?湘豫名校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)診斷考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．下面幾種物品的主要成分不屬于有機物的是
A
B
C
D




糧食釀酒使用的缸
新疆棉制品襯衫
冰糖
“飛揚”火炬中的聚硅氮烷樹脂

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【詳解】A．缸的主要成分屬于無機硅酸鹽，不屬于有機物，故A選；
B．棉制品襯衫的成分為纖維素，是有機化合物，故B不選；
C．冰糖成分是蔗糖，屬于有機物，故C不選；
D．聚硅氮烷樹脂屬于有機高分子材料，故D不選；
故選：A。
2．晉代葛洪的《食肉方》去除黑痣的藥方中記載：“取白炭灰(熟石灰)，獲灰(草木灰)，等分，煎令如膏……，并可與去黑子”。對于能除去黑痣的物質(zhì)的說法正確的是
A．是 B．有強腐蝕性
C．只有溶于水才能電離 D．是
【答案】B
【分析】由題意可知，制得除去黑痣的物質(zhì)的反應(yīng)為熟石灰與草木灰中的碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，過濾、蒸發(fā)得到氫氧化鉀，則除去黑痣的物質(zhì)為氫氧化鉀。
【詳解】A．由分析可知，除去黑痣的物質(zhì)為氫氧化鉀，故A錯誤；
B．氫氧化鉀是強堿，有強腐蝕性，所以能將黑痣除去，故B正確；
C．氫氧化鉀是離子化合物，熔融狀態(tài)下也能電離，故C錯誤；
D．由分析可知，除去黑痣的物質(zhì)為氫氧化鉀，故D錯誤；
故選B。
3．將飽和氯化鐵溶液滴入盛有沸水的燒杯中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色分散系X，下列分析錯誤的是
A．X的分散質(zhì)粒子直徑可能為 B．X可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C．穩(wěn)定性：溶液 D．無法用過濾的方法除去X中殘留的
【答案】C
【分析】將飽和氯化鐵溶液滴入盛有沸水的燒杯中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色分散系X，則X為氫氧化鐵膠體，據(jù)此結(jié)合膠體的性質(zhì)分析解答。
【詳解】A．X是膠體，其分散質(zhì)粒子直徑介于之間，可能為，A正確；
B．X是膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B正確；
C．膠體的穩(wěn)定性弱于溶液，C錯誤；
D．膠體與溶液均可透過濾紙，應(yīng)該利用滲析方法除去X中殘留的，D正確；
故選C。
4．酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述錯誤的是
A．a(chǎn)為 B．b為
C． D．該反應(yīng)中發(fā)生了還原反應(yīng)
【答案】B
【分析】依據(jù)錳原子守恒及得失電子相等，可確定b是，由此寫出對應(yīng)離子方程式：，則a是，轉(zhuǎn)移10e-；
【詳解】
A．由上述分析可知a是，A正確；
B．由上述分析可知b為2Mn2+，B錯誤；
C．由上述分析可知n=10，C正確；
D．該反應(yīng)中錳元素化合價降低發(fā)生了還原反應(yīng)，D正確；
故選B。
5．我國北斗導(dǎo)航衛(wèi)星使用的是超薄銣原子鐘，該鐘的精度可以達到每3000萬年誤差1秒。銣?zhǔn)堑谖逯芷诘冖馎族元素，下列說法正確的是
A．單質(zhì)銣不能與水反應(yīng) B．堿性：
C．金屬性： D．可溶于水
【答案】D
【詳解】A．同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，單質(zhì)活潑性也逐漸增強，則單質(zhì)銣能與水反應(yīng)，A錯誤；
B．金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，堿性：，B錯誤；
C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰唤饘傩裕?，C錯誤；
D．由、均易溶于水推出可溶于水，D正確；
故選D。
6．下表中所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是
選項
目的
分離方法
原理
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
用飽和溶液萃取
乙酸在溶液中溶解度較大
B
除去乙醇中的少量水
加入后蒸餾
乙醇與、沸點相差很大
C
除去中的
通入后點燃
與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為
D
分離苯和硝基苯
分液
二者均為液體且不互溶

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．乙酸可與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶于水難溶于酯的鹽，A項錯誤；
B．加入的與水反應(yīng)生成，及可能剩余的是離子化合物，沸點較高，而乙醇沸點較低，可用蒸餾法提純乙醇，B項正確；
C．中的少量不能被點燃，C項錯誤；
D．苯與硝基苯均是有機物，彼此互溶，無法通過分液進行分離，D項錯誤；
故選B。
7．已知，設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．分子中，含有的鍵數(shù)目為0.2
B．的溶液中，含有的數(shù)目可能為0.19a
C．中含有的分子數(shù)目為0.1
D．的硫酸溶液中，含有的氧原子數(shù)目為2
【答案】B
【詳解】A．分子中氫原子與氧原子成鍵，不含鍵，A項錯誤；
B．，由于能水解，故溶液中，其數(shù)目可能為，B項正確；
C．是離子化合物，物質(zhì)中不存在分子，C項錯誤；
D．的硫酸溶液中所含的數(shù)目為，所含氧原子數(shù)目為，但溶劑水中也含有氧原子，D項錯誤；
故選B。
8．如圖所示實驗(省略夾持儀器)中，過量的銅與的濃硫酸充分反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．停止反應(yīng)時，生成 B．裝置①可用于驗證具有漂白性
C．裝置②中有沉淀生成 D．裝置③用于吸收尾氣
【答案】A
【詳解】A．濃硫酸中，如果濃硫酸全部消耗完，可得到，但隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會變成稀硫酸從而不再與銅反應(yīng)，故實際生成的少于，A項錯誤；
B．能漂白品紅溶液，裝置①可用于驗證具有漂白性，B項正確；
C．酸性條件下可將氧化為，從而形成沉淀，C項正確；
D．是酸性氧化物且有毒，能與溶液反應(yīng)，故裝置③可吸收尾氣，D項正確；
故選：A。
9．利用如圖裝置(尾氣處理裝置省略)進行表中所述實驗，相應(yīng)現(xiàn)象描述正確的是

選項
Ⅰ處試劑
Ⅱ處試劑
Ⅱ處預(yù)期現(xiàn)象
A
碳酸氫鈉
過氧化鈉粉末
由淡黃色變成白色
B
、
浸過石蕊試液的棉花團
棉花團變紅色
C
碘與鎂粉的混合物
濕潤的淀粉
無明顯變化
D
草酸(有生成)
氧化銅粉末
由黑色變成紅色

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【詳解】A．受熱分解生成、和，和分別與Ⅱ處的反應(yīng)生成白色的、，A項正確；
B．與混合加熱生成、，石蕊遇變藍色，B項錯誤；
C．加熱時一部分碘與鎂反應(yīng)生成，另有一定量的升華進入Ⅱ使淀粉變藍色，C項錯誤；
D．與反應(yīng)需要在加熱條件下才能進行，D項錯誤；
故選A。
10．下列實驗現(xiàn)象及所對應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是
A．收集酸雨并放置后減?。?br /> B．澄清石灰水放置過程中水面會出現(xiàn)結(jié)晶膜：
C．向溶液中滴加幾滴新制氯水得到黃色溶液：
D．盛放的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞：
【答案】C
【詳解】A．酸雨中含有弱酸，可被溶解在水中的氧化為強酸而導(dǎo)致溶液減小，A項正確；
B．石灰水表面的結(jié)晶膜是，由與反應(yīng)生成，B項正確；
C．還原性，故加入少量新制氯水時先被氧化，C項錯誤；
D．玻璃中的與生成具有黏結(jié)性的，從而導(dǎo)致瓶塞與瓶口粘結(jié)在一起，D項正確；
故選C。
11．從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：

下列說法正確的是
A．酸X可以是鹽酸或硫酸
B．操作Ⅰ是蒸發(fā)結(jié)晶、并對產(chǎn)物進行直接灼燒
C．操作Ⅱ是熔融電解，得到鎂的同時還得到
D．沉降池中的反應(yīng)：
【答案】D
【分析】CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸得到氯化鎂溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂晶體，電解熔融的氯化鎂得到鎂單質(zhì)；
【詳解】A．鎂是活潑性很強的元素，工業(yè)上利用電解法冶煉鎂，電解對象為熔融的，故酸只能用鹽酸，A項錯誤；
B．沉降池中得到沉淀，酸浸后得到溶液，先蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂晶體，然后在氛圍中加熱脫水得到無水，最后電解熔融的得到鎂與，B項錯誤，
C．操作II是電解熔融的氯化鎂，陽極是氯離子失電子生成氯氣，得到的是氯氣，C項錯誤，
D．沉降池中CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D項正確；
故選：D。
12．“煤制油”的關(guān)鍵技術(shù)是煤的氣化，目前煤的氣化主要反應(yīng)是：①，此外還存在間歇性的煤燃燒：②，下列關(guān)于該過程的說法錯誤的是
A．和的總能量高于和的總能量
B．反應(yīng)②發(fā)生的目的是為反應(yīng)①提供能量
C．“煤制油”技術(shù)的使用符合藍天工程的要求
D．①中產(chǎn)生的氫氣可用于油的制備
【答案】A
【詳解】A．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量較高，故A錯誤；
B．②是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①需要吸收熱量，故B正確；
C．煤制油后，可減少灰塵等有害物質(zhì)的排放，故C正確；
D．“油”的主要成分是烴，將轉(zhuǎn)化為油需要添加氫元素，故D正確；
故答案選A。
13．新型催化劑的研發(fā)可以改變許多物質(zhì)的合成路徑，我國科學(xué)家研制出的以石墨烯為載體的催化劑，可使在常溫下將直接轉(zhuǎn)化為含氧有機物，其主要原理如圖所示。下列說法正確的是

A．過程ⅰ會使體系能量降低
B．物質(zhì)的穩(wěn)定性：②＜③
C．總反應(yīng)方程式：
D．三種有機產(chǎn)物均是平面分子
【答案】C
【詳解】A．由圖可知，過程ⅰ是甲烷吸收能量破壞共價鍵轉(zhuǎn)化為甲基和氫原子的吸熱過程，體系能量增大，故A錯誤；
B．由圖可知，物質(zhì)②是甲醇，③是能量較高的中間體，中間體的穩(wěn)定性比甲醇的穩(wěn)定性弱，故B錯誤；
C．由圖可知，物質(zhì)②是甲醇，物質(zhì)④為甲醛，由官能團的性質(zhì)可知，物質(zhì)⑥是甲酸，則總反應(yīng)為在催化劑作用下甲烷與過氧化氫反應(yīng)生成甲酸和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；
D．由圖可知，甲烷的氧化產(chǎn)物為甲醇、甲醛和甲酸，甲醇分子中的碳原子為飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，所以甲醇一定不是平面分子，故D錯誤；
故選C。
14．某科研小組研究人員將溶液與溶液混合，測得一定溫度下該反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率[v(正)、v(逆)]隨時間的變化如圖所示。下列結(jié)論錯誤的是

A．反應(yīng)開始至恰好達到平衡狀態(tài)時
B．內(nèi)v(正)減小的原因是反應(yīng)物濃度逐漸減小
C．內(nèi)用各物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率均為0
D．若用淀粉、溶液直觀證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則
【答案】A
【詳解】A．兩種溶液混合后反應(yīng)前，前內(nèi)消耗的，則，A項錯誤；
B．反應(yīng)開始至平衡狀態(tài)時、減小，其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越小，B項正確；
C．達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)濃度保持不變，故用濃度變化值表示的反應(yīng)速率為0，C項正確；
D．淀粉可檢驗有無碘單質(zhì)生成，可檢驗有無剩余，因此不能過量，故，D項正確；
故選A。
15．二次電池具有高穩(wěn)定性，其工作原理如圖所示，其中電解質(zhì)中只能傳導(dǎo)。下列說法錯誤的是

A．放電時電極上電勢：鉀電極＜碳電極
B．充電時陽極電極反應(yīng)式：
C．當(dāng)電路中有電子轉(zhuǎn)移時，有通過電解質(zhì)
D．當(dāng)有被還原時，就會有被氧化
【答案】D
【分析】放電時是原電池，K電極為負極，K失電子生成K+，碳電極為正極，電極反應(yīng)式為K++O2+e-=KO2，電池總反應(yīng)為；充電時為電解池，陽極與正極相連，陰極與負極相連，電極反應(yīng)式相反；
【詳解】A．放電時是原電池，K電極為負極，K失電子生成K+，碳電極為正極，正極的電勢比負極的高，則電勢：鉀電極＜碳電極，A正確；
B．充電時碳電極接電源正極，作陽極，陽極上KO2失去電子后轉(zhuǎn)化為K+與O2，電極反應(yīng)式為，B正確；
C．電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與通過電解質(zhì)的離子所帶電荷的物質(zhì)的量相同，故當(dāng)電路中有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.2 mol K+通過電解質(zhì)，C正確；
D．由圖知，電池總反應(yīng)為，當(dāng)有被還原時，就會有被氧化，D錯誤；
故選D。

二、元素或物質(zhì)推斷題
16．有一包固體粉末，由、、、、、中的四種物質(zhì)組成，取樣品進行如圖實驗，下列說法正確的是

A．該固體粉末一定不含、
B．該固體粉末一定含有
C．沉淀1的組成可能是、、
D．沉淀1中加鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
【答案】D
【詳解】A．由溶解后得到無色溶液知固體粉末中一定不含，由加稀鹽酸后的現(xiàn)象知白色沉淀1中一定有、，由和在溶解固體粉末時反應(yīng)生成，則可確定固體粉末中3種成分為、、，故A錯誤；
B．據(jù)A分析可知，溶液中有、、，不一定有，故B錯誤；
C．據(jù)A分析可知，溶液中有、、，另外一種物質(zhì)是、中的某一種，故C錯誤；
D．沉淀1中加鹽酸有氣體生成，是和鹽酸反應(yīng)生成；反應(yīng)的離子方程式：，故D正確；
故答案選D。
17．原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M，前四種元素為短周期主族元素，X和Z為同族元素且可形成化合物，X與Y能形成一種液態(tài)化合物，該化合物具有漂白性，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，是一種常見的離子，有較強的氧化性。
(1)的電子式為_______，含核素的物質(zhì)常用作同位素示蹤法研究化學(xué)反應(yīng)歷程，則的中子數(shù)是_______。
(2)非金屬性，能證明此關(guān)系成立的兩種事實為_______；將少量單質(zhì)Z置于溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)W能形成多種含氧酸及對應(yīng)的鹽。
①已知不能與溶液反應(yīng)，則為_______鹽(填“正”或“酸式”)，分子中含有_______個“”。
②已知分子中含有2個“”，則與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)是一種新型兼有消毒殺菌、凈水雙重功能的水處理劑，可由與在強堿性溶液中反應(yīng)制取，寫出相應(yīng)的離子方程式_______，具有雙重功能的原因是_______。
【答案】(1)???? ???? 10
(2)???? 穩(wěn)定性：；比P更容易與反應(yīng)；能氧化磷單質(zhì)(任寫兩個，其他合理答案也可)????
(3)???? 正???? 1????
(4)???? ???? 具有強氧化性，還原后生成的能水解成具有吸附性的膠體

【分析】由X與Y形成化合物的性質(zhì)并結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知X是氫元素、Y是氧元素，再結(jié)合Z與X同主族等信息知Z是鈉元素。進一步推出W是磷元素，M是鐵元素，以此解題。
（1）
由分析可知，X是氫元素，Z是鈉元素，NaH是離子化合物，電子式為；Y是氧元素，則的中子數(shù)是10；
（2）
由分析可知，Y是氧元素，W是磷元素，Z是鈉元素，M是鐵元素，可從氧元素、磷元素氫化物穩(wěn)定性，、P與反應(yīng)難易程度等方面進行比較，故答案為：穩(wěn)定性：；比P更容易與反應(yīng)；能氧化磷單質(zhì)(任寫兩個，其他合理答案也可)；
鈉與溶液反應(yīng)時，可看成鈉先與水反應(yīng)生成與，生成的與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到沉淀和，反應(yīng)的離子方程式為：；
（3）
①由分析可知，W是磷元素，因酸式鹽均可與強堿溶液反應(yīng)，而“不能與溶液反應(yīng)”，由此知該鹽是正鹽，酸中只有與氧原子成鍵的氫原子才能電離，由“”是正鹽知是一元酸、分子中含有1個“”；
②由分子中含有“”數(shù)目知它是二元酸，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）
由分析可知，Y是氧元素，Z是鈉元素，M是鐵元素，的還原產(chǎn)物是，相應(yīng)的離子方程式為；具有強氧化性，故有消毒殺菌能力，被還原為后，水解時可得到具有吸附性的膠體。

三、有機推斷題
18．苯是重要的化工原料，下圖是以苯為基本原料合成高分子化合物D及脂環(huán)化合物G的流程圖。

已知：。
(1)A的名稱是_______，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(2)③的反應(yīng)類型是_______，C中官能團的名稱有氨基、_______。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。
(4)B有多種官能團，其中與B官能團種類相同的芳香族同分異構(gòu)體還有_______種，寫出環(huán)上一氯代物有2種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______。
(5)以苯、為原料(無機試劑自選)制備，寫出合成路線圖_______。
【答案】(1)???? 硝基苯???? ????
(2)???? 取代反應(yīng)???? 碳碳雙鍵
(3)
(4)???? 4????
(5)

【分析】由C的結(jié)構(gòu)簡式和B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)條件，可知B為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為，C中碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成D為，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F為，F(xiàn)中苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G；
（1）
由分析可知，A為，名稱是硝基苯；D的結(jié)構(gòu)簡式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）
E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F為，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；C中官能團的名稱有氨基、碳碳雙鍵；
（3）
A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式；
（4）
當(dāng)苯環(huán)有1個取代基時，取代基有2種：、，相應(yīng)地可形成兩種同分異構(gòu)體；當(dāng)苯環(huán)有2個取代基時，取代基為和，存在鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，故B有4種同分異構(gòu)體；其中苯環(huán)上的一氯代物有2種；
（5）
苯先與作用得到,與反應(yīng)得到，與發(fā)生催化氧化反應(yīng)即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為。

四、實驗題
19．碘酸鈣晶體是一種安全性較高的補碘劑，被廣泛添加到飼料中。已知碘酸鈣不溶于水，實驗室制備的過程如圖1所示，制備的裝置(反應(yīng)需要在80℃左右進行，但加熱裝置省去如圖2所示。


(1)儀器a的名稱為_______，實驗中水與加入的濃鹽酸體積不應(yīng)超過a容器的_______。
(2)a中產(chǎn)物有、、，a的加熱方式為_______，撤掉B造成的后果是_______。
(3)加入時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，操作X為_______和烘干。
(4)為測定產(chǎn)品純度，某同學(xué)取樣品溶于水，在酸性條件下用足量處理(雜質(zhì)不與反應(yīng))，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定(反應(yīng)原理：)滴定終點時消耗。滴定中所用指示劑為_______，滴定終點溶液的顏色變化為_______且在內(nèi)保持不變，的純度為_______(用含a、V的式子表示)。
【答案】(1)???? 三頸燒瓶????
(2)???? 水浴加熱???? 進入空氣中會污染空氣
(3)???? ???? 過濾、洗滌
(4)???? 淀粉???? 由藍色變成無色????

【分析】在水浴加熱條件下，氯酸鉀、碘、稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)I2+2KClO3+HCl=KH(IO3)2+KCl+Cl2↑，加入KOH發(fā)生反應(yīng)，加入氯化鈣與碘酸鉀反應(yīng)生成碘酸鈣，已知碘酸鈣不溶于水，過濾、洗滌得到；
（1）
加熱時，試劑總體積不能超過三頸燒瓶容積的；
（2）
欲將溫度維持在80℃，故應(yīng)采取水浴加熱；裝置B的作用是利用NaOH溶液吸收有毒的氯氣，撤掉裝置B的造成的后果是進入空氣中會污染空氣；
（3）
加入后可將酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽，反應(yīng)方程式為。由于難溶于水，故操作X為過濾、洗滌；
（4）
可與發(fā)生價態(tài)歸中型氧化還原反應(yīng)得到，利用淀粉遇碘變藍原理，滴定中所用指示劑為淀粉溶液，滴定終點溶液的顏色由藍色變成無色且在內(nèi)保持不變；由得失電子守恒得，，，，其純度為%。

五、工業(yè)流程題
20．在電池中有重要應(yīng)用。以主要成分為的軟錳礦(含有鐵、鋁、硅的氧化物)為原料制備粗二氧化錳顆粒的過程如下：

常溫下一些氫氧化物沉淀時的
金屬氫氧化物




開始沉淀時的
2.3
6.8
3.6
8.1
完全沉淀時的
3.2
8.7
5.2
9.8

(1)為提高還原階段的利用率，生產(chǎn)過程中可采取的措施有_______(寫一條即可)，還原過程中還原產(chǎn)物是，寫出對應(yīng)的離子方程式_______，有人認為可利用硫酸工廠的煙氣代替，你的觀點是_______。
(2)制備過程中進行氧化操作的目的是_______，相應(yīng)的試劑可以是空氣、、、硝酸等，從控制生產(chǎn)成本角度看，你選用的試劑是_______(用對應(yīng)的離子方程式體現(xiàn)出來)。
(3)加入氨水時溶液的調(diào)控范圍是_______，若溶液中離子濃度不大于時表明該離子沉淀完全，則當(dāng)溶液時，溶液中_______。
(4)沉錳時得到的沉淀是，則熱解時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
【答案】(1)???? 將礦石粉碎；適當(dāng)增大硫酸或硫酸亞鐵溶液濃度；攪拌、適當(dāng)延長反應(yīng)時間(任一條即可，或其他合理說法)???? ???? 具有還原性且還原性比強，故可以使用代替(或其他合理說法)
(2)???? 將氧化為，以便轉(zhuǎn)化為除去????
(3)???? ????
(4)

【分析】軟錳礦和黃鐵礦加入硫酸酸浸，濾渣1為S、SiO2，說明酸性條件下，二氧化錳將FeS2中硫元素氧化為S單質(zhì)，沒有氧化Fe元素，鋁的氧化物溶于酸，故浸取液中含有Mn2+、Fe2+、Al3+等，再加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，再過濾分離，濾液中主要含有MnSO4，在濾液中加入碳酸氫銨，加熱碳化，生成MnCO3沉淀、CO2、(NH4)2SO4，過濾得到MnCO3，MnCO3熱解得到MnO2，據(jù)此分析解題。
（1）
將礦石粉碎；適當(dāng)增大硫酸或硫酸亞鐵溶液濃度；攪拌、適當(dāng)延長反應(yīng)時間等措施均可利于轉(zhuǎn)化為。反應(yīng)過程中將還原為，自身被氧化為，相應(yīng)的離子方程式為。因為具有還原性且還原性比強，故它也能將還原為，故可以用代替；
故答案為將礦石粉碎，適當(dāng)增大硫酸或硫酸亞鐵溶液濃度；攪拌、適當(dāng)延長反應(yīng)時間(任一條即可，或其他合理說法)；；具有還原性且還原性比強，故可以使用代替(或其他合理說法)；
（2）
為使盡可能多地轉(zhuǎn)化為，還原過程中加入的是過量的，因此氧化的目的是使轉(zhuǎn)化為，以便在調(diào)的過程中將其除去。由于空氣來源于大自然，因此選用空氣成本最低，酸性條件下相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為；
故答案為將氧化為，以便轉(zhuǎn)化為除去；；
（3）
調(diào)的目的是除去、但不能使形成沉淀，因此調(diào)的范圍是；當(dāng)時，，
，
同理可求出，因此當(dāng)溶液相同時，
；
故答案為，；
（4）
熱解時發(fā)生的反應(yīng)是，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；
故答案為。
【點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用，難度中等。

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