入水中時(shí)會(huì)有空氣進(jìn)入，故燒瓶中剩余少量氣體不能說明NH3的溶解達(dá)到飽和，B錯(cuò)誤；
C．燒瓶中溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈堿性，原因?yàn)镹H3+H2ONH3?H2O+OH-，C正確；
D．燒瓶中溶液露置在空氣中一段時(shí)間后pH下降，不一定是因?yàn)榘彼膿]發(fā)性，還可能是因?yàn)槲樟丝諝庵械腃O2，故燒瓶中溶液pH下降，不能說明氨水具有揮發(fā)性，D錯(cuò)誤；
故選C。
11．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見的短周期主族元素，其中A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為E元素原子序數(shù)的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的化合物有多種用途，可用來合成納米管，還可作殺蟲劑、催化劑、助熔劑、阻燃劑等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．第一電離能：D>C>B
B．離子半徑：C>D>E
C．元素B、D形成的最簡化合物為非極性分子
D．化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
【分析】E是短周期中原子半徑最大的元素，E是Na，根據(jù)的結(jié)構(gòu)、價(jià)鍵規(guī)則和原子序數(shù)的關(guān)系推知A、B、C、D四種元素分別為H、B、N、F。
【詳解】A．同一周期主族元素，從左向右元素的第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：F>N>B，A正確；
B．N3-、F-、Na+，核外電子排布完全相同，原子序數(shù)越大，半徑反而越小，則離子半徑：C>D>E，B正確；
C．元素B、D形成的最簡化合物為BF3，為平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，C正確；
D．化合物中，H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；
故選D。
12．鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞參數(shù)為，A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為，B點(diǎn)為。下列說法中錯(cuò)誤的是
A．與最近的是B．的配位數(shù)為6
C．該物質(zhì)的化學(xué)式為D．C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為
【答案】A
【詳解】A．與的最近距離為棱長的，與的最近距離為棱長的，所以與距離最近的是，A錯(cuò)誤；
B．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可看出，距離最近的個(gè)數(shù)為6，則的配位數(shù)為6，B正確；
C．晶胞中，位于頂角的個(gè)數(shù)為，位于面心的個(gè)數(shù)為，位于體心的個(gè)數(shù)為1，則該物質(zhì)的化學(xué)式為，C正確；
D．C點(diǎn)位于晶胞的體心，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為，D正確；
故選A。
13．某課題組設(shè)計(jì)一種以A輔助固定的方法，原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A．化合物A為
B．該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
C．該過程涉及到取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．若用輔助固定，則產(chǎn)物為
【答案】B
【分析】由圖可知，有機(jī)物A固定二氧化碳的總反應(yīng)為二氧化碳與甲醇反應(yīng)生成碳酸二甲酯和水，反應(yīng)的方程式為2CH3OH+ CO2+H2O，則A為甲醇。
【詳解】A．由分析可知，有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，故A正確；
B．該過程中沒有非極性鍵的斷裂和形成，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，最后一步形成五元環(huán)時(shí)為取代反應(yīng)，故C正確；
D．由題給信息可知，若用乙二醇代替甲醇固定二氧化碳，反應(yīng)的方程式可能為HOCH2CH2OH+ CO2+H2O，則產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能為，故D正確；
故選B。
14．向溶液中通入過量，過程和現(xiàn)象如圖。
經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為；灰色固體中含有。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．①中生成白色沉淀的離子方程式為
B．①中未生成，證明溶度積：
C．放置一段時(shí)間②中產(chǎn)生灰色固體是因?yàn)檫^量的將部分還原。
D．該實(shí)驗(yàn)條件下，與反應(yīng)生成的速率大于生成的速率
【答案】B
【詳解】A．結(jié)合檢驗(yàn)，白色沉淀為，可推測向溶液中通入過量發(fā)生，A正確；
B．①中硫酸根離子主要來自酸性條件下硝酸根離子氧化部分二氧化硫得到，不能得到可能是因?yàn)榱蛩岣x子濃度小于亞硫酸根離子濃度導(dǎo)致的，因此不能證明更難溶，也就不能說明，B錯(cuò)誤；
C．具有還原性，放置過程中有生成是因?yàn)檫^量的將部分還原，C正確；
D．該實(shí)驗(yàn)條件下，與反應(yīng)生成的速率大于生成的速率，因?yàn)榱⒓串a(chǎn)生，而要放置一段時(shí)間才產(chǎn)生，D正確；
答案選B。
15．實(shí)驗(yàn)室中利用氧化銅和氧化鐵混合物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．“固體”是鐵銅混合物B．“溶液2”中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
C．反應(yīng)②能生成D．混合物中含有氧化鐵、氧化銅
【答案】D
【分析】實(shí)驗(yàn)中得到溶液1發(fā)生的反應(yīng)為、，得到溶液2可能發(fā)生的反應(yīng)為、、，設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為、氧化銅為，由氧化物的質(zhì)量可得：，由反應(yīng)的方程式可得：，解聯(lián)立方程可得，則固體中含有氧化鐵、氧化銅，固體中含有銅、鐵，溶液1中含有硫酸鐵、硫酸銅、硫酸，溶液2中含有硫酸亞鐵。
【詳解】A．由分析可知，固體中含有銅、鐵，A正確；
B．由分析可知，溶液2中含有硫酸亞鐵，B正確；
C．由分析可知，溶液1中硫酸的物質(zhì)的量為，則與鐵反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為，C正確；
D．由分析可知，固體中含有氧化鐵、氧化銅，D錯(cuò)誤；
故選D。
二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
16．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為_______，其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種
(2)下列現(xiàn)代分析手段中，可用于檢驗(yàn)水中痕量銅元素的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A．原子光譜 B．質(zhì)譜 C．紅外光譜
(3)石青的化學(xué)式為，其中的空間構(gòu)型為_______
(4)已知分子中的鍵角為，則配合物中的鍵角_______(填“大于”“小于”“等于”)。
(5)可與某有機(jī)多齒配體形成具有較強(qiáng)熒光性能的配合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。該配合物分子中N原子的雜化類型為_______，該有機(jī)配體與(II)形成的配位鍵為_______。
(6)晶胞中的位置如圖1所示，位于所構(gòu)成的四面體中心。
若晶胞參數(shù)，晶體的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值為___(用含a和d的式子表示)。
【答案】(1) 15
(2)A
(3)平面三角形
(4)大于
(5) 、 3
(6)
【詳解】（1）基態(tài)銅原子核外電子排布式為：，價(jià)層電子排布式為，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目是指軌道數(shù)目1+1+3+1+3+5+1=15，故答案為：；15。
（2）原子光譜可用來確定原子種類，質(zhì)譜用來確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，紅外光譜用來確定化學(xué)鍵、官能團(tuán)等，故答案為：A。
（3）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，沒有孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是平面三角形。
（4）分子的中心氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)，的中心氮原子沒有孤電子對(duì)，而孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以鍵角：前者小于后者，故答案為：大于。
（5）該配合物分子中1號(hào)位置N原子形成的都是單鍵，是雜化，2號(hào)位置的N原子處于平面結(jié)構(gòu)，是雜化；該有機(jī)配體中只有3個(gè)Cl有孤電子對(duì)可以去形成配位鍵，所以該有機(jī)配體與(II)形成的配位鍵為3，故答案為：、；3。
（6）晶胞中S的個(gè)數(shù)為 ，根據(jù)化學(xué)式為Cu2S，則Cu+的個(gè)數(shù)是8，晶胞體積為(a?10-7)3cm3，晶胞質(zhì)量為，
晶胞密度，故，故答案為：。
三、實(shí)驗(yàn)題
17．三氯氧磷是一種化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用和為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：
已知和三氯氧磷的性質(zhì)如表：
回答下列問題：
(1)儀器乙的名稱是_______，進(jìn)水口為_______(填“a”或“b”)
(2)裝置B的作用有干燥氣體，平衡氣壓和_______。
(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，用溫度計(jì)控制溫度為的原因是_____。
(4)干燥管中堿石灰的作用_______。
(5)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I.取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量溶液待完全水解后加稀硝酸至酸性。
II.向錐形瓶中加入的溶液，使完全沉淀。
III.向其中加入硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀面被有機(jī)物覆蓋。
IV.加入指示劑，用溶液滴過量至終點(diǎn)，記下所用體積為。
已知：
①滴定選用的指示劑是_______(填標(biāo)號(hào))。
a. b. c.淀粉 d.甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是_______
③所測元素含量為_______。
【答案】(1) 球形冷凝管 a
(2)觀察氣體流出速度
(3) 溫度過低反應(yīng)速度過慢；溫度過高，易揮發(fā)，利用率低
(4)避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C導(dǎo)致產(chǎn)物水解
(5) b 使生成的沉淀被硝基苯覆蓋，防止轉(zhuǎn)化為
【分析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制備氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率，同時(shí)防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60 ~ 65℃，所以裝置C中用水浴加熱，POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析解答。
【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器乙為球形冷凝管，為了提高冷卻效果，應(yīng)該從冷凝管的下口進(jìn)水，即進(jìn)水口為a；
（2）裝置B中所裝試劑為濃硫酸，用于干燥氧氣，裝置B中的長頸漏斗可以調(diào)節(jié)裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)，使裝置B起到安全瓶的作用，另外通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢可了解氧氣流出速率的大小，則裝置B的作用有干燥氣體，平衡氣壓和觀察氣體流出速度；
（3）裝置C中三氯化磷和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成POCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在，原因是溫度過低，反應(yīng)速率過慢，溫度過高，三氯化磷易揮發(fā)，利用率低；
（4）POCl3遇水劇烈水解，因此干燥管中堿石灰的作用為：避免空氣中的水進(jìn)入裝置C導(dǎo)致產(chǎn)物水解；
（5）①用溶液滴定過量的銀離子至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，稍過量一點(diǎn)，加入作指示劑，鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)使溶液變紅，故選b；
②加入少量硝基苯可將生成的氧化銀沉淀與溶液隔開，如果不加硝基苯，根據(jù)，可知在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化為AgSCN，使得實(shí)驗(yàn)中生成的AgSCN偏多，測定結(jié)果將偏??；
③，則，所測Cl元素含量為。
四、工業(yè)流程題
18．鈷是一種非常稀缺的小金屬資源，素有“工業(yè)味精”、“工業(yè)牙齒”之稱，是重要的戰(zhàn)略資源之一、由鈷催化劑廢料(含等雜質(zhì))制備和高效凈水劑黃鈉鐵礬的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)“還原浸出”將含鈷催化劑粉碎的目的是_______，該過程中被還原的化學(xué)方程式為_______
(2)“氧化”過程中，被氧化的離子可能有_______、_______。
(3)“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______
(4)化工生產(chǎn)中常用作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的：，下列說法正確的是_______。
A．的Ksp比的Ksp小
B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)
C．往平衡體系中加入少量固體后，減小，變大
D．設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則該關(guān)系成立：
(5)“沉鈷”時(shí)，加入小蘇打發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______，不宜用代替的原因是_______。
【答案】(1) 增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，便于充分浸出
(2)
(3)或
(4)D
(5) 溶液堿性強(qiáng)，溶液中濃度大易與反應(yīng)生成沉淀
【分析】鈷催化劑廢料(含C2O3、Fe2O3、CuO等雜質(zhì))利用硫酸酸浸、亞硫酸鈉還原，生成C2＋、Fe2＋，然后加入次氯酸鈉氧化亞鐵離子生成鐵離子，由于氧化性C3+>ClO-，故C2＋不被氧化，加入碳酸鈉生成黃鈉鐵釩，過濾，濾液中“除銅”后，向?yàn)V液中加入碳酸氫鈉沉淀C2＋，生成碳酸鈷，據(jù)此進(jìn)行分析。
【詳解】（1）催化劑粉碎有利于增大接觸面加，加快反應(yīng)速率，則目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，便于充分浸出；該過程中被還原生成CSO4，化學(xué)方程式為；
（2）“氧化”過程中，具有還原性的離子、被氧化；
（3）“沉鐵”時(shí)鐵離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為或；
（4）A．一般情況下，沉淀轉(zhuǎn)化向Ksp小的方向進(jìn)行，則Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不變，但不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Mn2+)變大，C項(xiàng)正確；
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D項(xiàng)正確；
（5）“沉鈷”時(shí)根據(jù)原子守恒可知還有水和二氧化碳生成，則加入小蘇打發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，由于溶液中碳酸根離子水解程度大、溶液堿性強(qiáng)，溶液濃度大易與反應(yīng)生成沉淀，所以不宜用代替。
五、填空題
19．氮氧化物是主要的大氣污染物。含的廢氣有以下處理方法：
(1)將氧化成溶解度高的，然后用水或堿液吸收脫氮。
①下列物質(zhì)可以用于氧化的有_______(填標(biāo)號(hào))。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
②用堿性溶液將氧化并將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽化肥，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。
(2)(儲(chǔ)存還原)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)工作過程中排放的，其工作原理如下圖所示，柴油發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)在稀燃(充足、柴油較少)和富燃(不足、柴油較多)條件下交替進(jìn)行，通過和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲(chǔ)存和還原。
①吸收的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。
②富燃條件下表面反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
③若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：_______。
(3)用尿素水溶液吸收氮氧化物是一種可行的方法。和不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如下圖。
①用尿素水溶液吸收體積比為1∶1的和混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無害的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；
②隨著和配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是_______。
【答案】(1) BD
(2) 1∶4 稀燃過程中，柴油中的硫被氧化為，，穩(wěn)定，不易分解，也難與NOx反應(yīng)
(3) NO難溶于水，難以與尿素接觸反應(yīng)
【詳解】（1）①
氧化NO需要氧化劑，NaCl溶液、 Na2CO3溶液均不與NO反應(yīng)，溶液、 溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化NO，答案選BD；
②NO也可用NaClO堿性溶液氧化并將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽化肥，該反應(yīng)的離子方程式為；
（2）①根據(jù)圖示，和與反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：，其中為氧化劑，為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4；②根據(jù)圖示，富燃條件下，和可以在的催化下反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為：；
③柴油在氧氣充足的條件下燃燒為稀燃過程，稀燃過程中，柴油中的硫被氧化為，，穩(wěn)定，不易分解，也難與反應(yīng)，使吸收氮氧化物的能力下降至很低水平；
（3）①體積比為1∶1的和，混合氣體，說明反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，反應(yīng)化學(xué)方程式為。
②由于難溶于水，難以與尿素接觸反應(yīng)，未參與反應(yīng)的增多，大量的通入之后不能反應(yīng)，導(dǎo)致總還原率降低。
制備H2S氣體
煅燒石灰石制備少量生石灰
鈉的燃燒
b口進(jìn)氣可收集氯氣、二氧化氮等氣體
A
B
C
D
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水
石灰水變渾濁
炭被氧化成
B
向某溶液中滴加溶液，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在反應(yīng)容器口
試紙不變藍(lán)
原溶液中一定不含有
C
取涂改液與溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液
出現(xiàn)白色沉淀
涂改液中存在含氯化合物
D
用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精燈的外焰中灼燒
火焰呈黃色
該溶液中含有元素
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
其他物理或化學(xué)性質(zhì)
76.0
和互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和
1.25
106.0

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