?紹興市2021學(xué)年第一學(xué)期高中期末調(diào)測
高一化學(xué)
考生須知：
1.考試時間90分鐘，滿分100分。
2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A. 碘酒 B. 鈦合金 C. 漂白粉 D. 次氯酸鈉
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，故A不符合；
B．鈦合金中含有鈦、鋁、釩等物質(zhì)，屬于混合物，故B不符合；
C．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C不符合；
D．次氯酸鈉是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故D符合；
故選D。
2. 下列儀器及其名稱不正確的是
A. 干燥器 B. 坩堝 C. 三角架 D. 坩堝鉗
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖示，此儀器名稱為干燥器，故A正確；
B．根據(jù)圖示，此儀器名稱為坩堝，故B正確；
C．根據(jù)圖示，此儀器名稱為泥三角，故C錯誤；
D．根據(jù)圖示，此儀器名稱為坩堝鉗，故D正確。
答案選C。
3. 用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護用品是
A. 實驗服 B. 橡膠手套 C. 護目鏡 D. 防毒面罩
【答案】D
【解析】
【分析】濃硫酸具有強腐蝕性，因此凡是使用到濃硫酸的情況下必須注意防腐蝕。濃硫酸稀釋會放出大量的熱，液滴飛濺，因此需要用到護目鏡和手套。
【詳解】A.在進行實驗操作時，必須穿實驗服，故A不符合題意；
B. 濃硫酸具有強腐蝕性，倒?jié)饬蛩嵝枰玫较鹉z手套，故B不符合題意；
C.濃硫酸稀釋若操作不慎，可引起液滴飛濺，因此需要用到護目鏡，故C不符合題意；
D.稀釋濃硫酸無有毒氣體產(chǎn)生，不需要防毒面罩，故D符合題意；
故答案選D。
4. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
A. 銅絲 B. C. 食鹽水 D. 石墨
【答案】B
【解析】
【詳解】A．銅是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此Cu既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；
B．是離子化合物，溶于水會電離產(chǎn)生自由移動的Na+、SO，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，B符合題意；
C．食鹽水是混合物，不是化合物，因此食鹽水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，，C不符合題意；
D．石墨是單質(zhì)，不是化合物，因此石墨既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；
故合理選項是B。
5. 下列反應(yīng)中，既屬于置換反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是
A. 與反應(yīng) B. 鎂與稀硫酸反應(yīng)
C. 高溫下氫氣與氧化銅的反應(yīng) D. 鋁在中燃燒
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，A錯誤；
B．該反應(yīng)是置換反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；
C．該反應(yīng)既屬于置換反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)，C正確；
D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)，且屬于放熱反應(yīng)，D錯誤；
答案選C。
6. 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的化合物是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．MgCl2是由Mg2+和Cl-組成，只含有離子鍵，故A符合題意；
B．HCl屬于共價化合物，只含有共價鍵，故B不符合題意；
C．H2O2屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故C不符合題意；
D．NaOH的電子式為，含有離子鍵和極性共價鍵，故D不符合題意；
答案為A。
7. 當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 水 B. Fe(OH)3膠體 C. 蔗糖溶液 D. FeCl3溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A、膠體是混合物，而蒸餾水是純凈物，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項A錯誤；
B．Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項B正確；
C．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項C錯誤；
D．FeCl3溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項D錯誤；
答案選B。
【點睛】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，熟悉常見的分散系的類型及分散系的判斷是解答的關(guān)鍵，只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)題中分散系的類型進行判斷。
8. 重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是
A. 氘（D）原子核外有 1 個電子 B. H2O 與 D2O 互稱同素異形體
C. 1H 與 D 互稱同位素 D. 與 的相對分子質(zhì)量相同
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 氘(D)質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個電子，故A正確，但不符合題意；
B. H2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，故B錯誤，符合題意；
C. 1H與D質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1，互稱同位素，故C正確，但不符合題意；
D.?的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20，故D正確，但不符合題意；
故選：B。
【點睛】同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，研究對象是單質(zhì)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素形成的不同核素互為同位素，研究對象是原子。
9. 下列說法正確的是
A. 某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子
B. 最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子
C. 在、、、的4種離子中，的離子半徑最小
D. 某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是第ⅡA元素
【答案】C
【解析】
【詳解】A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，不一定是氬原子，可能是氯離子、鉀離子，故A錯誤；
B．最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子或陽離子，故B錯誤；
C．F-、Na+、Mg2+、Al3+都有2個電子層，核外電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，故的離子半徑最小，故C正確；
D．原子的最外層只有2個電子，該元素不一定是金屬元素，也可能是He，故D錯誤；
故選C。
10. 下列做法中，不符合實驗室安全要求的是
A. 將實驗剩余的金屬鈉直接丟入廢液缸中
B. 點燃?xì)錃馇?，先檢驗其純度
C. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
D. 聞氣體時，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔
【答案】A
【解析】
【詳解】A． 金屬鈉易與水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，實驗剩余的金屬鈉不能隨意丟入廢液缸中，而應(yīng)該放回原試劑瓶中，不符合實驗室安全要求，故A選；
B． 氫氣為可燃性氣體，氫氧混合氣體點燃易爆炸，故點燃?xì)錃馇?，需檢驗其純度，符合實驗室安全要求，故B不選；
C．滴管滴加液體時，沒有和其它溶液以及容器相接觸，因此滴瓶中的滴管用后不用清洗可以直接放回滴瓶，符合實驗室安全要求，故C不選；
D． 聞氣體時，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，防止中毒事故發(fā)生，符合實驗室安全要求，故D不選；
答案選A。
11. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．、、、在酸性溶液中互不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；
B．H+可以與反應(yīng)，在酸性條件下不能大量共存，故B不符合題意；
C．酸性條件下，可以氧化，不能大量共存，故C不符合題意；
D．H+可以與反應(yīng)，在酸性條件下不能大量共存，故D不符合題意；
故選A。
12. 下列所配溶液濃度為的是
A 將31g溶于1L水中
B. 常溫下，將22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液
C. 將的溶液加水稀釋至500mL
D. 將的溶液與90mL水混合
【答案】C
【解析】
【詳解】A．31g氧化鈉溶于1L水中所得溶液的體積不為1L，溶液密度不知，無法計算溶液的體積和氫氧化鈉溶液的濃度，故A錯誤；
B．常溫下，氣體摩爾體積未知，無法計算22.4L氯化氫的物質(zhì)的量和溶于水配成1L溶液所得鹽酸溶液的濃度，故B錯誤；
C．由稀釋定律可知，100mL5mol/L硝酸鉀溶液加水稀釋至500mL時硝酸鉀溶液的濃度為=1mol/L，故C正確；
D．100mL10mol/L硫酸溶于90mL水所得溶液的體積不為100mL，溶液密度不知，無法計算溶液的體積和硫酸溶液的濃度，故D錯誤；
故選C。
13. 常溫下，下列有關(guān)和性質(zhì)的比較中，正確的是
A. 與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：
B. 配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶液的pH：
C. 106g和84g分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出的質(zhì)量：
D. 在和的稀溶液中，滴加溶液，前者有沉淀生成，后者沒有沉淀生成
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：，A錯誤；
B． 配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液時，碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液，則溶液的pH：，B正確；
C． 106g和84g的物質(zhì)的量均為1mol，分別與過量的鹽酸反應(yīng)均生成氯化鈉、二氧化碳和水，由碳元素守恒可知放出的質(zhì)量：，C錯誤；
D． 在和的稀溶液中，滴加溶液，均有白色沉淀碳酸鈣生成， D錯誤；
答案選B。
14. 下列離子方程式的書寫正確的是
A. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取：
B. 澄清石灰水中通入過量的二氧化碳
C. 銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：
D. 氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．大理石為難溶于水的鹽，書寫離子方程式時不能拆寫，故A錯誤；
B．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈣和水，故B正確；
C．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故離子方程式為，故C錯誤；
D．氫氧化鐵為難溶于水的堿，書寫離子方程式時不能拆寫，故D錯誤；
故選B。
15. 利用石墨、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論不正確的是

A. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B. 原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成
C. 圖中電極a為石墨、電極b為鋅片時，導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流
D. 圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
【答案】D
【解析】
【詳解】A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；
B．原電池由電解質(zhì)溶液、電極、導(dǎo)線組成閉合回路，B正確；
C．因為橙汁為酸性，所以圖中a極為石墨、b極為鋅片時，則Zn作原電池的負(fù)極，石墨作原電池的正極，導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流，C正確；
D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子從負(fù)極流向正極，所以電子從Zn片流向Cu片，D錯誤；
答案選D。
二、選擇題II(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、得選均不得分)
16. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是
A. 已知Ra是第7周期IIA族的元素，故的堿性比的堿性強
B. 已知As是第4周期VA族的元素，故的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性弱
C. 已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈
D. 已知Cl的非金屬性比S的強，故的酸性比的強
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)同主族元素，從上到下金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強分析，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強，A正確，不符合題意；
B．同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性N>As，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱，B正確，不符合題意；
C．Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，原子半徑越大，原子核對核外電子吸引能力越弱，故Cs的金屬性較強，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，C正確，不符合題意；
D．HClO中Cl不是最高價，無法用非金屬性來判斷，D錯誤，符合題意；
故選D。
17. 在一定溫度下的定容容器中，有反應(yīng)。當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度 B. 混合氣體的壓強
C. 氣體的總物質(zhì)的量 D. 物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度
【答案】A
【解析】
【分析】按“等”、“定”或“變量不變”進行判斷。
【詳解】A．因為A為固體，所以反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量一直在變化，當(dāng)混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B．方程式兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強一直不變，故B錯誤；
C．混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故C錯誤；
D．A為純固體、物質(zhì)的量濃度是常數(shù)，故D正確；
答案：A
18. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 含有NA個氦原子氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B. 25℃、101kPa下，44g中含有的原子數(shù)為3NA
C. 1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D. 硫酸鉀溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氦是單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；
B．44g CO2的物質(zhì)的量為1 mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；
C．氣體分子間的距離隨溫度升高而增大、隨壓強增大而減小，則1 mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時，該氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，若壓強大于101Kpa、溫度大于0℃時也有可能，故C錯誤；
D．該溶液中除了含有0.1mol硫酸鉀之外，還有大量的水分子，二者均含有氧原子，故D錯誤；
答案選B。
19. 下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑：鐵屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是（ ）

A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑
B. 實驗開始時應(yīng)先將活塞E關(guān)閉
C. 生成Fe(OH)2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中
D. 取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【詳解】氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化成Fe(OH)3，不易觀察到Fe(OH)2的顏色，制備Fe(OH)2時應(yīng)排除裝置中的空氣，以及避免空氣的進入，根據(jù)裝置此裝置操作步驟是：燒瓶中放入鐵屑，打開止水夾E，向燒瓶中滴加硫酸，當(dāng)裝置C中收集氫氣后（此目的是排除裝置中空氣，讓裝置處于還原性氛圍），關(guān)閉止水夾E，燒瓶中氣體壓強增大，把燒瓶中的溶液壓入到裝置B中，發(fā)生Fe2＋＋2OH-==Fe(OH)2↓，能夠長時間觀察到氫氧化亞鐵的顏色，當(dāng)B中進入空氣后，發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，故選項B正確。
20. 下列說法不正確的是
A. 定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，需重新配制
B. 焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗
C. 將紫色石蕊試液滴入稀鹽酸中，可以看到溶液由無色變紅色
D. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
【答案】D
【解析】
【詳解】A．定容時，因不慎使液面高于容量的刻度線，如果滴管將多余液體吸出會導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所以配制溶液濃度偏低，則要重新配制，故A正確；
B．鹽酸易揮發(fā)，形成的鹽酸鹽沸點較低，焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒,然后再進行實驗，避免其他元素的影響，故B正確；
C．稀鹽酸顯酸性，故將紫色石蕊試液滴入稀鹽酸中，可以看到溶液由無色變紅色，故C正確；
D．加入碳酸鈉，引入鈉元素，成為新的雜質(zhì)，故D錯誤；
故選D。
21. 根據(jù)能量變化示意圖，a、b、c均大于0，下列說法正確的是

A. 1mol和1mol反應(yīng)生成2mol放出ckJ的熱量
B. 斷開1mol中的鍵需要吸收bkJ能量
C. 反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D. 2mol分解成lmol和1mol需要吸收ckJ熱量
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氫氣在氯氣里能燃燒生成氯化氫，該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)，由圖知：1mol和1mol反應(yīng)生成2mol放出ckJ的熱量，A正確；
B． 斷開2mol中的鍵共需要吸收bkJ能量，B錯誤；
C． 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C錯誤；
D．氯化氫氣體的能量比等量的液態(tài)氯化氫能量高，2mol分解成lmol和1mol需要吸收的熱量大于ckJ，D錯誤；
答案選A。
22. 原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是
A. X能與某些金屬元素形成化合物
B. X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿
C. X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D. X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1,假設(shè)n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意，則X可能為N元素；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，則X可能為Cl元素。
【詳解】A.N元素能與金屬Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，故A正確；
B.由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的堿，故B錯誤；
C.當(dāng)n=1時，沒有此元素存在；當(dāng)n=2時，最外層電子數(shù)為5，核電荷數(shù)為7，該元素X為氮元素；當(dāng)n=3時，最外層電子數(shù)為7，核電荷數(shù)為17，該元素X為氯元素，N原子或Cl原子最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)，故C正確；
D.元素X可能為氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故D正確；
故選B。
23. 數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，可利用信息技術(shù)對化學(xué)實驗進行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關(guān)說法正確的是

A. pH減小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的減小，氯氣逸出，導(dǎo)致了溶液中H+濃度減小
B. 光照過程中，氯水pH減小同時，溶液中Cl—的濃度也不斷減小
C. 光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強
D. 隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溶液中存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照條件下HClO分解生成HCl導(dǎo)致“Cl2+H2O?HCl+HClO”平衡正向移動，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故A錯誤；
B．根據(jù)A的分析知，光照條件下HClO分解生成HCl導(dǎo)致“Cl2+H2O?HCl+HClO”平衡正向移動，則溶液中氯離子濃度增大，故B錯誤；
C．HClO是弱酸、鹽酸是強酸，光照條件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增強，故C正確；
D．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導(dǎo)致溶液中HClO濃度減小，溶液的漂白性減弱，故D錯誤；
故選C。
24. 取露置于空氣中的某NaOH溶液10mL，向其中逐滴加入鹽酸至過量，產(chǎn)生的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮在水中的溶解)。則下列說法正確的是

A. 滴加鹽酸之前，原溶液所含溶質(zhì)可能是NaOH和
B. 當(dāng)V(鹽酸)=60mL時，產(chǎn)生的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為44.8mL
C. 滴加60mL鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中
D. 當(dāng)(鹽酸)mL時，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式僅是：
【答案】B
【解析】
【分析】置于空氣中的NaOH溶液可能吸收空氣中的二氧化碳變質(zhì)，當(dāng)吸收少量二氧化碳時溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，繼續(xù)吸收變?yōu)镹a2CO3，再繼續(xù)吸收為Na2CO3和NaHCO3，繼續(xù)吸收為NaHCO3；據(jù)圖可知40-60mL產(chǎn)生二氧化碳，此段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02L×0.1mol·L-1=0.002mol，則生成n(CO2)=0.002mol；根據(jù)碳元素守恒可知若原溶液中的溶質(zhì)只有Na2CO3，則n(Na2CO3)=0.002mol，完全轉(zhuǎn)化成NaHCO3需要0.002molHCl，即20mL，據(jù)圖可知0-40mL時無氣體產(chǎn)生，所以原溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且n(Na2CO3)=0.002mol，n(NaOH)=0.002mol。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，原溶液溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，故A錯誤；
B．產(chǎn)生的二氧化碳物質(zhì)的量為0.002mol，標(biāo)況下的體積為44.8mL，故B正確；
C．滴加60mL鹽酸充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，n(NaCl)=n(HCl)=0.06L×0.1mol·L-1=0.006mol，則其濃度為=0.86mol?L-1，故C錯誤；
D．根據(jù)分析可知0≤V(鹽酸)≤40mL時，發(fā)生了兩個反應(yīng)：H++OH-=H2O、CO+H+═HCO，故D錯誤；
故答案為B。
25. 已知：；，向、的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，正確的是

A. 還原性：
B. 原混合溶液中的物質(zhì)的量為3mol
C. 當(dāng)通入1mol時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為
D. 原溶液中：
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)題中所給離子方程式，推出還原性強弱順序是I－＞Fe2＋＞Br－，通入氯氣，反應(yīng)先后順序是Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，據(jù)此分析；
【詳解】A．用氧化還原反應(yīng)規(guī)律：還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，推出還原性強弱順序是I－＞Fe2＋＞Br－，故A錯誤；
B．根據(jù)上述分析，Cl2的物質(zhì)的量在0～1mol，發(fā)生Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，消耗1molCl2時，消耗I－物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)碘原子守恒，F(xiàn)eI2的物質(zhì)的量為1mol，故B錯誤；
C．根據(jù)選項B的分析，當(dāng)通入1molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，故C錯誤；
D．通入氯氣1～3mol之間發(fā)生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，該階段消耗氯氣的物質(zhì)的量為2mol，此時消耗Fe2＋物質(zhì)的量為4mol，通入氯氣3～6mol之間發(fā)生2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，該階段消耗氯氣的物質(zhì)的量為3mol，此時消耗Br－物質(zhì)的量為6mol，原溶液中n(I－)∶n(Fe2＋)∶n(Br－)=2∶4∶6=1∶2∶3，故D正確；
答案為D。
三、非選擇題
26. 探究鈉及其化合物的性質(zhì)，請按要求填空：
（1）Na、、、久置空氣中最終都是變?yōu)開__________(填化學(xué)式)；
（2）寫出金屬鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；
（3）在一定量的稀鹽酸中，加入少量高銅酸鈉()固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。寫出稀鹽酸與高銅酸鈉固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小問1詳解】
室溫下，鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解、吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液結(jié)晶產(chǎn)生十水合碳酸鈉晶體，該晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，故鈉長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是Na2CO3，則：Na、、、久置空氣中最終都是變?yōu)椋?br /> 【小問2詳解】
鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
【小問3詳解】
在一定量的稀鹽酸中，加入少量高銅酸鈉()固體，產(chǎn)生黃綠色氣體即氯氣，反應(yīng)中，氯元素從-1價升高到0價、銅元素從+3價降低到+2價，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。
27. 為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

回答下列問題：
（1）氣體甲的結(jié)構(gòu)式___________，X的化學(xué)式是___________。
（2）寫出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
（3）驗證溶液B中可能含有的金屬陽離子，下列檢驗試劑選用正確的是___________。
A．用氯水、KSCN溶液檢驗是否有
B．用酸性溶液檢驗是否有
C．用溶液檢驗是否有
【答案】（1） ①. O=C=O ②.
（2）
（3）B
【解析】
【分析】X隔絕空氣加熱得到能使澄清石灰水變渾濁的氣體B，則B為CO2，白色固體為碳酸鈣，其物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)元素守恒可知，X中含有C原子的物質(zhì)的量為0.1mol，同時還得黑色固體，黑色固體經(jīng)一系列反應(yīng)得到紅棕色固體，則紅棕色固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)鐵守恒，X中Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，則X中碳和鐵和質(zhì)量和為0.1×12+0.1×56=6.8g，由于X為難溶鹽，且X由三種元素構(gòu)成，則另一種元素為氧元素，其質(zhì)量為11.6-6.8=4.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol，故X的化學(xué)式為FeCO3，紅棕色固體為Fe2O3，再結(jié)合X的化學(xué)式可知黑色固體為FeO，溶液A為FeSO4，溶液B為Fe2(SO4)3,加入足量氫氧化鈉后所得沉淀為Fe(OH)3,以此解題。
【小問1詳解】
由分析可知甲為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；由分析可知物質(zhì)X的化學(xué)式為：；
【小問2詳解】
溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)是二價鐵被氧化為三價鐵，離子方程式為：；
【小問3詳解】
A．由于一定有，則無論溶液中否有，加入KSCN溶液都會變?yōu)檠t色，A錯誤；
B．有還原性，可以使酸性溶液褪色，B正確；
C．由于一定有，加入溶液立即產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3，故不能用溶液檢驗是否有，C錯誤；
故選B。
28. 是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備的主要反應(yīng)如下：
I.(吸收熱量)
II.(放出熱量)
請回答：
（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1mol CO和2mol CuO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5min時達(dá)到平衡，測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。
①0~5min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率___________。
②平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________。
（2）向5L密閉容器中加入1mol C和1mol ，發(fā)生反應(yīng)I。、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(平衡分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓強)。已知溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。

能表示CO的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線為___________(填“”或"“”)。
【答案】（1） ①. ②. 75%
（2）p1
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)題意，可得：


①0~5min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率=。
②平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×100%=75%。
【小問2詳解】
該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，CO的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡分壓增大，故能表示CO的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線為p1。
29. 某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計四組實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電流表指針偏轉(zhuǎn)方向
1
Mg、Al
稀鹽酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀鹽酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀鹽酸
偏向石墨
4
Mg、Al
氫氧化鈉溶液
偏向Mg

（1）實驗1.2中，電極Al的作用___________(填“相同”、“不相同”)。
（2）實驗3中，電極Al為___________(填“正極”、“負(fù)極”)。寫出實驗4中，電極Al的電極反應(yīng)式是___________。
（3）電池電容量大，安全性高，能有效利用，其工作原理如圖所示，形成和C沉積在Pd包覆納米多孔金電極表面。寫出該電池的總反應(yīng)方程式是___________。

【答案】（1）不相同 （2） ①. 負(fù)極 ②.
（3）
【解析】
【小問1詳解】
在實驗1中，Mg、Al都可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，由于金屬活動性:Mg>Al，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Mg為負(fù)極，Al為正極；在實驗2中，Al、Cu及鹽酸構(gòu)成原電池，由于Al的活動性比Cu強，所以Al電極為負(fù)極，Cu電極為正極，因此實驗1、2中Al電極的作用不相同；
【小問2詳解】
實驗3中由于電極活動性:Al>C，Al能夠與HCl發(fā)生置換反應(yīng)，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負(fù)極；在實驗4中，盡管金屬活動性：Mg>Al，但是Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，故在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：。
【小問3詳解】
根據(jù)題意電池的工作原理，形成和C沉積在Pd包覆納米多孔金電極表面，故總反應(yīng)式為。
30. 氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和，探究其氧化還原性質(zhì)。


回答下列問題：
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________，a中的試劑為___________。
（2）c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是___________。采用冰水浴冷卻的目的是___________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到晶體。沉淀過濾后，洗滌的操作方法是___________。
（4）取少量和溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣??？芍摋l件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 飽和食鹽水
（2） ①. ②. 避免生成
（3）向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重任操作2?3次
（4）小于
【解析】
【分析】本實驗?zāi)康氖侵苽銴ClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)；首先利用濃鹽酸和MnO2粉末共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，可在裝置a中盛放飽和食鹽水中將HCl氣體除去；之后氯氣與KOH溶液在水浴加熱的條件發(fā)生反應(yīng)制備KClO3，再與NaOH溶液在冰水浴中反應(yīng)制備NaClO；氯氣有毒會污染空氣，所以需要d裝置吸收未反應(yīng)的氯氣。
【小問1詳解】
盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，據(jù)分析，a中的試劑為飽和食鹽水。
【小問2詳解】
c中氯氣在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，結(jié)合得失電子數(shù)守恒、元素守恒可得化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是。根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應(yīng)可知，加熱條件下氯氣可以和強堿溶液反應(yīng)生成氯酸鹽，所以采用冰水浴冷卻的目的是避免生成。
【小問3詳解】
反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到晶體。沉淀過濾后，洗滌的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重任操作2?3次。
【小問4詳解】
取少量和溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣?，說明1號試管中氯酸鉀沒有將碘離子氧化，2號試管中次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質(zhì)，即可知該條件下的氧化能力小于。
31. 取4.9g和0.87g的固體混和物，加熱一段時間后剩余固體為4.81g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A。提示：。請計算：
（1）的分解率___________。
（2）氣體A的物質(zhì)的量___________。
【答案】（1）50% （2）0.07mol
【解析】
【小問1詳解】
取4.9g和0.87g的固體混和物，加熱一段時間后剩余固體為4.81g，減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，，氧氣的物質(zhì)的量為0.03mol，由反應(yīng)知，消耗0.02mol，則該的分解率為：。
【小問2詳解】

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