?溫州市普通高中2023屆高三第一次適應(yīng)性考試
化學(xué)試題卷
考生須知：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
選擇題部分
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列含兩種金屬陽離子的鹽是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．KMnO4中含有K+一種金屬陽離子，A錯誤；
B．NaHSO4中含有Na+一種金屬陽離子，B錯誤；
C．CaCl2中含有Ca2+一種金屬陽離子，C錯誤；
D．KAl(SO4)2中含有K+和Al3+兩種金屬陽離子，D正確；
故答案選D。
2. 下列物質(zhì)一定能導(dǎo)電的是
A. 食鹽 B. 石英 C. 鹽酸 D. 酒精
【答案】C
【解析】
【詳解】A．固態(tài)食鹽沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，A不符合題意；
B．石英主要成分為二氧化硅，不導(dǎo)電，B不符合題意；
C．鹽酸中存在自由移動的H+和Cl-，可以導(dǎo)電，C符合題意；
D．酒精為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，D不符合題意；
綜上所述答案為C。
3. 下列儀器可加熱的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該儀器為圓底燒瓶，可以放在石棉網(wǎng)上加熱，A符合題意；
B．該儀器為酸式滴定管，不可加熱，B不符合題意；
C．該儀器為容量瓶，不可加熱，C不符合題意；
D．該儀器為量筒，不可加熱，D不符合題意；
綜上所述答案為A。
4. 下列物質(zhì)主要成分的化學(xué)式正確的是
A. 黃鐵礦：CuFeS2 B. 漂粉精：NaClO
C. 金剛砂：SiC D. 孔雀石：2CuCO3·Cu(OH)2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．黃鐵礦的主要成分為FeS2，A錯誤；
B．漂粉精的主要成分為Ca(ClO)2，B錯誤；
C．金剛砂即為碳化硅，化學(xué)式為SiC，C正確；
D．孔雀石為堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，D錯誤；
綜上所述答案為C。
5. 下列表示不正確的是
A. SiH4的電子式：
B. 甲酸甲酯的實驗式：HCOOCH3
C. 乙烯的分子結(jié)構(gòu)示意圖：
D. 的VSEPR模型：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．SiH4分子中Si原子分別與每個H原子共用一對電子，電子式為，A正確；
B．甲酸甲酯的實驗式為CH2O，HCOOCH3為其結(jié)構(gòu)簡式，B錯誤；
C．乙烯分子中C原子為sp2雜化，H-C-H鍵角為120°，碳碳雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，C-H鍵為σ鍵，C正確；
D．SO2分子中心S原子的價層電子對數(shù)為=3，有一對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，D正確；
綜上所述答案為B。
6. 下列說法不正確的是
A. 聚乳酸是高分子，由乳酸經(jīng)加聚反應(yīng)制備
B. 甲酸是最簡單的羧酸，最早從螞蟻中獲得
C. 萘是稠環(huán)芳香烴，可用于殺菌、防蛀、驅(qū)蟲
D. 氧炔焰的溫度很高，常用于焊接或切割金屬
【答案】A
【解析】
【詳解】A．聚乳酸是高分子，由乳酸經(jīng)縮聚反應(yīng)制備，故A錯誤；
B．甲酸是最簡單的羧酸，最早從螞蟻中獲得，俗稱“螞酸”，故B正確；
C．萘是稠環(huán)芳香烴，具有特殊氣味，可用于殺菌、防蛀、驅(qū)蟲，故C正確；
D．乙炔燃燒的火焰溫度很高，能使金屬熔化，常用于焊接或切割金屬，故D正確；
故答案為A
7. 下列說法正確的是
A. 1H-、2H、3H+具有相同質(zhì)子數(shù)，互為同位素
B. 乙酸、硬脂酸互為同系物
C. 乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
D. 碘和碘蒸氣互為同素異形體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．1H-、3H+均不是原子，故不是同位素，A錯誤；
B．乙酸、硬脂酸均為飽和脂肪酸，互為同系物，B正確；
C．乙醇分子式為C2H6O，乙醚分子式為C4H10O，不是同分異構(gòu)體，C錯誤；
D．碘和碘蒸氣的分子式均為I2，是同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，D錯誤；
綜上所述答案為B。
8. 下列說法不正確的是
A. 激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關(guān)
B. 臭氧為弱極性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C. 等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)
D. 由于甲基(--CH3)推電子，甲酸的pKa小于乙酸的pKa
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子(原子、離子或分子)中電子的一種能量變化，激光、熒光、LED燈發(fā)光時原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使光呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，A正確；
B．臭氧極性很弱，且由于四氯化碳相對分子質(zhì)量較大，臭氧在四氯化碳中的溶解度要比在水中的溶解度大，B錯誤；
C．等離子體是由部分電子被剝奪后的原子及原子團被電離后產(chǎn)生的正負離子組成的離子化氣體狀物質(zhì)，即由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)，C正確；
D．乙酸的羧基與甲基相連，由于甲基(--CH3)推電子，乙酸的羧基的負電荷大于甲酸羧基，更不容易電離出氫離子，所以甲酸的pKa小于乙酸的pKa，D正確；
綜上所述答案為B。
9. 下列說法不正確的是
A. 硬鋁密度小、強度高，具有較強抗腐蝕能力，是制造飛機的理想材料
B. 普通玻璃以純堿、石灰石和石英砂為原料，在玻璃窯中反應(yīng)制得
C. 膳食纖維是人體七大營養(yǎng)素之一，在人體內(nèi)水解為葡萄糖加以吸收利用
D. 和的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硬鋁是合金，合金的硬度比純金屬大，硬鋁具有密度小，硬度大，抗腐蝕能力強，是制造飛機的理想材料，故A正確；
B．普通玻璃以純堿、石灰石和石英砂為原料，在玻璃窯中反應(yīng)制得生成硅酸鈉和硅酸鈣，普通玻璃是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；
C．人體沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體不能水解，故C錯誤；
D．和均可以水解顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故D正確；
故答案為C
10. 關(guān)于反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列說法正確的是
A. C在反應(yīng)過程中被還原 B. Si3N4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C. 氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1：3 D. 每生成14.0g Si3N4共轉(zhuǎn)移1.2mol電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)中C元素化合價由0價升高為+2價，失電子被氧化，A錯誤；
B．該反應(yīng)中Si元素化合價沒有改變，N元素由0價變?yōu)?3價被還原，所以Si3N4只還原產(chǎn)物，B錯誤；
C．該反應(yīng)中C為還原劑，N2為氧化劑，根據(jù)化學(xué)方程式可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：3，質(zhì)量之比為28：(12×3)=7∶9，C錯誤；
D．14.0g Si3N4的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以有0.2molN2被還原，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，D正確；
綜上所述答案為D。
11. 下列說法正確的是
A. 乙酸乙酯的酸、堿性水解實驗，可通過酯層的消失時間比較酯的水解速率
B. 焰色實驗時，可以用鐵絲代替鉑絲，使用前都需用稀硫酸清洗干凈
C. 鉀與水反應(yīng)時，為清楚的觀察實驗現(xiàn)象，可近距離俯視燒杯
D. 粗鹽凈化過程中，可用Ba(NO3)2除去SO雜質(zhì)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．乙酸乙酯與水不互溶，所以會分層，酯層消失即乙酸乙酯完全水解，所以可通過酯層的消失時間比較酯的水解速率，A正確；
B．硫酸不易揮發(fā)，且硫酸鹽熔點均較高，所以洗滌鐵絲或鉑絲應(yīng)該用鹽酸清洗，B錯誤；
C．鉀與水反應(yīng)劇烈，近距離俯視燒杯可能會發(fā)生危險，C錯誤；
D．用Ba(NO3)2除去SO雜質(zhì)會引入新雜質(zhì)硝酸根，D錯誤；
綜上所述答案為A。
12. 設(shè)[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 23gC2H5OH中C—H單鍵的數(shù)目為6NA
B. 20gND3溶于水形成的氨水溶液中質(zhì)子數(shù)約為10NA
C. 常溫下，pH=2的磷酸溶液中H+數(shù)目為0.01NA
D. 2SO2+O2?2SO3，則每1mol[2SO2+O2]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于4NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．23gC2H5OH的物質(zhì)的量為=0.5mol，一個C2H5OH分子含有5個C-H鍵，所以23gC2H5OH中C—H單鍵的數(shù)目為2.5 NA，A錯誤；
B．20gND3的物質(zhì)的量為=1mol，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有質(zhì)子外，還有H2O中的質(zhì)子，所以無法確定質(zhì)子數(shù)，B錯誤；
C．溶液體積未知，無法確定溶液中的微粒數(shù)目，C錯誤；
D．每1mol[2SO2+O2]完全反應(yīng)，則有1molO2被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于4NA，D正確；
綜上所述答案為D。
13. 下列實驗對應(yīng)離子方程式正確的是
A. 向飽和食鹽水中加濃鹽酸析出固體：Na++Cl?NaCl↓
B. 在銅片表面滴幾滴稀硝酸產(chǎn)生無色氣體：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl?+2HClO
D. 向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向飽和食鹽水中加濃鹽酸，由于同離子效應(yīng)，析出NaCl固體，離子方程式應(yīng)為Na++Cl?NaCl↓，A正確；
B．該氣體應(yīng)為NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B錯誤；
C．氯水少量，不會產(chǎn)生CO2，離子方程式為CO+Cl2+H2O=HCO+Cl?+HClO，C錯誤；
D．Fe(SCN)3為絡(luò)合物，不能拆成離子，正確離子方程式為2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，D錯誤；
綜上所述答案為A。
14. 下列說法正確的是
A. 糖類都含有羰基，對氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性
B. 蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)與肽鍵的形成有關(guān)
C. 橡膠的硫化程度越高，強度越大，彈性越好
D. 氨基酸既易溶于水，又易溶于乙醇、乙醚等溶劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．葡萄糖是多羥基醛，沒有羰基；如蔗糖不能直接使氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性，A項錯誤；
B．蛋白質(zhì)分子中氨基酸單體的排列順序稱為蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)，內(nèi)部存在多個肽鍵，B項正確；
C．橡膠的硫化程度不宜過高，否則失去彈性，C項錯誤；
D．氨基酸既易溶于水，而難溶于乙醇、乙醚等溶劑，D項錯誤；
故答案選B。
15. 下列關(guān)于有機物的說法不正確的是
A. 核磁共振氫譜中會出現(xiàn)6組峰
B. 所有碳原子都可以處于同一平面上
C. 1mol該物質(zhì)在NaOH溶液中發(fā)生水解，最多可消耗2molNaOH
D. 可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其核磁共振氫譜有6組峰，A正確；
B．該有機物中存在飽和碳原子，與該碳原子相連的有3個碳原子，則這4個碳原子一定不在同一平面，B錯誤；
C．該物質(zhì)中含有一個酯基和一個肽鍵均能與NaOH反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，C正確；
D．該物質(zhì)與苯環(huán)相連的碳上有氫，能被高錳酸鉀氧化，D正確；
故答案選B。
16. X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大。X的電子只有一種自旋取向，Y和Z的某同位素測定可用于分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，Q單質(zhì)可用于自來水消毒，W為第4周期金屬元素，基態(tài)原子無未成對電子且內(nèi)層電子全滿。下列說法一定正確的是
A. Z、Y的氫化物穩(wěn)定性：Z＜Y
B. Q與Y原子形成的分子空間結(jié)構(gòu)為四面體型
C. Q單質(zhì)可從Z的簡單氣態(tài)氫化物中置換出Z
D. [W(ZX3)4]2+中σ鍵數(shù)為12
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大。X的電子只有一種自旋取向，則X為氫元素；Y和Z的某同位素測定可用于分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，則Y為碳元素、Z為氮元素；Q單質(zhì)可用于自來水消毒，則Q為氯元素；W為第4周期金屬元素，基態(tài)原子無未成對電子且內(nèi)層電子全滿，則W為鋅元素。從而得出，X、Y、Z、Q、W分別為H、C、N、Cl、Zn元素。
【詳解】A．由分析可知，Y、Z分別為C、N，C、N為同周期元素，C的非金屬性比N弱，則 Z、Y的簡單氫化物穩(wěn)定性：NH3＞CH4，A不正確；
B．Q與Y原子形成的分子可以為CCl4，也可以是C2Cl6，CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，而C2Cl6不是四面體形結(jié)構(gòu)，B不正確；
C．Q單質(zhì)(Cl2)與Z的簡單氣態(tài)氫化物(NH3)反應(yīng)為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，則Cl2可置換出NH3中的N，C正確；
D．[W(ZX3)4]2+為[Zn(NH3)4]2+，每個NH3中含有3個σ鍵，另外還形成4個配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則σ鍵數(shù)為3×4+4=16，D不正確；
故選C。
17. 25℃時，，下列說法不正確的是
A. 25℃時，電離程度：
B. 25℃時，濃度為NaHA的pH>7
C. 25℃時，溶液中加入與等體積混合后：
D. 25℃時，pH相同的與NaB的溶液中水的電離程度相同
【答案】A
【解析】
【詳解】A．H2A是二元弱酸，HB是一元弱酸，不是一類酸，無法比較電離度，A錯誤；
B．HA-的水解常數(shù)Kh=，由于，則Kh>，，則Kh>Ka2，故溶液顯堿性，則濃度為NaHA的pH>7，B正確；
C．由于 ，則溶液中加入與等體積混合后的溶質(zhì)是等濃度的NaB、NaHA和HB，B-的水解常數(shù)Kh=，由于，則Kh>，則水解為主，由于，故，由于HA-的水解，則，故，C正確；
D．水解程度越大，水的電離程度越大，與NaB的溶液中，陰離子的水解會促進水的電離，由于兩者的pH相同，故兩種溶液中水的電離程度相同，D正確；
故選A。
18. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol純物質(zhì)的相對能量及解離為氣態(tài)原子時所消耗的能量如下表所示：
物質(zhì)






相對能量/
0
0
x
0
-75
-393.5
解離總耗能/kJ
498
946
632
717
1656
y
下列說法正確的是
A.
B. 逐級斷開中每摩爾C—H所消耗的能量均為414kJ
C. 解離每摩爾C(s，石墨)中的碳碳鍵平均耗能為239kJ
D. 根據(jù)的可計算出H—O鍵能
【答案】D
【解析】
【詳解】A．焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，則，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，即498+946-632×2=2x，，故A錯誤；
B．逐級斷開中的每摩爾C—H所消耗的能量不相等，故B錯誤；
C．石墨晶體中每個碳原子形成3條共價鍵，兩個碳原子形成1條鍵，則1mol石墨含有1.5molC-C鍵，解離每摩爾C(s，石墨)中的碳碳鍵平均耗能為478kJ，故C錯誤；
D．焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，的可計算出y值，再根據(jù)的可計算出H—O鍵能，故D正確；
選D。
19. 冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列相關(guān)說法不正確的是

A. 晶胞中z方向上的兩個氧原子最短距離為d，則冰晶胞中的氫鍵的長為d
B. 冰晶體中，相鄰的水分子間皆以氫鍵結(jié)合
C. 冰密度比干冰的小，主要是因為冰晶體分子間的氫鍵存在方向性、飽和性
D. 硫化氫晶體結(jié)構(gòu)與冰相似
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氫鍵鍵長可以表示為通過氫鍵相連接的兩個氧原子的核間距，z方向上距離最近的兩個O原子所在的水分子即通過氫鍵連接，A正確；
B．在冰晶體中，相鄰水分子之間都有氫鍵生成，形成正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；
C．在冰的晶體中，由于氫鍵有方向性和飽和性，迫使在四面體中心的每個水分頂角方向的4個相鄰水分子形成氫鍵，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，密度較小，C正確；
D．硫化氫分子間不存在氫鍵，所以硫化氫晶體結(jié)構(gòu)與冰不相似，D錯誤；
綜上所述答案為D。
20. T℃，反應(yīng)，在密閉容器中達到平衡時的體積為100mL。已知密度：CaO(s)：、：。下列有關(guān)說法正確的是
A. 恒溫、恒容，體系中再加入56g，平衡不移動
B. 恒溫、恒壓，體系中再加入100g，平衡不移動
C. 恒溫，壓縮容器體積，平衡后，反應(yīng)速率加快
D. 恒溫、恒壓，體系中通入一定量，平衡正向移動，建立新的平衡狀態(tài)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．恒溫、恒容，體系中再加入56g CaO(s)，c(CO2)不變，平衡不移動，A正確；
B．100g CaCO3(s)的體積約為34mL，恒溫、恒壓，100mL的體系中再加入100g CaCO3(s)，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動，B錯誤；
C．恒溫，壓縮容器體積，容器內(nèi)壓強增大，平衡逆向移動，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，則新的平衡和舊的平衡中，c(CO2)相同，則反應(yīng)速率也相同，C錯誤；
D．恒溫、恒壓，體系中通入一定量N2，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，c(CO2)不變，則新的平衡和舊的平衡等同，D錯誤；
故選A。
21. 一種新型的高性能、低成本的鈉型雙離子可充電電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。采用錫箔(不參與電極反應(yīng))作為電池電極及集流體，石墨()為另一極，電解液為作為電解質(zhì)的溶液。下列有關(guān)說法不正確的是中

A. 放電時，錫箔與鈉的合金為負極
B. 充電時，圖中所示的正八面體形離子嵌入石墨電極
C. 電池總反應(yīng)：
D. 當(dāng)外電路通過nmol電子時，錫鈉極板質(zhì)量應(yīng)減少23ng
【答案】D
【解析】
【詳解】A．放電時Na失去電子，錫箔與鈉的合金為負極，故A正確；
B．放電時，充電時圖中所示的正八面體形離子嵌入石墨電極，故B正確；
C．根據(jù)負極電極反應(yīng)為，正極的電極反應(yīng)，電池總反應(yīng)：，故C正確；
D．根據(jù)負極電極反應(yīng)為負極電極反應(yīng)為，當(dāng)外電路通過nmol電子時，錫鈉極板質(zhì)量應(yīng)增加n mol，增重50ng，故D錯誤；
故答案為D
22. 氯化鉻酰()常溫下為深紅色液體，能與、等互溶，沸點117℃，不存在立體異構(gòu)，遇水反應(yīng)并生成兩種酸。下列說法不正確的是
A. 中Cr的化合價數(shù)與基態(tài)原子的價電子數(shù)相等
B. 結(jié)構(gòu)為四面體而非平面形
C. 為離子晶體
D. 遇水可發(fā)生反應(yīng)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中Cr的化合價數(shù)是+6，其基態(tài)原子的排布式是3d54s1，價電子數(shù)是6，A項正確；
B．結(jié)構(gòu)式為，中心鉻原子上的孤電子數(shù)是0，價層電子數(shù)是4，為四面體而非平面形，B項正確；
C．為分子晶體，C項錯誤；
D．遇水可發(fā)生反應(yīng)生成鉻酸和鹽酸：，D項正確；
故答案選C。
23. 25℃時，分別向20mL濃度均1.0mol·L?1的CH3COOH、CH3COONa溶液中逐滴加入濃度均1.0mol·L?1NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH與lgY[Y=或]的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線①中的Y=
B. 當(dāng)pH=4.74時，恒有關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(CH3COOH)
C. 當(dāng)?shù)稳塍w積V=10mL時，溶液pH>4.74
D. 25℃時，1.0mol·L?1的CH3COONa的pH=9.37
【答案】B
【解析】
【分析】pH越大，H+濃度越小，從而促進CH3COOH的電離，抑制CH3COO-的水解，所以溶液中c(CH3COOH)減小，c(CH3COO-)增大，則增大，減小，所以曲線①中的Y=，②中的Y=；pH=4.74時，=，即c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，所以Ka==c(H+)=10-4.74，Kh==10-9.26。
【詳解】A．根據(jù)分析可知曲線①中的Y=，，A正確；
B．據(jù)圖可知pH=4.74時，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，若是CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，由電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(CH3COOH)，但若是向CH3COONa溶液中滴加HCl溶液，有電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(Cl-)+c(CH3COOH)，B錯誤；
C．若V=10mL，則溶液中的溶質(zhì)均為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，Ka＞Kh，所以CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，所以c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，則＜，據(jù)圖可知此時pH＞4.74，C正確；
D．設(shè)25℃時，1.0mol·L?1的CH3COONa的溶液中c(OH-)=x，則c(CH3COOH)=c(OH-)=x，Kh===10-9.26，解得x≈10-4.63mol/L，所以c(H+)=10-9.37mol/L，pH=9.37，D正確；
綜上所述答案為B。
24. 將40.8gFe、FeO混合物置于純氧中加熱，迅速被氧化生成46.4g Fe3O4，則Fe、FeO的物質(zhì)的量之比為
A. 1:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1
【答案】A
【解析】
【詳解】46.4g Fe3O4中，n(Fe3O4)==0.2mol，則n(Fe)=0.6mol；40.8gFe、FeO混合物中，n(Fe)=0.6mol，m(Fe)=0.6mol×56g/mol=33.6g，m(O)=40.8g-33.6g=7.2g，n(FeO)=n(O)==0.45mol，則n(Fe)=0.6mol-0.45mol=0.15mol，F(xiàn)e、FeO的物質(zhì)的量之比為0.15mol : 0.45mol=1 : 3，故選A。
25. 下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的
方案設(shè)計和現(xiàn)象
結(jié)論
A
判斷KCl的化學(xué)鍵類型
將KCl固體溶于水，進行導(dǎo)電性實驗，KCl溶液可導(dǎo)電
KCl中含有離子鍵
B
驗證具有氧化性
向溶液中滴加溶液，褪色
具有氧化性
C
比較與的大小
向飽和溶液滴加相同濃度的溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D
鑒別與
取適量固體于試管，插入溫度計，加少量水，溫度降低
該固體是

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．KCl固體溶于水可導(dǎo)電不能說明KCl中含有離子鍵，如HCl溶于水也能導(dǎo)電，但是HCl中為共價鍵，A錯誤；
B．高錳酸鉀可氧化H2O2從而褪色，體現(xiàn)了H2O2具有還原性，B錯誤；
C．向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，C正確；
D．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，則該固體為NaHCO3，D錯誤；
故答案選C。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)
26. 完成下列問題。
（1）已知氣體溶解度(氣體壓強為，溫度為293K，在100g水中的溶解度)數(shù)據(jù)如下表：
氣體
溶解度/g
分子結(jié)構(gòu)特點
乙烷
0.0062
中心原子雜化，軌道半徑較大，C負電性(δ-)及H正電性(δ+)不明顯
乙炔
0.117
中心原子sp雜化，軌道半徑較小，C負電性(δ-)及H正電性(δ+)明顯
結(jié)合上表信息，說明乙烷與乙炔氣體的溶解度存在差異的原因：_______。
（2）已知乙酸()的正交晶胞如圖所示。阿伏加德羅常數(shù)為。

①第一電離能比C、O都大的同周期主族元素是：_______(填元素符號)。
②乙酸晶胞的密度_______。
（3）某籠形絡(luò)合物結(jié)構(gòu)中，金屬離子與連接形成平面層，兩個平面層通過分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子(如)。其基本結(jié)構(gòu)如圖(H原子未畫出)：

①_______。
②該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元，理由是_______；
③通過分析，金屬離子的配位數(shù)為_______(填入序號)。
A.2、3 B.4、6 C.3、4 D.5、6
【答案】（1）C2H6氫原子正電性不明顯，與水分子間沒有氫鍵，與水分子間的作用力較小，溶解度??； C2H2分子中，中心原子sp雜化，中心原子負電性較大，所連H原子正電性較大，與H2O分子間的作用力變大，溶解性大(或者乙炔與水分子間形成氫鍵，溶解性強)
（2） ①. N ②.
（3） ①. 2:1:1 ②. 結(jié)構(gòu)中不存在三套各兩個相同平行面和三套各4根相同平行棱(或不存在平移對稱性) ③. B
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)表格中H原子的電性可知，H原子正電性越大可以和水形成氫鍵增大溶解度；C2H6氫原子正電性不明顯，與水分子間沒有氫鍵，與水分子間的作用力較小，溶解度小； C2H2分子中，中心原子sp雜化，中心原子負電性較大，所連H原子正電性較大，與H2O分子間的作用力變大，溶解性大(或者乙炔與水分子間形成氫鍵，溶解性強)。
【小問2詳解】
①同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢，第VA族大于第VIA族，故第一電離能比C、O都大的同周期主族元素是N；
②根據(jù)晶胞圖可知每個晶胞中含有4個乙酸分子，乙酸晶胞的密度；
【小問3詳解】
①根據(jù)均攤法Ni占據(jù)8個頂點，每個單元中含有Ni個數(shù)為，CN-占據(jù)8個棱，每個單元含有CN-的個數(shù)為，含有NH3為，故2:1:1；
②該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元，因為結(jié)構(gòu)中不存在三套各兩個相同平行面和三套各4根相同平行棱(或不存在平移對稱性)；
③通過分析，同層有4個CN-，金屬離子的配位數(shù)為4，軸向有兩個NH3，配位數(shù)為4+2=6 ，金屬離子配位數(shù)為4和6，故答案為B；
27. 化合物X含四種元素，某實驗小組按如下流程進行相關(guān)實驗：

已知：①反應(yīng)I為非氧化還原反應(yīng)；②溶液D只含1種溶質(zhì)；③氣體F可使品紅溶液褪色。請回答下列問題：
（1）X的組成元素為_______(寫元素符號)；D中溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。
（2）金屬C與HI溶液反應(yīng)可生成黃色固體和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）X與稀硫酸反應(yīng)也可得到A、E、F、G，且E、F物質(zhì)的量之比為1：1.寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（4）將混合氣體B通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，試設(shè)計實驗檢驗反應(yīng)產(chǎn)物中的陰離子：_____。
【答案】（1） ①. Na、Ag、S、O ②. Na2S2O3
（2）2Ag+2H++I-=2AgI+H2↑
（3）2Na3[Ag(S2O3)2]+2H2SO4=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+3Na2SO4+2H2O
（4）方法一：取少量反應(yīng)的溶液于小試管中，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，并有刺激性氣味的，則含有SO離子，繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色渾濁，則說明有SO。
方法二：取待檢驗溶液加入過量鹽酸，若產(chǎn)生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；向溶液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。
方法三：取待檢驗溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，取濾渣加入過量鹽酸，若產(chǎn)生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；若濾渣不能全部溶解，則有SO。
方法四：取待檢驗溶液加入過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。另取少量待檢驗溶液加入幾滴KMnO4溶液，振蕩，溶液紫色褪去，則有SO。
【解析】
【分析】無色氣體F可以使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，其物質(zhì)的量為=0..04mol；溶液D與稀硫酸反應(yīng)生成SO2和淡黃色固體，且溶液D只含一種溶質(zhì)，則D為Na2S2O3，根據(jù)反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O可知，Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.04mol，淡黃色固體E為S單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.04mol；金屬C與HI溶液反應(yīng)可生成黃色固體和無色氣體，反應(yīng)中有I元素，該黃色固體應(yīng)為AgI，則金屬C應(yīng)為Ag，其物質(zhì)的量為=0.02mol；反應(yīng)I為非氧化還原反應(yīng)，加入的是0.01molNa2S，則二元化合物A應(yīng)為Ag2S；溶液D中含有0.04molNa2S2O3，加入的硫化鈉溶液中含有0.02molNa+，所以X中含有0.04molS2O、0.02molAg+和0.06molNa+，所以X應(yīng)為Na3[Ag(S2O3)2]。
【小問1詳解】
根據(jù)分析可知X的組成元素為Na、Ag、S、O；D中溶質(zhì)為Na2S2O3；
【小問2詳解】
根據(jù)題意和元素守恒可知Ag與HI反應(yīng)生成AgI和H2，離子方程式為2Ag+2H++I-=2AgI+H2↑；
【小問3詳解】
根據(jù)題意Na3[Ag(S2O3)2]與稀硫酸反應(yīng)生成Ag2S、S、SO2、Na2SO4，其中S、SO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，說明S2O發(fā)生歧化，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為：2Na3[Ag(S2O3)2]+2H2SO4=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+3Na2SO4+2H2O；
【小問4詳解】
Ag2S與過量氧氣反應(yīng)生成B，B為混合氣體，則應(yīng)為SO2、SO3的混合氣體，通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，陰離子應(yīng)為SO、SO，SO可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，且具有還原性，SO可以和Ba2+生成難于酸的BaSO4，具體檢驗方法為：方法一：取少量反應(yīng)的溶液于小試管中，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，并有刺激性氣味的，則含有SO離子，繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色渾濁，則說明有SO。
方法二：取待檢驗溶液加入過量鹽酸，若產(chǎn)生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；向溶液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。
方法三：取待檢驗溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，取濾渣加入過量鹽酸，若產(chǎn)生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；若濾渣不能全部溶解，則有SO。
方法四：取待檢驗溶液加入過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。另取少量待檢驗溶液加入幾滴KMnO4溶液，振蕩，溶液紫色褪去，則有SO。
28. C、CO、是常見還原劑。不同的反應(yīng)，選擇合理的還原劑以達到不同的工藝意圖。工業(yè)上常見幾種還原反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：
反應(yīng)II：
反應(yīng)III：
反應(yīng)IV：
反應(yīng)V：
回答下列問題。
（1）從的角度，說明反應(yīng)I自發(fā)進行的可能性：_______。
（2）①其他條件不變，分別測定CO還原FeO、還原FeO反應(yīng)體系中，平衡時、CO體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。關(guān)于該類還原反應(yīng)，有關(guān)說法不正確的是_______。

A.溫度越高，F(xiàn)eO被CO還原的程度越大
B.溫度越低，還原生成鐵所需的的濃度越大
C.若還原FeO活化能相對較小，則混合氣體系中的還原FeO速率由決定
D.宜在低溫下進行
②結(jié)合反應(yīng)I及圖示信息，說明隨溫度升高，在平衡體系中，與CO還原FeO的能力發(fā)生變化的原因：_______。
③計算576℃反應(yīng)III的平衡常數(shù)K=_______。
（3）根據(jù)反應(yīng)IV，在如圖中分別畫出、的能量變化，并進行必要的標(biāo)注_______。

（4）已知基元反應(yīng)的速率方程可表示為：(k為速率常數(shù)，下同)。碰撞理論研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單的碰撞就能完成，往往需經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才反應(yīng)過程能實現(xiàn)。用還原合成HI的反應(yīng)實際上經(jīng)過兩步基元反應(yīng)完成的：

已知快反應(yīng)近似平衡態(tài)。若在溫度為T℃下，，。寫出T℃下反應(yīng)的速率方程：v=_______(用含、、、a、b的代數(shù)式表示)
【答案】（1）反應(yīng)ΔH小于0，若ΔS大于0，則由可知，ΔG小于0 ，說明反應(yīng)在任意條件下能自發(fā)進行，若ΔS小于0，ΔG在低溫條件下小于0，此時則低溫自發(fā)進行；
（2） ①. AD ②. 反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)I逆向移動，逆向反應(yīng)起主導(dǎo)作用，H2的還原能力大于CO，H2還原能力增強； ③. 或者0.32
（3） （4）
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng)I： ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，若ΔS大于0，則由可知，ΔG小于0 ，說明反應(yīng)在任意條件下能自發(fā)進行，若ΔS小于0，ΔG在低溫條件下小于0，此時則低溫自發(fā)進行；故答案是反應(yīng)ΔH小于0，若ΔS大于0，則由可知，ΔG小于0 ，說明反應(yīng)在任意條件下能自發(fā)進行，若ΔS小于0，ΔG在低溫條件下小于0，此時則低溫自發(fā)進行；
【小問2詳解】
①A．對于FeO與CO的反應(yīng)：，氣體體積系數(shù)不變的反應(yīng)，根據(jù)圖像分析，溫度越高，CO的體積分數(shù)越大，說明不利于CO的反應(yīng)，F(xiàn)eO被CO還原的程度越小，A項錯誤；
B．，從圖像分析，溫度越低，還原生成鐵，平衡后，的體積分數(shù)越大，則開始需要的H2的濃度越大，B項正確；
C．反應(yīng)活化能小，反應(yīng)快，則混合氣體系中的還原FeO中，若還原FeO活化能相對較小，反應(yīng)較快，F(xiàn)eO被快速還原，反應(yīng)起主導(dǎo)作用，則混合氣體系中的還原FeO速率是由決定，C項正確；
D．，根據(jù)圖像分析，溫度越高，平衡時H2的體積分數(shù)越小，說明利于正反應(yīng)方向進行，宜在高溫下進行，D項錯誤；
綜上，故答案選AD。
②H2和CO還原FeO的平衡體系中，存在以下反應(yīng)：
反應(yīng)I：
反應(yīng)II：
反應(yīng)III：
根據(jù)圖像分析，溫度升高，CO的體積分數(shù)變大，不利于CO還原FeO，H2的體積分數(shù)減小，利于H2還原FeO；根據(jù)反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)I逆向移動，逆向反應(yīng)起主導(dǎo)作用，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，H2的還原能力大于CO，H2還原能力增強，故答案是反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)I逆向移動，逆向反應(yīng)起主導(dǎo)作用，H2的還原能力大于CO，H2還原能力增強；
③由圖像可知，576℃時，反應(yīng)III： ，H2的體積分時是76%，則水蒸氣的體積分數(shù)是24%，恒溫恒容下，物質(zhì)的濃度與體積分數(shù)成正比。K=，故答案是或者0.32；
【小問3詳解】
反應(yīng)IV： ，若C(s)和Mg(s)的起始能量一樣，則CO(g)的能量高于MgO(s)，已知C(s)→CO(g)和Mg(s) →MgO(s)的過程是氧化的過程，是放熱過程，則據(jù)反應(yīng)IV，在如圖中分別畫出、的能量變化如下：

故答案如上圖。
【小問4詳解】
反應(yīng)的速率方程表示式是v=kc(I2)·c(H2)；由用還原合成HI的反應(yīng)實際上經(jīng)過兩步基元反應(yīng)完成的：

可知，k=，則反應(yīng)的速率方程表示式是v=kc(I2)·c(H2)= ×ab，故答案是；
29. 氫化鋁鋰()以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，實驗室按如圖流程、裝置開展了制備實驗(夾持、尾氣處理裝置已省略)。

已知：①
物質(zhì)
苯
乙醚

易溶
可溶

難溶
可溶
LiH

微溶
LiCl

難溶
②LiH、在潮濕的空氣中都會發(fā)生劇烈水解。
③乙醚易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)，沸點34.5℃。
請回答：
（1）儀器a的名稱是_______；裝置b的作用是_______。
（2）乙醚中的少量水分也會對的制備產(chǎn)生嚴重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分數(shù)0.2%)含水量的是_______。
A. 分液 B. 鈉 C. 五氧化二磷 D. 通入乙烯
（3）濾渣A的主要成分是_______。
（4）下列說法不正確的是_______。
A. 為提高過濾出濾渣A的速度，可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
B. 為提高合成的速率，可將反應(yīng)溫度提高至40℃
C. 操作B可在蒸發(fā)皿中進行
D. 能溶于乙醚與配位鍵有關(guān)
（5）從下列選項中選擇屬于一系列操作C的最佳操作，并排序_______。
a.將操作B剩余液體置于蒸餾燒瓶中
b.將操作B后剩余液體倒入漏斗中過濾
c.用余熱蒸干苯
d.開冷凝水、加熱
e.將固體放入苯液中進行攪拌、浸泡和反復(fù)清洗、過濾
f.轉(zhuǎn)移固體至燒瓶中真空脫苯
g.轉(zhuǎn)移固體至表面皿中低溫加熱干燥脫
（6）(不含LiH)純度可采用如下方法測定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品xg，記錄量氣管B起始體積讀數(shù)，在分液漏斗中準(zhǔn)確加入過量的四氫呋喃(可減緩與H2O的反應(yīng)速率)、水混合液10.0ml，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B讀數(shù)，則的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含x、、的代數(shù)式表達)。

注：量氣管B由堿式滴定管改裝；25℃，常壓下氣體摩爾體積約為24.5L/mol。
【答案】（1） ①. 恒壓滴液漏斗（或滴液漏斗也可） ②. 吸收裝置內(nèi)的水分，并避免外界水分進入，保持裝置內(nèi)干燥 （2）BC
（3）LiCl （4）ABC
（5）bef （6）×100%
【解析】
【分析】AlCl3乙醚溶液和LiH乙醚溶液放于三頸燒瓶中在28℃時攪拌發(fā)生反應(yīng)生成和難溶于乙醚的LiCl，經(jīng)過濾后得到LiCl，即濾渣A；得到的濾液加入苯液，提取難溶于苯的，由于苯的沸點是80.1℃，乙醚的沸點是34.5℃，經(jīng)過蒸餾的操作，將乙醚分離，得到苯和的混合物，經(jīng)過一系列操作C得到粗產(chǎn)品。
【小問1詳解】
儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，儀器b是干燥管，作用是是吸收裝置內(nèi)的水分，并避免外界水分進入，保持裝置內(nèi)干燥；
【小問2詳解】
乙醚中的少量水分也會對的制備產(chǎn)生嚴重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分數(shù)0.2%)含水量的是：
A．乙醚微溶于水中，不可用分液分離，A項不符合；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，可以使水和乙醚分離，B項符合；
C．五氧化二磷是酸性干燥劑，可吸收水分，C項符合；
D．乙烯在催化劑條件才能與水反應(yīng)，并引入雜質(zhì)，D項不符合；
故答案選BC。
【小問3詳解】
AlCl3乙醚溶液和LiH乙醚溶液放于三頸燒瓶中在28℃時攪拌發(fā)生反應(yīng)生成和難溶于乙醚的LiCl，經(jīng)過濾后得到LiCl，即濾渣A，故答案是LiCl；
【小問4詳解】
綜合考查實驗操作和其他知識點，分析如下：
A．LiH、在潮濕的空氣中都會發(fā)生劇烈水解，裝置內(nèi)不宜用水，A項錯誤；
B．乙醚沸點是34.5℃，將反應(yīng)溫度提高至40℃，乙醚會蒸發(fā)，不利AlCl3和LiH的溶解接觸，反應(yīng)會變慢，B項錯誤；
C．操作B是蒸餾，分離苯和乙醚，沒有使用蒸發(fā)皿，C項；
D．中鋁原子有一個空軌道，乙醚中的氧原子占據(jù)空軌道形成配位鍵，故氯化鋁能溶于乙醚與配位鍵有關(guān)，D項正確；
故答案選ABC。
【小問5詳解】
流程中過濾后的濾液含苯和的混合物，兩者互不相溶，可通過過濾的方法分離，并通過一些方法除去苯，分析題中操作如下，分析在括號內(nèi)：
a.將操作B剩余液體置于蒸餾燒瓶中（剩余液是苯和的混合物，通過過濾的方法分離，該操作不選）
b.將操作B后剩余液體倒入漏斗中過濾（正確，通過濾的方法分離苯和的混合物，屬于第一步操作）
c.用余熱蒸干苯（綜合所有步驟分析，該操作不屬于最佳操作）
d.開冷凝水、加熱（在潮濕的空氣中都會發(fā)生劇烈水解，不宜用水，該選項不選）
e.將固體放入苯液中進行攪拌、浸泡和反復(fù)清洗、過濾（可溶解表面的苯，屬于操作的第二步）
f.轉(zhuǎn)移固體至燒瓶中真空脫苯（綜合分析，此項除去苯最佳，屬于第三步操作）
g.轉(zhuǎn)移固體至表面皿中低溫加熱干燥脫（綜合分析，會接觸空氣中的水蒸氣，不屬于最佳操作）
綜上分析，從下列選項中選擇屬于一系列操作C的最佳操作，并排序應(yīng)是bef；
故答案是bef；
【小問6詳解】
與水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鋰和氫氣，方程式是+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，通過收集氫氣的體積進行純度的計算。根據(jù)題意，注意加入的10mL的體積也占據(jù)裝置內(nèi)空間，且量氣筒的0刻度在最上面，故收集氫氣的體積是（V1-10-V2）mL，根據(jù)25℃，常壓下氣體摩爾體積約為24.5L/mol，n=，則氫氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)方程式反應(yīng)的系數(shù)比，則的質(zhì)量分數(shù)為=×100%=×100%，故答案是×100%；
30. 多環(huán)氨基甲酰基吡啶酮類似物F作為藥物在醫(yī)學(xué)上有廣泛的應(yīng)用

已知：
I. (易被氧化)
II.
III.R′OH+RCl→R′OR
請回答：
（1）下列說法不正確的是_______。
A. 濃硝酸和濃硫酸是反應(yīng)①②③其中一步的反應(yīng)試劑
B. 化合物A中的含氧官能團是羧基
C. 化合物B具有兩性
D. 反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_______；化合物F的分子式是_______；
（3）寫出D+B→F的化學(xué)方程式_______。
（4）設(shè)計以為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______。
（5）寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
①譜和IR譜檢測表明：分子中共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有鍵。
②分子中只含有兩個六元環(huán)，其中一個為苯環(huán)。
【答案】（1）C （2） ①. CH2ClCH2OH ②. C11H12O2N2
（3）CH2ClCHO+ +H2O+HCl
（4） （5）
【解析】
【分析】本題反應(yīng)①②③未知，故選用“逆向合成分析法”。參考已知Ⅱ、Ⅲ，由化合物B、D生成化合物F可推出化合物D，再推出化合物C；由生成化合物B的反應(yīng)可推出化合物A，參考已知Ⅰ，可依次推出③②①反應(yīng)類型及有關(guān)物質(zhì)。
【小問1詳解】
生成化合物B的反應(yīng)為羧基與氨基間的成肽反應(yīng)，故化合物A含有官能團-COOH和-NH2，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故選項B正確；參考已知Ⅰ，反應(yīng)①在甲基鄰位引入-NO2，為硝化反應(yīng)，需要濃硝酸與濃硫酸作反應(yīng)劑，故選項A正確；化合物B僅有官能團-NH2能表現(xiàn)出堿性，故選項C錯誤；對比反應(yīng)物C2H4與產(chǎn)物C分子組成，可以確定反應(yīng)④為加成反應(yīng)，故選項D正確。
【小問2詳解】
反應(yīng)④為加成反應(yīng)，參考已知Ⅱ與化合物C生成化合物E的反應(yīng)，確定化合物C含有官能團-OH和-Cl，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2ClCH2OH；化合物F的分子式為：C11H12O2N2。
【小問3詳解】
根據(jù)化合物C生成化合物D的條件確定該反應(yīng)為醇氧化為醛，故化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為：。參考已知Ⅱ、Ⅲ，化合物B的-NH2、-NH-與化合物D的-CHO反應(yīng)生成化合物F中間的環(huán)，化合物B的-OH與化合物D的-Cl反應(yīng)生成化合物F右側(cè)的環(huán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH2ClCHO+ +H2O+HCl
【小問4詳解】
參考已知反應(yīng)Ⅱ，該產(chǎn)品可由2分子的CH3CH2CH2NH2與1分子的CH3CHO合成， 與水反應(yīng)可制備CH3CHO，碳鏈增加一個C原子需要使用HCN，故制備CH3CH2CH2NH2的流程為：，最終產(chǎn)品合成路線為：
【小問5詳解】
化合物B除苯環(huán)外，還有一個C=O，其同分異構(gòu)體要求除苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)，因此第二個六元環(huán)各原子間全是單鍵；分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，要求分子結(jié)構(gòu)具有較強的對稱性，如果兩個環(huán)形成稠環(huán)結(jié)構(gòu)，無法產(chǎn)生強對稱性，故兩個環(huán)是分開的，當(dāng)?shù)诙€六元環(huán)由2個N、2 個O、2個C組成時，有四種結(jié)構(gòu)，當(dāng)?shù)诙€六元環(huán)由1個N，2個O，3個C組成時，有一種結(jié)構(gòu)。故共有五種同分異構(gòu)體：

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