?2022-2023學(xué)年江蘇省決勝新高考高三（下）4月大聯(lián)考化學(xué)試卷
一、單選題（本大題共13小題，共13.0分）
1. 化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是(????)
A. 用于3D打印的高聚物光敏樹脂是純凈物
B. 在鋼鐵部件表面進(jìn)行鈍化處理屬于物理變化
C. 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕是犧牲陽極法
D. 硼硅玻璃中含有的Na2O?B2O3?SiO2是一種復(fù)雜的氧化物
2. 我國科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種礦物。下列有關(guān)化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是(????)
A. OH?的電子式：
B. 基態(tài)P原子的價(jià)層電子的軌道表示式：
C. PO43?的空間填充模型：
D. H2O的空間構(gòu)型：V形
3. 下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說法不正確的是(????)


Y
Z

X

W
R


T

A. X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體
B. W、T、Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)依次遞增
C. R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料
D. 工業(yè)上電解NaW溶液制W2可使用陰離子交換膜
4. 3?氨基?1?金剛烷醇可用于合成藥物維格列汀(治療2型糖尿病)，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是(????)
A. 分子中O原子和N原子均為sp3雜化
B. 分子中的鍵角：
C. 電負(fù)性：
D. 第一電離能：
5. 下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(????)
A. ClO2有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒
B. FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅
C. 二氧化氮為紅棕色氣體，可用于制硝酸
D. 鈉的密度較低，可用于制作高壓鈉燈
6. 下列方程式與所給事實(shí)相符的是(????)
A. 氯氣溶于水，水溶液顯酸性：
B. 鋼鐵制品在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe?3e?=Fe3+
C. 用膽礬溶液浸泡閃鋅礦(ZnS)獲得銅藍(lán)，(????)
D. 苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液后變澄清：
7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?????)
A. 用裝置甲測(cè)定維生素C的含量
B. 用裝置乙檢驗(yàn)乙炔具有還原性
C. 用裝置丙制備NaHCO3
D. 用裝置丁分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液
8. 常用于治療心律失常藥物的有效成分為，合成該有機(jī)物的主要過程為：

下列敘述錯(cuò)誤的是(????)

A. 1mol?B最多能與2mol?NaOH反應(yīng)
B. A、C都能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
C. 一定條件下，C與足量H2加成產(chǎn)物的分子中有2個(gè)手性碳原子
D. A中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，且有sp2、sp3兩種雜化方式
9. 中性環(huán)境微生物介導(dǎo)的鐵循環(huán)過程，是紛繁復(fù)雜的土壤物質(zhì)循環(huán)過程的重要部分(見圖)。下列說法正確的是(????)
A. 此環(huán)境下主要發(fā)生析氫腐蝕
B. 硝酸根依賴的Fe(Ⅱ)氧化過程，每生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子1mol
C. 分解產(chǎn)生22.4LCO2
D. 羥基氧化鐵FeOOH有氧化性
10. 易溶于水，其水溶液顯酸性。從電鍍污泥[含Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制備和其他金屬的工藝流程如圖所示。

下列敘述不正確的是(????)

A. “酸浸”時(shí)，為加快浸出速率，應(yīng)加入相同體積、高濃度的硫酸
B. 用惰性電極“電解”后的電解液中主要存在的陽離子有等
C. “除Fe、Cr”時(shí)通入O2更有利于生成Fe(OH)3沉淀
D. NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作可得到
11. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(????)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向Cu(OH)2固體中分別滴加鹽酸和氨水；向Al(OH)3固體中分別滴加鹽酸和燒堿溶液，固體均溶解
Cu(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物
B
取5mL0.1mol?L?1KI溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴KSCN溶液，溶液變紅色
KI與FeCl3的反應(yīng)存在一定的限度
C
向濃度均為0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量同濃度AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

D
將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色
溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D
12. 溶液中各含氮(含碳)微粒的分布分?jǐn)?shù)δ是指某含氮(或碳)微粒的濃度占各含氮(或碳)微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)。25℃時(shí)，向0.1mol?L?1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加適量的鹽酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中的CO2和NH3分子)。下列說法正確的是(????)
A.
B. n點(diǎn)時(shí)，溶液中：
C. m點(diǎn)時(shí)，
D. 反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，
13. 工業(yè)上生產(chǎn)CO是由焦炭和CO2在高溫反應(yīng)而得?，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的剛性密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：。圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是(????)
A. 0～1min，；1～3min時(shí)，v正(CO)=v逆(CO2)
B. 當(dāng)容器內(nèi)的氣體密度(ρ)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且
C. 5min時(shí)再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化
D. 3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q>0，再達(dá)平衡時(shí)
二、流程題（本大題共1小題，共8.0分）
14. 鈷是重要的金屬材料，以鎳電解鈷渣[主要成分為等氫氧化物]為原料制備氫氧化高鈷[Co(OH)3]的流程如下：

已知：①氧化性：
一般在pH≥3.2時(shí)，能被氧化水解生成沉淀。
(1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為___________。
(2)“溶解”得到的溶液中含有的主要陽離子有 ___________。
(3)“除鐵”過程加入Na2CO3的作用是___________。
(4)“一次沉鈷”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為___________；此過程會(huì)夾帶生成少量的沉淀，利用含Co2+母液淘洗沉淀的目的是 ___________。
(5)“二次沉鈷”過程生成的總化學(xué)反應(yīng)方程式為 ___________。
(6)鈷氧化物和Al2O3按照適量的比例高溫煅燒可得到鈷藍(lán)，鈷藍(lán)可用于青花瓷的顏料。鈷藍(lán)晶體是由圖甲所示的結(jié)構(gòu)構(gòu)成。圖甲包含 Ⅰ型和Ⅱ型兩種小立方體。圖乙是鈷藍(lán)的晶胞，已知該晶胞的頂點(diǎn)和面心為鈷原子。

①圖乙所示字母中，Ⅰ型小立方體分別是a、___________(填字母序號(hào))。
②一個(gè)鈷藍(lán)晶胞中包含的個(gè)數(shù)依次為 ___________。

三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共10.0分）
15. KI可用作利尿劑、治療慢性支氣管炎，實(shí)驗(yàn)室中制備一定量KI的過程及實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置已省略)如下：

(1)“堿溶”時(shí)，適宜的加熱方式為___________，“還原”后分離出S的操作中用到的玻璃儀器除玻璃棒外還有___________。
(2)儀器a的名稱是___________，實(shí)驗(yàn)中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是___________。
(3)裝置C的作用是___________，試劑X可能是___________。
(4)“堿溶”時(shí)得到的氧化產(chǎn)物可用于加碘鹽的生產(chǎn)中，則I2與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)已知KI的溶解度受溫度的影響不大。若產(chǎn)品中含有少量KOH雜質(zhì)，可利用___________法提純KI。為測(cè)定KI的純度，稱取0.5000g樣品溶于水，加入稍過量硫酸酸化的H2O2充分反應(yīng)后，加熱除去過量H2O2，加入幾滴淀粉溶液，用0.2000mol/L的酸性Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 ，終點(diǎn)時(shí)消耗14.50mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品的純度為___________(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。


四、簡(jiǎn)答題（本大題共1小題，共5.0分）
16. “綠水青山就是金山銀山”，研究消除氮氧化物污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。
(1)已知：
(????)

寫出C與NO2反應(yīng)生成N2的熱化學(xué)方程式： ___________。
(2)已知：。在2L恒容密閉容器中，投入和，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
(3)原煤經(jīng)熱解、冷卻得到的煤焦可用于NO的脫除。熱解溫度為得到的煤焦分別用表示，相關(guān)信息如下表：
煤焦
元素分析/%
比表面積
C
H

80.79
2.76
105.69

84.26
0.82
8.98
將NO濃度恒定的廢氣以固定流速通過反應(yīng)器(圖1)。不同溫度下，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)NO的出口濃度，可得NO的脫除率與溫度的關(guān)系如圖2所示。[已知：NO的脫除主要包含吸附和化學(xué)還原(ΔH氧>碳，D正確；
故選B。


5.【答案】A?
【解析】A.?ClO2?有強(qiáng)氧化性，能滅菌，可用于水體殺菌消毒，故A符合題意；
B.?FeCl3?能和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用于蝕刻電路板上的銅，故B不符合題意；
C.二氧化氮能和水生成硝酸，可用于制硝酸，故C不符合題意；
D.高壓鈉燈射程很遠(yuǎn)，可用于制作高壓鈉燈，故D不符合題意；
故選A。


6.【答案】C?
【解析】A.氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，使得水溶液顯酸性：??，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.鋼鐵制品在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)生成亞鐵離子：??，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.膽礬溶液浸泡閃鋅礦(ZnS)獲得銅藍(lán)??為沉淀的轉(zhuǎn)化，??，C項(xiàng)正確；(????)
D.苯酚的酸性弱于碳酸，強(qiáng)于碳酸氫根離子，所以苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液后變澄清，反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，+NaHCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。


7.【答案】D?
【解析】A.酸性高錳酸鉀應(yīng)該使用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；
B.生成硫化氫等雜質(zhì)氣體也會(huì)使酸性高錳酸鉀褪色，不能檢驗(yàn)乙炔具有還原性，故B錯(cuò)誤；
C.先通氨氣使溶液顯堿性，可以吸收更多的二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；
D.乙酸乙酯和飽和?Na2CO3?溶液互不相溶，裝置丁可以分液分離乙酸乙酯和飽和?Na2CO3?溶液，故D正確；
故選D。


8.【答案】C?
【解析】A.B中含有官能團(tuán)為?Br和酯基，均能和NaOH溶液反應(yīng)，1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)，A正確；
B.A中含有酚羥基，C中含有碳碳雙鍵，均能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B正確；
C.物質(zhì)C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為，其中手性碳原子為，共四個(gè)，C錯(cuò)誤；
D.A中苯環(huán)上碳原子在同一平面，碳氧雙鍵中的碳取代苯環(huán)上的氫，可在同一平面。甲基中的碳可看做羰基上的碳，也可在同一平面，其中甲基上的碳為sp3雜化，其他碳為sp2雜化，D正確；
故選C。


9.【答案】D?
【解析】由圖可知，鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極發(fā)生??，正極發(fā)生??，以此分析；
A.根據(jù)分析，中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)關(guān)系式，??，每生成 1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子 10mol，B錯(cuò)誤；
C.沒有給出氣體的溫度和壓強(qiáng)，故無法計(jì)算準(zhǔn)確的氣體體積，C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)分析，負(fù)極生成的Fe2+與正極生成的OH?結(jié)合，??最后生成的Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3,化學(xué)方程式為：??，??，羥基氧化鐵 FeOOH可以寫為 ??，故FeOOH具有氧化性，D正確；
故答案為：D。


10.【答案】A?
【解析】電鍍污泥加入硫酸酸浸除去二氧化硅濾渣，濾液電解分離出銅后，加入碳酸鈉、通入氧氣除去鐵、鉻，濾液加入萃取劑萃取后處理得到硫酸鎳溶液，制的硫酸鎳晶體；
A.“酸浸”時(shí)，加入相同體積、高濃度的硫酸，增加的硫酸用量，且電解產(chǎn)生硫酸會(huì)增加后續(xù)碳酸鈉的用量，A錯(cuò)誤；
B.惰性電極“電解”時(shí)銅離子被還原為銅、水被氧化為氧氣和氫離子，得到電解液中主要存在的陽離子有??等，B正確；
C.電解過程中銅會(huì)和鐵離子生成亞鐵離子，“除Fe、Cr”時(shí)通入?O2?可以將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵且利于形成大顆粒沉淀形成，將更有利于生成?Fe(OH)3?沉淀，C正確；
D.?NiSO4?溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出晶體、洗滌、干燥等操作可得到??晶體，D正確；
故選A。


11.【答案】B?
【解析】A.?Cu(OH)2?溶于過量氨水是形成配合物，不能說明其為兩性氫氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.?Fe3+?和?I??反應(yīng)生成?Fe2+?和?I2?，取??溶液于試管中，加入??溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴KSCN溶液，溶液變紅色，?I??過量，溶液中含有?Fe3+?，證明?KI?與?FeCl3?的反應(yīng)存在一定的限度，B項(xiàng)正確；
C.?I??和?Cl??濃度相同，加少量同濃度?AgNO3?溶液，有黃色沉淀生成，沉淀為AgI，先生成沉淀的物質(zhì)溶度積小，所以??，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.生成物乙烯和揮發(fā)的乙醇均能使?KMnO4?溶液褪色，不能說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。


12.【答案】C?
【解析】A.由圖可知，當(dāng)??時(shí)，??，??，當(dāng)??，??，??，當(dāng)??，?c(NH4+)=c(NH3?H2O)?，??，所以??，A錯(cuò)誤；
B.向溶液中加入?NaOH?，n點(diǎn)時(shí)，??，??，根據(jù)電荷守恒：??，??，B錯(cuò)誤；
C.由圖可知，m點(diǎn)時(shí)，??，C正確；
D.反應(yīng)??平衡常數(shù)?? ??，D錯(cuò)誤；
故選C。


13.【答案】D?
【解析】A.由圖可知，0～1min，一氧化碳物質(zhì)的量增加2mol，則反應(yīng)速率??；1～3min時(shí)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則??，故A錯(cuò)誤；
B.該反應(yīng)反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化，體積不變，則其密度為變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)??知，體積不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的質(zhì)量增大，則平衡時(shí)氣體的密度大于起始時(shí)氣體的密度，則??，故B錯(cuò)誤；
C.5min時(shí)再充入一定量的CO，CO的物質(zhì)的量瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量又逐漸減小，5min時(shí)CO2濃度不變，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量逐漸增大，則b表示n(CO2)的變化，c或d表示n(CO)的變化，故C錯(cuò)誤；
D.由圖可知，3min時(shí)升高溫度，一氧化碳增多，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，T1溫度平衡，一氧化碳物質(zhì)的量為2mol，二氧化碳物質(zhì)的量為7mol；平衡常數(shù)??，T2溫度平衡，一氧化碳物質(zhì)的量為4mol，二氧化碳物質(zhì)的量為6mol，平衡常數(shù)??，則??，故D正確；
故選D。


14.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d6???
、Fe2+?
(3)調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+水解生成黃鈉鐵礬???
；Co2+將Ni(OH)3還原為Ni2+，同時(shí)洗去吸附的等可溶性雜質(zhì)???
????
(6)①c、f
②8、16、32
?
【解析】鈷渣[主要成分為??等氫氧化物]中加入H2SO4并通入SO2，溶解后所得溶液中含有反應(yīng)生成的??以及過量的H2SO4，往溶液中加入??除鐵，氧化性：??，則加入NaClO3目的是將?Fe2+?氧化為?Fe3+?，加入?Na2CO3?的作用是中和過量的H2SO4，過濾后所得濾渣為黃鈉鐵礬，濾液中含有??，調(diào)節(jié)濾液pH=2?～?2.5并加入NaClO，反應(yīng)生成??沉淀，過濾后所得濾渣為??并夾帶少量的??，濾渣經(jīng)淘洗、溶解，溶液中所含溶質(zhì)主要為?NiSO4?以及過量的H2SO4，再通入氯氣加入?Na2CO3?經(jīng)二次沉鈷可得??晶體。
(1)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則基態(tài)?Fe2+?電子排布分別為：1s22s22p63s23p63d6；
(2)因氧化性：??，SO2有還原性，則溶解過程中發(fā)生反應(yīng)??(??)，所以溶液中含有的主要陽離子有過量的?H+?，以及反應(yīng)生成的?Co2+?、?Ni2+?、?Fe2+?；
(3)“除鐵”過程中，加入?Na2CO3?的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+水解生成黃鈉鐵礬；
(4)由分析可知，“一次沉鈷”次氯酸鈉將+2價(jià)鈷氧化為+3價(jià)負(fù)，最終生成氫氧化鈷，離子方程式為：；因氧化性：??，?Co2+?和??發(fā)生反應(yīng)??，因此利用含?Co2+?母液淘洗沉淀的目的是Co2+將Ni(OH)3還原為Ni2+，同時(shí)洗去吸附的等可溶性雜質(zhì)；
(5)根據(jù)流程圖可知，“二次沉鈷”過程生成??的總化學(xué)反應(yīng)方程式為?；
(6)①根據(jù)晶胞中I型立體結(jié)構(gòu)、Ⅱ型小立方體關(guān)系，圖2中I型小立方體位于圖2中上層ac對(duì)角線的位置、下層f位置，故分別是a、c、f；
②Ⅰ型立體結(jié)構(gòu)中Co位于頂點(diǎn)和體心，原子數(shù)是4×?18?+1；O位于晶胞內(nèi)，原子數(shù)是4；Ⅱ型小立方體中Co位于頂點(diǎn)，原子數(shù)是4×?18?；O位于晶胞內(nèi)，原子數(shù)是4；Al位于晶胞內(nèi)，原子數(shù)是4；該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，所以1個(gè)晶胞含有Co原子數(shù)是8、Al原子數(shù)是16、O原子數(shù)是32。


15.【答案】(1)水浴加熱；燒杯、漏斗???
(2)錐形瓶?；稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，無法制取H2S????
(3)吸收H2S尾氣，防止污染空氣；氫氧化鈉溶液???
????
(5)重結(jié)晶?；根據(jù)方程式可知關(guān)系式?S2O32??，則?S2O32??，其質(zhì)量，樣品的純度=?
?
【解析】本題是一道無機(jī)物制備類的實(shí)驗(yàn)題，由裝置A制備硫化氫，在裝置B中硫化氫和氫氧化鉀、單質(zhì)碘發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物，由于硫化氫有毒，會(huì)污染空氣，故需要尾氣處理，可以用試劑X處理尾氣，以此解題。
(1)“堿溶”時(shí)溫度要求控制在60??，故需要水浴加熱，分離出S的操作為過濾，故用到的玻璃儀器除玻璃棒外還有燒杯、漏斗；
(2)由圖可知，儀器a的名稱是錐形瓶，稀?HNO3?具有強(qiáng)氧化性，無法制取?H2S?，故實(shí)驗(yàn)中不能用稀硝酸代替稀硫酸；
(3)硫化氫氣體由毒性，不能直接排放到大氣中，故裝置C的用途是吸收?H2S?尾氣，防止污染空氣；硫化氫可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故試劑X可能是氫氧化鈉溶液；
(4)碘鹽成為主要碘酸鉀，故“堿溶”時(shí)得到產(chǎn)物主要是碘酸鉀和碘化鉀，故反應(yīng)的離子方程式為：??；
(5)KOH和KI均為固體，且KI的溶解度隨溫度變化較大，故可以用重結(jié)晶的方法提純KI，根據(jù)方程式可知關(guān)系式?，則?S2O32??，其質(zhì)量，樣品的純度=??。


16.【答案】?kJ/mol????
(2)10?
(3)①熱解溫度高，S?900的煤焦比值小，表面官能團(tuán)少，不利于NO吸附；S?900的比表面積小，吸附能力弱，不利于NO吸附
②溫度升高，反應(yīng)速率增大???
(4)O2和較濃的硫酸；H+通過陽離子交換膜進(jìn)入到陰極室，和HSO3?反應(yīng)生成S2O42?和水，得到電子發(fā)生了還原反應(yīng)，則電解池的陰極的電極反應(yīng)為?
(5)3；80%
?
【解析】(1)設(shè)? ?①
? ? ?②(????)
? ? ?③，根據(jù)蓋斯定律??得到??kJ/mol?;
(2)由題意可知CO的轉(zhuǎn)化量為??，三段式為：?
??；
(3)①由信息可知，煤焦表面存在的官能團(tuán)有利于一氧化氮的吸附，由圖可知，熱解溫度高，S?900的煤焦??比值小，表面官能團(tuán)少，不利于一氧化氮吸附，對(duì)一氧化氮的脫除率小于S?500；由表格數(shù)據(jù)可知，S?900的比表面積小，吸附能力弱，不利于一氧化氮吸附，對(duì)一氧化氮的脫除率小于S?500，故答案為：熱解溫度高，S?900的煤焦??比值小，表面官能團(tuán)少，不利于NO吸附；S?900的比表面積小，吸附能力弱，不利于NO吸附；
②由圖可知：350℃后，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，一氧化氮的脫除率增大，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率增大
(4)從電解氧化法吸收的原理圖可知，和A口相連的電極是陽極室，通入的是稀硫酸，而陰極室通入的是HSO3?溶液，出來的是?S2O42?，則根據(jù)電極放電順序，可知陽極是OH?失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成水和氧氣，而H+通過陽離子交換膜進(jìn)入到陰極室，和HSO3?反應(yīng)生成S2O42?和水，所以整個(gè)電解過程中陽極室中的水減少，則陽極室的硫酸濃度會(huì)變大，故從A口中出來的物質(zhì)是：O2和較濃的硫酸；H+通過陽離子交換膜進(jìn)入到陰極室，和?HSO3??反應(yīng)生成S2O42?和水，得到電子發(fā)生了還原反應(yīng)，則電解池的陰極的電極反應(yīng)為??；
(5)一定條件，反應(yīng)??的反應(yīng)歷程如圖所示，由圖可知，反應(yīng)過程中能量變化出現(xiàn)3個(gè)峰，即吸收3次活化能，經(jīng)歷3步基元反應(yīng)，因?yàn)榈?次對(duì)應(yīng)峰最高，即活化能最大，對(duì)該反應(yīng)過程起決速作用，在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，原料組成??，??，體系達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為??=25%，x=0.8，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=??=80%。故答案為：3，80%；


17.【答案】(1)取代反應(yīng)；硝基、羧基???
(2)難；HCl???
(3)、?
(4)①需要高溫加熱，條件苛刻，浪費(fèi)能源；路線②合成步驟較長，可能需要消耗更多試劑，且可能導(dǎo)致產(chǎn)率降低???
(5)??
?
【解析】根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及C的分子式知，甲苯和濃硝酸發(fā)生甲基對(duì)位上的取代反應(yīng)生成A為，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，根據(jù)C的分子式知，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C為；D和NaOH反應(yīng)生成E為，E發(fā)生信息(2)的反應(yīng)生成F為，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G；
(1)B中?OH被氯原子取代生成C，由B制備C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；B為，B中含氧官能團(tuán)的名稱是硝基、羧基；
(2)C為、F為，C和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，C+F→G的反應(yīng)方程式為；化合物G為芳香族化合物且含有羰基，難溶于水；
(3)F為，化合物H可以由F和CH3COCl在AlCl3催化下制備，H的同分異構(gòu)體符合下列條件：(ⅰ)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；(ⅱ)可以發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基，根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)知，存在HCOO?；(ⅲ)含有苯環(huán)，分子中只含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；
(4)根據(jù)題給信息知，①需要高溫加熱，條件苛刻，浪費(fèi)能源；路線②合成步驟較長，可能需要消耗更多試劑，且可能導(dǎo)致產(chǎn)率降低；
(5)以為原料合成，和NaOH反應(yīng)生成，和CH3I發(fā)生信息(2)的反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，和HI反應(yīng)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，合成路線為??。


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