北大附屬宿遷實高2022-2023學年高一上學期期中考試化學卷 一、單選題1．下列各組物質(zhì)中按照混合物、氧化物、單質(zhì)的順序排列的是A．過氧化氫溶液、四氧化三鐵、水銀 B．稀有氣體、氯酸鉀、金C．潔凈的空氣、高錳酸鉀、氮氣 D．冰水混合物、五氧化二磷、稀有氣體2．下列物質(zhì)含有氧分子的是  A． B． C． D．3．下列關(guān)于CuO的敘述中，不正確的是A．屬于堿性氧化物 B．可與酸反應(yīng)生成鹽和水C．可與發(fā)生置換反應(yīng) D．可與水反應(yīng)生成堿4．下列變化屬于化學變化的是A．海水曬鹽 B．干冰升華 C．滴水成冰 D．濕法煉銅5．煅燒石灰石的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，該反應(yīng)屬于A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復分解反應(yīng)6．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是A．B．C．D．7．某學生發(fā)現(xiàn)實驗室中的一瓶無色氣體，他想知道是何種氣體。經(jīng)實驗測定此瓶氣體中只含有C、O兩種元素。通常情況下這瓶氣體不可能是A．兩種單質(zhì)組成的混合物 B．兩種單質(zhì)和一種化合物的混合物C．兩種化合物組成的混合物 D．一種化合物8．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷屬于A．單質(zhì) B．酸 C．堿 D．有機物9．下列說法正確的是A．純堿是堿 B．食鹽的主要成分是鹽 C．汽水是水 D．干冰是冰10．分類學習是我們掌握知識的重要方法。下列屬于堿的是A．NH3 B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO311．進入2021年，新冠肺炎仍在世界各地肆虐，醫(yī)用酒精成為人們常用的消毒劑。其作用原理是醫(yī)用酒精能順利進入病毒體內(nèi)，有效的將病毒體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固，可徹底殺死病毒。酒精屬于A．氧化物 B．酸 C．化合物 D．鹽12．下列屬于鹽類的是A．HCl B．KCl C．CO2 D．HNO313．下列表示錯誤的是A．1molH2 B．1molFe C．1mol D．1mol小米14．“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是A．1molO2的質(zhì)量是32g·mol-1B．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位C．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L·mol-1D．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰1115．Cl2與過量NH3反應(yīng)的化學方程式為3Cl2+8NH3=6NH3Cl+N2。下列敘述正確的是A．1molN2的質(zhì)子數(shù)為14 B．Cl2的摩爾質(zhì)量為71g?mol-1C．1molNH3的質(zhì)量為17g?mol-1 D．22.4LNH3物質(zhì)的量為1mol16．下列敘述正確的是A．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 gB．0.1 mol H2SO4的質(zhì)量為9.8 gC．N個O2分子與N個H2分子的物質(zhì)的量之比為8∶1D．28 g氮氣含有的氮原子個數(shù)為6.02×1023個  17．下列說法正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gB．18g水中含有1 mol H2C．O2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上(單位是g·mol-1)等于其相對分子質(zhì)量D．1 mol一氧化碳的質(zhì)量為28 g·mol-118．下列說法正確的是A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一C．O2的摩爾質(zhì)量(單位是g·mol-1)在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量D．1molCO的質(zhì)量是28g·mol-119．下列說法中正確的是A．同溫同壓下，氣體的摩爾體積都約是22.4L/molB．標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同C．標準狀況下，lgN2和1gCO所占的體積相同D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有6.02×1023個CO2分子20．1molH2O中含有的原子個數(shù)約為A．3 B．18 C．3×6.02×1023 D．6.02×102321．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)目為2NAD．標準狀況下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液濃度為2mol/L22．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，如果40 g 某氣體中所含有的分子數(shù)為2NA，則25 g該氣體在標況下的體積是A．22.4 L B．28 L C．33.6 L D．40 L 23．下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中，正確的是A．1 mol O2和1 mol N2所占的體積均約為 22.4 LB．若1 mol CO2的體積約為22.4 L，則一定處于標準狀況C．在標準狀況下，1 mol酒精的體積約為22.4 LD．在標準狀況下，11.2 L H2中含有1 mol H原子24．下列儀器名稱為“錐形瓶”的是A． B． C． D．25．名稱為“冷凝管”的儀器是A． B． C． D．26．如圖所示四種化學實驗操作的名稱按①②③④順序排列分別為A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾27．下列實驗方法正確的是A．用丁達爾效應(yīng)鑒別 NaCl 溶液和 KCl 溶液B．常用酒精萃取碘水中的碘C．汽油和水可通過分液方法分離D．進行焰色反應(yīng)操作時，要先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌28．正確的化學實驗操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是A．滴加少量液體 B．過濾 C．測溶液pH D．稀釋濃硫酸29．分離甲苯(沸點為110.6℃)和四氯化碳(沸點為76.75℃)的混合物的方法為A．過濾 B．蒸餾 C．萃取 D．重結(jié)晶30．下列實驗操作正確的是A．蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．可以用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)C．萃取時，萃取劑的密度必需比水大D．分液時，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出31．下列實驗操作中正確的是A．蒸餾一段時間，發(fā)現(xiàn)沒有加入沸石，立即停止加熱，迅速補加，防止暴沸B．過濾操作時，應(yīng)將玻璃棒斜靠在三層濾紙上C．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘 32．下列物質(zhì)既能導電，又屬于電解質(zhì)的一組是A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B．熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC．稀硫酸、NaOH溶液、銅 D．石灰水、熔融狀態(tài)的33．下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是①雞蛋清溶液  ②酒精  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤FeCl3溶液  ⑥肥皂水  ⑦泥水A．④⑤ B．②④⑤⑦ C．②④⑥ D．①③④⑦34．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的35．下列電離方程式正確的是A．Ba(OH)2= Ba2＋＋OH B．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NOC．NaHCO3=Na+＋HCO D．Al2(SO4)3= 2Al2＋＋3SO36．下列溶液中Cl-的濃度與25ml 0.15 mol/L MgCl2溶液相同的是A．10 mL 0.05 mol/LAlCl3溶液B．150 mL0.1 mol/LNH4Cl溶液C．含Ba2+濃度為0.2 mol/L 的BaCl2溶液D100 mL0.4 mol/L HCl溶液與100 mL0.2mol/L NaCl溶液的混合溶液(溶液混合時體積變化忽略不計)37．下列溶液中c(Cl-)與50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液C．150 mL 0.5 mol/L的MgCl2溶液 D．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 38．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是A．將25g CuSO4·5H2O溶解加水至體積為0.1 LB．將2.24 L HCl氣體溶于水配成0.2 L溶液C．將1 L 10 mol·L-1的濃硫酸加入9 L水中D．將40 g NaOH溶解在少量水中，再加入1000 mL水39．儀器名稱為“容量瓶”的是A． B． C． D．40．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖。下列說法正確的是A．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低B．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．實驗中需用到的儀器有：托盤天平、250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等D．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③41．配制250mL0.10mol?L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容時仰視刻度線C．在容量瓶中定容時俯視刻度線D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度，用膠頭滴管吸出42．實驗室中需要配制2mol?L-1的NaCl溶液200mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別是A．200mL，23.4g B．250mL，29.25g C．250mL，29.3g D．500mL，58.5g43．將5mL濃硫酸(質(zhì)量分數(shù)為 98%，密度為1.84g / cm3)稀釋為20 mL的稀硫酸。稀釋后溶液的濃度為A．4.6mol·L-1 B．0.46mol·L-1 C．24.5% D．46%44．將2 mL 5 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液稀釋至200 mL，從稀釋后的溶液中取出2 mL溶液，所取2 mL溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為A．0.05 mol·L-1 B．0.1 mol·L-1 C．1 mol·L-1 D．0.5 mol·L-145．市售鹽酸的濃度一般較大，使用前往往需要稀釋。將10mol/L的鹽酸稀釋成200mL2mol/L的鹽酸，需取用10mol/L鹽酸的體積是A．10mL B．100mL C．80mL D．40mL二、填空題46．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①CO2  ②熔融硝酸銅  ③碳酸氫鈉粉末  ④蔗糖  ⑤氫氧化鈉固體  ⑥NH3  ⑦Cu  ⑧稀醋酸  ⑨石墨，請回答：(1)以上物質(zhì)中可以導電的是_______               _(填數(shù)字編號，下同)。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___                         ___。(3)碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式是___                                 ___。47．回答下列問題：(1)下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同。試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。①硫酸鋇、氯化銀、氯化鉀、碳酸：__                      。②磷酸、硝酸、鹽酸、硫酸：____                       。③濁液、溶液、膠體、水：____                          。(2)有如下物質(zhì)：①鐵絲；②氫氧化鋇溶液；③NaHCO3固體；④NH3；⑤酒精；⑥蒸餾水；⑦SO2；⑧熔融的Na2CO3；⑨氧化鈣?；卮鹣铝袉栴}：已知蒸餾水有微弱的導電性，上述物質(zhì)除⑥外，能導電的是：_                ___(填序號下同)；屬于電解質(zhì)的是：____                        ；屬于非電解質(zhì)的是：____                ；物質(zhì)③溶于水能導電的原因為：____                                   (用必要的方程式表示)。
參考答案：1．A【分析】不同物質(zhì)組成的為混合物，一種物質(zhì)組成的為純凈物，兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同元素組成的純凈物為化合物。【詳解】A． 過氧化氫溶液、四氧化三鐵、水銀分別屬于混合物、氧化物、單質(zhì)，故A符合；B． 稀有氣體、氯酸鉀、金分別屬于單質(zhì)、鹽、單質(zhì)，故B不符；C． 潔凈的空氣、高錳酸鉀、氮氣分別屬于混合物、鹽、單質(zhì)，故C不符；D． 冰水混合物、五氧化二磷、稀有氣體分別屬于氧化物、氧化物、單質(zhì)，故D不符；故選A。2．A【詳解】氧氣含有分子，、和含有O原子，故答案為A；3．D【詳解】A．CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水 ，CuO屬于堿性氧化物，故A正確；    B．CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水 ，故B正確；C．CuO可與發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和水，故C正確；    D．CuO難溶于水，CuO不能與水反應(yīng)生成堿，故D錯誤；選D。4．D【詳解】A．海水曬鹽，水分蒸發(fā)，氯化鈉析出，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不符合題意；B．干冰升華，二氧化碳直接由固體變?yōu)闅怏w，狀態(tài)改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不符合題意；C．滴水成冰，水由液體變?yōu)楣腆w，狀態(tài)改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不符合題意；D．濕法冶銅，鐵與銅鹽溶液反應(yīng)生成銅，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D符合題意；故答案選D。5．A【詳解】反應(yīng)物一種，生成物兩種，屬于分解反應(yīng)，故選A。6．D【分析】置換反應(yīng)為單質(zhì)+化合物→新的單質(zhì)+新的化合物，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．生成物中沒有單質(zhì)，因此不屬于置換反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，因此不屬于置換反應(yīng)，B不符合題意；C．該反應(yīng)中無單質(zhì)參加反應(yīng)和生成，因此不屬于置換反應(yīng)，C不符合題意；D．該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。7．A【詳解】A．由于含有C、O兩種元素，碳單質(zhì)不是氣體，則不可能為兩種單質(zhì)，故A錯誤；B．可能是兩種單質(zhì)和一種化合物的混合物，如O2和O3與CO，故B正確；C．可能為兩種化合物，如CO和CO2，故C正確；D．可能為一種化合物，如CO，故D正確；故選：A。8．D【分析】甲烷的化學式為CH4，只有C、H元素組成，故它屬于有機物。【詳解】A．單質(zhì)只有一種元素，A錯誤； B．酸要能電離出氫離子，甲烷不能電離，B錯誤；C．堿一定含有氧元素，甲烷沒有氧元素，C錯誤；D．甲烷屬于有機物，D正確；故選D。9．B【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，A錯誤；B．食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉屬于鹽類，B正確；C．汽水屬于多種成分組成的混合物，水屬于純凈物，C錯誤；D．干冰是固體二氧化碳，不是冰，D錯誤；故選B。10．C【詳解】A．NH3是堿性氣體，不屬于堿，故A不符合題意；B．NaHCO3是碳酸氫鈉，屬于鹽，不屬于堿，故B不符合題意；C．Ca(OH)2是氫氧化鈣，是堿，故C符合題意；D．Cu2(OH)2CO3是堿式碳酸銅，屬于鹽，不屬于堿，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。11．C【詳解】酒精(CH3CH2OH)是有機化合物，因此屬于化合物，故C符合題意。綜上所述，答案為C。12．B【詳解】A．HCl電離出陽離子只有H+，屬于酸類，A不選；B．KCl電離出金屬陽離子鉀離子和酸根陰離子氯離子，屬于鹽類，B選；C．CO2是酸性氧化物，不是鹽類，C不選；D．HNO3電離出陽離子只有H+，屬于酸類，D不選；故選：B。13．D【詳解】A．1molH2表示1molH2分子，故不選A；    B．1molFe表示1molFe原子，故不選B；    C．1mol表示1mol離子，故不選C；    D．物質(zhì)的量不能表示宏觀物質(zhì)，故選D；選D。14．B【詳解】A． O2的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1，1molO2的質(zhì)量是32g，A錯誤；B．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，符號為mol，B正確；C．標況下，氣體的“氣體摩爾體積”為22.4L·mol-1，C錯誤；D．一分子一氧化碳和二氧化碳均含有1個碳原子，等質(zhì)量的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為，11:7，則所含碳原子數(shù)之比為11:7，D錯誤；故選B。15．B【詳解】A．1molN2的質(zhì)子數(shù)為N=n NA =14NA，故A錯誤；B．Cl2的相對分子質(zhì)量為71，摩爾質(zhì)量為71g?mol-1，故B正確；C．氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，1molNH3的質(zhì)量為17g，故C錯誤；D．溫度壓強不知，不一定是標準狀況下，22.4LNH3物質(zhì)的量不一定為1mol，故D錯誤；故答案選B。16．B【詳解】A．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g/mol，A錯誤；B．0.1 mol H2SO4的質(zhì)量為，B正確；C．N個O2分子與N個H2分子的物質(zhì)的量相同，故物質(zhì)的量之比為1∶1，C錯誤；D．28 g氮氣物質(zhì)的量為1mol，含有的氮原子個數(shù)為 6.02×1023=12.04×1023個，D錯誤；故選B。17．C【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故A錯誤；B．物質(zhì)的量的描述對象為微觀粒子，不能為宏觀物質(zhì)，故應(yīng)為18g水中含有1mol水分子，故B錯誤；C．以g/mol為單位，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等，故C正確；D．質(zhì)量的單位是g，1molCO的質(zhì)量為28g，故D錯誤；故選C。18．C【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，水的摩爾質(zhì)量是g/mol，A錯誤；B．摩爾是一個單位，不是物理量，B錯誤；C．以g為單位，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等，C正確；D．質(zhì)量的單位是g，1molCO的質(zhì)量為28g，D錯誤；故選C。19．C【詳解】A．標況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故A錯誤；B．標況下，HCl為氣體，H2O不是氣體，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量不同，故B錯誤；C．標準狀況下，lgN2和1gCO的物質(zhì)的量相同，根據(jù)V=nVm可知，兩者所占體積相同，故C正確；D. 常溫常壓下摩爾體積不是22.4L/mol，22.4LCO2的物質(zhì)的量不為1mol，故D錯誤；故答案選C。20．C【詳解】1個H2O含有3個原子，故1 mol H2O含有3 mol原子，則原子個數(shù)=n×NA=3 mol×6.02×1023 mol-1=3×6.02×1023，故答案選C。21．A【詳解】A．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，則含分子數(shù)為n?NA=0.1NA，A正確；B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，可建立以下關(guān)系：Mg——2e-，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=0.2NA，B不正確；C．在常溫常壓下，1molHe含有He原子的物質(zhì)的量為1mol，則含He的原子數(shù)目為NA，C不正確；D．標準狀況下，2.24LHCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于500mL水中所得溶液的體積不是0.5L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，D不正確；故選A。22．B【詳解】40 g 某氣體中所含有的分子數(shù)為2NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為20g/mol，25g氣體的物質(zhì)的量==1.25mol，體積=1.25mol×22.4L/mol=28L；故選B。23．D【詳解】A.  標準狀況下，1mol O2和1mol N2所占的體積均約為22.4L，題中并未說明氣體處于標準狀況，故A項錯誤；B.  若1mol CO2的體積約為22.4L，則氣體摩爾體積約為22.4L/mol，但并不能說明此時氣體一定處于標準狀況，故B項錯誤；C.  標準狀況下酒精是液體，不適用于用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C項錯誤；D.  標準狀況下，氫氣為氣體，11.2LH2物質(zhì)的量為0.5mol，其含有的氫原子物質(zhì)的量為1mol，故D項正確；故答案選D。【點睛】標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定是標準狀況。24．C【詳解】A．　該裝置為圓底燒瓶，故A不符合題意；B．　該裝置為容量瓶，故B不符合題意；C．　該裝置為錐形瓶，故C符合題意；D．　該裝置為廣口瓶，故D不符合題意；答案：C。25．C【詳解】A．是蒸餾燒瓶，A不符合題意；B．是球形干燥管，B不符合題意；C．是冷凝管，C符合題意；D．是分液漏斗，D不符合題意；故選C。26．A【詳解】過濾是分離不溶性固體與液體混合物，主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)(晶體)的過程，主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈；蒸餾是利用混合物中各組分的沸點的不同，分離兩種互溶的液體，主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈；萃取分液是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它的另一種溶劑中提取出來，萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液，主要儀器：分液漏斗。故①②③④順序排列分別為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液。故答案為A27．C【詳解】A．丁達爾效應(yīng)是膠體的獨有性質(zhì)，而溶液無此性質(zhì)，利用丁達爾效應(yīng)不能鑒別NaCl溶液和KCl溶液，選項A錯誤；B．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作為萃取劑，選項B錯誤；C．汽油和水互不相溶，可通過分液方法分離，選項C正確；D．進行焰色反應(yīng)時，必須用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲，然后再進行實驗，硫酸不具有揮發(fā)性，不能使用稀硫酸洗滌鉑絲，選項D錯誤；答案選C。28．D【詳解】A．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故A錯誤；B．過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，故B錯誤；C．用試紙測定溶液的時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出；不能將試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺；故D正確；故答案選D。29．B【分析】甲苯(沸點為110.6℃)和四氯化碳(沸點為76.75℃)都是液態(tài)有機物，難溶于水，二者互溶，沸點相差較大。【詳解】A．過濾是分離易溶、難溶固體混合物的方法，A不符合題意；B．蒸餾是分離沸點相差較大的、互溶的液體混合物，分析甲苯(沸點為110.6℃)和四氯化碳(沸點為76.75℃)的性質(zhì)，B符合題意；C．萃取是利用萃取劑從溶液中提取溶質(zhì)的方法，兩種有機物都難溶于水，難以找到合適的萃取劑，C不符合題意；D．重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程，D不符合題意；故選B。30．D【詳解】A．蒸發(fā)溶液時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體應(yīng)停止加熱用余熱蒸干，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱，故A錯誤；B．酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘單質(zhì)，應(yīng)選用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，故B錯誤；C．選擇萃取劑的條件為溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大，萃取劑與原溶劑不相溶、與溶質(zhì)不反應(yīng)，但萃取劑的密度不一定比水的大，故C錯誤；D．為避免兩種液體相互污染，分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出， 故D正確；故選D。31．B【詳解】A．蒸餾一段時間，發(fā)現(xiàn)沒有加入沸石，立即停止加熱，冷卻后補加，防止暴沸，故A錯誤；B．三層濾紙一側(cè)較厚，不易搗破，則將玻璃棒斜靠在三層濾紙上，故B正確；C．蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，則出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，不能選酒精作萃取劑，可選四氯化碳，故D錯誤；答案選B。32．B【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；【詳解】A．石墨能導電但不是電解質(zhì)，醋酸溶液能導電但是為混合物，食鹽晶體不能導電，故A錯誤；B．熔融KOH、熔融NaCl都可以電離出自由移動的離子，屬于強電解質(zhì)且能導電，故B正確；C．稀硫酸、氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)溶液為混合物，銅為單質(zhì)不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．石灰水能導電是電解質(zhì)溶液為混合物，熔融狀態(tài)的能導電且是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。33．B【詳解】在①雞蛋清溶液、②酒精、③淀粉溶液、④蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液、⑥肥皂水、⑦泥水共七種液體中，①雞蛋清溶液、③淀粉溶液、⑥肥皂水屬于膠體，②酒精屬于有機化合物，④蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液屬于溶液，⑦泥水屬于濁液，膠體對光具有散射作用，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的液體為②酒精、④蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液、⑦泥水，故選B。34．C【詳解】A．膠體是分散質(zhì)的粒子直徑在1~ 100nm之間的分散系，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間，故A正確；B．根據(jù)膠體的性質(zhì)，光線透過膠體時，膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故B正確；C．溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，用激光筆照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同，故C錯誤；D．膠體粒子具有吸附性，Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故答案為C。35．C【詳解】A．Ba(OH)2為強堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ca2++2OH-，故A錯誤；B．Ca(NO3)2的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故B錯誤；C．碳酸氫根為弱酸根離子，不能拆，NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na+＋HCO，故C正確；D．Al2(SO4)3的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故D錯誤；故選C。36．D【分析】25ml 0.15 mol/L MgCl2溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=2×0.15 mol/L=0.3 mol/L，以此解題。【詳解】A．10 mL 0.05 mol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=3×0.05 mol/L=0.15mol/L，A錯誤；B．150 mL0.1 mol/LNH4Cl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=1×0.1mol/L=0.1mol/L，B錯誤；C．含Ba2+濃度為0.2 mol/L 的BaCl2溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=2×0.2mol/L=0.4 mol/L，C錯誤；D．100 mL0.4 mol/L HCl溶液與100 mL0.2mol/L NaCl溶液的混合溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=2×0.15 mol/L=0.3 mol/L，D正確；故選D。37．B【分析】溶液的濃度與所取用的溶液的體積大小無關(guān)，50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L，需要將四個選項中的氯離子濃度進行計算即可。【詳解】A．1 mol/L的NaCl溶液中氯離子濃度為1 mol/L，不符合題意，A錯誤；B．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液中氯離子濃度為3 mol/L，符合題意，B正確；C．150 mL 0.5 mol/L的MgCl2溶液中氯離子濃度為1 mol/L，不符合題意，C錯誤；D．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液中氯離子濃度為2 mol/L，不符合題意，D錯誤；故選B。38．A【詳解】A．25g CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，稀釋至1L濃度為=1mol/L，A符合題意；B．沒有說明標準狀況，無法計算HCl的物質(zhì)的量，B不符合題意；C．1L濃硫酸加9L水，體積不是10L，因此無法計算具體濃度，C不符合題意；D．40gNaOH溶解在少量水中，再加入1000 mL水，無法確定最終體積，因此無法計算具體濃度，D不符合題意；故選A。39．D【詳解】A．此儀器為圓底燒瓶，故A錯誤；B．此儀器為蒸餾燒瓶，故B錯誤；C．此儀器為分液漏斗，故C錯誤；D．此儀器為容量瓶，故D正確；故答案為D。40．A【分析】配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液需使用一定規(guī)格的容量瓶，配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，根據(jù)配制步驟確定各步使用的儀器，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式分析實驗誤差。【詳解】A．定容時，仰視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終使配得的NaCl溶液濃度偏低，A正確；B．容量瓶洗滌方法是先用自來水洗滌，再用蒸餾水洗滌。由于最后需加入蒸餾水配制溶液，因此不需要干燥就可以使用，B錯誤；C．NaCl是固體藥品，要使用托盤天平稱量，然后在燒杯中溶解藥品，為促進物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒攪拌，待溶液恢復至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液至500 mL容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移至容量瓶中，在最后定容時要使用膠頭滴管，C錯誤；D．配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，故上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，D錯誤；故合理選項是A。41．C【詳解】A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導致n減小，溶液濃度偏小，故A錯誤；B．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏小，故B錯誤；C．在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，濃度偏大，故C正確；D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度，用膠頭滴管吸出會導致n減小，溶液濃度偏小，故D錯誤。故答案為：C。42．C【詳解】配制2mol?L-1的NaCl溶液200mL，需要選擇250mL的容量瓶，稱取NaCl的質(zhì)量為，托盤天平精確至十分位，需稱量的質(zhì)量是29.3g；故答案為C43．A【詳解】該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，稀釋后稀硫酸溶液的密度未知，無法計算質(zhì)量分數(shù)。 由稀釋公式c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)可知，需要濃硫酸的體積為，故選A。44．B【詳解】2 mL 5 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液稀釋至200 mL，由稀釋定律可知硝酸鎂的濃度變?yōu)樵瓉淼陌俜种?/span>0.05mol/L，硝酸根的濃度是0.1mol/L,取用溶液不會影響離子濃度，故2 mL溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1。選B選項。45．D【詳解】設(shè)取用10mol/L鹽酸的體積為VmL，由稀釋定律可得：2mol/L×0.2L=10mol/L×10—3VL，解得V=40，故選D。46．(1)②⑦⑧⑨(2)②③⑤(3)NaHCO3=Na++ 【解析】（1）①CO2是由分子構(gòu)成的共價化合物，不存在自由移動的離子，所以不能導電，在熔融狀態(tài)下也不能導電，屬于非電解質(zhì)；②熔融硝酸銅中含有自由移動的離子，因此可以導電；該物質(zhì)是鹽，屬于電解質(zhì)；③碳酸氫鈉粉末中含有離子，但由于離子不能自由移動，因此不能導電；該物質(zhì)是鹽，屬于電解質(zhì)；④蔗糖是是由分子構(gòu)成的共價化合物，不存在自由移動的離子，所以不能導電；在熔融狀態(tài)下也不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑤氫氧化鈉固體中含有離子，但不能自由移動，因此不能導電；該物質(zhì)是堿，屬于電解質(zhì)；⑥NH3是由分子構(gòu)成的共價化合物，不存在自由移動的離子，所以不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑦Cu是金屬單質(zhì)，含有自由移動的電子，因此能夠?qū)щ?；該物質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑧稀醋酸中含有自由移動的離子，因此能導電，該物質(zhì)是混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)；⑨石墨是非金屬單質(zhì)，含有自由移動的電子，因此能夠?qū)щ姡辉撐镔|(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；綜上所述可知：上述物質(zhì)中可以導電的是②⑦⑧⑨；（2）根據(jù)(1)分析可知上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的為②③⑤；（3）碳酸氫鈉在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、，故其的電離方程式是NaHCO3=Na++。47．(1)     碳酸     磷酸     水(2)     ①②⑧     ③⑥⑧⑨     ④⑤⑦     NaHCO3=Na++HCO 【解析】（1）①硫酸鋇、氯化銀、氯化鉀都屬于鹽類，碳酸屬于酸類，則不同種類的物質(zhì)是碳酸；②硝酸、鹽酸、硫酸都是強酸，磷酸是中強酸，則不同種類的物質(zhì)是磷酸；③濁液、溶液、膠體都是分散系，屬于混合物，水屬于純凈物，則不同種類的物質(zhì)是水；（2）能導電的物質(zhì)有金屬、石墨、電解質(zhì)溶液和熔融的電解質(zhì)，①是金屬能導電；②是電解質(zhì)溶液，能導電；⑧是熔融的電解質(zhì)，能導電；故答案為：①②⑧；電解質(zhì)指的是在水中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，常見電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物；①是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③⑥⑧⑨屬于電解質(zhì)；非電解質(zhì)指的是在水中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，④⑤⑦屬于非電解質(zhì)；NaHCO3是強電解質(zhì)，在水中完全電離出自由移動的鈉離子和，可以導電，電離方程式為NaHCO3=Na++。
 

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