?河北省衡水中學2023屆上學期高三年級一調(diào)考試
化 學
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8頁，總分100分，考試時間75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：Li 7 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 Cu 64
第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．《天工開物》中述及銅的開采與冶煉：凡銅砂……淘洗去土滓，然后入爐煎煉，其熏蒸旁溢者為自然銅……色似干銀泥……凡銅質(zhì)有數(shù)種：有與鉛同體者，其煎煉爐法，傍通高低二孔，鉛質(zhì)先化，從上孔流出。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．“淘洗去土滓”屬于原料的富集
B．煉制所得自然銅為合金
C．銅與鉛混合物的分離過程利用了物質(zhì)的熔點不同
D．可用熱分解法冶煉銅
2．用如圖實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．用①裝置檢驗溶液中是否含有鉀元素
B．用②裝置可制備、干燥、收集氨
C．用③裝置除去CO2中含有的少量SO2
D．用④裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體
3．SO2在生產(chǎn)、生活和科學研究中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于SO2的說法錯誤的是
A．制備硫酸后含SO2的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨
B．在葡萄酒中添加SO2作抗氧化劑利用了SO2的還原性
C．SO2與H2S混合，產(chǎn)生淡黃色固體，體現(xiàn)了SO2的氧化性
D．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，紅色復(fù)現(xiàn)，體現(xiàn)了SO2的漂白性
4．在一個恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當隔板靜止時，容器內(nèi)三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法中錯誤的是
A．分子數(shù)目：
B．若Y是O2，則X可能是CH4
C．氣體密度：
D．X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等
5．某探究學習小組成員欲用NaClO固體配制480 mL 0.2 mol·L-1的消毒液。下列說法正確的是

A．圖中儀器有三種是不需要的
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．定容時俯視刻度線，可能導(dǎo)致NaClO的濃度偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量約為7.5 g
6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．常溫下，22.4 L NH3含有的中子數(shù)為7NA
B．常溫下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－的數(shù)目為0.1NA
C．將50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．氨水與過量SO2氣體反應(yīng)：2NH3·H2O+SO22NH4+ +SO32- + H2O
B．將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + 2OH－ClO－+Cl－+ H2O
C．ZnCO3溶于稀鹽酸：CO32－+ 2H+H2O+CO2↑
D．向AgBr懸濁液中滴加足量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀：2AgBr(s)+S2－(aq)
Ag2S(s)+2Br－(aq)
8．部分含N、Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是

A．可以通過化合反應(yīng)生成c
B．工業(yè)上通過a→b→c→d→e來制備HNO3
C．濃的a′溶液和濃的c′溶液反應(yīng)可以得到b′
D．加熱d′的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生O2
9．高銅酸鈉(NaCuO2)是黑色難溶于水的固體，具有強氧化性，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，一種制備高銅酸鈉的原理為Cu+NaClO+NaOHNaCuO2+NaCI+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是
A．NaCuO2中銅的化合價為＋3價
B．1 mol ClO－參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3
D．NaCuO2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CuO2+4H+Cu3+ +2H2O
10．甲、乙、丙、丁為中學化學常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（水作為溶劑的未在圖上標出），下列組合不符合題意的是

11．在復(fù)雜的體系中，確認化學反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學反應(yīng)先后順序判斷錯誤的是
A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3
B．在含NH4+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、NH4+、Al(OH)3
C．在含AlO2－、OH－、CO32－的溶液中逐滴加入鹽酸：OH－、AlO2－、CO32－、Al(OH)3
D．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
12．過氧化鈣(CaO2)常用作殺菌消毒劑，是一種白色固體，能潮解，難溶于水，不溶于醇類，加熱至315℃時開始分解。一種工業(yè)生產(chǎn)過氧化鈣(CaO2)的流程如圖所示。

下列說法錯誤的是
A．“冷水浴反應(yīng)”發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)
B．母液經(jīng)處理后可返回“冷水浴反應(yīng)”循環(huán)利用
C．操作2為灼燒，需要用到坩堝、酒精燈、玻璃棒
D．“洗滌”產(chǎn)品需依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是除去表面的水分
13．實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖甲所示，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如圖乙。已知：深藍色溶液中生成了CrO5。

下列說法正確的是
A．0～5 s過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．實驗開始至30 s，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為+3H2O2+H2O
2Cr3++3O2↑+8OH－
C．30～80 s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致
D．80 s時，溶液中含鉻微粒主要為
14．水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似氨水。利用水合肼處理銅氨{[Cu(NH3)4]2+}廢液回收銅粉的實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．上述三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)1的目的是制備NaClO
C．合成水合肼的反應(yīng)中每消耗1 mol CO(NH2)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．反應(yīng) 2為 2 [Cu (NH3 )4 ]2+ + N2H4·H2O + 4OH－2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
15．某化學小組在實驗室進行鐵粉和硫粉混合加熱的實驗，并對產(chǎn)物進行了系列實驗，流程如圖所示。下列說法正確的是

A．氣體A和D含有同一物質(zhì)，且均為氧化產(chǎn)物
B．硫元素參加了2個氧化還原反應(yīng)
C．沉淀F可以和NaOH溶液在加熱的條件下反應(yīng)
D．若固體B中加濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)時被氧化的和被還原的均為同一種元素
第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）
二、非選擇題：本題共4小墨，共55分。
16．（14分）Ⅰ．已知某廢水試樣中可能含有表中的離子：
陽離子
Na+ 、Mg2+ 、X、H+
陰離子
Cl－、SO32-、Y、NO3-
將廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。

回答下列問題；
(1)離子X是 （填化學式，下同），離子Y是 。
(2)表中不能確定是否存在的陰離子是 ，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為 。
(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
Ⅱ．(4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴人物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4
溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

曲線①表示滴加 溶液的變化曲線，反應(yīng)的離子方程式為 。a點與b點橫坐標相同，則曲線②中b點溶液中大量存在的離子是 ；b點到d點反應(yīng)的離子方程式為 。
17．（14分）作為廣泛使用的抑菌類產(chǎn)品原料，氯氣的有關(guān)研究越來越受到重視。某研究性學習小組用如圖裝置制備氯氣并對氯氣及其化合物的性質(zhì)進行實驗探究。

(1)C12有毒，實驗前一定要檢查裝置的氣密性。用文字表述檢查這套裝置氣密性良好的方法及現(xiàn)象： 。
(2)裝置B中所盛試劑是 。
(3)裝置D用于吸收多余的氯氣，其中所盛試劑能否換成氫氧化鈣？并說明理由： 。
(4)同學們觀察到裝置D中紅色褪去，對褪色原因提出假設(shè)：
①ClO-破壞了酚酞的結(jié)構(gòu)；
② 。
該小組同學設(shè)計實驗，取少許裝置D中褪色后的溶液于試管中， （將操作和現(xiàn)象補充完整），證實了假設(shè)②不能成立。
(5)取裝置C中所得溶液，觀察到溶液呈淺黃綠色，用pH計測量，讀數(shù)為1.52。
①測量pH時不能用pH試紙代替pH計，原因是 。
②已知:C12(g)+H2O(I)H＋(aq)+Cl－(aq)+HClO(aq) ，該小組同學進一步探究氯氣與水反應(yīng)的可逆性：向20 m乙飽和氯水中滴加l mL濃硫酸，利用化學型傳感器測量氯化物的含量隨時間變化的關(guān)系（如圖所示），從而判斷溶液中Cl－的含量。

200 s前，氯化物的含量突然增大的原因可能是 ；用平衡移動原理分析在200 s后，氯化物的含量隨時間減小的原因 。
18．（15分）五氧化二釩( V2O5)廣泛應(yīng)用于冶金、化工等行業(yè)。一種以含釩廢料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)為原料制備V2O5的流程如圖：

已知：V2O3難溶于水和堿，可溶于酸，灼燒可生成V2O5。
回答下列問題：
(1)為提高含釩廢料的浸取率，可采取的措施為 （任寫一種）。
(2)“濾液1”中除了含有過量的NaOH外，還含有的溶質(zhì)為 （填化學式）。
(3)“烘干灼燒”的目的是 。
(4)“沉錳”時需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高的原因為 ，“濾渣2”的主要成分是MnCO3，寫出生成MnCO3的離子方程式： 。
(5)“濃縮結(jié)晶”后獲得NH4VO3晶體需進行的操作是 ．證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為 。
(6)在煅燒NH4VO3生成V2O5的過程中無元素化合價變化，請寫出反應(yīng)的化學方程式： 。
19．（12分）稀土元素鈰的化合物具有良好的光學、電學性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于陰極射線管(CRT)玻殼、各種平板顯示、光學玻璃鏡頭和計算機芯片等領(lǐng)域。以氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3，還有少量其他稀土元素）為原料提取鈰元素的一種工藝流程如圖所示。

已知：①鈰常見化合價為＋3、＋4，四價鈰有強氧化性；
②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。
回答下列問題：
(1)已知“氧化焙燒”中鈰元素轉(zhuǎn)化為CeO2，寫出該步反應(yīng)的化學方程式： 。
(2)“酸浸Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；該步驟通?？刂茰囟仍?0～50℃之間的原因是 。
(3)“萃取”原理為Ce3+（水層）＋3HT(有機層)CeT3（有機層）＋3H+（水層），“反萃取”得到硫酸鈰溶液的原理為 。
(4)實驗室中進行操作1所用到的玻璃儀器有 。
(5)CeO2是汽車尾氣凈化器中的關(guān)鍵催化劑，能在還原性氣氛中供氧，在氧化性氣氛中耗氧，在尾氣凈化過程中存在平衡2CeO22CeO2-m＋mO2＋↑(0≤m≤0.5)。則CeO2在消除CO的反應(yīng)中，物質(zhì)的量之比n(CeO2)：n(CO)為 。



















化學參考答案
一、選擇題
1．D【解析】“淘洗去土滓”，使礦石和土分離屬于原料的富集，A正確；純銅為紅色，“自然銅……色似干銀泥”為合金，B正確；銅與鉛混合物的分離過程中，鉛質(zhì)先熔，從上孔流出，利用了物質(zhì)的熔點不同，C正確；不能用熱分解法冶煉鋼，可用熱還原法冶煉銅．D錯誤。
2．B【解析】鉀元素的焰色為紫色，要通過藍色鈷玻璃才能看到，則用①裝置不能檢驗溶液中是否含有鉀元素，A項錯誤；濃氨水與生石灰混合生成氨，氨通過堿石灰干燥，用向下排空氣法收集，則用⑦裝置可制備、干燥、收集氨．B項正確；二氧化碳可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能用③裝置除去CO2中含有的少量SO2，C項錯誤；用④裝置蒸干飽和AlCl3溶液，因為鋁離子會水解，最后得到氧化鋁，D項錯誤。
3．D【解析】含有SO2的尾氣大量排入空氣中最后會形成硫酸型酸雨，A正確；二氧化硫是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的成分被氧化，利用了二氧化硫的還原性，B正確；SO2與H2S混合發(fā)生反應(yīng)SO2 +2H2S3S↓+H2O，二氧化硫中硫元素的化合價降低，體現(xiàn)其氧化性．C正確；將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH
Na2SO3+H2O，消耗NaOH，所以溶液紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，紅色復(fù)現(xiàn)，和SO2的漂白性無關(guān)．D錯誤。
4．C【解析】由題給信息可知，圖中X、Y、Z三種氣體的壓強、溫度分別相等，V(X)=V(Z)=2V，(Y)，由阿伏加德羅定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子數(shù)目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正確；由于三種氣體的質(zhì)量相等，若Y是O2，X是CH4，則符合n(X)=2n(Y)，B正確；由可知，三種氣體的密度：2ρ(X)=2ρ(2)=ρ(Y)，C錯誤；若X是N2，Z是CO，則n(X) =n(Z)，X和Z含有的原子數(shù)相等，D正確。
5．D【解析】圖中的a、b、c、d四種儀器均不需要，還需要玻璃棒、膠頭滴管，A錯誤；容量瓶內(nèi)殘存的蒸餾水對配制溶液無影響，容量瓶不能烘干，B錯誤；定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，C錯誤；配制480 mL溶液需用到500 mL容量瓶，所以需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為0.5 L×0.2 mol·L-1×74.5 g·mol-1= 7.45 g，D正確。
6．B【解析】常溫下，不能使用Vm=22.4 L·mol-1計算22.4 L NH3的物質(zhì)的量，故無法計算22.4 L NH3所含有的中子數(shù)，A錯誤；pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)= 0.1 mol·L-1，n(OH－)= 0.1 mol· L-1×1 L =0.1 mol，即該溶液中OH－的數(shù)目為0.1NA，B正確；n(HCl)=0.05 L×12 mol·L-1 =0.6 mol．根據(jù)化學方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2 +Cl2↑+2H2O可知，0.6 mol HC1完全參加反應(yīng)可轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，但實際上隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度逐漸減小，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，C錯誤；16. 25 g FeCl3的物質(zhì)的量為mol，F(xiàn)e3+的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且Fe( OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA．D錯誤。
7．D【解析】氨水與過量的SO2氣體反應(yīng)生成亞硫酸氫銨：NH3·H2O＋SO2NH4++HSO3-，A錯誤；將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2Ca(OH)22Ca2++2ClO－+2C1－+2H2O，B錯誤；ZnCO3溶于稀鹽酸生成氯化鋅、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為ZnCO3+2H＋Zn2+ +H2O+CO2↑，C錯誤；向AgBr懸濁液中滴加足量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2AgBr (s)+S2-( aq) Ag2S(s)+2Br－(aq)，D正確．
8．B【解析】由題圖可得a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3或硝酸鹽．a(chǎn)′為HCI，b′為Cl2，c′為HClO或次氯酸鹽，d′為HClO3或氯酸鹽，e′為HClO4或高氯酸鹽，據(jù)此分析。氮氣和氧氣可以在高溫或放電條件下通過化合反應(yīng)生成NO，A正確；工業(yè)
上通過4NH3 +5O24NO+6H2O，2NO+O22NO2 , 3NO2+ H2O2HNO3+NO，即通過a→c→d→e來制備HNO3，B錯誤；可通過反應(yīng)2HCl(濃)+NaClOCl2↑+H2O+ NaCl得到氯氣，C正確；氯酸鉀受熱分解：2KClO32KCl+3O2↑，可以產(chǎn)生O2，D正確．
9．D【解析】NaCuo2中Na為+1價、O為－2價，則銅的化合價為+3價，A正確，ClO－→ Cl－，氯元素的化合價由+1下降到－1，所以1 mol ClO－參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，B正確；制備高銅酸鈉的反應(yīng)為2Cu+3NaC1O+2NaOH2NaCuO2 +3NaCl+H2O，該反應(yīng)中Cu元素化合價升高，則NaCuO2為氧化產(chǎn)物，C1元素化合價降低，則NaCl為還原產(chǎn)物，兩者的物質(zhì)的量之比為2 ：3，C正確； NaCuO2中銅的化合價為+3價，具有強氧化性，在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，離子方程式為4NaCuO2+12H＋4Na+ + 4Cu2+ + O2↑+6H2O，D錯誤。
10．B【解析】過量CO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與氧氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，故不選A；若丁是氯氣，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，若丁是鹽酸．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng)，故選B；H2S在氧氣不足的條件下燃燒生成S和水，S與氧氣點燃生成SO2，SO2與H2S反應(yīng)生成S和水，故不選C；AlCl3與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2．NaAlO2和AlCl3混合生成Al(OH)3，故不選D。
11．A【解析】在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2，CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，然后KOH與CO2反應(yīng)生成K2CO3，K2CO3再與CO2反應(yīng)生成KHCO3，最后BaCO3和CO2反應(yīng)生成Ba(HCO3)2，A錯誤；在含NH4+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液．H+先與KOH反應(yīng)生成水，然后Al3+與KOH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，NH4+再與KOH反應(yīng)生成氨水，最后Al(OH)3與KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀．B正確；在含AlO2-，OH－、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸，H+先與OH－反應(yīng)生成水，然后AlO2-與H+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再后CO32與H+反應(yīng)生成二氧化碳，最后Al(OH)3和H+反應(yīng)生成鋁離子，C正確；氧化性：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，反應(yīng)順序為Ag+、Cu2+、H+、Fe2+．D正確．
12．C【解析】由題給流程可知，在氯化銨溶液的作用下，過氧化氧溶液與氫氧化鈣在冷水浴中發(fā)生反應(yīng)得到八水過氧化鈣沉淀，過濾得到八水過氧化鈣和含有氯化銨的母液；母液經(jīng)處理后可返回“冷水浴反應(yīng)”循環(huán)利用，八水過氧化鈣經(jīng)蒸餾水、無水乙醇洗滌除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，然后干燥；過氧化鈣(CaO2)加熱至315℃時開始分解，應(yīng)在低于315℃條件下失水得到過氧化鈣。在氯化銨溶液作用下，過氯化氫溶液與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)得到八水過氧化鈣沉淀時，沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A正確；由分析可知，母液中含有氯化餃，經(jīng)處理后可返回“冷水浴反應(yīng)”循環(huán)利用，B正確；由分析可知，不能通過灼燒八水過氧化鈣的方法得到過氧化鈣，C錯誤；由分析可知，八水過氧化鈣經(jīng)蒸餾水、無水乙醇洗滌晶體表面的可溶性雜質(zhì)，其中乙醇洗滌的目的是除去表面的水分，D正確。
13．C【解析】對照圖甲和圖乙．0～5s過程中Cr元素的化合價仍為+6價；5～30 s過程中Cr元素的化合價由+6價降為+3價；30～80 s過程中Cr元素的化合價又由+3價升高為+6價。0～5 s過程中，發(fā)生反應(yīng)生成CrO2，Cr元素都呈+6價，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；由圖乙可知，實驗開始至30 s時．K2Cr2O7被還原為Cr3+，H2O2被氧化生成O2，總反應(yīng)的離子方程式為+ 3H2O2+8H+2Cr3++7H2O+3O2↑，B錯誤；30 s時，綠色溶液中主要含有Cr3+，80 s時黃色溶液中主要含有，所以30～80 s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致，C正確；+ H2O+2H+，80 s時，在堿性條件下，平衡正向移動，溶液中含鉻微粒主要為，D錯誤。
14．C【解析】NaOH稀溶液與Cl2在一定溫度下反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O，向反應(yīng)后的混合液中加入CO( NH2)2，NaClO與CO(NH2)2反應(yīng)生成N2H4·H2O，同時有NaCl和Na2CO3生成，發(fā)生反應(yīng) CO(NH2)2 +ClO－+2OH－N2H4·H2O+Cl－+；向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入銅氨廢液發(fā)生反應(yīng)2[Cu(NH3)4]2++ N2H4·H2O+4OH－2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，有Cu析出，經(jīng)過濾得到銅粉，以此分析解答。第一步反應(yīng)中Cl元素化合價發(fā)生變化，第二步反應(yīng)中Cl、N元素化合價發(fā)生變化，第三步反應(yīng)中Cu、N元素化合價發(fā)生變化，所以題述三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A正確；合成水合肼時需要用到NaClO，則反應(yīng)1的目的是用氨氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)制備NaClO，B正確；NaClO與CO(NH2)2反應(yīng)合成水合肼的過程中，N元素化合價由－3升高至－2，化合價升高l價，消耗1 mol CO(NH2)2時需要轉(zhuǎn)移2 mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯誤；反應(yīng)2為2[CU( NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH－2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，D正確。
15．C【解析】首先鐵粉與硫粉反應(yīng)生成FeS，S與O2反應(yīng)生成SO2，F(xiàn)eS與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2S，H2S與濃硫酸反應(yīng)生成S、SO2和H2O，據(jù)此分析回答問題。由以上分析可知，氣體D中SO2是還原產(chǎn)物，A錯誤；由以上分析可知，鐵粉與硫粉反應(yīng)生成FeS，S與O2反應(yīng)生成SO2，H2S與H2SO4（濃）反應(yīng)生成S、SO2和H2O，反應(yīng)中S元素的化合價都發(fā)生改變，故硫元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，B錯誤；沉淀F是S，S與NaOH加熱條件下反應(yīng)生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正確；固體B為FeS，F(xiàn)eS與濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素為Fe和S，被還原的元素為S，故發(fā)生反應(yīng)時被氧化的和被還原的不為同一種元素，D錯誤。
二、非選擇題
16．I．(l)NH4+（1分） （1分）
(2) Cl－（1分） 取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－（2分）
(3) 6I-+ 2NO3－+8H+ 3I2 +2NO↑+4H2O(2分)
Ⅱ．(4) H2SO4 (1分) Ba2+ +2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O(2分) Na+、OH－ (2分) OH－＋H+H2O(2分)
【解析】Ⅰ．由甲組實驗中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含由乙組實驗現(xiàn)象說明其含，即Y為；由丙組實驗現(xiàn)象，可確定廢水中含NH4+，不含Mg2+，即X為NH4+；由丁組實驗現(xiàn)象說明其含NO3－和H+；不能確定是否存在Na+、Cl－。檢驗是否含有Cl－的方法為取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－。
(3)廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液，酸性條件下，NO3－有強氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，6I－+2NO3－+8H+3I2+2NO↑+4H2O。
Ⅱ．(4)在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4時反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH－+ 2H++BaSO4↓+2H2O，①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線。在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4時首先發(fā)生 Ba(OH)2 + NaHSO4BaSO4↓+ H2O+NaOH，b點溶液中Ba2+反應(yīng)完剩余NaOH溶液，b點到d點反應(yīng)的離子方程式是OH－+H+H2O。
17．(1)關(guān)閉分液漏斗活塞，裝置D中加水至水面沒過玻璃管下端管口，用酒精燈微熱燒瓶，裝置D中玻璃管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，一段時間后，裝置D中玻璃管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱（2分）
(2)飽和食鹽水（1分）
(3)能，氫氧化鈣價格便宜，可將其加水配成石灰乳，同樣可以起到吸收氯氣的作用[或否，氫氧化鈣徽溶于水，石灰水中c(OH－)太小，吸收氯氣的效果太差](2分)
(4)Cl2消耗了OH－（1分） 向其中滴加過量氧氧化鈉溶液，溶液未變紅色（2分）
(5)①氯水有漂白性(2分) ②氯氣與水的反應(yīng)吸熱，濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，平衡正向移動，且反應(yīng)速率加快，故氯化物的含量突然增大（2分） 加入硫酸導(dǎo)致c(H+)增大，且200 s后溫度降低，使得氯氣與水的反應(yīng)平衡逆向移動．Cl－的含量減?。?分）
【解析】本題以氯氣的實驗室制取及氯水、HClO的基本性質(zhì)探究為切入點，考查學生實驗探究與創(chuàng)新意識、證據(jù)推理與模型認識、變化觀念與平衡思想等化學學科核心素養(yǎng)。同時通過裝置氣密性的檢查考查學生的實驗?zāi)芰?，通過酚酞褪色原因的猜想與方案考查學生的探究能力，通過氫氧化鈣與氫氯化鈉的對比考查學生化學反應(yīng)的理解能力及開放性的思維．
(1)氯氣有劇毒，一定要檢查裝置的氣密性．因為裝置較大，所以不能用手捂，可以用酒精燈微熱，也可以用熱毛巾捂，檢查前先使裝置形成密閉體系，所以必須先關(guān)閉分液漏斗活塞，裝置D中加水至水面沒過玻璃管下口。加熱時，氣體溫度上升快，即使有輕微漏氣，玻璃管口也會有氣泡產(chǎn)生，只有降溫之后玻璃管內(nèi)能形成一段穩(wěn)定水柱，才能證明氣密性良好，方法為關(guān)閉分液漏斗活塞，裝置D中加水至水面沒過玻璃管下口，用酒精燈散熱燒瓶，片刻后，裝置D中玻璃管口有氣泡產(chǎn)生。停止加熱，一段時間后，D中玻璃管內(nèi)形成一段穩(wěn)定水柱。
(2)因為裝置B的目的是除HCl，故選用飽和食鹽水。
(3)參照工業(yè)制取漂白粉的反應(yīng)可以推知，足量的石灰乳同樣可以起到吸收氯氣的作用，故能，氫氧化鈣價格便宜，可將其加少量水配成石灰乳，同樣可以起到吸收氯氣的作用.或否，氫氧化鈣微溶于水，石灰水中c(OH－)太小，吸收氯氣的效果太差。
(4)若是氯氣中和了OH－，酚酞未變質(zhì)，則繼續(xù)滴入NaOH溶液會變紅；故假設(shè)為Cl2消耗了OH－，堿性變?nèi)?，取少許裝置D中褪色后的溶液于試管中，向其中滴加過量氫氧化鈉溶液，溶液未變紅色，證明假設(shè)②不成立。
(5)從數(shù)據(jù)、溶液顏色及氯水的漂白性進行推理。從曲線的變化及反應(yīng)的可逆性進行分析。①測量pH時不能用pH試紙代替pH計，原因是氯水有漂白性，會使pH試紙褪色，無法測量pH．②200 s前，氯化物的含量突然增大的原因可能是氯氣與水的反應(yīng)吸熱，濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，平衡正向移動，且反應(yīng)速率加快，故氯化物的含量突然增大；200 s后，加入的硫酸導(dǎo)致c(H+)增大，且溫度慢慢降低，使得氯氣與水的反應(yīng)平衡逆向移動，Cl－的含量減小。
18．(1)將含釩廢料粉碎或攪拌或延長浸取時間等（合理即可）（2分）
(2)Na2SiO2、NaAlO2(2分)
(3)將V2O3轉(zhuǎn)化為V2O3（2分）
(4)溫度過高．NH4HCO3分解(2分) Mn2++2HCO3－MnCO3↓+H2O+CO2↑（2分）
(5)過濾、洗滌、干燥（1分） 取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈（2分）
(6)2NH4VO3V2O5 +H2O+2NH3↑ (2分 )
【解析】含釩廢料含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3，加入氧氧化鈉，Al2O3、SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)分別生成偏鋁酸鈉、硅酸鈉，過濾，濾渣中含有V2O5、MnO，濾渣灼燒．V2 O3轉(zhuǎn)化為V2O5，用硫酸溶解生成HVO3、MnSO4，加入NH4HCO3，MnSO4轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，除去錳離子，濾液中加入足量(NH4)2SO4溶液，濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到NH4VO3晶體，煅燒，得到V2O5。
(1)將含釩廢料粉碎、攪拌、延長浸取時間等，可以提高含釩廢料的浸取率。
(2)由分析可知，加入氫氧化鈉，Al2O3、SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)分別生成偏鋁酸鈉、硅酸鈉，過濾，“濾液1”中除了含有過量的NaOH外，還含有的溶質(zhì)為Na2SiO3、NaAlO2。
(3) V2O3難溶于水和堿，可溶于酸，灼燒可生成V2O5，所以“烘干灼燒”的目的是將V2O3轉(zhuǎn)化為V2O5。
(4)加入NH4HCO3溶液“沉錳”，NH4HCO3加熱易分解，所以“沉錳”時需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高；“沉錳”時NH4HCO3和MnSO4反應(yīng)生成MnCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Mn2++2HCO3－MnCO3 ↓+H2O+CO2↑。
(5)“濃縮結(jié)晶”后，過濾、洗滌、干燥，可獲得NH4VO3晶體；若沒有洗滌干凈，洗滌液中含有硫酸根離子，證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈．
(6)煅燒NH4VO3生成V2O5的過程中無元素化合價變化，說明反應(yīng)生成氨氣、V2O5、H2O，反應(yīng)的化學方程式是2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑。
19．(1) 4CeFCO3 + O2 + 2H2O4rCeO2+4HF+4CO2 (2分)
(2) 2CeO2 + H2O2 + 6H+ 2Ce3++ O2↑+4H2O(2分) 既有利于加快酸浸速率，又能防止溫度過高導(dǎo)致雙氧水分解過快（2分）
(3)向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動（2分）
(4)分液漏斗、燒杯（2分）
(5)1：m（2分）
【解析】 氟碳鈰礦的主要成分為CeFCO3，還有少量其他稀土元素，“氧化焙燒”生成CO2、HF、CeO2，酸浸“氧化焙燒”后的固體，除去其他稀土元素；酸性條件下用過氧化氫還原CeO2生成Ce2(SO4)3、O2、H2O，用有機物HT萃取Ce2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)Ce3+（水層）+3HT(有機層)CeT3（有機層）+3H+（水層），用硫酸反萃取生成Ce2( SO4)3，得Ce2( SO4)3溶液。
(1)“氧化焙燒圩”中CeFCO3和氧氣、水反應(yīng)生成CO2、HF，CeO2，反應(yīng)的化學方程式是4CeFCO3+O2+2H2O4CeO2 +4HF+4CO2 。
(2)“酸浸Ⅱ”中，在酸性條件下用過氧化氫還原CeO2生成Ce2(SO4)3、O2、H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2CeO2 + H2O2 +6H+2Ce3+ +O2↑+4H2O；該步驟通?？刂茰囟仍?0~50℃之間，既有利于加快酸浸速率，又能防止溫度過高導(dǎo)致雙氧水分解過快。
(3)“反萃取”的原理為加入硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)Ce3+（水層）+3HT(有機層)
CeT3（有機層）+3H+（水層）平衡逆向移動，得到Ce2(SO4)3溶液。
(4)操作1是分液，用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。
(5)根據(jù)2CeO22CeO2-m+ mO2↑(0≤m≤0.5)可知，每個CeO2提供m個氧原子，1個CO消耗1個氧原子，m個CO生成m個CO2，所以物質(zhì)的量之比n(CeO2)：n(CO)為1：m。

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