?渝北中學(xué)2023－2024學(xué)年高三8月月考質(zhì)量檢測(cè)
化學(xué)試題
注意事項(xiàng)：
1、請(qǐng)將答案做在答題卡上，做在試卷上概不得分
2、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 N：14 C：12 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137
一、單項(xiàng)選擇題(每個(gè)小題只有一個(gè)答案，每小題3分，共48分)
1. 下列說法中不正確的有
A. 鈉鉀合金在常溫下為液態(tài)，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B. 火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量活潑金屬存放時(shí)，可用干燥的沙土滅火
C. 明礬溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來水的凈化和殺菌消毒
D. 在月餅包裝盒中放入鐵粉，可防止月餅氧化變質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A． K、Na合金熔點(diǎn)低，常溫下為液態(tài)，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A正確；
B． 火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量活潑金屬存放時(shí)，可用干燥的沙土滅火，將鈉與空氣隔開，故B正確；
C． 明礬溶于水會(huì)形成膠體，具有較強(qiáng)的吸附性，因此可用于自來水的凈化，但明礬膠體沒有強(qiáng)氧化性，不能用于殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；
D． 鐵粉能與氧氣反應(yīng)，在月餅包裝盒中放入鐵粉，可防止月餅氧化變質(zhì)，故D正確；
故選C。
2. 下面各組物質(zhì)的類別全部正確的是（ ）
A
NaCl：強(qiáng)電解質(zhì)
Cl2：非電解質(zhì)
CaCO3：弱電解質(zhì)
B
：芳香烴
CO2：酸性氧化物
：醇
C
Al2O3：離子化合物
NaHCO3：正鹽
Na2O2：堿性氧化物
D
CuSO4·5H2O：純凈物
CH3COOH：一元酸
CH4：共價(jià)化合物


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．是酚，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3是酸式鹽，Na2O2是過氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．CuSO4·5H2O是純凈物、醋酸是一元酸、CH4是共價(jià)化合物，故D正確；
答案選D。
3. 下列說法正確的是
A. 同溫同壓下的兩種氣體，只要所含微粒數(shù)目相等，則所占體積一定相等
B. 質(zhì)量相等，密度不相等的N2和C2H4分子數(shù)目一定相等
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氨氣混合物中氫原子數(shù)目為2NA
D. 兩個(gè)體積相同的容器，若氣體物質(zhì)的量相等，則兩容器的壓強(qiáng)一定相等
【答案】B
【解析】
【詳解】A．同溫同壓下，分子數(shù)相等則體積相等，而微粒包括分子、原子、質(zhì)子、電子等，A錯(cuò)誤；
B．N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，由于質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等，B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷中含有4個(gè)H原子，而氨中含有3個(gè)H原子，所以氫原子數(shù)目不一定為2NA，C錯(cuò)誤；
D．若兩個(gè)容器的溫度不同，壓強(qiáng)不一定相同，D錯(cuò)誤；
故選B。
4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、、、Cl－
B. 水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、Cl－、
C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、、I－、SCN－
D. 無色透明的溶液中：Al3+、、Fe2+、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加入鋁粉能放出H2的溶液，可能為強(qiáng)堿性溶液，也可能為非氧化性酸溶液，堿性條件下Mg2+、不能大量存在，酸性條件下不能大量存在，否則不生成氫氣，故A不符合題意；
B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol?L一1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，K+、Na+、Cl－、均能大量共存；故B符合題意；
C．Fe3+與SCN－要發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3+與I－要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存，故C不符合題意；
D．Fe2+呈淺綠色，不符合無色的要求，故D不符合題意。
答案選B。
5. 設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，Na2 O2與足量H2 O反應(yīng)，生成0.2 mol O2 ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B. 反應(yīng)KIO3 +6HI= KI+3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C. 將0.1mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA
D. 常溫下，0.1 mol Fe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．過氧化鈉和水反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，每生成1mol氧氣，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.2 mol O2 ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，A正確；
B．該反應(yīng)中碘酸鉀是氧化劑，6mol碘化氫中有5mol作還原劑，反應(yīng)生成3mol單質(zhì)碘，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鐵膠體中很多Fe(OH)3聚集成膠粒，故所得膠體粒子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；
D．常溫下，0.1 mol Fe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，若稀硝酸不足反應(yīng)生成亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；
故選A。
6. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋2＋2OH－= CaCO3↓＋＋2H2O
B. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C. 向溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－
D. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：3Cu＋2Fe3＋ = 3Cu2＋＋2Fe
【答案】C
【解析】
【詳解】A．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，，A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆，，B錯(cuò)誤；
C．還原性，則少量氯氣先于Fe2+反應(yīng)，C正確；
D．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，Cu具有還原性，，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
7. 下列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是
A
B
C
D
苯萃取碘水中的碘，分出水層后的操作
測(cè)量氯氣的體積
制備并觀察Fe(OH)2的顏色
配制0.10mol/LNaOH溶液





A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．苯的密度比水小，苯萃取碘水中的碘，水在下層，分出水層后，含碘的苯溶液要從分液漏斗的上口倒出，故選項(xiàng)Ａ錯(cuò)誤；
B．氯氣不溶于飽和食鹽水，可以用排飽和食鹽水的方法測(cè)量氯氣的體積，故選項(xiàng)B正確；
C．電解法制備Fe(OH)2，F(xiàn)e應(yīng)做陽極，電極方程式為，陰極反應(yīng)為，在NaCl溶液中生成Fe(OH)2，汽油隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．配制0.10mol/LNaOH溶液，NaOH固體應(yīng)在燒杯中溶解，不可直接在容量瓶中溶解，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
故答案選B。
8. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有四種氣體：①13.44L CH4；②36.5gHCl分子；③0.8molH2S；④2.408×1023個(gè)NH3分子，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從大到小排列正確的是
A. 密度：②＞③＞④＞① B. 體積：②＞③＞④＞①
C. 質(zhì)量：②＞③＞④＞① D. H原子個(gè)數(shù)：①＞③＞②＞④
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)公式計(jì)算4種氣體的物質(zhì)的量：，，，；
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積相同，根據(jù)，密度與摩爾質(zhì)量成正比，四種氣體的摩爾質(zhì)量②＞③＞④＞①，則密度②＞③＞④＞①，故選項(xiàng)A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積相同，根據(jù)，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，四種氣體的物質(zhì)的量②＞③＞①＞④，則體積②＞③＞①＞④，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)，計(jì)算得四種氣體質(zhì)量分別①9.6g、②36.5g、③27.2g、④6.8g，大小為②＞③＞①＞④，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．H原子的物質(zhì)的量①2.4mol、②1mol、③1.6mol、④1.2mol，H原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
故答案選A。
9. 下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算正確的是
A. 同濃度的三種物質(zhì)的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液體積之比為3∶2∶1，則SO濃度之比為3∶1∶3
B. 將1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，c(Cl-)=0.75mol·L-1
C. 將100mL 5mol·L-1的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1∶1∶3，故A錯(cuò)誤；
B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol?L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c(Cl-)=1mol?L-1，故B錯(cuò)誤；
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度==0.5mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以稀釋后溶液中鹽酸濃度都是相同的，與溶液體積大小無關(guān)，5mL溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故C正確；
D．1L為水的體積，不是溶液的體積，則溶液體積未知不能計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；
故選C。
10. 如圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的過程：

該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有
A. 1處 B. 2處 C. 3處 D. 4處
【答案】C
【解析】
【詳解】第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯中稱量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，錯(cuò)誤有3處，選C。
11. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是
A. 用玻璃棒蘸取待測(cè)液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明待測(cè)液含鈉元素
B. 向某試液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該試液中存在
C. 取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
D. 向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，則說明原溶液中含有
【答案】D
【解析】
【詳解】A．玻璃棒含有硅酸鈉，干擾實(shí)驗(yàn)，不能說明待測(cè)液中含有鈉元素，可以用鐵絲或鉑絲蘸取溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中含有Ag+等會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先加入鹽酸，沒有白色沉淀、刺激性氣味氣體產(chǎn)生，排除銀離子、亞硫酸根等干擾離子，再加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有，故B錯(cuò)誤；
C．X溶液含有Fe3+，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也相同，不能說明溶液X一定含有Fe2+，先加入KCSN溶液，無明顯變化，再加入氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明X溶液中一定含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．濕潤(rùn)的紅色石蕊紙變藍(lán)，則氣體為氨氣，銨根離子和氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和水，則原溶液中含有，故D正確；
故選：D。
12. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> A
向濃堿溶液中滴入FeCl3飽和溶液，煮沸，溶液變紅褐色
制備 Fe(OH)3膠體
B
向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液
比較氧化性：Fe3+I2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．加入少量水后，碳酸鈉粉末結(jié)塊變成晶體，用手觸摸試管壁發(fā)燙，說明碳酸鈉粉末遇水生成碳酸鈉晶體是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；
D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl ，5 mL 0.05 mol·L-1FeCl3溶液的試管中加入1 mL 0.15 mol·L-1 KSCN 溶液，明顯氯化鐵過量，再加1mol· L-1 KSCN溶液，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，顏色加深，不能驗(yàn)證 Fe3+和SCN-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
13. 某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法正確的是（　?。?br />
A. 原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+
B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+
C. 原溶液中 c（）是 0.01mol?L－1
D. 若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1mol?L－1
【答案】A
【解析】
【分析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.01mol，碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.30-2.33=1.97g，碳酸根離子的物質(zhì)的量是0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，氨氣物質(zhì)的量為=0.05mol；根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是0.05mol；根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n（Cl-）≥0.01mol，所以c（Cl-）≥0.1mol?L-1。
【詳解】A.根據(jù)上面分析，原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+，故A正確；
B.根據(jù)上面分析，原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B錯(cuò)誤；
C.原溶液中 c（）是=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）=0.1mol?L－1，故D錯(cuò)誤；
答案：A
【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是根據(jù)電荷守恒判斷Cl-和Na+存在。
14. 下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是
A. 將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，有紅色物質(zhì)析出
B. Na2O2和Na2O均屬于堿性氧化物，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
C. 相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量相同
D. Na2CO3和NaHCO3可以用澄清石灰水鑒別
【答案】C
【解析】
【詳解】A．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，沒有有紅色物質(zhì)析出，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)碳元素守恒，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量相同，故C正確；
D．Na2CO3和NaHCO3都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別，故D錯(cuò)誤；
選C。
15. 金屬材料的發(fā)展極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的文明程度。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

A. 根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性：Fe3＋>H2O2
B. 向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀
C. 反應(yīng)③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性
D. 反應(yīng)①的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
【答案】A
【解析】
【分析】由題干中兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可知，物質(zhì)M為Cu，E為Fe，X為FeSO4，Y為Fe2(SO4)3,W為Fe(SCN)3，Z為Fe(OH)3，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)③的離子方程式為：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知氧化性：H2O2 > Fe3＋，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，X溶液中含有Fe2+，故向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)③的離子方程式為：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可知反應(yīng)③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性，C正確；
D．由分析可知，反應(yīng)①的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，D正確；
故答案為：A。
16. 鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH。
則下列說法正確的是
A. 該生產(chǎn)過程不會(huì)產(chǎn)生污染
B. Na2Fe2O4中鐵元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，因此能凈水
C. 整個(gè)反應(yīng)過程中每有4.2gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D. 反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該生產(chǎn)過程放出氨氣，會(huì)產(chǎn)生污染，故A錯(cuò)誤；
B．Na2Fe2O4中鐵元素顯+3價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．整個(gè)反應(yīng)過程中Fe最終生成Fe3O4，3molFe失8mol電子，每有4.2gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，故C正確；
D．Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，反應(yīng)③是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
選C。
二、填空題(本題包括4小題，共52分)
17. 如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。


硫酸 化學(xué)純（CP級(jí)）
(500mL)
品名：硫酸
化學(xué)式：H2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量：98
密度：1.84g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98

某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）該配制實(shí)驗(yàn)中所需98%濃硫酸的體積為___________mL(保留一位小數(shù))
（2）實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器：___________。
（3）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是___________(填字母)
A. 用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
C. 定容時(shí)仰視刻度線
D. 定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（4）溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是___________(填字母)。

A. ①是量筒，讀數(shù)為2.5mL B. ②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C. ③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL D. ①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃
（5）用所配硫酸與某金屬氧化物反應(yīng)得到200mL某硫酸鹽溶液，該溶液中含1.5NA個(gè)，含金屬離子NA個(gè)，則金屬陽離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度比為 ___________
（6）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加熱，銨根離子完全反應(yīng)生成amolNH3(已知+OH－NH3↑+H2O)；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中Al3+的濃度為___________mol/L。
【答案】（1）13.6
（2）500mL容量瓶、膠頭滴管 （3）A （4）BD
（5）2:3 （6）
【解析】
【小問1詳解】
98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ；0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，需選用500mL的容量瓶，根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量不變，所需98%濃硫酸的體積為；
【小問2詳解】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管；
【小問3詳解】
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度，取用濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏大，故選A；
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，硫酸的物質(zhì)的量變少，所配溶液濃度偏小，故不選B；
C．定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故不選C；
D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，對(duì)濃度無影響，故不選D；
選A。
小問4詳解】
A．量筒沒有0刻度線，①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)量筒的構(gòu)造，可知②是量筒，讀數(shù)為2.5mL，故B正確；
C．③中0刻度線在最上，③是滴定管，滴定管的精度為0.01mL，讀數(shù)為2.50mL，故C錯(cuò)誤；
D．①的0刻度線在中間，①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃，故D正確；
選BD。
【小問5詳解】
用所配硫酸與某金屬氧化物反應(yīng)得到200mL某硫酸鹽溶液，該溶液中含1.5NA個(gè)，含金屬離子NA個(gè)，金屬陽離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量分別為1mol、1.5mol，則金屬陽離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度比為2:3。
小問6詳解】
把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加熱，銨根離子完全反應(yīng)生成amolNH3，可知的物質(zhì)的量為amol；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，可知硫酸根離子的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)電荷守恒，每份溶液中含有Al3+的物質(zhì)的量為，則原混合溶液中Al3+的濃度為mol/L。
18. 回答下列問題：
（1）在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置(如圖1所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮(如圖2)的是___________ (填字母)。

A. 鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液 B. 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C. 石灰乳中滴加稀鹽酸 D. 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
（2）在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)，是電解質(zhì)的有___________，向盛有⑧的燒杯中逐滴加入⑤，當(dāng)溶液中的恰好完全沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
①熔融的氯化鈉?? ②干燥的硝酸鉀固體? ? ③蔗糖晶體??? ④NH3?? ?⑤NaHSO4溶液??? ⑥金剛石? ⑦Na2O ⑧Ba(OH)2溶液
（3）某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。
②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，有氣體放出，再加入溶液，沒有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定存在的離子有__________________________，步驟②中產(chǎn)生氣體的離子方程式為___________。
【答案】（1）D （2） ①. ①⑤⑧ ②. ①②⑦ ③. Ba2+ ++ H++ OH- = BaSO4↓+ H2O
（3） ①. Na+、OH-、Cl-、 ②. + 2H+ = CO2↑ + H2O
【解析】
【小問1詳解】
溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小等因素決定。
A．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液存在大量自由移動(dòng)的氫離子和硝酸根離子，可導(dǎo)電，不會(huì)熄滅，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉，溶液存在大量自由移動(dòng)的鈉離子和硫酸根離子，可導(dǎo)電，不會(huì)熄滅，故B錯(cuò)誤；
C．石灰乳中滴加稀鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)過程中離子濃度增大，可導(dǎo)電，不會(huì)熄滅，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生反應(yīng)H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒有離子，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過量，溶液中Ba2+、OH-數(shù)目增多，燈泡又變亮，故D正確；
故答案為：D；
【小問2詳解】
存在自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，比如導(dǎo)體或電解質(zhì)溶液以及熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，因此能導(dǎo)電的是①⑤⑧，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，則有①②⑦；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入少量NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的恰好完全沉淀時(shí)，Ba(OH)2與NaHSO4按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+ ++ H++ OH- = BaSO4↓+ H2O；
【小問3詳解】
溶液為無色溶液，說明沒有Cu2+，①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色，說明溶液顯堿性，肯定含有OH-，根據(jù)離子共存原則，肯定沒有Mg2+；②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，有氣體放出，說明有，再加入 BaCl2溶液后，沒有沉淀生成，說明沒有，③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說明含有Cl-，根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陽離子，溶液中肯定含有Na+，不能確定是否含有，綜上所述，原溶液中肯定有Na+、OH-、Cl-、；步驟②中產(chǎn)生氣體是與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為+ 2H+ = CO2↑ + H2O。
19. 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：
（1）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是___________。
（2）裝置A中液體試劑應(yīng)該選用 ___________。裝該液體試劑的儀器名稱為___________。
（3）裝置B的作用是___________，裝置E中堿石灰的作用是___________。
（4）裝置D中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（5）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為 ___________。若讀取氣體體積時(shí)，沒有冷卻至室溫，則測(cè)得Na2O2的純度會(huì)___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
【答案】（1）檢查裝置氣密性
（2） ①. 6 mol·L－1鹽酸 ②. 分液漏斗
（3） ①. 除去HCl氣體 ②. 吸收未完全反應(yīng)的CO2
（4）2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 +O2
（5） ①. 78% ②. 偏大
【解析】
【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模_定過氧化鈉的純度，可用二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，并測(cè)定氧氣的體積計(jì)算過氧化鈉的物質(zhì)的量，則裝置A為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，裝置B可除去二氧化碳中的HCl氣體，再經(jīng)裝置C干燥二氧化碳?xì)怏w；裝置D中二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，生成氧氣，裝置E可吸收未反應(yīng)的二氧化碳，在裝置F中收集氧氣，裝置G中溢出的液體為氧氣的體積。
【小問1詳解】
組裝完儀器后首先應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性；
【小問2詳解】
硫酸和碳酸鈣反應(yīng)可生成硫酸鈣沉淀，阻礙二氧化碳的生成，則裝置A中液體為6 mol·L－1鹽酸；由圖可知裝該液體試劑的儀器名稱為：分液漏斗；
【小問3詳解】
裝置B中的碳酸氫鈉可除去HCl雜質(zhì)；裝置E中的堿石灰可除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w；
【小問4詳解】
裝置D中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
【小問5詳解】
收集的氣體為氧氣，體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況224 mL，物質(zhì)的量為0.01mol，則Na2O2的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為1.56g，試樣的純度為×100%=78%；本實(shí)驗(yàn)通過氣體的量確定雜質(zhì)過氧化鈉的量，由于氣體會(huì)熱脹冷縮，故若讀取氣體體積時(shí)，沒有冷卻至室溫，則氣體的體積會(huì)偏大，過氧化鈉的含量會(huì)偏大。
20. 某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬(FeSO4?xH2O)的性質(zhì)進(jìn)行探究，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）綠礬溶液的性質(zhì)：取少量綠礬樣品，在試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。在空氣中用力振蕩后靜置，溶液逐漸變紅，由此可得出結(jié)論 ___________(用離子方程式解釋)
（2）將綠礬(FeSO4?xH2O)溶于水，加入氫氧化鈉溶液，白色沉淀很快變成了灰綠色，最后變成了紅褐色，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋沉淀顏色變化的原因___________。
（3）測(cè)定綠礬中結(jié)晶水的含量：稱量?jī)啥藥ч_關(guān)K1和K2的石英玻璃管(裝置A)的質(zhì)量，記為m1g。向石英玻璃管中裝入一定量的樣品，再次稱量裝置A的質(zhì)量，記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。

①儀器B的名稱是___________；
②實(shí)驗(yàn)時(shí)下列操作步驟次序正確的是：d→a→____→____→____→e(填標(biāo)號(hào)) ________；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2 d． 打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e．稱量A f．冷卻至室溫
③實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________，實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果按a→d→???的次序操作，則x的測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（4）據(jù)古籍記載，焙燒綠礬()能制備鐵紅。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)綠礬的焙燒反應(yīng)進(jìn)行探究，裝置如下圖所示。

若綠礬在空氣中充分焙燒的過程中只生成一種酸性氣體，則焙燒發(fā)生的化學(xué)方程式為 ______。
【答案】（1）4Fe2++ O2 +4H+ =4Fe3+ +2H2O
（2）4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
（3） ①. 球形干燥管 ②. b f c ③. 排除裝置空的空氣 ④. 偏小
（4）
【解析】
【分析】加熱綠礬分解失去結(jié)晶水，裝置A前、后質(zhì)量變化確定結(jié)晶水的質(zhì)量，計(jì)算可得綠礬中結(jié)晶水含量，實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)?，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，B裝置防止空氣中水蒸氣進(jìn)入A裝置，以免干擾實(shí)驗(yàn)；
【小問1詳解】
滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象說明不存在鐵離子。在空氣中用力振蕩后靜置，溶液逐漸變紅說明亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++ O2 +4H+ =4Fe3+ +2H2O；
【小問2詳解】
FeSO4加入氫氧化鈉溶液生成Fe(OH)2，白色沉淀很快變成了灰綠色，最后變成了紅褐色，原因是Fe(OH)2具有還原性，易被氧氣氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3；
【小問3詳解】
①儀器B的名稱是球形干燥管；
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)?，排盡裝置中空氣，再進(jìn)行加熱，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)閐abfce，故答案為：bfc；
③實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置空的空氣，防止亞鐵離子被氧化，③直至A恒重，記為m3?g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，則n(H2O)=、n(FeSO4)=，結(jié)晶水的數(shù)目等于，若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏?。?br /> 【小問4詳解】

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