?2021學(xué)年第一學(xué)期溫州市高一期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測
化學(xué)試題(A卷)
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Ag-108，Ba-137
選擇題部分
一、選擇題(本題有25小題，1～15題每小題2分，16～25題每小題3分，共60分。每小題只有1個選項符合題意，不選、多選、選錯均不給分)
1. 屬于堿性氧化物的是
A. MgO B. CO2 C. Na2O2 D. NO2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．MgO屬于堿性氧化物，故A符合題意；
B．CO2屬于酸性氧化物，故B不符合題意；
C．Na2O2不屬于氧化物，屬于過氧化物，故C不符合題意；
D．NO2屬于不成鹽氧化物，故D不符合題意；
答案為A。
2. 下列儀器中，常用于“固液分離”操作的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．坩堝常用于固體物質(zhì)的灼燒，不能用于固液分離，故A錯誤；
B．漏斗可以組裝過濾器，常用于固液分離，故B正確；
C．分液漏斗可用于不互溶的溶液分離，不能用于固液分離，故C錯誤；
D．量筒是量器溶液體積的量器，不能用于固液分離，故D錯誤；
故選B。
3. 下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾現(xiàn)象”的是
A. CuSO4溶液 B. 醫(yī)用酒精 C. 稀鹽酸 D. 霧
【答案】D
【解析】
【詳解】CuSO4溶液、醫(yī)用酒精、稀鹽酸都是溶液，溶液不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)；霧為膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
4. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且能導(dǎo)電的是
A. 氨水 B. 液氯 C. 熔融氯化鈉 D. 銅絲
【答案】C
【解析】
【分析】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由移動的離子或電子。
【詳解】A．氨水能導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不選；
B．液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，B不選；
C．熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，屬于化合物，是電解質(zhì)，C選；
D．銅是單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不選；
答案選C。
【點睛】關(guān)于電解質(zhì)判斷需要明確：①能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。②電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下，有自由移動的離子。③電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解也不是非電解質(zhì)，如氨水和銅。④溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字。⑤溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)，如液氨。⑥電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。
5. 下列物質(zhì)對應(yīng)的組成正確的是
A. 石膏：CaO B. 金剛砂：SiO2
C. 磁性氧化鐵：Fe3O4 D. 王水：HNO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．石膏是硫酸鈣的水合物，故A錯誤；
B．金剛砂為SiC，故B錯誤；
C．磁性氧化鐵為Fe3O4，故C正確；
D．王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合物，體積比為3∶1，故D錯誤；
答案為C。
6. 黑火藥爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是
A. S B. KNO3 C. N2 D. C
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】還原劑在反應(yīng)前后化合價升高，由化學(xué)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C轉(zhuǎn)化為CO2，化合價升高，故C是還原劑，答案選D。
7. 下列說法正確的是
A. MgCl2的電子式： B. 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C. Cl2O的結(jié)構(gòu)式： D. 水的分子結(jié)構(gòu)模型：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．MgCl2的電子式為，故A錯誤；
B．14C的質(zhì)子數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；
C．Cl2O的空間構(gòu)型為V形，其結(jié)構(gòu)式，故C正確；
D．水分子的空間構(gòu)型為V形，不是直線形，故D錯誤；
答案為C。
8. 下列說法正確的是
A. 16O2與18O2互為同位素
B. 石墨烯、金剛石和C70互為同素異形體
C. 、、是同一種核素
D. HD、HT、H2中含有的電子數(shù)不同
【答案】B
【解析】
【詳解】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，而16O2與18O2是單質(zhì)，故A錯誤；
B．石墨烯、金剛石和C70都是碳元素形成不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；
C．、、是同一種元素的不同核素，故C錯誤；
D．HD、HT、H2中含有的電子數(shù)相同，故D錯誤。
綜上所述，答案B。
9. 下列說法不正確的是
A. CS2分子中存在極性共價鍵
B. NaOH晶體中既有離子鍵又有共價鍵
C. HCl氣體溶于水時有共價鍵的斷裂
D. CH4分子中每個原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．CS2分子中的化學(xué)鍵為C和S之間的極性共價鍵，A正確；
B．NaOH晶體中既有O和H之間的共價鍵，又有鉀離子與氫氧根之間的離子鍵，B正確；
C．HCl中存在H和Cl之間的共價鍵，溶于水形成氫離子和氯離子，有共價鍵的斷裂，C正確；
D．CH4分子中C原子最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子只有2個電子，D錯誤；
答案選D。
10. 下列各組離子能大量共存的是
A. K+、Fe2+、NO、SO B. H+、Na+、SO、S2-
C. Na+、Cu2+、Cl￣、OH￣ D. NH、Ba2+、HCO、OH￣
【答案】A
【解析】
【詳解】A．所給離子能夠大量共存，故A符合題意；
B．SO、S2-在酸性條件下不能大量共存，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．Cu2+與OH-因生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；
D．NH、HCO與OH-不能大量共存，故D不符合題意；
答案為A。
11. 下列說法不正確的是
A. Na2CO3可用于治療胃酸過多 B. 二氧化硫可用作食品添加劑
C. 液氨可作制冷劑 D. 鋁制容器可盛裝濃硝酸和濃硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．碳酸鈉堿性過強，不能用于治療胃酸過多，用小蘇打即碳酸氫鈉治療胃酸過多，故A錯誤；
B．二氧化硫有還原性，且能殺菌消毒，可用作食品添加劑，故B正確；
C．液氨氣化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，故C正確；
D．常溫下，鋁在濃硫酸和濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故可用鋁制容器可盛裝濃硝酸和濃硫酸，故D正確；
故選A。
12. 下列說法正確的是
A. 工業(yè)上，電解飽和食鹽水可制金屬鈉
B. 工業(yè)上，制備硫酸用水吸收三氧化硫
C. 工業(yè)上，用石英砂制高純硅涉及的原料還有焦炭、氯化氫、氫氣
D. 工業(yè)上，在煉鐵高爐中焦炭直接還原鐵礦石制取生鐵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．工業(yè)上，電解熔融氯化鈉可制金屬鈉，故A錯誤；
B．工業(yè)上，制備硫酸常用濃硫酸吸收三氧化硫，故B錯誤；
C．工業(yè)上，用石英砂制高純硅涉及的原料還有焦炭、氯化氫、氫氣，石英砂和焦炭反應(yīng)生成粗硅和CO，粗硅和氯化氫反應(yīng)生成四氯化硅和氫氣，四氯化硅和氫氣反應(yīng)生成硅和HCl，故C正確；
D．工業(yè)上，在煉鐵高爐中不是焦炭直接還原鐵礦石制取生鐵，是焦炭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳還原鐵礦石制取生鐵，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
13. 下列說法正確的是
A. Na2O久置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B. 濃硝酸光照分解產(chǎn)生無色無味的混合氣體
C. 銨鹽受熱易分解，不一定產(chǎn)生NH3
D. AlCl3溶液中投入過氧化鈉，最終有白色沉淀生成
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na2O久置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故A錯誤；
B．濃硝酸光照分解成NO2、O2、H2O，NO2為紅棕色氣體，有刺激性氣味，故B錯誤；
C．銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，氯化銨受熱分解成氨氣和HCl，如果組成銨鹽的酸為強氧化性酸時，如硝酸銨受熱分解產(chǎn)生硝酸將氨氣氧化，故C正確；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后AlCl3與NaOH溶液按1∶4反應(yīng)生成NaAlO2，無沉淀產(chǎn)生，故D錯誤；
答案為C。
14. 2021年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是
A. “嫦娥五號”運載火箭用液氧、液氫推進劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染
B. “奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金屬于新型合金
C. “天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料
D. “北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅
【答案】D
【解析】
【詳解】A．“嫦娥五號”運載火箭用液氧、液氫推進劑，產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，故A正確；
B．鈦合金屬于新型合金，故B正確；
C．采用氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C正確；
D．北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅單質(zhì)，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
15. 下列除雜試劑或分離方法不正確的是
A. 除去NO中混有少量的NO2，通過水，洗氣
B. 除去CO2中的少量HCl，通過飽和Na2CO3溶液，洗氣
C. 除去鎂粉中的少量鋁，加入足量NaOH溶液，過濾
D. 除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和SO，依次加入足量的BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，過濾，濾液中再加入適量鹽酸
【答案】B
【解析】
【分析】

【詳解】A．NO2能和水反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可將混合氣通過水除去NO中的NO2，故A正確；
B．CO2能和碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的少量HCl，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故B錯誤；
C．鋁能和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鎂不能和NaOH溶液反應(yīng)，所以可以加入足量NaOH溶液，過濾除去鎂粉中的少量鋁，故C正確；
D．加入足量的BaCl2溶液，可以除去粗鹽水中的 ，再加入足量的NaOH溶液，可以除去粗鹽水中的Mg2+，然后加入足量的Na2CO3溶液，可以除去粗鹽水中的Ca2+以及后加入的Ba2+，過濾后，濾液中加入適量鹽酸，可以除去OH-和，故D正確；
故選B。
16. 某同學(xué)欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖，關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是

A. 操作①中，稱取 2.5 g 膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解
B. 操作②中，容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
C. 操作③為定容，按圖示觀察，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D. 操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
【答案】A
【解析】
【詳解】A．稱取膽礬晶體的質(zhì)量為0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在燒杯中加水溶解，故A符合題意；
B．容量瓶使用前應(yīng)用蒸餾水洗滌，由于定容時也需要加蒸餾水，所以無需干燥，故B不符合題意；
C．按圖示觀察會導(dǎo)致所配溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V，濃度偏小，故C不符合題意；
D．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后不應(yīng)加水，如果加水溶液體積偏大，濃度偏低，故D不符合題意；
答案為：A。
17. 下列離子方程式中，正確的是
A. 將鐵片插入濃硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. 將硫酸氫鉀與過量氫氧化鋇混合：2H+++Ba2++2OH￣=BaSO4↓+2H2O
C. 將少量的氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl￣
D. 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鐵與濃硫酸不產(chǎn)生氫氣，在常溫下，發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A錯誤；
B．氫氧化鋇為過量，KHSO4的系數(shù)為1，因此反應(yīng)的離子方程式為H+++Ba2++OH￣=BaSO4↓+H2O，故B錯誤；
C．I-還原性強于Fe2+，氯氣先與I-反應(yīng)，通入氯氣是少量，因此發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-，故C正確；
D．得失電子數(shù)目不守恒，正確的是2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故D錯誤；
答案為C。
18. 學(xué)科思想方法是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，下列有關(guān)學(xué)科思想方法的理解不正確的是
A. 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)聯(lián)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以分析其性質(zhì)。例如氮分子中存在叁鍵，斷開它需要較多的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B. 基于物質(zhì)的類別與化合價，可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。例如從硫的化合價角度分析，Na2SO3既有氧化性又有還原性
C. 類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。例如鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則鋁與稀硝酸反應(yīng)生成氫氣
D. 模型在科學(xué)認識中具有描述、解釋和預(yù)測等功能，例如電離模型很好地解釋了酸、堿、鹽的某些性質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氮分子中存在叁鍵，斷開它需要較多的能量，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)聯(lián)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以分析其性質(zhì)，因此N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；
B．Na2SO3中硫為+4價，從硫的化合價角度分析，基于物質(zhì)的類別與化合價，可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，Na2SO3既有氧化性又有還原性，故B正確；
C．鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，但稀硝酸具有強氧化性，則鋁與稀硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，故C錯誤；
D．酸的電離模型解釋酸的某些性質(zhì)，利用模型在科學(xué)認識中具有描述、解釋和預(yù)測等功能，也可以用電離模型很好地解釋了堿、鹽的某些性質(zhì)，故D正確。
綜上所述，答案為C。
19. 已知釷原子()可發(fā)生放射性變化：→+，其中X是生成的一種新元素，其最外層電子數(shù)為2，對X的判斷正確的是
A. X位于第六周期 B. X的氫氧化物具有強堿性
C. X的中子數(shù)為142 D. X的單質(zhì)能與冷水緩慢反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．X的質(zhì)子數(shù)為88，位于第七周期，故A錯誤；
B．X位于第七周期第ⅡA族，從上到下，金屬性增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強，即X的氫氧化物具有強堿性，故B正確；
C．質(zhì)子數(shù)為88，質(zhì)量數(shù)為228，中子數(shù)=228-88=140，故C錯誤；
D．X具有強的金屬性，與冷水劇烈反應(yīng)，故D錯誤；
答案為B。
20. 由原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z組成的一種超分子結(jié)構(gòu)如圖所示，具有高效的催化性能。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標注)，下列說法正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y
B. Z2Y2和W2Y2兩種化合物中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
C. 簡單離子半徑：Z＞Y
D. 化合物ZW能與水反應(yīng)，ZW作還原劑
【答案】D
【解析】
【分析】由原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z組成的一種超分子結(jié)構(gòu)如圖所示，具有高效的催化性能。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則W為H，Y為O，X為C，Z為Na。
【詳解】A．非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因此簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，故A錯誤；
B．Z2Y2化合物(Na2O2)中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2，W2Y2化合物(H2O2)是共價化合物，不存在陰陽離子，故B錯誤；
C．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則得到簡單離子半徑：Y＞Z，故C錯誤；
D．化合物ZW(NaH)能與水反應(yīng)，NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，NaH中H化合價升高，因此ZW作還原劑，故D正確。
綜上所述，答案為D。
21. 下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是




A．用鉑絲蘸取KCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色
B．反應(yīng)一段時間后，試管中固體變?yōu)榧t棕色
C．點燃酒精燈，一段時間后品紅溶液褪色，紫色石蕊變紅
D．用稀硝酸進行實驗，反應(yīng)開始后，銅絲逐漸變細，溶液變藍，有氣泡產(chǎn)生，氣體略有紅棕色

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．K的焰色呈紫色，為了濾去Na的黃光的干擾，需要透過藍色鈷玻璃，符合事實，故A不選；
B．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4是黑色的，所以反應(yīng)一段時間后，試管中固體變?yōu)榧t棕色不符合事實，故B選；
C．二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，符合事實，故C不選；
D．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，硝酸銅溶液呈藍色，NO是無色，但遇到空氣中的氧氣會反應(yīng)生成紅棕色的NO2，所以用稀硝酸進行實驗，反應(yīng)開始后，銅絲逐漸變細，溶液變藍，有氣泡產(chǎn)生，氣體略有紅棕色符合事實，故D不選；
故選B。
22. A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，A、B、C中均含有同一種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC，下列說法不正確的是
A. 若A、D為非金屬單質(zhì)，則C可能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
B. 若A為非金屬單質(zhì)，D為金屬單質(zhì)，則C的水溶液可腐蝕銅
C. 若A為氣態(tài)氫化物，D為非金屬單質(zhì)，則C水溶液的濃溶液可能使紙變黑
D. 若A和D均為化合物且D為氣體，則C的溶液可能呈堿性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．若A、D為非金屬單質(zhì)，則A、D可能為氮氣、氧氣，則C為二氧化氮，二氧化氮能將碘離子氧化為單質(zhì)碘，因此能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，故A正確；
B．若A為非金屬單質(zhì)，D為金屬單質(zhì)，則A可能為氯氣，D為Fe，C為氯化亞鐵，氯化亞鐵不能與銅反應(yīng)，故B錯誤；
C．若A為氣態(tài)氫化物，D為非金屬單質(zhì)，則A可能為硫化氫，D為氧氣，C為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，濃硫酸具有脫水性，能使紙變黑，故C正確；
D．若A和D均為化合物且D為氣體，則A可能為氫氧化鈉，D為二氧化碳，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯堿性，故D正確。
綜上所述，答案為B。
23. 已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA
B. 標準狀況下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-離子總數(shù)為0.2NA
C. 50mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
D. 0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．1molNaHSO4和1molKHSO3中都含有1mol陽離子，NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，因此120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有陽離子物質(zhì)的量為1mol，故A正確；
B．氯氣通入水中，只有少量的氯氣與水反應(yīng)，水溶液中含氯微粒有Cl2、Cl-、HClO、ClO-，因此水溶液中Cl-和ClO-離子物質(zhì)的量小于0.2mol，故B錯誤；
C．MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)，MnO2是足量，隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸物質(zhì)的量濃度降低，到達某一濃度，反應(yīng)停止，因此無法計算出轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．題中沒有說明溶液的體積，無法計算氫氧化鋇的物質(zhì)的量，同時水也能電離出OH-，因此本題無法求出OH-的物質(zhì)的量，故D錯誤；
答案為A。
24. 工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。某興趣小組模擬工業(yè)從該廢水中回收金屬銅，并制備Fe(OH)SO4，流程如下：

下列說法不正確的是
A. 操作1和操作2均為過濾
B. 甲鐵粉，乙為稀硫酸溶液
C. 往溶液1與溶液2中加入NaNO2反應(yīng)生成NO，欲制備1.5molFe(OH)SO4，理論上至少需要NaNO21.5mol
D. 取少量產(chǎn)品Fe(OH)SO4溶于鹽酸，滴入酸性KMnO4溶液，若紫紅色褪去，則產(chǎn)品中含F(xiàn)e2+
【答案】D
【解析】
【分析】該流程回收Cu和Fe(OH)SO4，因此向廢水中加入過量的鐵粉，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，固體1成分為Cu和Fe，然后向固體1中加入硫酸，鐵與硫酸反應(yīng)，得到硫酸亞鐵溶液和銅單質(zhì)，過濾，得到銅單質(zhì)，將溶液1和2合并，加入NaNO2將Fe2+氧化成Fe3+，據(jù)此分析；
【詳解】A．操作1、2都得到固體和溶液，操作名稱為過濾，故A說法正確；
B．根據(jù)上述分析，甲為鐵粉，乙為稀硫酸，故B說法正確；
C．NaNO2作氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒有：1.5mol×(3－2)=n(NaNO2)×(3－2)，解得n(NaNO2)=1.5mol，故C說法正確；
D．酸性高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，紫紅色褪去，因此紫紅色褪去，不能說明產(chǎn)品中含F(xiàn)e2+，故D說法錯誤；
答案為D。
25. 下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項
實驗?zāi)康?br /> 方案設(shè)計
現(xiàn)象和結(jié)論
A
檢驗Na2CO3溶液中是否混有少量NaHCO3
在稀鹽酸中滴加少量該被檢驗的溶液，觀察
若立即產(chǎn)生氣泡，則說明含有NaHCO3
B
探究鐵粉在氯氣中燃燒所得固體粉末的成分
取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水，振蕩，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，觀察
若溶液不顯血紅色，則固體粉末中無FeCl3
C
探究金屬鈉表面被氧化后固體的成分
取少量該鈉固體，放入盛有水的燒杯中，觀察
若無氣體生成，則只有Na2O；若有氣體生成，則固體中一定含Na2O2
D
檢驗銅與濃硫酸反應(yīng)是否有酸剩余
取少量反應(yīng)冷卻液加入盛有水的燒杯中，再滴加NaOH溶液，觀察
若不立即產(chǎn)生藍色沉淀，則硫酸有剩余

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．檢驗Na2CO3溶液中是否混有少量NaHCO3，在稀鹽酸中滴加少量該被檢驗的溶液，觀察，由于鹽酸過量，碳酸鈉與鹽酸馬上產(chǎn)生氣泡，因此不能檢驗，故A不符合題意；
B．探究鐵粉在氯氣中燃燒所得固體粉末的成分，取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水，振蕩，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，觀察，若溶液不顯血紅色，可能是氯化鐵和未反應(yīng)完的鐵單質(zhì)反應(yīng)生成了氯化亞鐵，因此不能檢驗出鐵離子，故B不符合題意；
C．探究金屬鈉表面被氧化后固體的成分，取少量該鈉固體，放入盛有水的燒杯中，觀察，由于鈉未反應(yīng)完，因此鈉也要與水反應(yīng)生成氣泡，因此不能驗證，故C不符合題意；
D．檢驗銅與濃硫酸反應(yīng)是否有酸剩余，取少量反應(yīng)冷卻液加入盛有水的燒杯中，再滴加NaOH溶液，觀察，沒有立即產(chǎn)生藍色沉淀，說明氫氧化鈉和多余的硫酸反應(yīng)了，因此能驗證，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
非選擇題部分
二、非選擇題(共5大題，40分)
26. 填空。
（1）寫出小蘇打的化學(xué)式___________。
（2）寫出Fe2(SO4)3在水中的電離方程式___________。
（3）用電子式表示H2S的形成過程___________。
（4）一種金屬離子與多種酸根離子所構(gòu)成的鹽稱之為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]等，寫出可溶性混鹽CaOCl2溶于濃鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。
【答案】（1）NaHCO3
（2）Fe2(SO4)3=2Fe3++3
（3） （4）2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O
【解析】
【小問1詳解】
小蘇打為碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3，故答案為NaHCO3；
【小問2詳解】
硫酸鐵屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，在水中電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；故答案為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；
【小問3詳解】
H2S屬于共價化合物，表示形成過程為；故答案為；
【小問4詳解】
根據(jù)混鹽的定義，CaOCl2可以看作是Ca(ClO)2和CaCl2，在酸性條件下發(fā)生2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O；故答案為2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O。
27. 物質(zhì)X由三種短周期元素組成的鹽，某研究小組按下圖流程探究其組成：

請回答：
（1）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________；
（2）品紅溶液中通入足量的氣體B后，再加熱?，F(xiàn)象為先褪色再變紅，其原因是___________。
（3）B→D的離子化學(xué)方程式___________；
（4）X固體在一定溫度下加熱只生成A和另一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
【答案】（1）NaClO3
（2）SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱無色物質(zhì)分解，恢復(fù)原來的顏色
（3）Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+2H+
（4）4NaClO33NaClO4+NaCl
【解析】
【分析】根據(jù)問題(2)的現(xiàn)象，推出氣體B為SO2，氣體B與足量BaCl2、H2O2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，n(SO2)=n(BaSO4)==0.3mol，推出X中含有氧原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，固體A加入足量稀硝酸、硝酸銀得到白色沉淀D，白色沉淀為AgCl，X中氯原子物質(zhì)的量為=n(AgCl)= =0.2mol，X與硫粉反應(yīng)生成SO2和Cl-，令X中Cl的價態(tài)為x，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(SO2)×4=n(Cl-)×(x+1)，代入數(shù)值，得出x=+5，推出另一種元素在X中顯+1價，因為短周期元素，因此推出另一種元素可能為Na，X中含有Na原子物質(zhì)的量為=0.2mol，則X化學(xué)式為NaClO3，據(jù)此分析；
【小問1詳解】
根據(jù)上述分析，X為NaClO3；故答案為NaClO3；
【小問2詳解】
根據(jù)上述分析，氣體B為SO2，SO2使品紅溶液褪色，加熱，溶液又變紅的原因是SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱無色物質(zhì)分解，恢復(fù)原來的顏色；故答案為SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱無色物質(zhì)分解，恢復(fù)原來的顏色；
【小問3詳解】
利用過氧化氫的強氧化性將SO2氧化成SO，離子方程式為H2O2+SO2=2H++SO，SO與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，其反應(yīng)為SO+Ba2+=BaSO4↓，總反應(yīng)為Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+ 2H+；故答案為Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+ 2H+或者H2O2+SO2=2H++SO、SO+Ba2+=BaSO4↓；
【小問4詳解】
NaClO3加熱得到NaCl，Cl的化合價降低，NaClO3加熱分解屬于氧化還原反應(yīng)，有化合價降低，就有化合價的升高，因為另一種物質(zhì)為固體，因此推出部分Cl的化合價升高，即為NaClO4，反應(yīng)方程式為4NaClO33NaClO4+NaCl；故答案為4NaClO33NaClO4+NaCl。
28. 2022年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律153周年，下圖為元素周期表的一部分。門捷列夫預(yù)言了多種當時未知的元素，T為其中之一。L在地殼中含量排第二位，廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)等領(lǐng)域。
X

Y
Z


L

J
Q

T


M

（1）寫出J的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
（2）下列說法不正確的是___________。
A. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ2
B. Q、J的氧化物的水化物酸性J＜Q
C. 用pH試紙測得Q單質(zhì)的水溶液pH=3
D. 原子半徑大?。篖＞J＞Z
（3）已知X2Q4結(jié)構(gòu)中含非極性共價鍵，試畫出其結(jié)構(gòu)式(用元素符號表示)：___________。
（4）非金屬性Q_____M(用＜、=、＞來表示)，判斷依據(jù)是(試用一個化學(xué)方程式來表示)______。
【答案】（1） （2）BC
（3） （4） ①. ＞ ②. Cl2+2KBr=2KCl+Br2
【解析】
【分析】L在地殼中含量排第二位，廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)等領(lǐng)域，則L為Si，根據(jù)元素周期表得到X為B，Y為N，Z為O，J為S，Q為Cl，T為Ge，M為Br。
【小問1詳解】
J為S，S是16號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；故答案為; 。
【小問2詳解】
A．T元素在金屬與非金屬交界處，其單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T最高正價為+4價，則T與Z元素可形成化合物TZ2，故A正確；B．Q、J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性是J＜Q，但Q的氧化物的水化物酸性可能比J弱，故B錯誤；C． Q單質(zhì)的水溶液有漂白性，不能用pH試紙測pH值，故C錯誤；D．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，原子半徑大?。篖＞J＞Z，故D正確；綜上所述，答案：BC。
【小問3詳解】
X2Q4結(jié)構(gòu)中含非極性共價鍵，說明含硼硼單鍵，還有硼氯單鍵，則該化合物的結(jié)構(gòu)式；故答案為：。
【小問4詳解】
同周期從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性Q＞M，利用置換反應(yīng)來進行驗證，則判斷依據(jù)是Cl2+2KBr=2KCl+Br2；故答案為：＞；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
29. 某課外活動小組在實驗室制備氨氣、驗證氨氣的某些性質(zhì)。
（1）氨氣的制備

①圖中三套裝置中能制備干燥NH3的是___________填“甲”或“乙”或“丙”。
②上述方案中制備NH3的化學(xué)方程式是___________。
③檢驗NH3是否收集滿的方法是___________。
（2）氨氣性質(zhì)的探究

用圖中裝置進行實驗，一段時間后，A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色粉末變?yōu)榧t色，B中固體變藍色，C中出氣導(dǎo)管處收集到一種無色無味的氣體單質(zhì)。
①儀器B的名稱___________；
②A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
③洗氣瓶中濃硫酸的作用為___________。
④有同學(xué)提出，A中紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O(已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)，請設(shè)計實驗方案驗證：___________。
【答案】（1） ①. 丙 ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O ③. 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿
（2） ①. 干燥管 ②. 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O ③. 吸收多余的氨氣(或防止水蒸氣進入B裝置) ④. 取少量A中紅色產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸(或鹽酸)，若溶液由無色變?yōu)榈{色，證明產(chǎn)物中含有Cu2O；若溶液不變淡藍色，證明產(chǎn)物中不含Cu2O
【解析】
【分析】實驗室用氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)制備氨氣，用堿石灰干燥氨氣，用向下排空氣法收集氨氣；裝置A中氨氣與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅、氮氣和水，裝置B用于檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣，裝置C用于吸收未反應(yīng)的氨氣，同時防止水蒸氣進入B裝置，裝置C后連接氮氣的收集裝置。
【小問1詳解】
①由圖可知，甲裝置中沒有氨氣的干燥裝置，收集的氨氣中混有水蒸氣；乙裝置中，濃硫酸會吸收氨氣，無法收集到氨氣；丙裝置用堿石灰干燥氨氣，用向下排空氣法可收集到干燥氨氣，故選丙；
②實驗室制備氨氣的反應(yīng)為氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；
③檢驗氨氣是否收集滿的方法為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿；
【小問2詳解】
①由實驗裝置圖可知，儀器B為干燥管，故答案為：干燥管；
②由分析可知，A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為氨氣與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅、氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，故答案為：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；
③由分析可知，洗氣瓶中濃硫酸的作用為用于吸收未反應(yīng)的氨氣，同時防止水蒸氣進入B裝置，故答案為：吸收多余的氨氣(或防止水蒸氣進入B裝置)；
④由信息可知，若A中紅色產(chǎn)物中含有氧化亞銅，向反應(yīng)得到的固體中加入稀硫酸，氧化亞銅會與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水，反應(yīng)后的溶液會變?yōu)榈{色，則檢驗氧化亞銅的實驗方案為取少量A中紅色產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸(或鹽酸)，若溶液由無色變?yōu)榈{色，證明產(chǎn)物中含有Cu2O；若溶液不變淡藍色，證明產(chǎn)物中不含Cu2O，故答案為：取少量A中紅色產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸(或鹽酸)，若溶液由無色變?yōu)榈{色，證明產(chǎn)物中含有Cu2O；若溶液不變淡藍色，證明產(chǎn)物中不含Cu2O。
30. 完成下列問題。
（1）體檢報告中的一些指標常用物質(zhì)的量濃度表示，如人體血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩爾質(zhì)量為180g/mol)可用“mmol?L?1”表示，也可以用“mg?dL?1”(1L=10dL)表示。已知以“mmol?L?1”表示時，人的血糖正常值為3.9~6.1mmol?L?1。某同學(xué)體檢單顯示血糖結(jié)果為97.2mg?dL?1，則該同學(xué)血糖值為_______ mmol?L?1，說明該同學(xué)血糖指標_______(填“正?！?“不正?！?。
（2）取部分被氧化的鐵粉若干克，將其溶于200ml某濃度的硝酸，恰好完全反應(yīng)，并釋放出448mLNO(標準狀況下)。將所得溶液平均分為兩份，向第一份溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到8.00g紅棕色固體；向第二份溶液中通入672mLCl2(標準狀況下)，恰好完全反應(yīng)(不考慮氯氣的溶解)。試計算：
①樣品和硝酸反應(yīng)后的溶液中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=________。
②硝酸溶液的濃度c=_______mol?L?1。
【答案】（1） ①. 5.4 ②. 正常
（2） ①. 3：2 ②. 2.50
【解析】
【小問1詳解】
體檢報告中的一些指標常用物質(zhì)的量濃度表示，如人體血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩爾質(zhì)量為180g/mol)可用“mmol?L?1”表示，也可以用“mg?dL?1”(1L=10dL)表示。已知以“mmol?L?1”表示時，人的血糖正常值為3.9~6.1mmol?L?1。某同學(xué)體檢單顯示血糖結(jié)果為97.2mg?dL?1，則該同學(xué)血糖值為，在人的血糖正常值為3.9~6.1mmol?L?1，說明該同學(xué)血糖指標正常；故答案為：5.4；正常。
【小問2詳解】
①取部分被氧化的鐵粉若干克，將其溶于200ml某濃度的硝酸，恰好完全反應(yīng)，并釋放出448mLNO(標準狀況下)，物質(zhì)的量為0.02mol。將所得溶液平均分為兩份，向第一份溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到8.00g紅棕色固體，則n(Fe2O3)=0.05mol，則鐵元素物質(zhì)的量為0.1mol；向第二份溶液中通入672mLCl2(標準狀況下)，物質(zhì)的量為0.03mol，恰好完全反應(yīng)(不考慮氯氣的溶解)，根據(jù)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－，得到n(Fe2+)=0.06mol，則n(Fe3+)=0.04mol，則n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.06mol：0.04mol=3:2；故答案為：3:2。

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