2022～2023學(xué)年度第一學(xué)期高三階段性學(xué)情調(diào)研化 學(xué) 試 題本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  Cl 35.5  Zn 65一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．2022年6月17日，中國第三艘航空母艦——“福建艦”正式下水，它是目前世界上最大的常規(guī)動(dòng)力航母，配置了先進(jìn)的電磁彈射和阻攔裝置。下列說法錯(cuò)誤的是A．低磁合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度、熔點(diǎn)均高于純鐵B．航母燃料是重油，重油屬于混合物C．氮化鎵常用于雷達(dá)系統(tǒng)，氮化鎵的化學(xué)式為GaND．電磁彈射技術(shù)可使艦載機(jī)快速起飛，電能屬于二級(jí)能源2．尿素CO(NH2)2是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應(yīng)CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O可用于尿素的制備。下列有關(guān)說法不正確的是A．NH3與CO(NH2)2均為極性分子          B．N2H4分子的電子式為C．NH3的鍵角大于H2O的鍵角       D．尿素分子σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為6∶1閱讀下列資料，完成3題~4題：HCHO(g)與O2(g)在催化劑Ca?(PO?)?(OH) (簡寫為HAP)表面催化生成CO2(g)和H2O(g)的歷程示意圖如下。已知該反應(yīng)在較高溫度下不能自發(fā)進(jìn)行。3．下列說法正確的是A．基態(tài)Ca原子的內(nèi)層電子為全充滿   B．原子半徑：r(P)＞r(Ca)C．HCHO與H2O分子中的鍵角相同   D．PO的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形4．下列說法不正確的是A．ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和B．羥基磷灰石(HAP)的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率C．HCHO與CO2分子中的中心原子的雜化軌道類型相同D．反應(yīng)HCHO(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(g)的 ΔS<05．下列化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．ClO2具有氧化性，可用于水體消毒B．HF顯弱酸性，故可用于雕刻玻璃C．納米Fe3O4顆粒呈黑色，可用作磁性材料D．MnO2具有氧化性，可用于加快H2O2分解 6．宏觀辨識(shí)和微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．自然界的天然固氮：N2＋3H22NH3B．向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成： ZnS(s)＋Cu2+(aq)?CuS(s)＋Zn2+(aq) C．用濃溴水檢驗(yàn)水體中的苯酚：2 ＋3Br22 ↓D．乙炔(燃燒熱為1300 kJ·mol－1)的燃燒：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝2600 kJ·mol－17．用廢鐵屑[主要成分為Fe和鐵銹(Fe2O3)，還含有C等難溶于酸的雜質(zhì)]為原料制備Fe2O3的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：下列與流程相關(guān)的裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>                        甲               乙               丙                      丁A．用裝置甲中進(jìn)行“酸浸”操作B．按圖乙所示操作配制“酸浸”所需的3 mol·L－1H2SO4溶液C．用裝置丙過濾“酸浸”后所得懸濁液D．用裝置丁灼燒Fe(OH)3固體制Fe2O38．化合物丙是有機(jī)化工中重要中間體，其合成路線如圖，下列說法正確的是A．1 mol甲最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)B．乙的消去產(chǎn)物不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C．可用新制的Cu(OH)2溶液鑒別反應(yīng)后丙中是否含有甲D．1 mol 丙最多可消耗2 mol NaOH9．汽車的安全氣囊系統(tǒng)與座椅安全帶配合使用能為乘員提供有效的防撞保護(hù)，當(dāng)汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質(zhì)會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)[NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)，生成大量氣體。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)中只有離子鍵和非極性鍵的斷裂和形成B．當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時(shí)，產(chǎn)生8.96 L氣體C．10 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液中含氧原子的數(shù)目為0.03×6.02×1023D．若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為6 mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8 mol10．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性B將20℃ 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液加熱到40℃，用pH傳感器測(cè)量溶液的pH溫度對(duì)CH3COO－水解平衡的影響C向Na2CO3溶液中滴加濃鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中非金屬性：C＞SiD向濃度均為0.01mol·L－1的Na2CO3和Na2SO4的混合液中滴少量0.01mol·L－1的BaCl2溶液Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)11．工業(yè)上常用芒硝( Na2SO4·10H2O）和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉粗品，生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。一種生產(chǎn)芒硝并進(jìn)行純化的流程如下圖所示：下列說法不正確的是A．Na2SO4·10H2O和煤粉高溫下反應(yīng)所得CO和Na2S的物質(zhì)的量之比為2∶1B．“溶解”時(shí)需要適當(dāng)升高溫度C．“操作Ⅰ”是趁熱過濾D．含少量Na2S的乙醇可通過蒸餾的方法回收乙醇12．室溫下取Na2CO3、NaHCO3進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH約為8。實(shí)驗(yàn)2：將0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，有白色沉淀生及氣泡生成。實(shí)驗(yàn)3：向0.05 mol·L-1 Na2CO3溶液中通CO2，pH從12降至約為9。實(shí)驗(yàn)4：向Na2CO3溶液中滴加氯水，氯水顏色褪去。下列說法正確的是A．NaHCO3溶液中存在Ka2(H2CO3)＞B．實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)生成的氣體是HClC．實(shí)驗(yàn)3中pH=9的溶液中：c(Na+)＞c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO)D．實(shí)驗(yàn)4中 c反應(yīng)前(CO)＜c反應(yīng)后(CO)13．一定溫度下，在2個(gè)容積均為1 L的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2 (g)  ΔH＜0。相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol10 s時(shí)物質(zhì)的量/molNOCON2ⅠT1℃0.20.20.05ⅡT2℃(T2＞T1)0.20.20.05下列說法正確的是A．10 s時(shí)，容器Ⅰ中的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．10 s時(shí)，容器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)＝0.005mol·L－1·s－1C．化學(xué)平衡常數(shù)：KⅡ＞KⅠD．若起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.08 mol NO、0.1 mol CO、0.04 mol N2和0.1 mol CO2，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）納米氧化鋅是一種新型無機(jī)功能材料。以氧化鋅煙灰（含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO）為原料制備納米氧化鋅的工藝流程如下：⑴“浸取”時(shí)鹽酸不宜過量太多的原因有                                        。⑵“氧化除雜”所得“濾渣1”的成分含MnO2和Fe(OH)3。①Fe2＋與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。②判斷該步驟已完成的現(xiàn)象是                                               。⑶ZnS晶體有立方和六方兩種晶型，晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖-1所示。下列關(guān)于兩種晶胞的說法正確的有             （填標(biāo)號(hào)）。A．立方硫化鋅中與S2－最近的S2－有12個(gè)B．S2－都與4個(gè)Zn2＋緊鄰C．1個(gè)晶胞都含有4個(gè)S2－    ⑷“沉鋅”得到堿式碳酸鋅，化學(xué)式為2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O（M＝583 g·mol－1）。①“沉鋅”的離子方程式為                                                   。②堿式碳酸鋅加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如題14圖-2所示。350 ℃時(shí)，剩余固體中已不含碳元素，此時(shí)剩余固體的成分及物質(zhì)的量之比是                     。15．（14分）化合物F是一種有機(jī)合成中間體，其合成路線如下：(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________________。(2)A→B需經(jīng)歷的過程，中間體X的化學(xué)式為C7H5O2－。X→B的反應(yīng)類型為________________________。(3)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1∶3。(4)D→E通過雙鍵復(fù)分解反應(yīng)生成的另一種產(chǎn)物分子式為CH2O，其結(jié)構(gòu)簡式為______。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。   16．（15分）FeCl3是重要的化工產(chǎn)品，某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置制備氯化鐵并探究其性質(zhì)。。已知：FeCl3易升華、遇水蒸氣易潮解。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。該反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是_______________（填“氧化性”“還原性”或“酸性”）。(2)B中的試劑是________________________。C的作用是____________________________。(3) E裝置中冰水浴的作用是___________________________________________________。(4) F中反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________________。(5)上述實(shí)驗(yàn)裝置存在兩處缺陷：一是 ___________________________________________；二是_______________________________________________________________。(6)經(jīng)改進(jìn)，繼續(xù)完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)完畢后，取產(chǎn)品探究其性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象①取少量固體溶于蒸餾水，滴加KSCN溶液溶液變紅色②取少量固體溶于稀硫酸固體溶解，無氣泡產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)品中是否含有鐵單質(zhì)，理由是_________________________________________________________(用文字描述)。17．（17分）甲醇制烯烴是一項(xiàng)非石油路線烯烴生產(chǎn)技術(shù)，可減少我國對(duì)石油進(jìn)口的依賴度。(1)甲醇也可通過煤的液化過程獲得，該過程是__________(填“物理"或“化學(xué)")變化。(2)甲醇制烯烴的反應(yīng)有3CH3OH(g)＝C3H6(g)＋3H2O(g)、4CH3OH(g)＝C4H8(g)＋4H2O(g)，烯烴產(chǎn)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：反應(yīng)Ⅰ：2C3H6(g)3C2H4(g)   ΔH1＝＋117 kJ·mol－1  反應(yīng)Ⅱ：3C4H8(g)4C3H6(g)  ΔH2＝＋78 kJ·mol－1  反應(yīng)Ⅲ：C4H8(g)2C2H4(g)   ΔH3  反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化關(guān)系如下左圖所示。        ①反應(yīng)Ⅲ的ΔH3＝__________ kJ·mol－1。②圖1中曲線a代表的組分是__________，700K后，曲線a下降的原因是_____________________________________________________________________________。③圖1中P點(diǎn)坐標(biāo)為(900，0.48)，900 K時(shí)，反應(yīng)III的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx＝_______________(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算)。(3)將0.1 mol CO2和0.3 mol H2充入0.5 L恒容密閉容器中，分別在兩種不同催化劑Ⅰ、Ⅱ下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如上右圖所示。①催化劑Ⅰ、Ⅱ中催化效率較高的是_____________。②隨溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③已知C點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，在T5溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為_____________________(用含P的關(guān)系式表示)
2022～2023學(xué)年度第一學(xué)期高三階段性學(xué)情調(diào)研化 學(xué) 試 題 參 考 答 案 與 評(píng) 分 標(biāo) 準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．A  2．D  3．D  4．C  5．A  6．B  7．D  8．C  9．D  10．B11．A  12．C  13．D二、非選擇題：共4題，共61分。14．⑴防止“氧化除雜”步驟消耗更多的KMnO4和產(chǎn)生污染性氣體Cl2⑵①MnO＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋（3分）②溶液變?yōu)闇\紫紅色⑶AB⑷①5Zn2＋＋5CO＋5H2O＝2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O＋3CO2↑（3分）②n[Zn(OH)2]∶n(ZnO)＝1∶4（化學(xué)式1分，比例2分，共3分）（除特殊標(biāo)記的分值外，每空2分，共15分）15．(1)醛基、醚鍵(2)取代反應(yīng)(3) 或或（3分）(4)HCHO(5) （5分）（除特殊標(biāo)記的分值外，每空2分，共14分）16．(1)KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O   還原性和酸性(2)飽和氯化鈉溶液（1分）  干燥氯氣（1分）  (3)冷凝，使升華的FeCl3順利凝結(jié)，便于收集FeCl3(4)Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O (5) D與E間的導(dǎo)氣管太細(xì)，易堵塞 （1分）E和F之間缺少除水裝置，F中的水蒸氣易使FeCl3潮解（1分）(6)不能（1分）   過量的三價(jià)鐵離子能將少量單質(zhì)鐵氧化 （除特殊標(biāo)記的分值外，每空2分，共15分）17．(1)化學(xué)（1分）(2)①＋104         ②C3H6         反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，且升溫對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響更大（3分）          ③5.76（3分(3)①催化劑Ⅱ   （1分）   ②B點(diǎn)前，反應(yīng)未達(dá)平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率增大；B點(diǎn)后，反應(yīng)已達(dá)平衡，隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率降低（3分）③（3分）（除特殊標(biāo)記的分值外，每空2分，共17分）
  

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