?長(zhǎng)郡中學(xué)2022-2023學(xué)年度高二第一學(xué)期第二次模塊檢測(cè)
化學(xué)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1．化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用。下列人類活動(dòng)中，運(yùn)用了相應(yīng)的化學(xué)原理的是（ ）。
選項(xiàng)
人類活動(dòng)
化學(xué)原理
A
實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，同時(shí)有熱量放出
該反應(yīng)不遵循能量守恒定律
B
游輪底部定期更換鋅塊
利用電解原理可防止腐蝕
C
溶液除鐵銹
水解呈酸性
D
工業(yè)合成氨通常在高溫條件下進(jìn)行
高溫促進(jìn)合成氨平衡正向移動(dòng)
2．反應(yīng) ，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。

A．該反應(yīng)的 B．
C．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)： D．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：
3．我國(guó)科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建型復(fù)合材料光催化劑，其中和離子滲透Nafion膜可協(xié)同、分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個(gè)人工光合作用體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。

A．該反應(yīng)為
B．該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能
C．圖中a、b分別代表、
D．轉(zhuǎn)化的路徑中，被氧化為
4．一定溫度下向容器中加入A發(fā)生反應(yīng)如下：①A→B，②A→C，③。反應(yīng)體系中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。

A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)② B．該溫度下，反應(yīng)③的平衡常數(shù)大于1
C．時(shí)，B的消耗速率大于生成速率 D．時(shí)，
5．下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．溶液中，離子濃度大小關(guān)系為
B．的溶液一定呈酸性
C．可溶性正鹽BA的溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
D．常溫下，，則飽和溶液中
6．圖像可更直觀地表現(xiàn)化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）。

A．圖甲所示反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且
B．若已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C（石墨，s）＝＝＝ C（金剛石，s）
C．圖乙所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
D．若 ，則物質(zhì)能量高低如圖丙
★7．一定溫度下，在3個(gè)的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng) ，達(dá)到平衡，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。
容器
溫度/K
物質(zhì)的起始濃度
物質(zhì)的平衡濃度




Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
a
Ⅲ
500
0.20
0.10
0
0.025
A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞Ⅰ B．平衡常數(shù)：K（Ⅱ）＝K（Ⅰ）
C．達(dá)到平衡所需時(shí)間：Ⅲ＜Ⅰ D．
★8．下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．25℃時(shí)，由水電離出的的溶液中一定為1
B．相等的溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲伲劲?br /> C．25℃時(shí)，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
D．25℃時(shí)，將的鹽酸與的溶液混合后恰好中和，則
9．甲醇不僅作為賽車的燃料添加劑，也廣泛應(yīng)用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。

A．乙池負(fù)極反應(yīng)為
B．乙池中電池工作時(shí)，不斷移向負(fù)極
C．理論上甲醇被消耗時(shí)，C極上放出氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
D．甲池中電極發(fā)生的反應(yīng)為
★10．以酚酞為指示劑，用的溶液滴定未知濃度的二元酸溶液。溶液中，、分布系數(shù)隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。[比如的分布系數(shù)：]

下列敘述正確的是（ ）。
A．曲線①代表，曲線②代表
B．溶液的濃度為
C．的電離常數(shù)
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中
二、選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）
★11．碳酸鑭可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A．從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←C
B．裝置X中盛放的試劑為飽和溶液
C．裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解
D．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞
★12．二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。理論計(jì)算表明，原料初始組成，在體系壓強(qiáng)為，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A．
B．下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)（減小容器容積），則增大
C．X點(diǎn)坐標(biāo)為，則時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)（以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
D．實(shí)際反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成等。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，使用合適催化劑不可以提高乙烯的選擇性[％]
13．《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（過(guò)硫酸根離子如圖所示）去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，。下列敘述正確的是（ ）。

A．室溫下，中間產(chǎn)物溶于水所得飽和溶液中為
B．若參加反應(yīng)，共有個(gè)被還原
C．過(guò)硫酸鈉含個(gè)過(guò)氧鍵
D．越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷
14．向廢水中加入硫化物可以依次獲得、納米粒子。常溫下，的，，溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。

A．的數(shù)量級(jí)為
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液
C．向p點(diǎn)的溶液中加入少量同體，溶液組成由p向q方向移動(dòng)
D．平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全
選擇題答題卡
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
得分
答案















三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）
★15．（14分）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)下面兩種方法由氨氣得到氫氣。
方法Ⅰ．氨熱分解法制氫氣
相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵



鍵能
946.0
436.0
390.8
在一定溫度下，利用催化劑將分解為和?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）反應(yīng) __________。
（2）已知該反應(yīng)的，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？__________（填標(biāo)號(hào)）。[（℃）]
A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．325℃
（3）某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將通入的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為），各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①若保持容器體積不變，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用的濃度變化表示時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率__________（用含的代數(shù)式表示）；
②￡時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢(shì)的曲線是______（用圖中a、b、c、d表示），理由是__________；
③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)__________。
[已知：分壓＝總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)，，其中，、、、為各組分的平衡分壓]
（4）用途廣泛，寫(xiě)出基于其物理性質(zhì)的一種用途：__________。
16．（12分）
（1）500℃時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將和置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)均達(dá)到平衡后，兩容器中的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是Ⅰ______Ⅱ（填“＞”“＜”或“＝”）。若測(cè)得容器Ⅱ中的壓強(qiáng)減小了30％，則該容器中體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
（2）將生成的溶于水，再向溶液中通入得到溶液的，計(jì)算該溶液的水解平衡常數(shù)__________。
（3）、和熔融可制作原電池，其裝置見(jiàn)如圖。該電池中向電極______（填“Ⅰ”或
“Ⅱ”）移動(dòng)，在電池使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為_(kāi)_________。

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下，將的與溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_(kāi)_________。
17.（14分）
（乙二胺四乙酸）是一種能與、等結(jié)合的螯合劑。長(zhǎng)郡中學(xué)化學(xué)社在實(shí)驗(yàn)室制備，并用其測(cè)定某地下水的硬度。制備的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取于三頸燒瓶中（如圖），慢慢加入飽和溶液，至不再產(chǎn)生無(wú)色氣泡；

步驟2：加入搖勻，放置片刻，加入溶液，加水至總體積為左右，溫度計(jì)50℃加熱；
步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過(guò)濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得。
測(cè)地下水硬度：取地下水樣品進(jìn)行預(yù)處理后，用進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有（金屬離子）；（金屬離子）（鉻黑T，藍(lán)色）（酒紅色）；（鉻黑T）。
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
（2）儀器Q的名稱是__________，冷卻水從__________接口（填“x”或“y”）流出。
（3）用固體配制上述溶液，需要稱量固體的質(zhì)量為_(kāi)_________。
（4）將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
②滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗溶液，則該地下水的硬度＝__________度（水硬度的表示方法是將水中的和都看作，并將其折算成的質(zhì)量，通常把水中含有稱為1度）。
③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將__________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
18．（14分）我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為、和，由a和b兩種離子交換膜隔開(kāi)，形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）電池中，為_(kāi)_________極，B區(qū)域的電解質(zhì)為_(kāi)_________（填“”“”或“”）。
（2）電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
（3）陽(yáng)離子交換膜為圖中的______膜（填“a”或“b”）。
（4）已知E為電池電動(dòng)勢(shì)（電池電動(dòng)勢(shì)即電池的理論電壓，是兩個(gè)電極電位之差，），為電池反應(yīng)的自由能變，則詼電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較，__________；__________（填“＞”或“＜”）。
（5）是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將氧化，再采用熱還原或者電解法制備。利用還原也可得到，其反應(yīng)如下：。727℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)。此溫度下，在盛有的剛性容器內(nèi)通入壓強(qiáng)為的，達(dá)平衡時(shí)的分壓為_(kāi)_________（結(jié)果保留2位小數(shù)）。


長(zhǎng)郡中學(xué)2022-2023學(xué)年度高二第一學(xué)期第二次模塊檢測(cè)
化學(xué)參考答案
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
A
D
C
D
D
D
C
1．C
【解析】能量守恒定律具有普適性，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一定遵循能量守恒定律，A不合題意；
在游輪底部連接一塊鋅塊，這樣鋅、鐵和海水中的電解質(zhì)溶液能夠形成原電池，由于鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，只需定期更換鋅塊就能達(dá)到保護(hù)船體的作用，故利用的是原電池原理而不是電解原理，B不合題意；
溶液由于水解呈酸性：，可以和鐵銹反應(yīng)，故溶液常用于除鐵銹，C符合題意；
合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在高溫下，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，工業(yè)上采用高溫的原因是加快生成的速率，同時(shí)考慮催化劑的活性在較高溫度下較好，D不合題意；故選C。
2．C
【解析】由圖可知，溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故A正確；
由圖可知，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則，故B正確；
對(duì)吸熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度升高，K增大，，故C錯(cuò)誤；
A、C溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大，則C點(diǎn)的速率大于A點(diǎn)，故D正確；故選C。
3．D
【解析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為和，生成物為和，因此該反應(yīng)方程式為，故A正確；
由“人工光合作用體系”可知，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能，故B正確；
觀察圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，b代表，用于氧化，a代表，用于還原，故C正確；
轉(zhuǎn)化的路徑中，被還原為，故D錯(cuò)誤；故選D。
4．A
【解析】由圖可知，A的生成物中B多C少，說(shuō)明反應(yīng)①容易發(fā)生，其反應(yīng)活化能較反應(yīng)②的低，故A錯(cuò)誤；
反應(yīng)③的平衡常數(shù)，由圖知，平衡時(shí)，C的濃度大于B的濃度，故，故B正確；
時(shí)，B在減少，C在增加，則B的消耗速率大于生成速率，故C正確；
由A→B，A→C可知其轉(zhuǎn)化均為，時(shí)，體系中沒(méi)有A剩余，故，則，故D正確；故選A。
5．D
【解析】溶液中會(huì)發(fā)生水解，使溶液顯堿性，所以離子濃度關(guān)系為，A錯(cuò)誤；
，只說(shuō)明溶液中濃度大于，但溶液酸堿性是由與濃度的相對(duì)大小決定的，所以的溶液不一定呈酸性，B錯(cuò)誤；
鹽類水解遵循“有弱就水解，不弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱顯中性”，所以可溶性正鹽BA的溶液呈中性，可能是因?yàn)殛?yáng)離子與陰離子都弱，水解程度相當(dāng)，所以使溶液呈中性，C錯(cuò)誤；
飽和溶液存在溶解平衡：，溶液中，所以根據(jù)溶度積公式可知，該飽和溶液中，D正確；故選D。
6．C
【解析】由圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為正反應(yīng)活化能，為逆反應(yīng)活化能，，A項(xiàng)正確；
能量越低越穩(wěn)定，由于石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，B項(xiàng)正確；
由圖乙可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為 ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
由 可知，由A生成B的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即的能量高于B的能量，氣態(tài)B的能量高于液態(tài)B的能量，D項(xiàng)正確。
7．D
【解析】A項(xiàng)，Ⅱ可以看成是向的容器中，充入的X和的Y（則Ⅰ、Ⅱ的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至，由于壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，所以Ⅱ中X的轉(zhuǎn)化率大于Ⅰ中的，正確；
B項(xiàng)，平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅱ的溫度相同，則這兩個(gè)平衡的平衡常數(shù)也相同，正確；
C項(xiàng)，Ⅲ的溫度比Ⅰ高，Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)速率更快，則Ⅲ先達(dá)到平衡，所用時(shí)間較短，正確；
D項(xiàng)，結(jié)合選項(xiàng)A可知，Ⅱ平衡等效于Ⅰ的平衡增壓后右移，則，錯(cuò)誤。
8．D
【解析】酸或堿溶液在溶液中電離出的或都能抑制水的電離，則25℃時(shí)，由水電離出的濃度為的溶液可能為酸溶液或堿溶液，溶液為1或13，故A錯(cuò)誤；
、、和都是銨鹽，在溶液中都能水解，在溶液中電離出的抑制水解，在溶液中電離出的促進(jìn)的水解，則相等的四種銨鹽溶液的濃度由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲埽劲?，故B錯(cuò)誤；
是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為，故C錯(cuò)誤；
由25℃時(shí)，鹽酸與溶液混合后恰好中和可得：，解得，故D正確；故選D。
9．D
【解析】由題給示意圖可知，乙池為燃料電池，甲池為電解池，甲醇流入的一極為燃料電池的負(fù)極，與負(fù)極相連的石墨電極是電解池的陰極，通入空氣的一極為正極，與正極相連的銅電極為陽(yáng)極。由分析可知，乙池為燃料電池，甲醇流入的一極為燃料電池的負(fù)極，在熔融碳酸鹽作用下，甲醇在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)為，故A正確；
燃料電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則乙池中電池工作時(shí)，不斷移向負(fù)極，故B正確；
由題給示意圖可知，甲池為電解池，與負(fù)極相連的石墨電極為電解池的陰極，水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，由得失電子數(shù)目守恒可得，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為，故C正確；
由題給示意圖可知，甲池為電解池，與正極相連的銅電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤。
10．C
【解析】根據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著溶液的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著溶液的滴入逐漸增大；當(dāng)加入溶液時(shí)，溶液的在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達(dá)到最大值接近1；沒(méi)有加入溶液時(shí)，為1，說(shuō)明第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表，曲線②代表，根據(jù)反應(yīng)，，據(jù)此分析作答。
根據(jù)分析，曲線①代表，曲線②代表，A錯(cuò)誤；
當(dāng)加入溶液時(shí)，溶液的發(fā)生突變，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)，，B錯(cuò)誤；
由于第一步完全電離，則的起始濃度為，根據(jù)圖像，當(dāng)時(shí)，的分布系數(shù)為0.9，溶液的，的分布系數(shù)為0.1，則的電離平衡常數(shù)，C正確；
用酚酞作指示劑，酚酞變色的范圍為，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，，溶液中的電荷守恒為，則，D錯(cuò)誤。
答案選C。
二、選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）
題號(hào)
11
12
13
14
答案
AD
CD
A
BD
11．AD
【解析】極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E←C；制取的需除去雜質(zhì)，則F→B，A→D，故A正確；
裝置X為除去雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和溶液，故B錯(cuò)誤；
裝置Z中用干燥管的主要目的是防止溶于水時(shí)發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤；
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性以吸收更多的，故D正確；故選AD。
12．CD
【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，當(dāng)原料初始組成時(shí)，任何溫度下達(dá)到平衡時(shí)，和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為，和的物質(zhì)的量之比為，且、為同時(shí)增大或者同時(shí)減小，和則同時(shí)減小或同時(shí)增大，則可知圖中a曲線代表，b曲線代表，c曲線代表，d曲線代表，據(jù)此分析解題。
由分析可知，a曲線代表，c曲線代表，結(jié)合圖示信息可知，溫度升高，、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則，選項(xiàng)A正確；
根據(jù)反應(yīng)方程式可知，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)（減小容器容積），則增大，選項(xiàng)B正確；
由分析結(jié)合圖示信息可知，X點(diǎn)即和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，即和的平衡物質(zhì)的量相等，
根據(jù)三段式分析：
起始量 a 0 0
轉(zhuǎn)化量 x
平衡量 x
則有，解得，X點(diǎn)坐標(biāo)為，
則時(shí)平衡體系中，的平衡分壓為，
的平衡分壓為，
的平衡分壓為，
的平衡分壓為，
故該反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)C不正確；
實(shí)際反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成等，一定溫度和壓強(qiáng)條件下，使用合適催化劑可提高乙烯的選擇性[％，則可以減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高乙烯的產(chǎn)率，選項(xiàng)D不正確；答案選CD。
13．A
【解析】已知，此溶液堿性極弱，溶液的接近7，即，
代入方程即可解得：，故A正確；
為，根據(jù)圖示，1個(gè)和1個(gè)反應(yīng)生成2個(gè)和1個(gè)，該過(guò)程轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，但是還要與反應(yīng)變成和自由基，因此參加反應(yīng)要消耗，共有個(gè)被還原，故B錯(cuò)誤；
根據(jù)的結(jié)構(gòu)：，含過(guò)氧鍵，即含有個(gè)過(guò)氧鍵，故C錯(cuò)誤；
根據(jù)圖示，最后是將和轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，與正五價(jià)砷共沉淀析出，則溶液的堿性越強(qiáng)，越有利于沉淀析出，即越大，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷，故D錯(cuò)誤。故選A。
14．BD
【解析】由圖中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)時(shí)，，
則，
因?yàn)?，所以的?shù)量級(jí)為，故A正確；
計(jì)算a點(diǎn)的離子濃度積為，則溶液為不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；
向p點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液中增大，則減小，故C正確；
平衡常數(shù)
（，趨向進(jìn)行完全），因此反應(yīng)不趨于完全，故D錯(cuò)誤。故選BD。
三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）
15．（每空2分，共14分）
（1）
（2）CD（漏選得1分，錯(cuò)選不得分）
（3）①
②b 開(kāi)始體積減半，分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng)，分壓比原來(lái)2倍要小
③0.48
（4）制冷劑
【解析】（1）由反應(yīng)物鍵能和－生成物鍵能和可知，該反應(yīng)的。
（2）若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則需，，
即溫度應(yīng)高于℃℃，CD符合；故選CD。
（3）①設(shè)時(shí)達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化的的物質(zhì)的量為，列出三段式：

起始 0.1 0 0
轉(zhuǎn)化 x
平衡 x
根據(jù)同溫同體積下，混合氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，，解得，
；
②時(shí)將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，開(kāi)始分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng)，分壓比原來(lái)2倍要小，故b曲線符合；
③由圖可知，平衡時(shí)，、、的分壓分別為、、，
，，
，，
反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。
（4）容易液化，汽化時(shí)需從外部環(huán)境吸熱，可用作制冷劑。
16．（每空2分，共12分）
（1）＞ 85.7％
（2）
（3）Ⅱ
（4）
【解析】（4）常溫條件下，將的與溶液等體積混合，
根據(jù)電荷守恒知，
又，則，
根據(jù)與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式確定混合液中，
該混合溶液中的電離常數(shù)為。
17．（每空2分，共14分）
（1）
（2）球形冷凝管（只寫(xiě)“冷凝管”不得分） x
（3）（寫(xiě)“”不得分）
（4）①滴入最后半滴溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
②3.36 ③偏大
【解析】（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（2）儀器Q的名稱是球形冷凝管，冷卻水從x接口流出。
（3）用固體配制溶液，配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，需要稱量固體的質(zhì)量為。
（4）①滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍(lán)色，則滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為滴入最后半滴溶液，溶液顏色由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；
②用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗溶液，
則，
則水中，
所以水中，通常把水中含有稱為1度，
所以該地下水的硬度為度；
③實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大。
18．（每空2分，共14分）
（1）負(fù)
（2）或
（3）a
（4）＞ ＜
（5）0.23
【解析】根據(jù)圖示可知為負(fù)極，為正極，電解質(zhì)溶液A是，B是，C是，a是陽(yáng)離子交換膜，b是陰離子交換膜，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合溶液酸堿性及電極材料書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)副產(chǎn)物。
（1）根據(jù)圖示可知電極失去電子，與溶液中的結(jié)合形成，所以電極為負(fù)極；在A區(qū)域電解質(zhì)為，在B區(qū)域電解質(zhì)為，C區(qū)域電解質(zhì)為；電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。
（2）負(fù)極電極反應(yīng)為，
正極電極反應(yīng)為，
總反應(yīng)方程式為。
（3）A區(qū)域是溶液，發(fā)生反應(yīng)變?yōu)?，為了維持溶液呈電中性，多余的通過(guò)交換膜進(jìn)入B區(qū)域，由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，因此a膜為陽(yáng)離子交換膜。
（4）由于比活動(dòng)性強(qiáng)，正極材料都是，所以的電勢(shì)差比的電勢(shì)差大，則；不同電池的電勢(shì)差越大，電池反應(yīng)的自由能變就越小。由于的電勢(shì)差比的電勢(shì)差大，所以。
（5）反應(yīng)在727℃時(shí)的平衡常數(shù)，若在盛有的剛性容器內(nèi)通入壓強(qiáng)為的，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)不變。，假如占總壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)為x，則為，根據(jù)平衡常數(shù)的含義可得，解得，所以達(dá)到平衡時(shí)的分壓為。










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