?浙江省溫州市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)
化學(xué)試題(B卷)
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
考生須知：
1.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。
2.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。
3.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。
4.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Ag-108，Ba-137
選擇題部分(共60分)
一、選擇題(本題有25小題，1～15題每小題2分，16～25題每小題3分，共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，不選、多選、選錯(cuò)均不給分)
1. 屬于氧化物的是
A. O3 B. HClO C. Na2O D. CaSO4
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，所以屬于氧化物的只有Na2O，故選C。
2. 下列儀器中，常用于“固液分離”操作的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．坩堝常用于固體物質(zhì)的灼燒，不能用于固液分離，故A錯(cuò)誤；
B．漏斗可以組裝過濾器，常用于固液分離，故B正確；
C．分液漏斗可用于不互溶的溶液分離，不能用于固液分離，故C錯(cuò)誤；
D．量筒是量器溶液體積的量器，不能用于固液分離，故D錯(cuò)誤；
故選B。
3. 下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾現(xiàn)象”的是
A. CuSO4溶液 B. Fe(OH)3膠體 C. 稀鹽酸 D. 醫(yī)用酒精
【答案】B
【解析】
【詳解】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，則氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，硫酸銅溶液、稀鹽酸、醫(yī)用酒精都是溶液，都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故選B。
4. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且能導(dǎo)電的是
A. 氨水 B. 液氯 C. 熔融氯化鈉 D. 銅絲
【答案】C
【解析】
【分析】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由移動(dòng)的離子或電子。
【詳解】A．氨水能導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不選；
B．液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，B不選；
C．熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，屬于化合物，是電解質(zhì)，C選；
D．銅是單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不選；
答案選C。
【點(diǎn)睛】關(guān)于電解質(zhì)的判斷需要明確：①能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。②電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下，有自由移動(dòng)的離子。③電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解也不是非電解質(zhì)，如氨水和銅。④溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字。⑤溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)，如液氨。⑥電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。
5. 下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成正確的是
A. 磁性氧化鐵：Fe2O3 B. 石膏：CaO
C. 王水：HNO3 D. 水晶：SiO2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．磁性氧化鐵為Fe3O4，故A錯(cuò)誤；
B．石膏是CaSO4的水合物，故B錯(cuò)誤；
C．王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物，體積比為1∶3，故C錯(cuò)誤；
D．水晶的成分是SiO2，故D正確；
答案為D。
6. 黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是
A. S B. KNO3 C. N2 D. C
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】還原劑在反應(yīng)前后化合價(jià)升高，由化學(xué)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C轉(zhuǎn)化為CO2，化合價(jià)升高，故C是還原劑，答案選D。
7. 下列說法正確的是
A. MgCl2的電子式： B. CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C. 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D. 水的分子結(jié)構(gòu)模型：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．MgCl2的電子式為，故A不符合題意；
B．CO2的分子中每個(gè)氧原子和碳原子之間共用兩對(duì)電子，所以CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故B符合題意；
C． 碳元素為6號(hào)元素，所以14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，故C不符合題意；
D．水的分子結(jié)構(gòu)模型：，故D不符合題意；
答案為：B。
8. 下列說法正確的是
A. 石墨烯、金剛石和C70互為同素異形體
B. 16O2與 18O2互為同位素
C. U、U、U是同一種核素
D. HD、HT、H2中含有的電子數(shù)不同
【答案】A
【解析】
【詳解】A．同素異形體是由同種元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，石墨烯、金剛石、C70都是有碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，三者互為同素異形體，故A正確；
B．同位素研究范圍為核素，16O2與18O2屬于單質(zhì)，不屬于核素，故B錯(cuò)誤；
C．它們質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D．H、D、T互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，因此HD、HT、H2含有電子數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；
答案為A。
9. 下列說法不正確的是
A. CS2分子中存極性共價(jià)鍵
B. NaOH晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C. HCl氣體溶于水時(shí)有共價(jià)鍵的斷裂
D. CH4分子中每個(gè)原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．CS2分子中的化學(xué)鍵為C和S之間的極性共價(jià)鍵，A正確；
B．NaOH晶體中既有O和H之間的共價(jià)鍵，又有鉀離子與氫氧根之間的離子鍵，B正確；
C．HCl中存在H和Cl之間的共價(jià)鍵，溶于水形成氫離子和氯離子，有共價(jià)鍵的斷裂，C正確；
D．CH4分子中C原子最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子只有2個(gè)電子，D錯(cuò)誤；
答案選D。
10. 下列各組離子能大量共存的是
A. K+、Fe2+、NO、SO B. H+、Na+、SO、S2-
C. Na+、Cu2+、Cl￣、OH￣ D. NH、Ba2+、HCO、OH￣
【答案】A
【解析】
【詳解】A．所給離子能夠大量共存，故A符合題意；
B．SO、S2-在酸性條件下不能大量共存，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．Cu2+與OH-因生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；
D．NH、HCO與OH-不能大量共存，故D不符合題意；
答案為A。
11. 下列說法不正確的是
A. Na2CO3可用于治療胃酸過多 B. 二氧化硫可用作食品添加劑
C. 液氨可作制冷劑 D. 鋁制容器可盛裝濃硝酸和濃硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．碳酸鈉堿性過強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，用小蘇打即碳酸氫鈉治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫有還原性，且能殺菌消毒，可用作食品添加劑，故B正確；
C．液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑，故C正確；
D．常溫下，鋁在濃硫酸和濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故可用鋁制容器可盛裝濃硝酸和濃硫酸，故D正確；
故選A。
12. 下列說法正確的是
A. 工業(yè)上電解飽和食鹽水可制金屬鈉 B. 工業(yè)上制備硫酸用水吸收SO3
C. 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制漂白粉 D. 工業(yè)上用焦炭還原SiO2制粗硅
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法冶煉金屬鈉，電解飽和食鹽水得到的是NaOH、氫氣和氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上制備硫酸最后一步是用濃硫酸吸收三氧化硫，用水吸收容易形成酸霧，吸收速率慢，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰中得到以次氯酸鈣為主要成分的漂白粉，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅制取粗硅，同時(shí)生成CO，故D正確；
故選D。
13. 下列說法正確的是
A. BaCl2與SO2反應(yīng)生成BaSO3沉淀
B. 銨鹽受熱易分解，均有產(chǎn)生 NH3
C. Na投入MgCl2溶液生成白色沉淀和無色氣體
D. Na2O久置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為NaHCO3
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．由于H2SO3的酸性弱于HCl，所以BaCl2不與SO2反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．銨鹽受熱易分解，但不都產(chǎn)生 NH3，如硝酸銨在加熱到某一溫度時(shí)會(huì)分解生成氮?dú)?、氧氣和水，故B錯(cuò)誤；
C．Na投入MgCl2溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，有無色氣體產(chǎn)生，生成的NaOH和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，故C正確；
D．Na2O置于空氣中，和水反應(yīng)生成NaOH，然后吸收CO2生成Na2CO3，所以Na2O久置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3，故D錯(cuò)誤；
故選C。
14. 2021年我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是
A. “北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅
B. “嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染
C. “天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料
D. “奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金屬于新型合金
【答案】A
【解析】
【詳解】A．北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅，故A錯(cuò)誤；
B．液氧液氫推進(jìn)劑反應(yīng)時(shí)生成的產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無污染，故B正確；
C．硬度大、強(qiáng)度高的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；
D．具有良好熱加工成形和焊接成形性能的鈦合金屬于新型合金，故D正確；
故選A。
15. 下列除雜試劑或分離方法不正確的是
A. 除去NO中混有少量的NO2，通過水，洗氣
B. 除去CO2中的少量HCl，通過飽和Na2CO3溶液，洗氣
C. 除去鎂粉中的少量鋁，加入足量NaOH溶液，過濾
D. 除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和SO，依次加入足量的BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，過濾，濾液中再加入適量鹽酸
【答案】B
【解析】
【分析】

【詳解】A．NO2能和水反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可將混合氣通過水除去NO中的NO2，故A正確；
B．CO2能和碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的少量HCl，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故B錯(cuò)誤；
C．鋁能和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鎂不能和NaOH溶液反應(yīng)，所以可以加入足量NaOH溶液，過濾除去鎂粉中的少量鋁，故C正確；
D．加入足量的BaCl2溶液，可以除去粗鹽水中的 ，再加入足量的NaOH溶液，可以除去粗鹽水中的Mg2+，然后加入足量的Na2CO3溶液，可以除去粗鹽水中的Ca2+以及后加入的Ba2+，過濾后，濾液中加入適量鹽酸，可以除去OH-和，故D正確；
故選B。
16. 某同學(xué)欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖，關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是

A. 操作①中，稱取 2.5 g 膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解
B. 操作②中，容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
C. 操作③為定容，按圖示觀察，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D. 操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
【答案】A
【解析】
【詳解】A．稱取膽礬晶體的質(zhì)量為0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在燒杯中加水溶解，故A符合題意；
B．容量瓶使用前應(yīng)用蒸餾水洗滌，由于定容時(shí)也需要加蒸餾水，所以無需干燥，故B不符合題意；
C．按圖示觀察會(huì)導(dǎo)致所配溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V，濃度偏小，故C不符合題意；
D．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后不應(yīng)加水，如果加水溶液體積偏大，濃度偏低，故D不符合題意；
答案為：A。
17. 下列離子方程式中，正確是
A. 將鐵片插入濃硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. 用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子：AgNO3+Cl￣=AgCl↓+ NO
C. 向NaOH溶液中通入過量SO2：OH￣ + SO2 =HSO
D. 將足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2 + 2Fe2++2Br-= 2Fe3+ +Br2+2Cl￣
【答案】C
【解析】
【詳解】A．常溫下Fe在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故A不符合題意；
B．用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子離子方程式為：Ag++Cl-= AgCl↓，故B不符合題意；
C．向NaOH溶液中通入過量SO2：OH-+SO2=HSO，故C不符合題意；
D．將足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為：3Cl2 + 2Fe2++4Br-= 2Fe3+ +2Br2+6Cl-，故D不符合題意；
答案為：C。
18. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成的是Fe3O4，故A不能實(shí)現(xiàn)；
B．氨催化氧化生成NO，NO不能和水反應(yīng)，故B不能實(shí)現(xiàn)；
C．Al和稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3和過量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，故C可以實(shí)現(xiàn)；
D．硫和氧氣反應(yīng)只能生成SO2，不能直接生成SO3，故D不能實(shí)現(xiàn)；
故選C。
19. 學(xué)科思想方法是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，下列有關(guān)學(xué)科思想方法的理解不正確的是
A. 基于物質(zhì)類別與化合價(jià)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。例如從硫的化合價(jià)角度分析，Na2SO3既有氧化性又有還原性
B. 類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。例如鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則鋁與稀硝酸反應(yīng)生成氫氣
C. 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)聯(lián)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以分析其性質(zhì)。例如氮分子中存在叁鍵，斷開它需要較多的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D. 模型在科學(xué)認(rèn)識(shí)中具有描述、解釋和預(yù)測(cè)等功能，例如電離模型很好地解釋了酸、堿、鹽的某些性質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．處于最低價(jià)態(tài)只具有還原性，處于最高價(jià)態(tài)的只具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，Na2SO3中S顯+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故A說法正確；
B．硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氮的氧化物，故B說法錯(cuò)誤；
C．氮?dú)夥肿又械又g共用叁鍵，斷開時(shí)需要較多的能量，因此氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故C說法正確；
D．酸在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿在水溶液中電離出的陰離子為OH-的化合物；鹽在水溶液中電離出金屬陽離子(銨根離子)和酸根陰離子，故D說法正確；
答案為B。
20. 碘元素被稱為智慧元素，它有多種同位素，下列關(guān)于I的判斷正確的是
A. 碘位于第六周期，ⅦA族 B. 117I2在水中溶解度很大
C. 117I的中子數(shù)為117 D. H2與117I2不斷加熱才能緩慢反應(yīng)
【答案】D
【解析】
分析】
【詳解】A．根據(jù)碘的質(zhì)子數(shù)53可判斷碘位于元素周期表的第五周期，ⅦA族，故A錯(cuò)誤；
B．碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，故B錯(cuò)誤；
C．117I的中子數(shù)為117-53=64，故C錯(cuò)誤；
D．碘的非金屬性較弱，與氫氣反應(yīng)比較困難，需要不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，故D正確；
故選D。
21. 四種短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
金屬元素，同周期的主族元素中，X的原子半徑最大
Y
氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z
原子的最外層電子數(shù)為7
W
原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半
下列說法正確的是
A. X和Z的最高正化合價(jià)之和等于8
B. WZ3屬于離子化合物
C. 簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞X
D. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞W(wǎng)
【答案】D
【解析】
【分析】Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，則Y為N；X為金屬元素，同周期的主族元素中，X的原子半徑最大，且原子序數(shù)小于Y，則X為L(zhǎng)i；W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則W為P；Z的原子的最外層電子數(shù)為7，且原子序數(shù)小于W，則Z為F。即X為L(zhǎng)i，Y為N，Z為F，W為P。
【詳解】A．Li的最高正化合價(jià)為+1，F(xiàn)沒有正價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．PF3是共價(jià)化合物，P和F之間通過共用電子對(duì)結(jié)合，故B錯(cuò)誤；
C．F-和N3-電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小；Li+電子層數(shù)比F-和N3-少一層，半徑最小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞X，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Z＞Y＞W(wǎng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3，故D正確；
故選D。
22. 下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是




A．用鉑絲蘸取KCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色
B．反應(yīng)一段時(shí)間后，試管中固體變?yōu)榧t棕色
C．點(diǎn)燃酒精燈，一段時(shí)間后品紅溶液褪色，紫色石蕊變紅
D．用稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變藍(lán)，有氣泡產(chǎn)生，氣體略有紅棕色

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．K的焰色呈紫色，為了濾去Na的黃光的干擾，需要透過藍(lán)色鈷玻璃，符合事實(shí)，故A不選；
B．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4是黑色的，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，試管中固體變?yōu)榧t棕色不符合事實(shí)，故B選；
C．二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，符合事實(shí)，故C不選；
D．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，NO是無色的，但遇到空氣中的氧氣會(huì)反應(yīng)生成紅棕色的NO2，所以用稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變藍(lán)，有氣泡產(chǎn)生，氣體略有紅棕色符合事實(shí)，故D不選；
故選B。
23. 已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 46g NO2和N2O4的混合氣，含有的N原子數(shù)為NA個(gè)
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O中含有氫原子數(shù)為0.2NA
C. 7.1g Cl2和足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D. 0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．46gNO2中含有N原子物質(zhì)的量為=0.1mol，46gN2O4中含有N原子物質(zhì)的量為=1mol，46gNO2和N2O4混合物中含有N原子物質(zhì)的量為1mol，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法直接用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．Cl2與NaOH反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol，即7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D．題中無法判斷出溶液體積，因此無法計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
答案為A。
24. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收金屬銅，并制備Fe(OH)SO4，流程如下：


下列說法不正確的是
A. 操作1和操作2均為過濾
B. 甲為鐵粉，乙為稀硫酸溶液
C. 往溶液1與溶液2中加入NaNO2反應(yīng)生成NO，欲制備1.5 mol Fe(OH)SO4，理論上至少需要NaNO2 1.5 mol
D. 為檢驗(yàn)Fe(OH)SO4中是否含有Fe2+，加入鹽酸溶解，再加入過量NaOH溶液，觀察沉淀顏色變化
【答案】D
【解析】
【分析】工業(yè)廢水加入過量的鐵，鐵將銅置換出來，固體1中含有銅和過量的鐵，加入稀硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，銅不和硫酸反應(yīng)，過濾出的固體2為銅，溶液2和溶液1合并，溶質(zhì)為硫酸亞鐵，加入NaNO2，減壓蒸發(fā)、過濾得到Fe(OH)SO4。
【詳解】A．操作1和2都是將固體和溶液分開，所以操作均為過濾，故A正確；
B．由以上分析可知，甲為鐵粉，乙為稀硫酸溶液，故B正確；
C．溶液2和溶液1中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵，加入NaNO2，將+2價(jià)Fe氧化為+3價(jià)，NaNO2被還原為NO，制備1.5 mol Fe(OH)SO4，根據(jù)電子守恒，理論上至少需要NaNO2 1.5 mol，故C正確；
D．Fe(OH)SO4中含有+3價(jià)Fe，加入鹽酸溶解，溶液中有Fe3+，再加入過量NaOH溶液，直接看到是紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能看到Fe(OH)2的白色，故D錯(cuò)誤；
故選D。
25. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
在稀鹽酸中加入少量可能變質(zhì)的碳酸鈉樣品，立即有氣體產(chǎn)生
Na2CO3已經(jīng)變質(zhì)，有一部分轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B
取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不顯血紅色
還原鐵粉未變質(zhì)
C
取少量可能變質(zhì)的Na2SO3樣品加水溶解，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾所得固體加足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解
Na2SO3樣品已經(jīng)變質(zhì)，有一部分被氧化為Na2SO4
D
將表面已經(jīng)變質(zhì)的鈉投入水中，產(chǎn)生無色無味的氣體
鈉已經(jīng)變質(zhì)，有一部分被氧化為Na2O2

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)也會(huì)生成二氧化碳，不能證明部分變質(zhì)為碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；
B．鐵粉氧化生成氧化鐵，再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，由于單質(zhì)鐵過量，氯化鐵與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不顯血紅色，不能說明未變質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．可能變質(zhì)的Na2SO3樣品加水溶解，會(huì)有硫酸鈉生成，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，過濾所得固體加足量稀鹽酸，白色沉淀亞硫酸鋇溶解，硫酸鋇不溶解，C正確；
D．鈉單質(zhì)與水生成氫氣，不能證明，有一部分被氧化為Na2O2，D錯(cuò)誤；
答案選C。
非選擇題部分
二、非選擇題(共5大題，50分)
26. 回答下列問題
（1）寫出“鋇餐”的化學(xué)式___________。
（2）寫出 Fe2(SO4)3在水中的電離方程式___________。
（3）用電子式表示HCl的形成過程___________。
（4）Na3N固體溶于水能產(chǎn)生NaOH和氨氣，則Mg3N2固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。
【答案】（1）BaSO4
（2）Fe2(SO4)3 =2 Fe3+ + 3SO
（3） （4）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
【解析】
【分析】
【小問1詳解】
“鋇餐”是硫酸鋇，可用于胃腸透視，其化學(xué)式為BaSO4。
【小問2詳解】
Fe2(SO4)3在水中完全電離成鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3。
【小問3詳解】
HCl是H和Cl共用一對(duì)電子形成的，用電子式表示HCl的形成過程為： 。
【小問4詳解】
Na3N固體溶于水能產(chǎn)生NaOH和氨氣，則Mg3N2固體與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和氨氣，所以Mg3N2與稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl，化學(xué)方程式為：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。
27. 物質(zhì)X由三種常見元素組成的鹽，已知?dú)怏wB能使品紅溶液褪色，溶液C焰色反應(yīng)為黃色。某研究小組按下圖流程探究其組成：


請(qǐng)回答：
（1）D的化學(xué)式___________，物質(zhì)X的化學(xué)式為___________；
（2）B→E的離子化學(xué)方程式___________；
（3）已知X與固體A在酸性條件下可以反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。
【答案】（1） ①. AgCl ②. NaClO3
（2）Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+ 2H+或H2O2+SO2=2H++SO、SO+Ba2+=BaSO4↓
（3）
【解析】
【分析】氣體B能使品紅溶液褪色，則氣體B可能為SO2，也可能為Cl2，氣體B與足量BaCl2、H2O2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，則B為SO2，白色沉淀為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，n(SO2)=n(BaSO4)==0.3mol，推出X中含有氧原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，溶液C焰色試驗(yàn)為黃色，溶液C中含有Na+，根據(jù)元素守恒，X中含有Na元素，固體A加入足量稀硝酸、硝酸銀得到白色沉淀D，白色沉淀為AgCl，X中氯原子物質(zhì)的量為=n(AgCl)= =0.2mol，X中含有Na原子物質(zhì)的量為=0.2mol，則X化學(xué)式為NaClO3，據(jù)此分析；
【小問1詳解】
根據(jù)上述分析D為AgCl；物質(zhì)X為NaClO3；故答案為AgCl；NaClO3；
【小問2詳解】
利用過氧化氫的強(qiáng)氧化性將SO2氧化成SO，離子方程式為H2O2+SO2=2H++SO，SO與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，其反應(yīng)為SO+Ba2+=BaSO4↓，總反應(yīng)為Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+ 2H+；故答案為Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+ 2H+或者H2O2+SO2=2H++SO、SO+Ba2+=BaSO4↓；
【小問3詳解】
NaClO3與NaCl在酸性條件反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律之一“歸中規(guī)律”，產(chǎn)生的氣體單質(zhì)為氯氣，即該反應(yīng)的離子方程式為；故答案為。
28. 2022年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 153 周年，下圖為元素周期表的一部分。門捷列夫預(yù)言了多種當(dāng)時(shí)未知的元素，T 為其中之一、L在地殼中含量排第二位，廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)等領(lǐng)域。
X

Y
Z


L

J
Q

T


M

（1）寫出J的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
（2）下列說法不正確的是___________。
A. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ2
B. Q、J的氧化物的水化物酸性：J＜Q
C. 用pH試紙測(cè)得Q單質(zhì)的水溶液pH=3
D. 原子半徑大?。篖＞J＞Z
（3）已知JQ2結(jié)構(gòu)中只含有極性共價(jià)鍵，試畫出其結(jié)構(gòu)式：___________ (用元素符號(hào)表示)。
（4）非金屬性Q___________M(用＜、=、＞來表示)，判斷依據(jù)是(試用一個(gè)化學(xué)方程式來表示)___________。
【答案】（1） （2）BC
（3） （4） ①. ＞ ②. Cl2+2KBr=2KCl+Br2
【解析】
【分析】L在地殼中含量排第二位，廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)等領(lǐng)域，則L為Si。根據(jù)L在周期表中的位置以及元素周期表的結(jié)構(gòu)可知其他元素為：X為B，Y為N，Z為O，J為S，Q為Cl，T為Ge，M為Br。
【小問1詳解】
J為S，核外有16個(gè)電子，排布在三個(gè)電子層，依次排2，8，6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 。
【小問2詳解】
A．Ge位于金屬和非金屬分界線附近，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，具有半導(dǎo)體的特性，Ge位于第ⅣA族，最高正化合價(jià)為+4價(jià)，和O可形成GeO2，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，但若不是最高價(jià)氧化物的水化物，酸性無法判斷，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中含有HClO，HClO有漂白性，能使pH試紙褪色，無法用pH試紙測(cè)其pH，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：：L(Si)＞J(S)＞Z(O)，故D正確；
故選BC。
【小問3詳解】
SCl2中只含有極性共價(jià)鍵，所以兩個(gè)Cl都和S共用一對(duì)電子，其結(jié)構(gòu)式為： 。
【小問4詳解】
同周期從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性Cl＞Br，可從Cl2能將Br2從其化合物中置換出來證明：Cl2+2KBr=Br2+2KCl。
29. 某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣、驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì)。
（1）氨氣的制備

①圖中三套裝置中能制備干燥NH3的是___________填“甲”或“乙”或“丙”。
②上述方案中制備NH3的化學(xué)方程式是___________。
③檢驗(yàn)NH3是否收集滿的方法是___________。
（2）氨氣性質(zhì)的探究

用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色粉末變?yōu)榧t色，B中固體變藍(lán)色，C中出氣導(dǎo)管處收集到一種無色無味的氣體單質(zhì)。
①儀器B的名稱___________；
②A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
③洗氣瓶中濃硫酸的作用為___________。
④有同學(xué)提出，A中紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O(已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證：___________。
【答案】（1） ①. 丙 ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O ③. 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿
（2） ①. 干燥管 ②. 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O ③. 吸收多余的氨氣(或防止水蒸氣進(jìn)入B裝置) ④. 取少量A中紅色產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸(或鹽酸)，若溶液由無色變?yōu)榈{(lán)色，證明產(chǎn)物中含有Cu2O；若溶液不變淡藍(lán)色，證明產(chǎn)物中不含Cu2O
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)制備氨氣，用堿石灰干燥氨氣，用向下排空氣法收集氨氣；裝置A中氨氣與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退b置B用于檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣，裝置C用于吸收未反應(yīng)的氨氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，裝置C后連接氮?dú)獾氖占b置。
【小問1詳解】
①由圖可知，甲裝置中沒有氨氣的干燥裝置，收集的氨氣中混有水蒸氣；乙裝置中，濃硫酸會(huì)吸收氨氣，無法收集到氨氣；丙裝置用堿石灰干燥氨氣，用向下排空氣法可收集到干燥氨氣，故選丙；
②實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)為氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；
③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法為用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿，故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；
【小問2詳解】
①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器B為干燥管，故答案為：干燥管；
②由分析可知，A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為氨氣與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，故答案為：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；
③由分析可知，洗氣瓶中濃硫酸的作用為用于吸收未反應(yīng)的氨氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，故答案為：吸收多余的氨氣(或防止水蒸氣進(jìn)入B裝置)；
④由信息可知，若A中紅色產(chǎn)物中含有氧化亞銅，向反應(yīng)得到的固體中加入稀硫酸，氧化亞銅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水，反應(yīng)后的溶液會(huì)變?yōu)榈{(lán)色，則檢驗(yàn)氧化亞銅的實(shí)驗(yàn)方案為取少量A中紅色產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸(或鹽酸)，若溶液由無色變?yōu)榈{(lán)色，證明產(chǎn)物中含有Cu2O；若溶液不變淡藍(lán)色，證明產(chǎn)物中不含Cu2O，故答案為：取少量A中紅色產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸(或鹽酸)，若溶液由無色變?yōu)榈{(lán)色，證明產(chǎn)物中含有Cu2O；若溶液不變淡藍(lán)色，證明產(chǎn)物中不含Cu2O。
30. 某同學(xué)為檢驗(yàn)市售食用堿面的成分(Na2CO3和NaHCO3的混合物)，稱取29.6g堿面置于燒杯中用適量水溶解，向其中逐滴加入1.00mol/L的稀鹽酸至溶液呈中性，產(chǎn)生CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)6.72L(假設(shè)氣體全部逸出)。試計(jì)算：
（1）所得CO2的物質(zhì)的量為___________mol。
（2）食用堿面中m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)= ___________。
（3）消耗稀鹽酸的體積為___________mL。
【答案】（1）0.3 （2）53∶21
（3）500
【解析】
【分析】
【小問1詳解】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72LCO2的物質(zhì)的量為：n==0.3mol。
【小問2詳解】
設(shè)堿面中碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=29.6，根據(jù)碳守恒：x+y=0.3，解得：x=0.2，y=0.1。所以碳酸鈉的質(zhì)量為0.2mol×106g/mol=21.2，碳酸氫鈉的質(zhì)量為29.6g-21.2g=8.4g，m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)= 21.2∶8.4=53∶21。
【小問3詳解】

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