1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓( )(2)可用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3( )(3)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)( )(4)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明Fe3＋的氧化性比I2的強(qiáng)( )(5)用NaOH溶液和鹽酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2( )
間接硝酸環(huán)境，二價(jià)鐵一定被氧化
3.(2019·湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)月考)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為多功能水處理劑具有廣泛的用途，下面是利用次氯酸鹽在堿性條件下氧化硝酸鐵制備K2FeO4的生產(chǎn)工藝流程圖：下列判斷正確的是(　　)A.反應(yīng)①中氯氣只起氧化劑的作用B.溶液Ⅰ的溶質(zhì)是KClOC.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D.溶液Ⅱ的溶質(zhì)成分中含有K2FeO4
2Fe3＋ ~ 3ClO－
解析　足量Cl2通入到KOH溶液中，溫度低時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，向溶液Ⅰ中加入KOH固體，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下ClO－才能和Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeO42-，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，得到溶液Ⅱ，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4。反應(yīng)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O中，氯氣既作氧化劑也作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，溶液Ⅰ的溶質(zhì)是KClO、KCl和KOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知溶液Ⅱ的溶質(zhì)成分中含有K2FeO4，D項(xiàng)正確。
1．Fe2＋、Fe3＋檢驗(yàn)時(shí)兩大注意點(diǎn)(1)檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。2．混合液中Fe2＋、Fe3＋的除去方法(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2其中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。
(2018·南陽(yáng)模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3-B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀硫酸C．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1
3SO2～2NO3-～2NO2

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