決勝新高考--2023屆高三年級大聯(lián)考化  學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  P 31  Cl 35.5一、單項選擇題：共13題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1．中華古詩詞精深唯美，下列有關(guān)說法不正確的是（    ）A．“百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排”：制玻璃的原料之一可用作制光導(dǎo)纖維B．“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”：煙花利用的“焰色反應(yīng)”屬于化學(xué)變化C．“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”：鑒別絲和飛絮可用灼燒的方法D．“粉身碎骨全不怕，要留清白在人間”：有化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化2．我國科學(xué)家發(fā)明了低壓高效電催化還原的新方法，其總反應(yīng)為。下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（    ）A．的結(jié)構(gòu)示意圖： B．NaClO的電子式：C．CO的結(jié)構(gòu)式： D．的空間填充模型：閱讀下列材料，完成3~5題：周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。用硫黃熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來已久；是一種易燃的有毒氣體（燃燒熱為），是制取多種硫化物的原料；硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯（）常作氯化劑或氯磺化劑。硒（）和碲（）的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽極泥（含CuSe）為原料回收Se，以電解強堿性溶液制備Te。3．下列說法正確的是（    ）A．是非極性分子 B．與的鍵角相等C．基態(tài)Se的價層電子排布式為 D．ⅥA族元素氫化物的沸點從上到下依次升高4．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（    ）A．的燃燒：  B．和濃硫酸反應(yīng)：C．電解強堿性溶液的陰極反應(yīng)：D．向溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成：5．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（    ）A．不溶于鹽酸且不被X射線透過，可用作鋇餐B．具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的C．具有氧化性，可用于漂白紙漿D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥6．以含鈷廢渣（主要成分、，還含有、等雜質(zhì)）為原料制備需經(jīng)歷酸浸、還原、沉鈷、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>    ）A．用裝置甲配制“酸浸”所需的溶液B．用裝置乙制備“還原”所需的氣體C．用裝置丙過濾“沉鈷”所得懸濁液D．用裝置丁灼燒固體制7．以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣（含、、）為原料制備的流程如題7圖所示。已知水浸后溶液中主要存在的離子是、、、。下列說法正確的是（    ）A．“煅燒”時發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．“煅燒”時每消耗1mol，則同時消耗33.6LC．“除雜”時反應(yīng)之一為D．“反應(yīng)”時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是該條件下的溶解度相對和KCl較小，有沉淀析出8．在堿性條件下，硫砷鐵礦主要采取氧壓浸出的方法脫砷，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：（未配平）。下列說法不正確的是（    ）A．該反應(yīng)中是氧化劑，被氧化B．參加反應(yīng)的C．中As的軌道雜化類型為，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D．基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)為3，Fe在周期表中屬于d區(qū)元素9．化合物Y具有增強免疫等功效，可由X制得。下列有關(guān)X、Y的說法正確的是（    ）A．一定條件下X可發(fā)生加成和消去反應(yīng) B．1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)C．生成Y的同時有生成 D．X、Y分子中均不存在手性碳原子10．一種鋅——空氣電池工作原理如題10圖所示，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。下列說法正確的是（    ）A．空氣中的氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池的負極反應(yīng)為C．該電池放電時溶液中的向石墨電極移動D．該電池工作一段時間后，溶液pH明顯增大11．俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀和口感均與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取適量該溶液于4支試管中進行實驗。下列依據(jù)實驗操作的現(xiàn)象得出結(jié)論正確的是（    ）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A先加入少量溶液，再滴加鹽酸酸化，振蕩溶液變黃色樣品為亞硝酸鈉B先加入少量溶液，再滴加硫酸酸化，振蕩溶液褪色樣品為亞硝酸鈉C先加入少量溶液，再滴加溶液和足量稀硝酸，振蕩產(chǎn)生白色沉淀樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再滴加溶液和稀硝酸，振蕩產(chǎn)生白色沉淀樣品為亞硝酸鈉12．室溫下，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質(zhì)。實驗1：向NaHS溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅實驗2：向NaHS溶液中通入過量氯氣，無淡黃色沉淀產(chǎn)生實驗3：：向NaHS溶液中加入等體積NaOH溶液充分混合實驗4：向NaHS溶液中滴加過量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀下列有關(guān)說法正確的是（    ）A．實驗1可得：B．實驗2證明：不能被氧化C．實驗3中所得溶液中：D．實驗4反應(yīng)靜置后的上層清液中有13．燃油汽車工作時發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①  ；反應(yīng)②  某研究團隊在不同溫度且裝有Ag-ZSM催化劑的密閉容器中分別進行實驗。實驗Ⅰ  將一定量置于密閉容器中；實驗Ⅱ  將的混合氣體置于密閉容器中。反應(yīng)相同時間后，分別測得不同溫度下NO和CO的轉(zhuǎn)化率如題13圖所示。下列說法正確的是（    ）A．反應(yīng)①的B．實驗Ⅰ中，溫度超過775K，NO的轉(zhuǎn)化率降低，根本原因是Ag-ZSM失去活性C．實驗Ⅱ中，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越大，說明D．高效去除汽車尾氣中的NO，需研發(fā)常溫下NO轉(zhuǎn)化率高的催化劑二、非選擇題：共4題，共61分。14．（13分）利用軟錳礦（主要成分是，其中還含有少量、Fe、MgO、CaO、）生產(chǎn)高純硫酸錳晶體的一種工藝流程如下：已知：，，，；（1）“酸浸”浸出液中檢測到存在，此過程中鐵屑與軟錳礦反應(yīng)的離子方程式為______?！盀V渣1”的主要成分為______（填化學(xué)式）。（2）“除鎳”時，使用MnS作為沉淀劑的原因是______。（3）加入使、的濃度均不高于，此時溶液中至少為______。（4）硫酸錳的溶解度隨溫度變化關(guān)系如題14圖1所示。從“除、”所得濾液中獲得硫酸錳晶體的方法是______。（5）鐵有、、三種同素異形體，三種晶胞結(jié)構(gòu)在不同溫度下的轉(zhuǎn)化如題14圖2所示。下列說法正確的是______（選填序號）。A．將-Fe加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同B．-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個C．鐵原子的空間利用率-Fe晶體>-Fe晶體>-Fe晶體15．（14分）化合物H是一種抗血栓藥物，其合成路線如下：（1）F中官能團的名稱為______。（2）A→B的反應(yīng)類型為______。（3）C結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②堿性條件下水解后酸化得到2種有機物，其中只有一種有機物顯酸性。（5）已知：①；②。寫出以和為原料制備的合成路線（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干）。16．（19分）氯化磷酸三鈉（簡稱氯鈉）是一種能提供有效氯的固體殺菌消毒劑。其成分通常表示為?？赏ㄟ^漂白液與混合液反應(yīng)制得。Ⅰ．制備漂白液漂白液的有效成分為NaClO，可通過與冷的NaOH溶液反應(yīng)制得。制備裝置如題16圖所示。（1）該實驗用而不使用制取的原因是______。（2）必須將氣體通過飽和食鹽水的原因是______。Ⅱ．制取混合液已知：，；，，。實踐證明，當(dāng)混合液中時，最終制得的產(chǎn)品質(zhì)量較好。（3）寫出用NaOH與反應(yīng)制取混合液的離子方程式：______。（4）從產(chǎn)品角度分析，用NaOH而不用與反應(yīng)的原因是______。Ⅲ．氯鈉晶體的制備將Ⅰ與Ⅱ制得的溶液常溫下充分混合攪拌，減壓蒸發(fā)，低溫干燥，得氯鈉晶體。（5）減壓蒸發(fā)的目的是______。（6）與NaClO溶液相比，氯鈉晶體作為殺菌消毒劑的優(yōu)點是______。Ⅳ．氯鈉中有效氯含量的測定（7）碘量法測量氯鈉中有效氯含量的原理為：；（方程式均未配平）。請補充完整測量制得的氯鈉樣品中有效氯含量的實驗方案：取mg氯鈉晶體樣品溶于蒸餾水中，配成250mL溶液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，______。（必須使用的試劑有：稀、KI溶液、溶液，其他試劑自選）17.（15分）有效去除大氣中的和水體中的氮是維持自然界氮循環(huán)的重要保證。（1）已知：①   ②   反應(yīng)  ______。（2）磷酸銨鎂（）沉淀法可去除水體中的氨氮和）。實驗室中模擬氨氮處理：將1L模擬氨氮廢水（主要含）置于攪拌器上，設(shè)定反應(yīng)溫度為25℃，先后加入和溶液。將上述溶液分成兩等分，用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH分別為9和10，投加絮凝劑并攪拌。反應(yīng)30min后，取清液測定氨氮質(zhì)量濃度。實驗測得pH為I0時氨氮去除率較pH為9時的氨氮去除率低，可能原因是______。（3）選擇合適的電極材料，可通過電解法將模擬氨氮廢水全部轉(zhuǎn)化為。電解時，陽極發(fā)生多個電極反應(yīng)。保持恒定電流電解相同時間，測得溶液初始pH對氨氮去除率及溶液中的關(guān)系如題17圖1所示。①寫出電解時陽極生成的電極方程式：______。②初始pH從12增大到13時，溶液中減小的可能原因是______。（4）已知Ni的金屬活動性與Fe相當(dāng)，Pd不與稀酸反應(yīng)。酸性條件下Al、Al/Ni、Al/Cu/Pd等金屬還原硝酸鹽的反應(yīng)機理分別如題17圖2甲、乙、丙所示（圖中ads表示活性吸附態(tài)）。①甲中，每還原1 mol 理論上消耗Al的質(zhì)量為______g。②描述乙中被還原的過程：______。③要提高轉(zhuǎn)化為的選擇性，必須具備的條件是______。決勝新高考——2023屆高三年級大聯(lián)考化學(xué)參考答案及試題解析一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．B  解析：既是制造玻璃的原料，也是光導(dǎo)纖維的主要成分。焰色反應(yīng)與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，屬于物理變化。飛絮的主要成分是纖維，“絲”的主要成分是蛋白質(zhì)。高溫煅燒碳酸鈣，有化學(xué)反應(yīng)提供熱能，再利用熱能使碳酸鈣分解，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。2．D  解析：分子中氧原子半徑比碳原子的小，空間填充模型為，D項錯誤。3．C  解析：是極性分子，A項錯誤；為平面三角形，為三角錐形，二者的的鍵角不等，B項錯誤；硒位于第四周期ⅥA族，其基態(tài)原子價層電子排布式為，C項正確；ⅥA族元素氫化物的沸點最高的是，D項錯誤。4．D  解析：利用已知條件中的數(shù)據(jù)進行計算，要注意應(yīng)為液態(tài)，A項錯誤；有強還原性，濃硫酸有強氧化性，二者不能共存，B項錯誤；強堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不應(yīng)用表示，C項錯誤；因足量，與應(yīng)為等物質(zhì)的量參與反應(yīng)，D項正確。5．A  解析：用于除去工業(yè)廢水中的，是因為易生成難溶的HgS，B項錯誤；用于漂白紙漿，是利用了的漂白性，C項錯誤；濃硫酸用于干燥，是因為濃硫酸具有吸水性且不與反應(yīng)，D項錯誤。6．C  解析：濃硫酸的稀釋不能直接在容量瓶中進行，A項錯誤；銅與濃硫酸需在加熱時才能反應(yīng)，B項錯誤；灼燒固體物質(zhì)應(yīng)在坩堝中進行，蒸發(fā)皿一般用于直接加熱液體物質(zhì)，加熱固體物質(zhì)受熱出現(xiàn)局部溫度過高的情況，導(dǎo)致器皿破裂，D項錯誤。7．D  解析：“煅燒”時和末發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；高溫“煅燒”時每消耗1mol，則同時消耗1.5mol，B項未標注溫度等條件，體積未知，錯誤；“除雜”時通入過量，與反應(yīng)方程式為，C項錯誤。8．B  解析：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)守恒及電荷守恒有，故參加反應(yīng)的，B項錯誤。9．D 解析：X不能發(fā)生消去反應(yīng)，A項錯誤；1molY最多能與5molNaOH反應(yīng)，B項錯誤；X→Y發(fā)生取代反應(yīng)，還有小分子生成，C項錯誤：X、Y中不存在手性碳原子，D項正確。10．B  解析：空氣中的氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；該電池放電時溶液中的向Zn電極移動，C項錯誤；電池工作時，溶液的變化不大，D項錯誤。11．A  解析：具有還原性，能與反應(yīng)，也能與反應(yīng)，B選項錯誤；溶液中加入稀硝酸和，會產(chǎn)生沉淀，與NaCl和無關(guān)。12．C 解析：NaHS溶液能使酚酞試劑變紅，表明的水解程度大于其電離程度，即，，，A項錯誤；實驗2中通入過量氯氣，無淡黃色沉淀產(chǎn)生，很可能是硫元素被氧化成更高價態(tài)的化合物，B項錯誤；實驗3中，由物料守恒知，，C項正確；實驗4反應(yīng)靜置后的上層清液仍為CuS的飽和溶液，故，D項錯誤。13．A  解析：首先需要了解的是，實驗I是反應(yīng)①的逆反應(yīng)，實驗Ⅱ是反應(yīng)②的正反應(yīng)，圖中CO的轉(zhuǎn)化率也可以表示反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率。由于反應(yīng)①是燃油汽車發(fā)動機中的自發(fā)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)①的信息可推知，該反應(yīng)的。繼續(xù)利用反應(yīng)①的信息，可以推知實驗Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從平衡轉(zhuǎn)化率的角度考慮，高溫不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，溫度超過775K后，NO轉(zhuǎn)化率降低，很可能是高溫下NO分解反應(yīng)的平衡常數(shù)小的原因，不能肯定是催化劑失活造成的反應(yīng)速率問題，B錯誤。實驗Ⅱ中CO的轉(zhuǎn)化率一直升高，可能是溫度和催化劑的共同作用加快了化學(xué)反應(yīng)速率，使單位時間內(nèi)原料的轉(zhuǎn)化率明顯提升，無法由此判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)，C錯誤。處理汽車尾氣需要考慮尾氣形成時的工作溫度，不能先排放再處理，所以研發(fā)的催化劑不應(yīng)該在常溫下，D項錯誤。二、非選擇題：共4題，共61分。14．（1） 、（2），加入MnS后發(fā)生的反應(yīng)，從而除去，且不引入新雜質(zhì)（3）0.07（4）在接近100℃時蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾（5）BC（方程式3分，其余每空2分，共13分）解析：（1）由題目知“酸浸”時將Fe氧化為，自身則還原為，依次根據(jù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)守恒、電荷守恒和元素守恒即可寫出離子方程式。濾渣1則為未能溶解的和微溶的。（3）根據(jù)，的數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)當(dāng)完全沉淀時，溶液中已經(jīng)沉淀完全，利用計算，當(dāng)時，溶液中的。（5）由晶胞結(jié)構(gòu)及轉(zhuǎn)化條件知，將-Fe加熱到1500℃急速冷卻得到-Fe晶體，緩慢冷卻得到-Fe晶體，二者的晶體類型不同，A項錯誤；-Fe晶體、-Fe晶體、-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子分別有12個、8個和6個，故B、C項正確。15．（14分）（1）（醇）羥基、酰胺鍵（2分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）（3分）（4）或或（3分）（5）（4分）解析：（2）對比A與B的結(jié)構(gòu)可知，A中氨基上的氫原子被中酰氯上的氯原子所取代。（3）對比G與H的結(jié)構(gòu)可知，C的結(jié)構(gòu)為。（4）B除苯環(huán)外的缺氫指數(shù)為1，根據(jù)信息同分異構(gòu)體為酚類，且含有酰胺鍵和碳氯鍵能發(fā)生水解，再根據(jù)水解后酸化得到2種有機物，且酸性基團都在其中一個有機物結(jié)構(gòu)中，最后結(jié)合4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為或或。（5）首先模仿題干中的A→B、B→C，再利用題給的兩個信息，即得答案。16．（19分）（1）使用與等量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的量更多；反應(yīng)不需要加熱（2分）（2）除去氯化氫雜質(zhì)，保證裝置C中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量相等（2分）（3）（3分）（4）與反應(yīng)生成混合液時，產(chǎn)物混有（2分）（5）降低水的沸點，防止氯鈉中次氯酸鈉分解（2分）（6）固體藥品更有利于貯存和運輸；混合磷酸鹽對溶液酸堿性具有調(diào)節(jié)作用，適用范圍更廣；NaClO分布在磷酸鹽晶體中，延長了藥品的有效期（3分）（7）加入10mL稀和過量溶液，充分反應(yīng)后，滴入2~3滴淀粉溶液作指示劑，用溶液進行滴定，當(dāng)加入最后半滴溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復(fù)原色。平行滴定三次，記錄消耗溶液的體積（5分）解析：（1）對比和知使用與等量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的量更多；反應(yīng)不需要加熱。（2）不利用飽和食鹽水吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體，會導(dǎo)致裝置C中NaCl的物質(zhì)的量多于NaClO的物質(zhì)的量。（3）審清當(dāng)混合液中時，最終制得的產(chǎn)品質(zhì)量較好，，，，再根據(jù)電荷守恒和元素守恒即可寫出。（4）混合液中時，溶液中的用量不能太多。能否完全轉(zhuǎn)化為碳酸，我們可以借助的平衡常數(shù)來理解，該反應(yīng)很難進行完全，故使用與反應(yīng)生成混合液中一定混有。（5）升溫會促進NaClO的水解進而加速水解產(chǎn)物HClO的分解。其余詳見答案。17．（15分）（1）（2分）（2）時，增大，促進與結(jié)合，不利于生成沉淀，使溶液中氨氮去除率下降（2分）（3）①（2分）②溶液初始pH過大時，不穩(wěn)定，易分解生成和（2分）（4）①72（2分）②電子從Al移動到Ni的表面，Ni表面的得電子形成活性吸附氫（）；吸附于Ni表面活性吸附態(tài)的被活性吸附氫（）還原為，進一步被活性吸附氫（）還原為，并在酸性溶液中生成（3分）（3）首先要有一定量的生成，其次要有催化劑Pd存在（2分）解析：（1）①×2－②可得反應(yīng)，則。（3）①根據(jù)題目信息“電解時，陽極發(fā)生多個電極反應(yīng)”并結(jié)合圖像信息，可以判斷出電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)包括：（或）—→（未配平）和的反應(yīng)，直接電極氧化和間接氧化氨氮促進了氨氮去除率提升，堿性越強，氧化反應(yīng)速率越快。②隨溶液pH的增大而增大，但與相比較，時顯著減小，然而此時氨氮去除率無明顯變化，表明此時氨氮的去除主要由氨氮直接電極氧化反應(yīng)為主，濃度降低但并未參與氧化溶液中的，可能是自身發(fā)生分解反應(yīng)而消耗。（4）①甲中，每還原1mol需得到8mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)守恒知理論上消耗Al的質(zhì)量為。其余詳見答案。

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