無(wú)機(jī)框圖與化工流程解題策略
挖題眼大膽假設(shè) 小心驗(yàn)證規(guī)范答題
依據(jù)制備原理提純?cè)线x擇試劑規(guī)范答題
（2013年江蘇省業(yè)水平測(cè)試）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。B、C、E是常見(jiàn)氣體；A、X、Y是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；G的焰色反應(yīng)顯黃色；I的溶液呈黃色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）F的化學(xué)式為_(kāi)________。 （2）E的電子式為_(kāi)_________。 （3）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________。 （4）寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________。
做推斷、象破案抓特征、關(guān)系聯(lián)找線索、早破案
請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）F的化學(xué)式為_(kāi)________。 （2）E的電子式為_(kāi)_________。 （3）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。 （4）寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
1.1 推理三步驟
無(wú)機(jī)框圖題
加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
加KSCN顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀
A＋Na2O2＝B＋C
與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)
與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)
AgCl、BaSO4
一個(gè)蘋果和一個(gè)蘋果交換，每人仍然一個(gè)蘋果
一種思想和一種思想交換，每人會(huì)有兩種思想……
1.2 規(guī)范作答
名稱、符號(hào)、化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式
這是一個(gè)真實(shí)的故事。 一個(gè)中學(xué)的的籃球隊(duì)，他們做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，把水平相似的隊(duì)員分為三個(gè)小組，告訴第一個(gè)小組停止練習(xí)自由投籃一個(gè)月；第二組在一個(gè)月中每天下午在體育館練習(xí)一小時(shí)；第三組在一個(gè)月中每天在自己的想象中練習(xí)一個(gè)小時(shí)投籃。
結(jié)果，第一組由于一個(gè)月沒(méi)練習(xí)，投籃平均水平由39%降到37%；第二組由于在體育館堅(jiān)持了練習(xí)，平均水平由39%上升到41%；第三組在想象中練習(xí)的隊(duì)員，平均水平由39%提高到42.5%。
這真是奇怪！在想象中練習(xí)投籃怎么能比在體育館中練習(xí)投籃要提高的快呢？
很簡(jiǎn)單，因?yàn)樵谒麄兊南胂笾?，他們投出的每一個(gè)球都是中的！
根據(jù)下列框圖所示關(guān)系確定各物質(zhì)的化學(xué)式）：
根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：______________________________________。（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：________________________________、_________________________。
Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。
10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O
工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取綠礬(FeSO4·7H2O) ，流程如下：
（1）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是________（填化學(xué)式）。
（2）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是____________、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3
Fe3＋、Fe2＋、Al3＋
化工流程題
選試劑 控制反應(yīng)條件
固體加水（酸）溶解得到離子
固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少
在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程
通常為除去水溶性雜質(zhì)（冷水洗滌——減少沉淀的溶解）酒精洗滌——減少晶體溶解，得到較干燥的沉淀
工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）?制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），流程如下圖：
（1）浸取時(shí)，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為_(kāi)__________________________________，能提高燒渣浸取速率的措施有______（填字母）。 A．將燒渣粉碎B．降低硫酸的濃度C．適當(dāng)升高溫度
（2）還原時(shí)，試劑X的用量與溶液pH的變化如右圖所示，則試劑X可能是______（填字母）。 A．Fe粉B．SO2C．NaI還原結(jié)束時(shí)，溶液中的主要陰離子有______。（3）濾渣II主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_______；由分離出濾渣II后的溶液得到產(chǎn)品，進(jìn)行的操作是_______、________過(guò)濾、洗滌、干燥。
堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸濕，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂：
MgCO3，含少量FeCO3
（1）“酸溶”時(shí)，礦石需加過(guò)量鹽酸溶解，其目的是____________。（2）氧化時(shí)發(fā)生的離子方程式是____________ 。（3）檢驗(yàn)“過(guò)濾1”的濾液中鐵元素是否除盡的適宜試劑是_________ （寫化學(xué)式）。（4）混合時(shí)NaOH溶液需最后加入且不能過(guò)量，其原因是____________ ；“混合”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________ ____________ 。（5）堿式次氯酸鎂能殺菌消毒的原因是____________ 。
（1）“酸溶”時(shí)，礦石需加過(guò)量鹽酸溶解，其目的是________________________________________________________________。
（或使菱鎂礦充分溶解等合理答案均可）
（2）氧化時(shí)發(fā)生的離子方程式是_____________________________________________ 。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（3）檢驗(yàn)“過(guò)濾1”的濾液中鐵元素是否除盡的適宜試劑是_________________（寫化學(xué)式）。
（4）混合時(shí)NaOH溶液需最后加入且不能過(guò)量，其原因是______________________；“混合”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________ 。
防止生成Mg(OH)2沉淀
（5）堿式次氯酸鎂能殺菌消毒的原因是______________________________________。
NaClO＋3NaOH＋2MgCl2＋H2O＝Mg2ClO(OH)3·H2O↓＋4NaCl
堿式次氯酸鎂具有強(qiáng)氧化性
堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸濕，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂：
（4）混合時(shí)NaOH溶液需最后加入且不能過(guò)量，其原因是 ▲ ；“混合”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
NaClO + NaOH + MgCl2 →Mg2ClO(OH)3·H2O↓
NaClO + 3NaOH + 2MgCl2 + H2O＝Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl
這節(jié)課我學(xué)到了什么？（用一句話表示）
顏色狀態(tài)用途現(xiàn)象反應(yīng)條件反應(yīng)模式
在下圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)。B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，D的化學(xué)式___________。（2）以上反應(yīng)①～④中，既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的是_______（填寫編號(hào)）。 （3）寫出E→D的化學(xué)方程式_____________________________________。（4）寫出物質(zhì)C與物質(zhì)E反應(yīng)的離子方程式__________________________。
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
粉煤灰的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的鋁、鐵分離工藝流程如下：
Al2O3、Fe2O3、CaCO3
Al3＋Fe3＋Ca2＋SO42－
Al3＋Fe2＋Ca2＋
（1）當(dāng)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是 __________________________________________。
生成的CaSO4覆蓋在固體反應(yīng)物表面，阻止鐵、鋁氧化物的溶解
（2） 有關(guān)金屬離子以氫氧化物沉淀時(shí)離子濃度隨pH變化如圖所示?！斑€原”操作的作用是_____________________________________________?！俺龄X”過(guò)程中加入氨水調(diào)pH的范圍是 ______。
將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，使鐵、鋁元素更易分離
由硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO4·7H2O），再通過(guò)綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）
（1）“酸溶”步驟中，最好采用________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。
（2）寫出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。
（3）對(duì)“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”，可得到綠礬?！安僮鱔”是指___________________，過(guò)濾，洗滌，干燥。
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，___________________。
（ 5）最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為_(kāi)___________。
加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，若不出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明溶液中不含有Fe3＋

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