1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子( )(2)非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵( )(3)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大( )(4)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高( )(5)極性分子中可能含有非極性鍵( )
HF中存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高
3.按要求完成以下試題。(2018·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，35)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)_____________________________________________。(2)(2018·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，35)ZnF2為離子化合物，ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是______________________________________________________________
S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)
ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小
分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)
無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性判斷及比較的思維方法
(2)同一種元素的含氧酸酸性規(guī)律H2SO4與HNO3是強(qiáng)酸，其—OH上的H原子能夠完全電離成為H＋。而同樣是含氧酸的H2SO3和HNO2卻是弱酸。即酸性強(qiáng)弱為H2SO3＜H2SO4，HNO2＜HNO3。其他的有變價(jià)的非金屬元素所形成的含氧酸也有類(lèi)似的情況。如酸性強(qiáng)弱HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。不難得出：對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。
(2018·煙臺(tái)模擬)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：以下關(guān)于維生素B1的說(shuō)法正確的是________。a．只含σ鍵和π鍵 b．既有共價(jià)鍵又有離子鍵c．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl d．既含有極性鍵又含有非極性鍵(2)維生素B1晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間的作用力有________。a．離子鍵、共價(jià)鍵 b．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵c．氫鍵、范德華力 d．離子鍵、氫鍵、范德華力
氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中，氨氣分子與水分子間易形成氫鍵，氨氣可與水反應(yīng)
解析　(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，維生素B1中含有Cl－及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵，其他原子之間形成共價(jià)鍵，故a錯(cuò)誤、b正確；與氯化鈉晶體相比，維生素B1中的陽(yáng)離子比Na＋半徑大，晶格能小，熔點(diǎn)不可能高于NaCl，故c錯(cuò)誤；維生素B1中碳碳鍵為非極性鍵，氮?dú)滏I、氧氫鍵、碳?xì)滏I等為極性鍵，故d正確。(2)晶體溶于水的過(guò)程會(huì)電離出Cl－等，故需要克服離子鍵，維生素B1分子間存在氫鍵、范德華力，故d正確。(3)N2為單質(zhì)，另外五種化合物中屬于非極性分子的是CO2。NH3極易溶于水，是因?yàn)镹H3和水均為極性分子，NH3溶于水后，NH3與水之間可形成氫鍵，NH3可與水反應(yīng)。(4)液氨汽化破壞了分子間作用力，包括氫鍵和范德華力；氨氣分解生成N2和H2，破壞了氮?dú)錁O性鍵；N2、H2生成氮原子和氫原子，破壞了非極性鍵。
(H3O＋)O—H…N
(NH4+)N—H…N

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