絕密★啟用前太康縣2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化 學(xué) 試 題（考試時(shí)間：75分鐘   試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)科目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，橡皮擦干凈后，涂上其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容:必修一第―、二章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1  O16   Mg24   Al27   S32   K39   Cr52   一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1、分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是(   )A.鹽：小蘇打、純堿、明礬 B.堿性氧化物：C.同素異形體：石墨、金剛石、 D.非電解質(zhì)：乙醇、二氧化碳、氯氣2、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是(   )A瓷器B絲綢C茶葉D中草藥A.A B.B C.C D.D3、碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，碳酸氫鈉屬于(   )A.混合物 B.酸 C.鹽 D.堿4、將飽和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體,下列有關(guān)說法正確的是(   )A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.含0.1mol FeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后,膠體粒子為0.1molC.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(0H)3懸濁液>Fe(0H)3膠體>FeCl3溶液D.可通過觀察液體是否澄清透明,來區(qū)別溶液和膠體5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(   )A.氯水滴入過量的溶液中：B.向溶液中加入過量溶液：C.向溶液中加入稀：D.向水中加入一小塊鈉：6、如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖的是(   )A.溶液中滴加稀 B.NaOH溶液中滴加稀HCl電能力C.水中滴加KOH溶液                     D.懸濁液中滴加稀硝酸7、工業(yè)廢水進(jìn)行無害化處理過程中主要存在等微粒，對溶液中部分離子濃度進(jìn)行了跟蹤監(jiān)測，監(jiān)測結(jié)果如圖。下列說法正確的是(   )A．中碳原子的雜化方式為B．處理過程中發(fā)生反應(yīng)：C．處理過程中每產(chǎn)生22.4L轉(zhuǎn)移6 mol D．處理過程中加入硫酸使溶液呈強(qiáng)酸性，可達(dá)到更好的處理效果8、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是(   )A.向溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體 C.在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>D.向懸濁液中滴加足量溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀9、關(guān)于和性質(zhì)的說法正確的是(   )A.在水中的溶解性：>B.可用澄清石灰水鑒別和溶液C.能轉(zhuǎn)變成，但不能轉(zhuǎn)變成D.相同濃度的和溶液的堿性：<10、如圖為某學(xué)習(xí)小組制取并驗(yàn)證性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述不正確的是(   )A.儀器a的名稱為分液漏斗B.濃硫酸的作用是除去中混有的HCl氣體C.b中濕潤的有色布條褪色D.NaOH溶液的主要作用是吸收，防止污染環(huán)境
11、某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(   )A.該實(shí)驗(yàn)說明擴(kuò)散速度比HClO分子快B.該實(shí)驗(yàn)說明分子具有漂白性C.將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔幔嚰堄只謴?fù)為原來的顏色D.久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象12、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(   )A.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的HF含有的氫原子數(shù)為0.5B.60gHCHO與的混合物中含C原子數(shù)目為1.5C.26g氣體含有的σ鍵數(shù)目為2D.5.6gFe和足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.313、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是(   )A.鑒別純堿與小蘇打
B.證明與水反應(yīng)放熱
C.證明能與燒堿溶液反應(yīng)
D.探究鈉與的反應(yīng)14、高鐵酸鉀（）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入，然后加入溶液的方法來制備，發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法正確的是(   )A.通入KOH溶液中，反應(yīng)后溶液中，則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1B.若的KOH溶液完全反應(yīng)，能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下C.具有強(qiáng)氧化性，其氧化能力比KClO強(qiáng)D.按上述反應(yīng)得到，理論上最少消耗為30mol15、下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(   )A.洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.配制溶液定容的操作圖示C.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏高D.用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余的液體16、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定和混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（   ）A.取混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干、灼燒，得固體B.取混合物充分加熱，減重C.取混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，出氣體通過濃硫酸后用堿石灰吸收，固體增重D.取混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌稱重，得固體二、填空題：本題共4大題，共計(jì)52分。17、（14分）根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g與          L氣體含有的氫原子數(shù)相同。（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，0.4 mol某氣體的體積為9.8 L,則該條件下的氣體摩爾體積為       。（3）有等體積的NaCl、三種溶液，分別與足量的溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為                          。（4）用20 g NaOH配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為             mol/L,從中取出1 mL，其物質(zhì)的量濃度為            mol/L，含溶質(zhì)             g。若將這1 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為                     ????????????? moI/L。18、（12分）在廢水處理、粗鹽提純等過程中通常會涉及離子檢驗(yàn)、除雜等過程。（1）某工廠廢水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、中的若干種。實(shí)驗(yàn)小組對廢水進(jìn)行了檢測:步驟1:對廢水進(jìn)行觀察,廢水為無色澄清液體。步驟2:取少量廢水,向水樣中加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,靜置。步驟3:取少量步驟2所得上層清液,向其中滴加酚酞,溶液變紅。①由步驟1可得的結(jié)論是　　。 ②步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　。 ③實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子是　　。 ④請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對溶液中還未能確定的離子進(jìn)行檢測,方法是:　　。 （2）某粗鹽溶液經(jīng)檢測其中含有的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+、Br-、。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)過程最終獲得NaCl晶體:步驟1:向溶液中加入試劑除去Ca2+、Mg2+和,過濾,向?yàn)V液中加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。步驟2:向步驟1所得溶液中通入適量的氣體X,充分反應(yīng)后加入CCl4,振蕩后分液。步驟3:將步驟2所得水層蒸發(fā)結(jié)晶。①按使用順序?qū)懗霾襟E1所用試劑的化學(xué)式:　　。 ②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　。19、（12分）用如圖裝置（氣密性良好）研究鈉與氯氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：①將一定量濃鹽酸滴在粉末上，立即產(chǎn)生黃綠色氣體。②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時(shí)，關(guān)閉止水夾。③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產(chǎn)生白煙，在集氣瓶內(nèi)壁上有白色固體附著。（1）步驟①，黃綠色氣體是氯氣，則作______（填“氧化劑”或“還原劑”）。用該方法制取氯氣比實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣快捷方便，二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式是______。（2）步驟③，引起鈉燃燒的原因是______。（3）生成白色固體的化學(xué)方程式是______。（4）用離子方程式說明NaOH溶液的作用：______。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)在安全、環(huán)保的理念指導(dǎo)下，僅用如圖裝置就完成了集氣瓶內(nèi)殘余氯氣的處理，其操作是______。20、（14分）環(huán)保部門處理含CN-電鍍廢水的方法如圖(CN-和CNO-中N的化合價(jià)均為-3價(jià))。某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法,用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。操作步驟:①.先關(guān)閉裝置甲的活塞,再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合,取200mL混合液[其中c(CN-)為0.200mol·L-1]加入裝置甲中。②.待裝置甲中充分反應(yīng)后,打開活塞,使溶液全部流入裝置乙中,關(guān)閉活塞。③.測定干燥管Ⅰ增加的質(zhì)量。（1）寫出裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為               。（2）裝置丙中的試劑是        ,裝置丁的作用是              。（3）假定上述實(shí)驗(yàn)中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。則CN-被處理的百分率為    。（4）你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),CN-被處理的百分率與3中比較會    (填“偏高”“偏低”“無法確定”或“無影響”),簡述你的理由                        。       參考答案1、答案：A2、答案：A解析：A.瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機(jī)物，是無機(jī)物，故A正確；B.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C.茶葉的主要成分有兒茶素、膽甾烯酮、咖啡堿等，是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D.中草藥的主要成分有糖類、氨基酸、有機(jī)酸等，是有機(jī)物，故D錯(cuò)誤。故選:A。3、答案：C解析：碳酸氫鈉是碳酸的鈉鹽，屬于鹽，故選項(xiàng)是C。4、答案：C解析：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同,分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm的為膠體,故A錯(cuò)誤;B、膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚集體,所以含0.1mol FeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后,膠體粒子小于0.1mol,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(0H)3懸濁液>Fe(0H)3膠體>FeCl3溶液,故C正確;D、有的膠體也是澄清透明的,可以根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別溶液和膠體,故D錯(cuò)誤;故選C.5、答案：B解析：A.過量，與生成；C.具有強(qiáng)氧化性，會將氧化為；D.電荷不守恒。6、答案：A解析：溶液中滴加稀，會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度逐漸減小，直至導(dǎo)電能力接近為0，再加硫酸，過量的硫酸電離，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，符合圖示內(nèi)容，A正確；NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液的導(dǎo)電能力不會出現(xiàn)接近為0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，B錯(cuò)誤；水中滴加KOH溶液，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，不符合圖示內(nèi)容，C錯(cuò)誤；氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)生成的硝酸銅電離出和，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，不符合圖示內(nèi)容，D錯(cuò)誤。7、答案：B8、答案：C解析：向硫酸銅溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失，是因?yàn)?/span>Zn與發(fā)生了置換反應(yīng)，且反應(yīng)后無剩余，A正確；澄清石灰水久置后出現(xiàn)白色固體，是因?yàn)?/span>與空氣中的發(fā)生反應(yīng)生成了白色的碳酸鈣固體，B正確；在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?，是因?yàn)?/span>與空氣中的發(fā)生反應(yīng)生成了白色的NaOH和，NaOH最終也轉(zhuǎn)化為，C錯(cuò)誤；向懸濁液中滴加足量溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀是因?yàn)榘l(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，D正確。9、答案：D10、答案：B解析：A.由儀器構(gòu)造可知，儀器a的名稱為分液漏斗，故A正確；
B.用飽和食鹽水除去中混有的HCl，用濃硫酸除去中的水蒸氣，故B錯(cuò)誤；
C.能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以b中濕潤的有色布條褪色，故C正確；
D.能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故可用NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境，故D正確；
答案選B。11、答案：A12、答案：D解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCHO與的最簡式均為，60g混合物中所含碳原子數(shù)目為2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；26g氣體的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)乙炔分子含有3個(gè)σ鍵，故26g含有的σ鍵數(shù)目為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe和足量反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3，D項(xiàng)正確。13、答案：A解析：加熱固體的試管口要略微向下傾斜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向包有足量的脫脂棉上滴加水后脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；看到氣球鼓起，證明能與燒堿溶液反應(yīng)，使錐形瓶中壓強(qiáng)減小，C項(xiàng)正確；加熱條件下，Na在中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，并用堿液吸收多余，能夠探究Na與的反應(yīng)，D項(xiàng)正確。14、答案：D解析：通入KOH溶液中，設(shè)生成，則生成，氯氣轉(zhuǎn)化成的Cl元素被氧化，轉(zhuǎn)化成KCl的Cl元素被還原，根據(jù)得失電子守恒可知生成KCl的物質(zhì)的量為5mol×1+1mol×（5-0）=10mol，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10mol:（5mol+1mol）=5:3，故A錯(cuò)誤；氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的生成物有，其中K、Cl元素的物質(zhì)的量之比為1:1，所以每消耗4molKOH可以吸收2mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2mol氯氣的體積為，故B錯(cuò)誤；由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化能力KClO比強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；的氧化產(chǎn)物全部為時(shí)，消耗最少，根據(jù)反應(yīng)和，可得關(guān)系式的物質(zhì)的量為20mol，根據(jù)關(guān)系式可知氯氣的物質(zhì)的量為30mol，故D正確。15、答案：C解析：洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干,會影響其準(zhǔn)確度,A錯(cuò)誤;定容操作,應(yīng)用膠頭滴管定容,B錯(cuò)誤;用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,使溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高,C正確。用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過刻度線,應(yīng)重新配制,D錯(cuò)誤。16、答案：D解析：A項(xiàng)，反應(yīng)后得到的固體產(chǎn)物是NaCl，和轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，所以能測定混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，在和中，加熱能分解的只有，所以能測定混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，逸出氣體通過濃硫酸吸收水蒸氣，通過堿石灰吸收，所以能測定混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，和轉(zhuǎn)化為，經(jīng)過濾、洗滌稱重，得b g固體，由于沒有干燥，沉淀不純，所以不能準(zhǔn)確測定混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17、答案：（1）3.36 （2）24.5 L/mol （3）6： 3 ：2 （4）1；1；0.04 ；0.01解析：（1）1.7 g物質(zhì)的量為0.1 mol,含有氫原子的物質(zhì)的量為0.3 mol ;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，x L氣體的物質(zhì)的量為x/22.4 mol,含有的氫原子的物質(zhì)的量為2x/22.4 mol,則2x/22.4=0.3,x=3.36。（2）根據(jù)，代入數(shù)據(jù)，得。（3）反應(yīng)的離子方程式為，則  有 ，等 體 積 的 NaCl、，三種溶液中相等，所以。（4），，溶液為均一穩(wěn)定的混合物，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度不變，仍為1 mol/L，m (NaOH )=1 mol/L×0.001 L× 40 g/mol=0.04 g，取出 1 mL 上述溶液，n (NaOH)=1 mol/L×0.001 L=0.001 mol,加水稀釋到l00mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是。 18、答案：（1）①廢水中不存在Cu2+②+Ba2+=BaCO3↓③Na+、K+④用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取廢水,在無色火焰上灼燒,若火焰為黃色,則含有Na+,再透過藍(lán)色的鈷玻璃繼續(xù)觀察,若火焰為紫色,則含有K+（2）①NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3)②Cl2+2Br-=Br2+2Cl-解析： (1)廢水中Mg2+與、OH-不能共存，Ba2+與不能大量共存；由步驟1可知廢水為無色澄清液體.則廢水 中一定不含有Cu2+，由步驟2可知，加入過量BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，則沉淀為碳酸鋇沉淀，則廢水中一定含有，一定不含有Ba2+和Mg2+，由步驟3可知，滴加酚酞，溶液變紅，說明廢水顯堿性，則廢水中一定含有OH-不能確定是否含有Na+和K+。檢驗(yàn)Na+、K+，通常利用焰色反應(yīng)。19、答案：（1）氧化劑；（2）Na與水反應(yīng)放熱，達(dá)到Na在中燃燒的著火點(diǎn)（3）（4）（5）打開止水夾解析：將一定量濃鹽酸滴在粉末上，立即產(chǎn)生黃綠色氣體，說明濃鹽酸和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度達(dá)到鈉的著火點(diǎn)時(shí)，鈉燃燒；多余的氯氣通入到氫氧化鈉溶液中進(jìn)行尾氣處理。（1）該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，則HCl是還原劑，高錳酸鉀作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為。（2）Na與水反應(yīng)放熱，溫度達(dá)到Na的著火點(diǎn)時(shí)，鈉開始燃燒。（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，則白色固體是NaCl，化學(xué)方程為。（4）氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以NaOH溶液作用是吸收氯氣，防止其污染環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為。（5）氯氣有毒不能直接排放，可以用堿液吸收，其操作是打開止水夾，利用外界大氣壓將堿液壓入即可吸收氯氣，防止污染環(huán)境。20、答案：1.2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;2.濃硫酸;吸收混合氣中的Cl2;3.80.0%;4.偏高;部分Cl2在裝置丁中沒有被吸收而在干燥管Ⅰ中被吸收(或偏低部分CO2殘留在裝置內(nèi)沒有在干燥管Ⅰ中被完全吸收或無法確定部分Cl2在干燥管Ⅰ中被吸收,部分CO2沒有在干燥管Ⅰ中被吸收);
 

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