長(zhǎng)郡中學(xué)2022年下學(xué)期高二期中考試化學(xué)時(shí)量：75分鐘  滿分：100分命題人：       審題人：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cr-52一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．小郡同學(xué)在做“典籍里的化學(xué)（能量單元）”項(xiàng)目研究時(shí)，收集到四個(gè)素材，其中一個(gè)與其他三個(gè)明顯不同。這個(gè)素材是（    ）A．煮豆燃豆萁——曹植，《七步詩》B．爆竹聲聲一歲除——王安石，《元日》C．要留清白在人間——于謙，《石灰吟》D．曾青得鐵則化為銅——淮南王劉安，《淮南萬畢術(shù)》2．下列條件，能使活化分子百分?jǐn)?shù)、活化分子數(shù)雙雙增大，并引起平衡移動(dòng)的是（    ）A．增大反應(yīng)物濃度  B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C．升高溫度  D．使用催化劑3．已知，若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系正確的是（    ）A． B．C． D．4．水凝結(jié)成冰的過程中，正確的是（    ）A．，  B．，C．，  D．，5．下列事實(shí)：① 水溶液呈堿性；②水溶液呈酸性；③長(zhǎng)期使用銨態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸度增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；⑥配制溶液，需用鹽艐溶解固體。其中與鹽類水解有關(guān)的是（    ）A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥6．向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②氨氣、③氯化銨，并維持室溫，相關(guān)判斷正確的是（    ）A．加入①之后，氨水的電離平衡得到促進(jìn)，增大B．加入①之后，增大，減小、增大C．加入②之后，氨水的電離平衡正移，的電離程度增大D．加入③之后，增大，維持不變7．用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（    ）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥，潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，試紙變色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較8．甲烷和二氧化碳的催化重整是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的重要研究項(xiàng)目。已知甲烷、一氧化碳、氫氣的燃燒熱分別是890.3、283、285.8kJ/mol。則：  （    ）A．-247.3 kJ/mol B．+247.3 kJ/mol C．-2027.9 kJ/mol D．+2027.9 kJ/mol9．常溫下，已知20滴為1 mL。用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定相同濃度的鹽酸，達(dá)到終點(diǎn)后不慎多滴了1滴，繼續(xù)加水至50.00 mL。所得溶液pH是（    ）A．4 B．7.2 C．10 D．11.310．已知：  ，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（    ）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)改變的條件：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：（Ⅱ）（Ⅰ）D．平衡常數(shù)：（Ⅱ）（Ⅰ）二、選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）11．常溫下，，，。下列說法正確的是（    ）A．濃度均為的和溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者B．用相同濃度的溶液分別滴定等體積均為3的和溶液至終點(diǎn)，消耗溶液的體積相等C．與等體積混合后的溶液中：D．與鹽酸等體積混合后的溶液中（）：12．常溫下，一元堿的。在某體系中，與不能穿過隔膜，僅未電離的可自由穿過該膜（如圖所示）。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（    ）A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅱ中的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比約為13．一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列說法正確的是（    ）A．在50 min時(shí)，和時(shí)R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20~25 min之間，時(shí)R的平均降解速率為14．取10.00 mL碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，用0.1000 mol/L HCl溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得溶液的pH與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖（假設(shè)過程中沒有逸出），則下列說法正確的是（    ）A．原溶液可由碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種固體按53∶28（質(zhì)量比）混合溶于適量水配制B．c點(diǎn)時(shí)，溶液中C．a~d點(diǎn)，D．選用甲基橙作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變成橙色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）15．（12分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①熔化的；②鹽酸；③氯氣；④冰醋酸；⑤銅；⑥酒精；⑦硫酸氫鈉晶體；⑧液氨；⑨。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______（填序號(hào)，下同）。（2）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是______。（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是______。（4）可以證明④是弱酸的事實(shí)是______（填標(biāo)號(hào)）。A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C．乙酸與溶液反應(yīng)放出氣體D．的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色（5）有下列物質(zhì)的溶液：a．；b．；c．；d．。若四種溶液的相同，則四種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。（6）常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。（其中①表示鹽酸，②表示醋酸）a． b．c． d．16．（13分）處理與回收是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。（1）CO用于處理大氣污染物所發(fā)生的反應(yīng)為  。幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：物質(zhì)相對(duì)能是（）283475.50393.5（1）______。改變下列“量”，一定會(huì)引起發(fā)生變化的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．溫度 B．反應(yīng)物濃度 C．催化劑 D．化學(xué)計(jì)量數(shù)（2）有人提出上述反應(yīng)可以用“”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：；第二步：________________________（寫化學(xué)方程式）。第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)問，由此推知，第二步反應(yīng)活化能______第一步反應(yīng)活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）在實(shí)驗(yàn)室采用測(cè)定空氣中的含量。在密閉容器中充入足量的粉末和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①相對(duì)曲線a，曲線b僅改變一個(gè)條件，改變的條件可能是_______________________。②在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)___________（用含的代數(shù)式表示）。（3）工業(yè)上，利用和合成。在1 L恒容密閉容器中充入1 mol 和，在250℃發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。在a、b、c、d點(diǎn)中，的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是_________。17．（14分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）：舊離子、、、陰離子、、、已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時(shí)C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色試驗(yàn)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時(shí)生成白色沉淀。（1）A的化學(xué)式是________________。（2）寫出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。（3）25℃時(shí)， B溶液的，則B溶液中：______（用含有的關(guān)系式表示）。（4）25℃時(shí)，的B溶液中______（已知：B對(duì)應(yīng)的酸/堿的電離常數(shù)，）。（5）25℃時(shí)，在一定體積的C溶液中，加入一定體積的鹽酸時(shí)，混合溶液，則C溶液與鹽酸的體積比是______（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）。（6）常溫下，將的C溶液加水稀釋至，所得溶液中______。（7）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。18．（15分）重鉻酸銨用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。某化學(xué)興趣小組對(duì)重鉻酸銨的一些性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知：（橙色）（黃色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量重鉻酸銨樣品，滴加足量溶液，振蕩、微熱。產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。（2）為探究重鉻酸銨的分解產(chǎn)物，按下圖連接好裝置，在A中加入2.520 g重鉻酸銨樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中通入的主要目的是__________________。（2）加熱A至恒重，觀察到B中固體由白變藍(lán)，D中酚酞溶液不變色，同時(shí)測(cè)得A、B中質(zhì)量變化分別為1.00 g．0.720 g，則重鉻酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為__________________。（3）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定重鉻酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為、滴定時(shí)與相當(dāng)]，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。（不考慮甲醛與硝酸的反應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)步驟：稱取樣品2.600 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作3次。①堿式滳定管用蒸餾水洗滌后，直接加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）；滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形?，眼睛應(yīng)觀察________________________。②滳定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.06225.001.9821.97325.000.2021.20425.000.4520.45該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。  化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）題號(hào)12345678910答案CCDDADCBCB二、選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）題號(hào)11121314答案CDBDAAB三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）15．（每空2分，共12分）（1）①⑦（2）①②⑤（3）⑧⑨（4）B（5）（6）c16．（除標(biāo)記外，每空2分，共13分）（1）（1）-365  D（2）    小于（2）①加入催化劑（或增大壓強(qiáng)、增大濃度，任答一種即可）    ②（3）d（1分）17．（每空2分，共14分）（1）（2）或（3）（若答，記1分）（4）（5）（6）1或1∶1（7）18．（除標(biāo)記外，每空2分，共15分）（1）固體溶解，有刺激性氣味的氣體放出，溶液變?yōu)辄S色（2）①使分解生成的氣體產(chǎn)物全部進(jìn)入后續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置②（3）①偏大  錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化      ②10.77%（3分） 

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