硫及其化合物(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是(　　)A．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)　  B．亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng) C．三氧化硫和水反應(yīng)　　　  D．銅和熱的濃硫酸反應(yīng)D　解析：CuO與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和H2O，A項(xiàng)錯誤；Na2SO3被O2氧化生成Na2SO4，B項(xiàng)錯誤；SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，C項(xiàng)錯誤；銅與熱的濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，D項(xiàng)正確。2．(2020·長春模擬)如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是(　　)A．硫在自然界只有游離態(tài)B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C．硫具有弱氧化性，和變價金屬反應(yīng)，通常將金屬氧化成低價態(tài)D．氫硫酸是弱電解質(zhì)A　解析：硫在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，在火山噴發(fā)口有游離態(tài)的單質(zhì)硫存在，A項(xiàng)錯誤；煤中含有硫元素，燃煤時生成SO2，加入生石灰后，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，再被O2氧化生成CaSO4，減少SO2的排放，起到脫硫的作用，B項(xiàng)正確；硫具有弱氧化性，與變價金屬(如Fe、Cu等)反應(yīng)生成低價態(tài)金屬硫化物，如FeS、Cu2S等，C項(xiàng)正確；氫硫酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。3．探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是(　　)A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度C　解析：銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)使用向上排空氣法收集，即氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)后的混合液中含有過量的濃硫酸，稀釋時，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，C項(xiàng)正確；應(yīng)使用堿式滴定管(帶膠管)盛裝氫氧化鈉溶液，D項(xiàng)錯誤。4．利用鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，下列說法不正確的是(　　)A．步驟①主要是利用鐵絲把銅從溶液中還原出來B．步驟②灼燒固體所用的儀器可以是坩堝C．步驟③酸溶所用的酸是稀硫酸D．濃硫酸可使硫酸銅晶體脫去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性D　解析：①中發(fā)生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，利用鐵絲把銅從溶液中還原出來，故A正確；步驟②加熱生成CuO，則灼燒固體所用的儀器可以是坩堝，故B正確；結(jié)合硫酸銅中的陰離子可知，步驟③酸溶所用的酸是稀硫酸，故C正確；濃硫酸可使硫酸銅晶體脫去結(jié)晶水，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯誤。5．(2021·北京模擬)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究FeSO4分解反應(yīng)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物(加熱及加持裝置略)。下列有關(guān)FeSO4分解的說法不正確的是(　　)A．Ⅰ中固體變?yōu)榧t棕色，說明反應(yīng)生成了Fe2O3B. Ⅰ中反應(yīng)需持續(xù)加熱，說明FeSO4分解是吸熱反應(yīng)C．Ⅱ中品紅溶液顏色褪去，說明反應(yīng)生成了SO2D．Ⅲ中未產(chǎn)生白色沉淀，說明反應(yīng)未生成SO3D　解析：Fe2O3為紅棕色固體，Ⅰ中固體變?yōu)榧t棕色，說明FeSO4分解生成了紅棕色的Fe2O3，故A正確；Ⅰ中反應(yīng)需持續(xù)加熱，說明FeSO4分解反應(yīng)本身不放熱，需要不斷提供熱量，是吸熱反應(yīng)，故B正確；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則Ⅱ中品紅溶液顏色褪去，說明FeSO4分解生成了SO2，故C正確；SO3是酸性氧化物，易與水反應(yīng)生成硫酸，混合氣體通過品紅溶液使SO3被完全吸收，沒有SO3進(jìn)入氯化鋇溶液中，則Ⅲ中未產(chǎn)生白色沉淀，不能說明反應(yīng)未生成SO3，故D錯誤。6．某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式不能說明原因的是(　　)A．①中溶液顯紅色的原因：CO＋H2OHCO＋OH－B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSOC．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2＋H2OHCl＋HClOD．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC　解析：Na2CO3溶液由于CO發(fā)生水解而使溶液顯堿性，滴加酚酞溶液后，溶液顯紅色，A項(xiàng)正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，Na2CO3溶液中通入足量SO2后，反應(yīng)生成CO2和HSO，溶液的堿性減弱，紅色褪去，B項(xiàng)正確；飽和氯水中含有Cl2顯黃綠色，通入SO2氣體后，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液的黃綠色褪去，C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。7．(2020·天津模擬)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(　　)選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C　解析：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)中SO2作還原劑，表現(xiàn)出還原性，A正確。SO2通入H2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=== 3S↓＋2H2O，產(chǎn)生黃色沉淀，該反應(yīng)中SO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，B正確。SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，該反應(yīng)中，SO2作還原劑，表現(xiàn)出還原性而不是漂白性，C錯誤。SO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3，該反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，則酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正確。8．(2020·鄭州模擬)濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是(　　)A．對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃硫酸被還原成SO2A　解析：反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②出現(xiàn)的白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，A項(xiàng)正確；反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；白霧說明氯化氫易揮發(fā)，C項(xiàng)錯誤；反應(yīng)③發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。9．(2020·三亞模擬)實(shí)驗(yàn)室用SO2還原MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是(　　)A．裝置B中試劑可為Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB．裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80 ℃左右，溫度過高時反應(yīng)速率可能減慢C．將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2OD．裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－===SO＋H2OB　解析：Na2SO3溶液能與SO2反應(yīng)，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，故A錯誤；當(dāng)溫度過高時，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢，故B正確；MnSO4·H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到MnSO4·H2O，故C錯誤；石灰乳是懸濁液，不能拆寫，因此反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，故D錯誤。10．實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是(　　)A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的Fe2＋C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性D．實(shí)驗(yàn)時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸B　解析：B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，其原因是SO2被酸性KMnO4溶液氧化成SO，MnO被還原為Mn2＋，SO2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，A項(xiàng)正確；KSCN溶液用于檢驗(yàn)Fe3＋，滴加KSCN溶液不能檢驗(yàn)生成的Fe2＋，B項(xiàng)錯誤；D中品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又重新變?yōu)榧t色，證明SO2的漂白性是暫時的、可逆的，C項(xiàng)正確；裝置A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，并與大氣相通，可保持裝置內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，有效防止裝置B中的溶液倒吸入裝置A，D項(xiàng)正確。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意)11．木炭在加熱時可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，為了驗(yàn)證該反應(yīng)的所有產(chǎn)物，設(shè)計裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置略)。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)A．裝置B中所盛試劑為無水硫酸銅，目的是檢驗(yàn)有無水生成，水也可放在最后一步檢驗(yàn)B．為檢驗(yàn)有無SO2，裝置C中試劑可以是品紅溶液或溴水，這兩種試劑的檢驗(yàn)都利用了SO2的漂白性C．裝置D中試劑可以是酸性KMnO4溶液，目的是除SO2，此反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性D．裝置E中品紅溶液是檢驗(yàn)SO2是否被除盡，裝置F中澄清石灰水是為了檢驗(yàn)有無CO2AB　解析：木炭與濃硫酸在加熱時反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O(g)，檢驗(yàn)所有產(chǎn)物，要在B中盛有無水硫酸銅，先檢驗(yàn)反應(yīng)生成的H2O(g)，A項(xiàng)錯誤；SO2使品紅溶液褪色是利用了其漂白性，使溴水褪色則體現(xiàn)其還原性，B項(xiàng)錯誤；裝置D中盛有酸性KMnO4溶液，用于除去SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)SO2的還原性，C項(xiàng)正確；裝置E中品紅溶液用于檢驗(yàn)SO2是否被D中酸性KMnO4溶液全部除盡，F(xiàn)中盛有澄清石灰水，用于檢驗(yàn)生成的CO2，若E中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，證明反應(yīng)生成了CO2，D項(xiàng)正確。12．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(　　)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①品紅溶液紅色褪去，經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含有SO②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復(fù)，有氣體逸出，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，遇淀粉碘化鉀試紙，無明顯變化A．品紅溶液褪色是氯水漂白所致B．集氣瓶中發(fā)生了反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClC．依據(jù)現(xiàn)象②可確定產(chǎn)生的氣體為SO2D．檢驗(yàn)SO的試劑為鹽酸、BaCl2溶液C　解析：氯水中的次氯酸能使品紅溶液褪色，A正確；集氣瓶中氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，B正確；依據(jù)現(xiàn)象②中加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復(fù)，有氣體逸出，說明不含二氧化硫，C不正確，檢驗(yàn)SO時可向溶液中加入過量的鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明溶液中含有SO，D正確。13．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性：SO>I－>Cl－)。下列說法不正確的是(　　)A．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液B．通入N2和煮沸的目的是將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的氧化性D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液AC　解析：二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以試劑B不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，A錯誤；根據(jù)分析可知，通氮?dú)馐菫榱藢⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出，B正確；SO易被空氣中的氧氣氧化為SO，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒被氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，C錯誤；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，D正確。 三、非選擇題14．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 這4種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式。②若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是________mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是______。A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面________，則發(fā)生了鈍化。解析：(1)CO還原SO2，C被氧化，化合價由 ＋2價→＋4價，升高了2價，S被還原，化合價由＋4價→0，降低了4價，最小公倍數(shù)為4，再依據(jù)原子守恒得2CO＋SO2S↓＋2CO2。(2)①Na2SO3中S由＋4價→＋6價，升高了 2價，KIO3中I由＋5價→0，降低了5價，最小公倍數(shù)為10，然后依據(jù)原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O；②依據(jù)①生成1 mol I2，共轉(zhuǎn)移電子 10 mol，因此轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，生成0.5 mol I2。(3)Fe3＋具有氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)生成Fe2＋、SO，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，因此沉淀是硫酸鋇。(4)鈍化是指利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，在鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。氧化膜是鐵的氧化物，不與硫酸銅反應(yīng)，因此若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化，如果沒有發(fā)生鈍化，會發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，有紅色物質(zhì)附著在鐵棒表面。答案：(1)2CO＋SO2S↓＋2CO2(2)①5　2　1　5　1　1　1　②0.5(3)A　(4)無明顯現(xiàn)象15．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)，用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________。(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是________(填標(biāo)號)。①水?、谒嵝訩MnO4溶液③Na2SO3溶液?、茱柡偷腘aHSO3溶液(3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2___________________________________________________________________，而D中則是由于SO2具有________。(4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，其作用是__________________________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色，為了證明藍(lán)色只與Cu2＋有關(guān)，而與其他離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)，其中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是________(填標(biāo)號)。①觀察稀硫酸溶液呈無色②觀察CuSO4粉末呈白色③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色(6)若實(shí)驗(yàn)中用7.2 g銅片和12.5 mL 18.0 mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學(xué)的知識，某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是___________________________________________________________________________________________________________________________。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為a mol/L，現(xiàn)向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)消耗硝酸鉀________mol(用含a的代數(shù)式表示，要化簡)。解析：(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2) SO2易溶于水，具有酸性和還原性，可與酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)，難溶于飽和的NaHSO3溶液，可用排飽和NaHSO3溶液的方法收集。(3)SO2 溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生SO2＋2OH－===SO＋H2O，使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色；SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，所以裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，原因卻不同。(4)二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，則棉花上可浸氫氧化鈉溶液，吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境。(5)①觀察稀硫酸溶液呈無色，可說明SO無色；②觀察CuSO4粉末呈白色，不能證明藍(lán)色只與Cu2＋有關(guān)；③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺，因陽離子和陰離子濃度都變淺，不能證明；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色，銅離子濃度減小，可說明藍(lán)色與銅離子有關(guān)；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍(lán)色，銅離子物質(zhì)的量不變，可說明藍(lán)色與銅離子有關(guān)，則對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是②③。(6)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與銅在加熱條件下反應(yīng)，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度不斷降低，成為稀硫酸后與銅不反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的濃度為a mol/L，物質(zhì)的量為0.012 5 L×a mol/L＝0.012 5a mol，氫離子的物質(zhì)的量為0.025a mol，向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，則反應(yīng)消耗硝酸鉀 mol。答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)④　(3)中和了溶液中的NaOH　漂白性(4)吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境　(5)②③(6)反應(yīng)過程中濃硫酸被不斷消耗，同時生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，降至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)　  

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