人教版高考一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練習(xí)14化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì) (建議用時(shí)：40分鐘) 一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是(　　) A．sp，范德華力　　　　 B．sp2，范德華力 C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵 C　解析：由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化；由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。 2．下列分子所含原子中，既有sp3雜化，又有sp2雜化的是(　　) A．乙醛 B．丙烯腈 C．甲醛 D．丙炔 A　解析：乙醛中甲基中的碳原子采取sp3雜化，醛基中的碳原子采取sp2雜化，A正確；丙烯腈中雙鍵連接的兩個(gè)碳原子采取sp2雜化，另一個(gè)碳原子采取sp雜化，B錯(cuò)誤；甲醛中碳原子采取sp2雜化，C錯(cuò)誤；丙炔中甲基中的碳原子采取sp3雜化，三鍵連接的兩個(gè)碳原子采取sp雜化，D錯(cuò)誤。 3．Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是(　　) A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 B　解析：由1 mol配合物生成1 mol AgCl知，1 mol配合物電離出1 mol Cl－即配離子顯＋1價(jià)，外界有一個(gè)Cl－，又因Co顯＋3價(jià)，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有兩個(gè)Cl－，又因?yàn)樵撆浜衔锟臻g結(jié)構(gòu)為八面體，所以n＝6－2＝4。 4．(2019·海南高考改編)下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是(　　) A．分子的極性：BCl3HI>HF D．由于氫鍵的存在，水分子中氫氧鍵鍵角是105° A　解析：B項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種分子間作用力；C項(xiàng)應(yīng)為HF>HI>HBr>HCl；D項(xiàng)，由于孤電子對(duì)的排斥作用，水分子中的氫氧鍵鍵角是105°。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意) 8．(2020·太原模擬)下列分子中中心原子的雜化方式和分子的空間結(jié)構(gòu)均正確的是(　　) A．C2H2：sp、直線形 B．SOeq \o\al(2－,4)：sp3、三角錐形 C．H3O＋：sp3、V形 D．BF3：sp2、平面三角形 AD　解析：乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，每個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，所以碳原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，A正確；SOeq \o\al(2－,4)中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于σ鍵個(gè)數(shù)＋eq \f(1,2)(a－xb)＝4＋eq \f(1,2)[(6＋2)－4×2]＝4，孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形，B錯(cuò)誤；H3O＋中價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋1＝4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；BF3分子中硼原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋0＝3，雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D正確。 9．用價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時(shí)也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是(　　) A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子 B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子 C　解析：A項(xiàng)，SO2是V形分子，CS2、HI是直線形的分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，BF3鍵角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，而Sn原子價(jià)層電子數(shù)是4，在SnBr2中兩個(gè)價(jià)電子與Br形成共價(jià)鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，使鍵角小于120°，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正確；D項(xiàng)，PCl3、NH3都是三角錐形的分子，而PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。 10．膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是(　　) A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp2雜化 B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵 C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵 D．膽礬中的兩種結(jié)晶水在不同的溫度下會(huì)分步失去 BD　解析：H2O中O原子形成2個(gè)σ鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，硫酸根離子中羥基氧是sp3雜化，非羥基氧不是中心原子，不參與雜化，故A錯(cuò)誤；在結(jié)構(gòu)示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H—O、S—O共價(jià)鍵和配離子與硫酸根離子之間形成離子鍵，故B正確；膽礬是五水硫酸銅，膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，故C錯(cuò)誤；由于膽礬晶體中有兩類結(jié)晶水，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合方式不同，因此受熱時(shí)也會(huì)因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，故D正確。三、非選擇題 11．(2020·桂林模擬)碳、硫和釩的相關(guān)化合物在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： (1)基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)VOeq \o\al(3－,4)的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為________，一個(gè)VOeq \o\al(3－,4)中含有________個(gè)σ鍵。 (3)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1中W)是副作用小且能有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。 ①該藥物中N原子的雜化方式是________。 ②X、Y、Z三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序?yàn)開_______，原因是____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成大π鍵。大π鍵可用Πeq \o\al(n,m)表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵表示為Πeq \o\al(6,6)。 ①下列粒子中存在大π鍵的是________(填標(biāo)號(hào))。 A．O3 B．SOeq \o\al(2－,4) C．H2S D．NOeq \o\al(－,3) ②CS2分子中大π鍵可以表示為________。 (5)偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨、水。偏礬酸銨的陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸銨的化學(xué)式為________。解析：(1)釩為23號(hào)元素，釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)VOeq \o\al(3－,4)的中心原子為V，V上的孤電子對(duì)數(shù)為0,1個(gè)V原子與4個(gè)O原子結(jié)合形成化學(xué)鍵，所以一個(gè)VOeq \o\al(3－,4)中含有4個(gè)σ鍵。(3)①該藥物中N原子形成2個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝孤電子對(duì)數(shù)＋σ鍵個(gè)數(shù)＝1＋2＝3，所以N原子采取sp2雜化。②X中含有羧基，可以與水分子形成氫鍵，增強(qiáng)水溶性；Y中含有酯基和苯環(huán)，Z中含有酯基，都不利于其在水中的溶解，因此X、Y、Z三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序?yàn)閄>Z>Y。(4)①從已知信息來看，形成大π鍵的條件是：原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，SOeq \o\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，H2S的空間結(jié)構(gòu)為V形，NOeq \o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。因此SOeq \o\al(2－,4)一定不存在大π鍵，H2S中H原子沒有p軌道，也不存在大π鍵，O3和NOeq \o\al(－,3)可以形成大π鍵。所以選A、D。②CS2是直線形分子，又有p軌道，因此可以形成三原子四電子的大π鍵：Πeq \o\al(4,3)。(5)由題圖2可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子，結(jié)合題意可知V的化合價(jià)為＋5，則偏釩酸銨的化學(xué)式為NH4VO3。答案：(1)　(2)0　4　(3)①sp2?、赬>Z>Y　X中含有羧基，可以與水分子形成氫鍵，增強(qiáng)水溶性；Y中含有酯基和苯環(huán)，Z中含有酯基，都不利于其在水中的溶解　 (4)①AD?、讦?eq \o\al(4,3)　(5)NH4VO3 12．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)層電子中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}： (1)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為________；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________________(填化學(xué)式，寫出兩種)。 (2)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________(填化學(xué)式)。 (3)這五種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。解析：a、b、c、d、e為前四周期元素，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，且原子序數(shù)最小，a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，內(nèi)層電子數(shù)為2，即，c為O元素；b的價(jià)層電子中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于氧元素，則b為N元素；e的原子序數(shù)最大，且最外層只有1個(gè)電子，次外層有18個(gè)電子，位于第四周期，共有29個(gè)電子，推知e為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)比O大比銅小，推知d為S元素。(1)a為H，與N、O、S可形成二元共價(jià)化合物，分別為NH3(三角錐形)、H2O(V形)、H2S(V形)，其中呈三角錐形的分子的中心原子的雜化方式為sp3雜化；H與N、O、S形成既含極性共價(jià)鍵，又含非極性共價(jià)鍵的化合物H2O2(H—O—O—H)、N2H4，H—O、H—N為極性鍵，O—O、N—N為非極性鍵。(2)這些元素可形成含氧酸HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸為H2SO3，SOeq \o\al(2－,3)價(jià) 層電子對(duì)數(shù)為3＋eq \f(1,2)×(6＋2－6)＝3＋1＝4。(3)含有H、N、O、S、Cu五種元素的化合物，聯(lián)系配合物有關(guān)知識(shí)以及題目所給信息，觀察陽離子中心為1個(gè) Cu2＋，周圍為4個(gè)NH3分子和2個(gè)H2O分子，得到該化合物的化學(xué)式為[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，加熱時(shí)，由于H2O和Cu2＋作用力較弱會(huì)先失去。答案：(1)sp3　H2O2、N2H4(合理即可) (2)HNO2、HNO3　H2SO3 (3)SOeq \o\al(2－,4)　共價(jià)鍵和配位鍵　H2O　H2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱

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