渝東六校共同體高2024屆（高二上）聯(lián)合診斷性測(cè)試化學(xué)試題 說(shuō)明：試卷共8頁(yè)，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。 注意事項(xiàng)：1．答題前,務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．答選擇題時(shí),必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3．答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆,將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4．所有題目必須在答題卡上作答,在試題卷上答題無(wú)效。本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27   S 32  第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（每小題3分且只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共14小題）1．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（      ）A．液態(tài)水汽化 B．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰C．Ba(OH)2 ?8H2O與NH4Cl D．氫氣在氯氣中燃燒2．下列說(shuō)法正確的是（      ）A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多B．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）   △H=-890.3kJ?mol-1C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同D．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　ΔH＝－98.32kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ3．下列描述正確的是（       ）A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：B．熔融NaHSO4的電離方程式：NaHSO4 = Na++ H+ + SO42-C．溶液顯酸性的原因：D．溶液的水解方程式：4．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH的反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)I：V2O5(s)＋SO2(g)V2O4(s)＋SO3(g)   ΔH1＝＋24 kJ·mol－1反應(yīng)II：2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s)   ΔH2＝-246 kJ·mol－1反應(yīng)中的能量變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是(        )  A．反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)     B．反應(yīng)速率由反應(yīng)II決定C．加入催化劑改變了反應(yīng)的歷程            D．2mol SO2(g)的能量高于2mol SO3(g)的能量  5．下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（       ）A．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣：Cl2+H2O H++Cl-+HClOB．500 ℃溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H<0C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)D.  SO2被氧化為SO3，往往需要使用催化劑：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)6．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：  ?H＜0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（        ）A．圖I研究的是t0時(shí)刻增大A的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B．圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑或通入氦氣使壓強(qiáng)增大后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高7．已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H- HH-O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g)  ΔH= -482kJ·mol-1則2O(g)=O2(g)的ΔH為(         )A．-498 kJ·mol-1      B．-428 kJ·mol-1        C．498 kJ·mol-1         D．428 kJ·mol-1    kJ·mol-18．合成氨工業(yè)中，原料氣(N2，H2及少量的CO，NH3的混和氣)在進(jìn)入合成塔前常用銅氨液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+    ΔH<0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（        ）A．必須除去原料氣中CO的原因是防止催化劑中毒B．吸收CO的生產(chǎn)適宜條件適當(dāng)溫度、加壓，壓強(qiáng)越大越好C．吸收CO后的銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件高溫、降壓D．合成氨工業(yè)中，采用循環(huán)操作，主要是為了提高N2和H2的利用率9．在恒溫、恒容，體積為2L的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5(g)4XO2(g)+ O2(g)   ΔH>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050100150n(X2O5)mol4.002.502.002.00下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（       ）A．100s時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率為50%B．50s內(nèi)X2O5分解速率為0.03mol·L?1·s?1C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2D．T溫度下的平衡常數(shù)為K=810．下列事實(shí)不能證明是弱電解質(zhì)的是（        ）A．時(shí)溶液的B．溶液與溶液反應(yīng)放出氣體C．向20mL 溶液中滴加同濃度NaOH溶液使溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積小于20mLD．常溫下，pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.511．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液來(lái)測(cè)定白醋中醋酸的濃度，下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是（      ）A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．滴定過(guò)程中振蕩時(shí)錐形瓶中有液滴濺出D．用托盤天平稱量NaOH固體（含KOH雜質(zhì)）配制NaOH溶液12．下列各組離子一定能大量共存的是（       ）A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、HCOB．常溫下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NOC．澄清透明溶液中：H+、K+、SO、Cu2+D．常溫下水電離的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO13．在3種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)2A(g) +B(g)2D(g)  ΔH  實(shí)驗(yàn)的相關(guān)條件和數(shù)據(jù)如下表所示： 下列說(shuō)法正確的是（       ）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)溫度/°C800800850達(dá)到平衡時(shí)間/min401030平衡時(shí)c(D)/(mol·L-1)0.50.50.15反應(yīng)的能量變化Q1Q2Q3A．由表中信息可知：ΔH＞0B．實(shí)驗(yàn)I達(dá)到平衡后，恒溫條件下再向容器中通入1 mol A和1 mol D， 達(dá)到平衡時(shí)，c(D) = 1.0mol·L-1C．實(shí)驗(yàn)II可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)III，30 min 內(nèi)：v(D) = 0.05mol ·L-1 ·min-1D．由表中信息可知： Q1=Q2＜Q314．溫度為t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -a mol·L -1，c(OH -)=10 -b mol·L -1；已知：a+b=13。下列說(shuō)法正確的是（       ）A．該溫度下，KNO3溶液的PH=7B．該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=10 -b mol·L -1C．該溫度下，PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性D．該溫度下，0.05mol·L -1的H2SO4 V1mL與 PH=11的NaOH溶液V2mL混合后呈中性，則V1:V2=1:10第II卷（非選擇題，共58分）15．(14分)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。（1）    實(shí)驗(yàn)室中和熱的測(cè)定過(guò)程中，玻璃攪拌器的正確操作是______ (填字母)A.順時(shí)針攪拌       B. 逆時(shí)針攪拌         C.上下移動(dòng)（2）中和熱的測(cè)定，倒入溶液的正確操作是_______ (填字母)a.沿玻璃棒緩慢倒入    b.分三次倒入    c.一次迅速倒入（3）若中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，內(nèi)筒未加杯蓋，求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。（4）向1L 1的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反應(yīng)恰好完全，生成1mol水時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則三者由大到小的順序?yàn)?/span>___________。（5）已知：①Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)　ΔH1=+19.3 kJ·mol-1②3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)　ΔH2= -57.2 kJ·mol-1③C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH3=+172.4 kJ·mol-1碳與水蒸氣反應(yīng)制氫氣的總反應(yīng)熱化學(xué)方程式是                                     。                                                  （6）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________，(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。ΔH的變化是________。16．（15分）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，△S<0。（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法正確的是                 。A．因?yàn)?/span>△H<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．因?yàn)?/span>△S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                        。A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2B．N2百分含量保持不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，不同溫度時(shí)，固定氮?dú)獾耐度肓?，起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量與平衡時(shí)氨氣的百分含量關(guān)系如右圖：①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T1            T2(填“>，<或=”)。②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是：                。              ③ 合成氨工業(yè)中，為提高氨氣的平衡產(chǎn)率，除適當(dāng)控制反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是                                              。（4）恒溫下，向一個(gè)4L的恒容密閉容器中充入1.8mol N2和4.2mol H2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)：①20min后，反應(yīng)達(dá)平衡，氨氣的濃度為0.3 mol·L -1，用N2表示的平均反應(yīng)速率為                mol/(L·min)。且此時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)為p，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝ 　                    　[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。②若維持容器體積不變，溫度不變，向原平衡體系中再加入1.8mol N2和4.2mol H2，再次達(dá)平衡后，氨氣的濃度                   0.6 mol·L -1(填“大于”或“小于”或“等于”)。17．（14分）滴定是分析化學(xué)中重要的分析方法之一，根據(jù)其原理回答下列問(wèn)題：Ⅰ.酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：（1）滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向25 mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時(shí)滴定管的讀數(shù)為0.00 mL，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為________(填“大于”“小于”或“等于”)25.00 mL。（2）在加入堿之前，潔凈的堿式滴定管要_________________。Ⅱ. 氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)，用氧化還原滴定方法測(cè)定粗品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取1.0g粗品配制250 mL溶液待用。用堿式滴定管取25.00 mL 待測(cè)液錐形瓶中。用濃度為0.1000mol?L-1的KMnO4酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定回答下列問(wèn)題：（1）配制待測(cè)液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______；（2）請(qǐng)寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。（3）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象________。（4）酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡，使測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”“無(wú)影響”)；讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”“無(wú)影響”)。（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mL0.1000mol?L-1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.5020.60第二次25.006.0025.90第三次25.001.4024.20依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算粗品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。18．（15分）常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）可作凈水劑，其原理是                                                          (用離子方程式說(shuō)明)。（2）配制溶液時(shí)，通常需加入適量的___________ ，減小其水解程度。（3）相同條件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”) 0.1mol?L-1CH3COONH4溶液中的。（4）下列圖像為的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線。其中符合溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______(填羅馬數(shù)字)，溶液的pH隨溫度變化的原因是_______。（5）室溫時(shí)，向溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_______點(diǎn)。②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。③由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。  渝東六校共同體高2024屆（高二上）聯(lián)合診斷性測(cè)試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、 單項(xiàng)選擇題：本題共 14  小題，每小題 3  分，共 42  分。1234567891011121314CACDADABBBCCBD二、非選擇題：本題共 4個(gè)小題，共  58  分。15.(14 分,每空2分) (1)C        (2) C       (3) 偏大              (4) △H3＞△H2＞△H1(5)C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)  △H=+134.5 KJ/mol  (6)  減小  ；不變16. （15 分）（未作特別說(shuō)明的均為2分1空）(1)D (1分)       (2)BC          (3)① ＞  ②C    ③及時(shí)的分離出氨氣 (4) ①  0.0075   ;    2／P2     ②  大于17. （14 分）（未作特別說(shuō)明的均為2分1空） Ⅰ (1) 大于           (2)用待裝堿液潤(rùn)洗2～3次Ⅱ (1) 250ml容量瓶(2) 5SO32- + 2MnO 4 - + 6 H + = 5SO 4 2- + 2Mn 2+ + 3 H 2 O(3) 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(4)偏低 ；偏低 （各1分）               (5)63℅18.（15 分）（未作特別說(shuō)明的均為2分1空）(1)Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+   (2)稀硫酸          (3)大于(4) Ⅰ（1分）；水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大PH減小 (5) ① a    ②c（Na+）＞c（SO 4 2-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）   ③NH4++ OH-   =  NH3·H2O

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