湘豫名校聯(lián)考2022年11月高三一輪復(fù)習(xí)診斷考試（二）化學(xué)相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  S 32  Ba 137一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)生活中的化學(xué)問題說法錯(cuò)誤的是（    ）A．生活中做蛋糕用的奶油中脂肪含量較高，而脂肪屬于酯類物質(zhì)B．、等氣體一旦進(jìn)入大氣，會自動向大氣擴(kuò)散，而且絕不會自動和大氣分離，因此溶液的穩(wěn)定性決定了大氣污染的長期性C．純酒精比75%的乙醇溶液更適合殺菌消毒D．饅頭越嚼越有甜味的原因是淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解生成了麥芽糖2．下列化學(xué)用語說法正確的是（    ）A．乙醇的分子式： B．的電子式：C．苯的結(jié)構(gòu)式： D．二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式：3．下列分離或提純物質(zhì)采用的方法和操作都正確的是（    ）A．溴的四氯化碳溶液，采用氫氧化鈉水洗后分液，即可達(dá)到分離提純溴的目的B．乙酸乙酯中混有少量的稀硫酸，可以采用蒸餾的方法得到乙酸乙酯C．碘化鉀溶液中含有碘單質(zhì)，可采用過濾的方法，除去里面的雜質(zhì)D．二氧化硅中混有氧化鋁固體，可用加稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥的方法得到二氧化硅4．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（）的說法正確的是（    ）A．1mol—和46g含有的電子數(shù)目都是B．1L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的溶液（密度）中，含有的數(shù)為C．1mol固體中所含離子總數(shù)與1mol固體中所含離子總數(shù)都是D．0.15mol/L溶液中所含有的數(shù)為5．下列離子方程式書寫正確的是（    ）A．向“84”消毒液中通入少量，增強(qiáng)其氧化性：B．將鋁單質(zhì)加入過量的氨水中：C．向硅酸鈉溶液中加入少量氯化鈣溶液：。D．向氨水中滴加少量硫酸銅溶液：6．下列有關(guān)常見的化學(xué)物質(zhì)的說法正確的是（    ）A．石墨、金剛石、金剛砂、足球烯均互為同素異形體B．烷烴是同碳數(shù)有機(jī)物中含碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的烴C．烴的衍生物中只能含有碳和氫兩種元素D．單晶硅具有灰黑色金屬光澤7．2022年8月份進(jìn)行的軍事演習(xí)，展示了我國強(qiáng)大的軍事實(shí)力以及維護(hù)國家主權(quán)和領(lǐng)土完整的強(qiáng)大意志。先進(jìn)的武器得益于科技的進(jìn)步和材料方面的發(fā)展，其中聚氨酯保護(hù)膜可用于直升機(jī)槳葉、固定翼飛機(jī)迎風(fēng)面、飛機(jī)腹部、機(jī)艙內(nèi)部儀表盤等諸多設(shè)備。某聚氨酯材料的合成原理如圖所示。下列說法正確的是（    ）A．若二異氰酸酯為，該分子苯環(huán)上的二氯代物有2種B．當(dāng)二元醇是乙二醇時(shí)，聚氨基甲酸酯結(jié)構(gòu)中的碳原子數(shù)目一定是偶數(shù)C．乙二醇和乙醇互為同系物D．聚氨基甲酸酯屬于高分子化合物8．離子液體具有電導(dǎo)率高、熔點(diǎn)低、不燃燒、熱穩(wěn)定性高等優(yōu)越性能，在電池電解質(zhì)領(lǐng)域展現(xiàn)了良好的應(yīng)用前景。某離子液體W的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。下列分析錯(cuò)誤的是（    ）A．原子半徑：M>Y>Z>QB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：Y<X<Z<QC．少量M單質(zhì)的保存方法是密封在固體石蠟中D．常溫下元素Q對應(yīng)的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)生成Z的單質(zhì)9．青銅器文物腐蝕物以粉末狀有害銹最為嚴(yán)重，某種堿式氯化銅粉狀銹的形成過程分下面三個(gè)階段：階段一：銅在電解質(zhì)溶液中發(fā)生一般腐蝕；（灰白色）；階段二：階段三：CuCl和具有很強(qiáng)穿透力，可深入銅體內(nèi)部，產(chǎn)生粉狀銹：下列說法正確的是（    ）A．該粉狀銹生成的條件中需要有：潮濕環(huán)境、可溶性的氯化物、氧化性的物質(zhì)B．上述過程涉及的化學(xué)反應(yīng)有：電解反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)C．依據(jù)反應(yīng)，可以判斷氧化亞銅不能溶于鹽酸D．利用外加電源保護(hù)法保護(hù)銅制文物時(shí)，青銅器應(yīng)連接電源的正極10．25℃，下列指定條件下離子能夠大量共存的是（    ）A．酸性條件下，可以大量存在的體系：、、、B．醋酸鈉和醋酸混合溶液，當(dāng)時(shí)：、、、C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的溶液：、、、D．惰性電極電解時(shí)，一開始就能產(chǎn)生氧氣的溶液：、、、11．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)過二硫酸鹽的溶液中存在一定量的過氧化氫，加熱會促進(jìn)過二硫酸鹽的水解，某興趣小組為探究過二硫酸鈉（）的性質(zhì)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：第一步：將少量的與過量的混合，加入蒸餾水；第二步：加熱上述混合液，30s后開始出現(xiàn)大量的無色氣泡，經(jīng)驗(yàn)證該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；第三步：取加熱煮沸3min后的溶液，觀察發(fā)現(xiàn)溶液呈深棕色，里面明顯看到懸浮的小顆粒；……下列觀點(diǎn)正確的是（    ）A．分析可知硫元素的化合價(jià)為+7B．過二硫酸鈉的水解產(chǎn)物中有C．3min后的溶液呈深棕色是由于被氧化成D．懸浮的小顆粒直徑介于1~100nm之間12．下列實(shí)驗(yàn)操作能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>    ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>A將乙醇和濃硫酸混合，迅速加熱到170℃，產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察是否褪色驗(yàn)證乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物是乙烯B過量的鐵粉加入氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，觀察到溶液的顏色由藍(lán)色變成淺綠色驗(yàn)證還原性：C試管中加入3~5mL硅酸鈉溶液，滴入1~2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色接近消失時(shí)停止，靜置制備硅酸膠體D向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)42%的乙二酸溶液中，加綠豆粒大小的金屬鈉，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢驗(yàn)證乙二酸中含羧基數(shù)目13．隨著二氧化碳在空氣中的積累，僅僅減少排放量是不夠的，迫切需要積極去除一些已經(jīng)排放的二氧化碳。研究團(tuán)隊(duì)用特殊催化劑光電還原二氧化碳轉(zhuǎn)化成其他化工原料的方法，解決了這一環(huán)保難題。在催化劑存在的條件下光電還原二氧化碳的示意圖如圖所示，根據(jù)所學(xué)知識判斷下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A．二氧化碳被選擇性生成HCOOH時(shí)的電極反應(yīng)式為B．若二氧化碳被選擇性生成，反應(yīng)過程中每轉(zhuǎn)移3mol電子同時(shí)生成11.2LC．該裝置是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．a電極發(fā)生還原反應(yīng)14．某溫度下，將2mol和2mol充入密閉的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的v-t圖象如圖所示，時(shí)刻測定容器內(nèi)HI的物質(zhì)的量為1mol，時(shí)刻保持等溫等容，抽走0.5mol HI。下列有關(guān)敘述正確的是（    ）A，該溫度下的平衡常數(shù)B．反應(yīng)過程中，可以利用氣體的總壓強(qiáng)保持不變來判斷是否達(dá)到平衡C．時(shí)刻，抽取HI的瞬間，在圖象上的變化應(yīng)該是c點(diǎn)D．時(shí)刻，抽取HI后達(dá)到平衡后的百分含量減少15．煤電污染產(chǎn)生的對環(huán)境造成巨大危害，煙氣脫硫是目前控制排放最行之有效的方法。堿式硫酸鋁—石膏法是濕法煙氣脫硫技術(shù)中的一種，工業(yè)循環(huán)脫硫工藝流程如下圖所示。已知：①吸收塔內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)為；②整個(gè)過程中作為吸收體系的Al以離子形態(tài)存在于溶液體系中；③堿式硫酸鋁的組成：。結(jié)合上述信息，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A．吸收液中通入空氣時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)：B．調(diào)節(jié)pH時(shí)可以盡量調(diào)高，這樣有利于循環(huán)液吸收更多的二氧化硫C．石灰石的加入，主要作用是調(diào)節(jié)pH，同時(shí)還可以產(chǎn)生副產(chǎn)品D．過程中鋁元素有可能會損失，所以要定期補(bǔ)充16．已知，25℃時(shí)溶液中存在以下平衡：①  ②  ③  25℃時(shí)，0.1mol/L溶液中，隨pH的變化關(guān)系如圖所示（，right）。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A．0.1mol/L溶液中，加入少量的HI氣體，增大B．溶液顏色不再變化，可以判斷該體系達(dá)到平衡C．a點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系：D．反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．（10分）氮氧化物的排放對環(huán)境造成很大的污染，研究氮氧化物的轉(zhuǎn)化機(jī)理對我們制定保護(hù)環(huán)境的策略有著重大意義。某科研團(tuán)隊(duì)在進(jìn)行低溫下消除氮氧化物的機(jī)理研究時(shí)，發(fā)現(xiàn)NO在轉(zhuǎn)化過程中存在以下核心歷程：① 快反應(yīng)② 慢反應(yīng)③ 慢反應(yīng)進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，在溫度低于300℃，氮氧化物的含量介于某一濃度區(qū)間時(shí)，對于基元反應(yīng)②、③而言，反應(yīng)速率，模型如圖所示：（1）當(dāng)反應(yīng)溫度為2.4K時(shí)，反應(yīng)最終產(chǎn)物中，若使最終反應(yīng)產(chǎn)物中，則溫度T應(yīng)該______（填“大于”或“小于”）―270.6℃。（2）工業(yè)上對于電廠煙氣中的氨氧化物進(jìn)行脫硝處理時(shí)，通常采用以下反應(yīng)原理：；當(dāng)溫度為373℃，壓強(qiáng)為情況下，在1L密閉的容器中，通入1mol、1molNO、0.625mol達(dá)到平衡后測定NO轉(zhuǎn)化率為75%，體系中，此時(shí)容器中壓強(qiáng)______，此時(shí)轉(zhuǎn)化率為______。（3）101kPa條件下，不同溫度，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)隨著投料比不同，NO轉(zhuǎn)化率變化圖象如圖所示，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是______。（4）科學(xué)家想利用甲烷和氨氧化物設(shè)計(jì)一款電池，既能提高能源利用率，又能擺脫氮氧化物的污染，反應(yīng)原理：  ，酸性介質(zhì)下，該電池正極的電極反應(yīng)式為______。18．（12分）2022年8月7日歐盟官方公報(bào)（OJ）發(fā)布RoHS2.0修訂指令（EU）2015/863，歐盟RoHS2.0更新終于塵埃落定，由原來的六項(xiàng)管控物質(zhì)變?yōu)槭?xiàng)管控物質(zhì)，新增物質(zhì)中有鄰苯二甲酸二丁酯，實(shí)驗(yàn)室制備該物質(zhì)的裝置和實(shí)驗(yàn)操作如下（已知鄰苯二甲酸二丁酯溫度超過180℃時(shí)易發(fā)生分解）。實(shí)驗(yàn)所需相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)摩爾質(zhì)量/（）密度/（）沸點(diǎn)/℃20℃100g水中溶解質(zhì)量/g正丁醇740.80117.67.7乙醇460.7978.3互溶硫酸981.83337.0互溶鄰苯二甲酸酐1481.53284不溶步驟一：125mL三頸燒瓶上分別裝溫度計(jì)、攪拌器、分水器及冷凝管，如圖所示；步驟二：向三頸燒瓶內(nèi)依次加入44.4g鄰苯二甲酸酐、36.0g正丁醇、1.0mL濃硫酸；步驟三：向分水器中加入某種試劑X，與支管口相平；步驟四：小火加熱并不斷攪拌，溫度升高到120~130℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)冷凝管中有正丁醇一水的共沸物蒸出，明顯看出共沸物中的小液珠沉降至分水器的底部；步驟五：溫度上升至145~160℃，依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷反應(yīng)停止；步驟六：待三頸燒瓶溫度降至70℃以下時(shí)，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，依次用15mL5%的碳酸鈉溶液與溫?zé)岬娘柡褪雏}水，分別洗滌三次；步驟七：將上述洗滌好的油層轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中，安裝減壓蒸餾裝置，收集餾分。（1）分水器中加入某種試劑X，最好選用______（填字母序號）。A．乙醇 B．濃硫酸 C．正丁醇 D．鄰苯二甲酸二丁酯（2）初始階段，三頸燒瓶內(nèi)鄰苯二甲酸酐的物質(zhì)的量濃度是______，（忽略混合時(shí)細(xì)微的體積變化）該實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)最好選擇的規(guī)格為______（填字母序號）。A．100℃ B．145℃ C．160℃ D．200℃（3）第五步操作中，判斷反應(yīng)停止所依據(jù)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。（4）三頸燒瓶溫度降至70℃以下才進(jìn)行洗滌的原因?yàn)?/span>______。（5）探究該反應(yīng)的最佳條件時(shí)，考慮僅改變鄰苯二甲酸酐和正丁醇的物質(zhì)的量之比（酸醇比）對反應(yīng)的影響，反應(yīng)270min后，測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號1234酸醇比1∶2.41∶3.01∶3.51∶4.0收率%88.394.294.193.3結(jié)合上述信息分析當(dāng)酸醇比小于1∶3.0時(shí)，隨著正丁醇的量不斷增加，收率呈現(xiàn)上述變化的原因：_____。（6）第七步在進(jìn)行分離油狀液體時(shí)采用減壓蒸餾裝置，其原因是_____。19．（14分）已知1L待測液中含有下列離子中的6種：、、、、、、、、、?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均足量）：（1）生成無色氣體B的離子方程式為_____，有同學(xué)認(rèn)為無色氣體F中只含有一種物質(zhì)，這個(gè)判斷_____（填“正確”或“不正確”），理由_____。（2）無色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）已知無色氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，寫出少量的氣體通入氣體D的水溶液中反應(yīng)的離子方程式_____。（4）結(jié)合上述分析，白色沉淀A一定含_____。（5）結(jié)合白色沉淀G7.8g，可以推測原溶液中的_____濃度為_____mol/L。（6）無色溶液C中大量含有的離子是_____。20．（16分）科學(xué)合理地從污泥中提取銅、鎳等有價(jià)金屬，無論從經(jīng)濟(jì)利益還是環(huán)保利益上都有深遠(yuǎn)的意義。氨浸-沉淀法金屬回收率高，但是氨易揮發(fā)，相關(guān)技術(shù)目前還有待提升。常見的氨浸-沉淀法回收電鍍污泥（主要金屬元素及含量Ni：0.81%，Cu：0.94%，Fe：0.39%，Cr：1.14%，Ca：1.49%，Mg：2.02%）中的銅，大致流程如下：已知：①氨浸液采用緩沖體系；②濾渣溶于稀硫酸后，金屬元素存在形式：、、、、；③標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能可以用來估算一個(gè)反應(yīng)自發(fā)的趨勢，如，（1）沉淀1的主要成分是_____（填化學(xué)式），操作2的名稱為_____。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨浸過程中鎳元素發(fā)生的主要反應(yīng)為，相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓-447.3-26.57-79.37-255.7-237.14①試分析該反應(yīng)在_____（填“高溫”或“低溫”）時(shí)有利于鎳元素的浸取。②氨浸液在總氨量一定前提下，相同條件下氨銨比對銅、鎳浸出率影響情況如右圖所示，試從化學(xué)角度分析，當(dāng)氨銨比從變化至時(shí)，鎳的浸出率降低的可能原因是_____。（3）實(shí)驗(yàn)證明溶解濾渣用的稀硫酸溶液，濃度以2mol/L最合適，結(jié)合流程信息分析，硫酸濃度不易過高或者過低的原因：_____。（4）通常采用進(jìn)行氧化過程，試寫出鉻元素在此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。（5）系列操作中，通常采用先水洗，再酸洗，然后反萃取得到含銅的溶液，而不采用先酸洗，再水洗的方式，試分析原因：_____。（6）①電鍍污泥在氨浸以后，如果能提前進(jìn)行化學(xué)除雜，將對后續(xù)分離銅、鎳有很大的幫助，通常我們用溶液處理金屬浸出液，查數(shù)據(jù)可知，此時(shí)與溶液反應(yīng)的離子方程式為；，，試回答可以用磷酸銨預(yù)處理浸出液的原因：_____。②常溫下，關(guān)于0.05mol/L溶液，下列說法正確的是_____（填字母序號）。A．可以用0.1mol/L的溶液與0.1mol/L的溶液等體積混合制得（忽略混合時(shí)微小的體積變化）B．由水電離的C．溶液中粒子數(shù)目最多的是D．
 

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