2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考課件5.2.1元素周期表 (含解析)

這是一份2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考課件5.2.1元素周期表 (含解析)，共8頁(yè)。PPT課件主要包含了速查速測(cè)，稀有氣體氦，典例剖析，突破點(diǎn)Al，反思?xì)w納，試題備選等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.(用“元素原子的特殊結(jié)構(gòu)”推導(dǎo)元素專項(xiàng)訓(xùn)練)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族元素( )(2)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)( )(3)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( )(4)原子的最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦( )(5)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期( )
4.（2017·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（ ）并判斷下列說(shuō)法是否正確A.氫化物沸點(diǎn)：W＜Z B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C.化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜X
N　 O　 Al　Cl
解析　根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置可知四種元素位于二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x＋(x＋2)＋(x＋3)＋(x＋4)＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項(xiàng)，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3>HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為HNO3，則HNO3酸性強(qiáng)于Al(OH)3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)得多，故一般離子晶體的熔、沸點(diǎn)高于分子晶體的熔、沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O2－與Al3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2－的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。
同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系①ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。②ⅡA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。③ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。
(名師改編)甲～戊五種短周期元素(除稀有氣體元素外)在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原子半徑在同周期中最小。下列有關(guān)判斷一定正確的是(　　)A．甲、丁位于第ⅠA族，均為堿金屬元素B．五種元素中，原子半徑最大的元素為丁C．甲、乙、丙三種元素組成的物質(zhì)中只含共價(jià)鍵D．五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中只有一種強(qiáng)酸
解題指導(dǎo)：以點(diǎn)破面，完成推理；利用規(guī)律，得出判斷
解析　由于第一、二、三周期為短周期，故甲只能是H，丁為Na，乙、丙為第二周期元素，戊為第三周期原子半徑最小的元素，故戊為Cl，根據(jù)乙、丙和戊的位置關(guān)系可知乙、丙分別為N、O。A項(xiàng)，H位于第ⅠA族，但不是堿金屬元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故Na的原子半徑最大，正確；C項(xiàng)，H、N、O三種元素可組成HNO3、HNO2、NH4NO3等物質(zhì)，其中HNO3和HNO2中均只含共價(jià)鍵，但NH4NO3中含有共價(jià)鍵和離子鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N、Cl兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4，且HNO3和HClO4均為強(qiáng)酸，錯(cuò)誤。