?專題27 化學(xué)平衡圖像專練
1．已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是

A．圖甲中
B．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變
C．溫度T1、， Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
D．圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)
【答案】C
【解析】A.ω增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則φ減小，由上述分析可知：ω2＞ω1，則ω1＜1，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，故B錯(cuò)誤；C.由圖乙可知，T1時(shí)平衡常數(shù)為1，設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為amol和2amol，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：
CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
起始（mol） a 2a 0 0
轉(zhuǎn)化（mol） x x x x
平衡（mol） a-x 2a-x x x
則（）2÷（×）=1，解得x=2/3a，則Cl2的轉(zhuǎn)化率2/3a÷2a×100%=33.3%，
故C正確；
D.由圖甲可知，ω一定時(shí)，溫度升高，φ增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。
2．如圖所示的各圖中，表示2A（g）+B（g）?2C（g）（△H＜0）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：Φ（C）表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度）（　?。?br /> A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且V正＞V逆，故B錯(cuò)誤；C.催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯(cuò)誤。
3．將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)? 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是(???????)。?

A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
B．壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大
D．在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為9/11
【答案】D
【解析】A．根據(jù)圖象知，升高溫度，X轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；
B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，X轉(zhuǎn)化率增大，所以，壓強(qiáng)大小關(guān)系有：P3＜P2＜P1，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體相對分子質(zhì)量Mr不變，故C錯(cuò)誤；
D．M點(diǎn)對應(yīng)的平衡體系中，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1，則：
???? 2X(g)3Y(g)+Z(g)
起始物質(zhì)的量(mol) 1???? 0???? 0
變化物質(zhì)的量(mol) 2x????3x???? x
平衡物質(zhì)的量(mol)1-2x??? 3x???? x
=0.1=0.1，x=，X轉(zhuǎn)化率為==，故D正確；
故答案為D。
4．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低
【答案】B
【解析】A項(xiàng)、增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，圖中條件變化應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、圖Ⅱ中正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，應(yīng)為催化劑對反應(yīng)速率的影響，故B正確；C項(xiàng)、催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，圖中條件變化應(yīng)為溫度對平衡的影響，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、圖像Ⅲ中乙首先到達(dá)平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲中的溫度，故D錯(cuò)誤。
5．生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H =-197 kJ /mol。圖中L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法正確的是

A．X代表壓強(qiáng)
B．推斷L2>L1
C．A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D．當(dāng)SO2(g)和SO3(g)生成速率相等時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡
【答案】D
【解析】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，但物質(zhì)X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以X不能表示壓強(qiáng)，只表示溫度，A錯(cuò)誤；B.L1、L2應(yīng)為壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率越大，則L2＜L1，B錯(cuò)誤；C.A、B點(diǎn)溫度不同，平衡常數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)SO2(g)和SO3(g)生成速率相等時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，D正確。
6．一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：

下列敘述正確的是
A．該可逆反應(yīng)的ΔH>0
B．催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大
C．500K下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率高
D．d、e兩點(diǎn)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
【答案】D
【解析】A．根據(jù)上述分析，該可逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B．在建立平衡之前，相同溫度條件下，催化劑甲反應(yīng)速率大于催化劑乙，說明催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能小，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此 500K下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率與在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率相等，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，d、e兩點(diǎn)反應(yīng)都已經(jīng)達(dá)到平衡，故D正確。
7．已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（　?。?br />
A．T1時(shí)，v正＞v逆
B．正反應(yīng)的ΔH＜0
C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a)=v(b)
D．當(dāng)溫度低于T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】B
【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，產(chǎn)物Z的生成率最大，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，所以在T1時(shí)刻，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。A.?T1時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，v正=v逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 當(dāng)溫度高于T1時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向是吸熱的，所以正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，即△HMc
B．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=Kc
C．從狀態(tài)a到狀態(tài)c，NO2氣體的轉(zhuǎn)化率減小
D．狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b，a、b兩點(diǎn)氣體顏色：a深、b淺
【答案】C
【解析】A．平均相對分子質(zhì)量，m總不變。a、c兩點(diǎn)所處的環(huán)境溫度相同，壓強(qiáng)不同，P2>P1。從a到c，增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，n總減小。根據(jù)公式平，m總不變，n總減小，可得平均相對分子質(zhì)量變大，有MaT2；M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。
10．一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的焓變△H3>b
C．圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中>3
D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小
【答案】C
【解析】A、由圖可知，溫度越高，φ?(CH4)的體積分?jǐn)?shù)越小，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變△H>0，故A錯(cuò)誤；B、起始=Z，Z越大，即H2O促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化的程度越大，φ?(CH4)的體積分?jǐn)?shù)越小，則圖中Z的大小為b>3>a，故B錯(cuò)誤；C、起始=Z，轉(zhuǎn)化時(shí)CH4(g)、H2O(g)以等物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化，則X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中>3，故C正確；D、該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)增大，故D錯(cuò)誤。
11．焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的?H>0 B．C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率 D．T3時(shí)增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)
【答案】B
【解析】A.升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，C點(diǎn)對應(yīng)溫度升高到D點(diǎn)對應(yīng)溫度，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比大于2∶1，說明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2∶1，根據(jù)圖知，只有C點(diǎn)符合，故B正確；C.能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率說明平衡正向移動(dòng)，但不能是增加C的物質(zhì)的量，因?yàn)镃為固體，故C錯(cuò)誤；D. 增大壓強(qiáng)，增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。
12．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。

下列分析不正確的是
A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的?H＜0
B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3
C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝
D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a＞b
【答案】B
【解析】A. 根據(jù)上述分析可知，乙烯氣相直接水合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即?H＜0，A項(xiàng)正確；B. 由方程式C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強(qiáng)關(guān)系是：p1< p2< p3< p4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 根據(jù)圖示可知，起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L，a點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，則: C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)
開始(mol/L) 1 1 0
轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.2 0.2 0.2
平衡(mol/L) 0.8 0.8 0.2
所以K==，C項(xiàng)正確；
D. 增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)縮短，由上述分析可知，p2 < p3，因此達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a＞b，D項(xiàng)正確。
13．一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△HT1。又T2K下達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比T1K平衡時(shí)小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v消耗(SiHCl3)＝2v消耗(SiCl4)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反應(yīng)前后分子數(shù)不變，即反應(yīng)開始至達(dá)平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量始終為1mol，由圖像知T2K下達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.75，則此時(shí)SiH2Cl2和SiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.125，因?yàn)槠胶鈺r(shí)V正=V逆，V正=k正x2(SiHCl3)=0.752k正，V逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.1252k逆，則0.752k正=0.1252k逆， =，因k正和k逆只與溫度有關(guān)，反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)處時(shí)V正= k正x2(SiHCl3)=0.82k正，V逆= k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.12k逆?！?×=。選項(xiàng)C正確；D.恒容條件下再充入1molSiHCl3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡不移動(dòng)，x(SiH2Cl2)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
15．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．a(chǎn)、b、c三個(gè)狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若T2p3 溫度相同時(shí)，加壓平衡正向移動(dòng)，故壓強(qiáng)越大平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大 < 5925.9L2/mol2 ①②③
【解析】（1）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=945.8kJ/mol＋3×435.9kJ/mol－2×3×390.8kJ/mol＝-91.3kJ/mol；
（2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，由于只有一種生成物，所以平衡等效，則達(dá)到新平衡時(shí)，c(H2)不變。
（3）①合成氨反應(yīng)是體積減小的，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氨氣的含量增加，所以根據(jù)圖像可知p1、p2和p3由大到小的順序是p1>p2>p3。
②根據(jù)圖像可知A點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均小于B點(diǎn)，溫度越高，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率vA(N2)”、“=”或“P1，故答案為：反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；P3>P2>P1；①的正反應(yīng)為氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而反應(yīng)③為氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)的影響，因此增大壓強(qiáng)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率提高；
(3)①根據(jù)題給圖象分析可知，T2先達(dá)到平衡，則T2>T1，由溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則K1>KⅡ，故答案為：>；
②a. 反應(yīng)②為氣體體積減小的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)不變說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；
b.甲醇和水蒸氣均為生成物，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，甲醇和水蒸氣的體積比均保持不變，故錯(cuò)誤；
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；
d.2個(gè)C=0斷裂代表正反應(yīng)速率，6個(gè)H－H斷裂也代表正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故選ac，故答案為：ac；
③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，由此建立如下三段式：
CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)
起（mol/L） 0.5 1 0 0
變（mol/L） 0.3 0.9 0.3 0.3
平（mol/L） 0.2 0.1 0.3 0.3
則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/L/5min=0.06mol/（L·min）,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)= 0.3 mol/L×0.3 mol/L/(0.2mol/L)×(0.1mol/L)3=450；縮小反應(yīng)容器的容積，增大壓強(qiáng)，平衡右移，甲醇產(chǎn)率增大；使用合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率不變；恒容充入He，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率不變；按原比例再充入CO2和H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，平衡右移，甲醇產(chǎn)率增大，故選ad，故答案為：0.06mol/（L·min）；450；ad。
25．三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列問題：
(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +?SiCl4(g) △H1 = +48?kJ/mol
4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g)? △H3 = +114?kJ/mol
則反應(yīng)3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。
(2)對于反應(yīng)2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +?SiCl4(g)，采用合適的催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①323 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ =______%。比較a、b處反應(yīng)速率大小：υa_____υb(填“>”、“”、“ C ABD > 2.9
【解析】 (1)應(yīng)用蓋斯定律，欲求反應(yīng)與已知反應(yīng)的關(guān)系為：所求＝后式－前式×3，則△H＝△H2－△H1×3＝－30 kJ/mol。
(2)①溫度323 K較低，化學(xué)反應(yīng)較慢，到達(dá)平衡時(shí)間較長，應(yīng)是b點(diǎn)所在曲線，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ =21%。類似地，溫度343 K是a點(diǎn)所在曲線。a、b兩點(diǎn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，即反應(yīng)物濃度相同，因a點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，使反應(yīng)速率υa>υb。
②A、增大反應(yīng)物濃度，可提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；因反應(yīng)中氣體分子數(shù)不變，增大反應(yīng)物濃度相當(dāng)于加壓，SiHCl3平衡轉(zhuǎn)化率不變。
B、增大壓強(qiáng)，可提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；但平衡不移動(dòng)，SiHCl3平衡轉(zhuǎn)化率不變。
C、及時(shí)將產(chǎn)物從體系分離，不影響正反應(yīng)速率，但平衡右移使SiHCl3平衡轉(zhuǎn)化率增大。
D、更高效的催化劑，可提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；但催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能改變SiHCl3平衡轉(zhuǎn)化率。
綜上，要提高SiHCl3平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有ABD。
③第一空：圖中343 K時(shí)SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，已知溫度(T K)時(shí)SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率30%。即從343 K到T K，平衡右移，平衡常數(shù)KT K>K343 K。
第二空： T K時(shí)， 2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)
假設(shè)起始時(shí)/mol： 1 0 0
轉(zhuǎn)化20%時(shí)/mol： 0.8 0.1 0.1
轉(zhuǎn)化30%時(shí)(平衡)/mol：0.7 0.15 0.15
化學(xué)平衡時(shí)υ正＝υ逆，則k正x2(SiHCl3)＝k逆x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，求得k正/k逆＝x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)/x2(SiHCl3)＝0.152/0.72＝0.046。該溫度下當(dāng)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，υ正＝k正x2(SiHCl3)，υ逆=k逆x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，則υ正/υ逆=(k正/k逆)×{x2(SiHCl3)/[x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)]}＝0.046×0.82/0.12＝2.9 。





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