人教版高考化學一輪復習第2章化學物質及其變化第3講氧化還原反應含答案-試卷下載-教習網

課時跟蹤練5 一、選擇題 1．下列我國古代的技術應用中，不涉及氧化還原反應的是(　　) 解析：本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，注意了解我國古代人民對化學的貢獻。煅燒貝殼是碳酸鈣發(fā)生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價均沒發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，選項A符合題意；醋的釀造存在從乙醇轉化為乙酸的過程，為氧化還原反應，選項B不符合題意；煉鐵中有單質鐵的生成，屬于氧化還原反應，選項C不符合題意；火藥爆炸屬于劇烈的氧化還原反應，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，選項D不符合題意；答案選A。答案：A 2．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是(　　) A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B．鐵制菜刀生銹 C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜解析：金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故A項不符合題意；鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應過程，故B項不符合題意；酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，屬于復分解反應，故C項符合題意；鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故D項不符合題意。答案：C 3．(2020·上海第一次模擬)下列反應類型中，一定不發(fā)生電子轉移的是(　　) A．化合反應　　　 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應解析：化合反應可能是氧化還原反應，可能有電子轉移發(fā)生，如H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up15(點燃))2HCl，化合價發(fā)生了變化，存在電子的轉移，A項不合題意；分解反應可能是氧化還原反應，可能有電子轉移發(fā)生，如2HII2＋H2，化合價發(fā)生了變化，存在電子的轉移，B項不符合題意；復分解反應一定不是氧化還原反應，一定沒有電子轉移發(fā)生，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，沒有電子的轉移，C項符合題意；置換反應一定是氧化還原反應，一定有電子轉移發(fā)生，D項不符合題意。答案：C 4．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應的方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是(　　) A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑 C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑解析：根據(jù)反應前后元素的化合價變化來看，Ca和O的化合價均沒有變化，其中CaH2中H的化合價由－1價升高到0價，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價由＋1價降低到0價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產物，又是還原產物。答案：B 5．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應下列說法正確的是(　　) A．Na2O2只作氧化劑 B．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移 C．每生成16 g氧氣就有1 mol Fe2＋被還原 D．Na2FeO4既是還原產物又是氧化產物解析：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑反應中，F(xiàn)e元素的化合價升高，由＋2價升高到＋6價，Na2O2中O元素的化合價既升高又降低。A項，Na2O2中O元素的化合價既升高又降低，反應中既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B項，反應中化合價升高的元素有Fe，由＋2價→＋6價，化合價升高的元素還有O元素，由－1價→0價，2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有2 mol×4＋1 mol×2＝10 mol電子轉移，錯誤；C項，16 g氧氣的物質的量為0.5 mol，根據(jù)B的分析，生成0.5 mol O2，有1 mol Fe2＋被氧化，錯誤；D項，F(xiàn)eSO4→Na2FeO4，F(xiàn)e的化合價升高，Na2FeO4是氧化產物，Na2O2→Na2FeO4，O元素化合價降低，Na2FeO4是還原產物，正確。答案：D 6．科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是(　　) A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成 B．探究NO和N2O可能化合生成NO2 C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用解析：A項，SO2和Na2O2反應生成Na2SO4，正確；B項，NO和N2O可能化合生成NO2，發(fā)生氧化還原反應NO和N2O的化合價都升高，按照氧化還原反應的定義，沒有化合價降低的元素，是不可能的，符合題意；C項，NO2與NaOH溶液完全反應生成NaNO2、NaNO3和水，正確；D項，向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用，有兩種可能，故也有探究意義，正確。答案：B 7．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。以下有關說法正確的選項是(　　) A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1 C．假設生成0.2 mol HNO3，轉移0.2 mol電子 D．NF3在潮濕空氣中泄漏會產生紅棕色氣體解析：A項，反應中只有N元素化合價變化，可知NF3在反應中既是氧化劑又是還原劑，H2O不是還原劑，錯誤；B項，NF3→HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑；2NF3→2NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶2，錯誤；C項，生成1 mol HNO3轉移2 mol電子，所以生成0.2 mol HNO3轉移0.4 mol電子，錯誤；D項，NF3與潮濕的空氣中的水反應生成NO，NO與空氣中的O2反應生成紅棕色的NO2，正確。答案：D 8．一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2Oeq \o\al(2－,7)和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為(　　) A．1.5 mol B．1.0 mol C．0.75 mol D．3.0 mol 解析：根據(jù)題意可知反應中Pb從＋4價降低到＋2價，1 mol PbO2反應生成Pb2＋得到2 mol電子，Cr從＋3價升高到＋6價，1 mol Cr3＋反應生成Cr2Oeq \o\al(2－,7)失去3 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知PbO2參與反應得到3 mol電子，此時消耗PbO2的物質的量為1.5 mol。答案：A 二、非選擇題 9．(2020·北京清華附中第三次模擬節(jié)選)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題： (1)FeCl3凈水的原理是___________________________________ _______________________________________________________ ____________________________________________________。 FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是 _______________________________________________________ _______________________________________________________ _________________________________(用離子方程式表示)。 (2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。請完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式： _____ClOeq \o\al(－,3)＋______Fe2＋＋______===________Cl－＋______Fe3＋＋______ 解析：(1)FeCl3凈水的原理是Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(2)氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從＋5價降低到－1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從＋2價升高到＋3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2＋的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3，配平后離子方程式為ClOeq \o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。答案：(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (2)1　6　6H＋　1　6　3H2O 10．(2020·海南省模擬)硼及其化合物生產中有廣泛用途，硼和鋁位于同主族，具有相類似的化學性質。 (1)硼和氯氣反應生成BCl3，在該分子中，硼原子最外層有________個電子。 (2)硼與氫氧化鈉溶液反應生成Na[B(OH)4](四羥基合硼酸鈉)和氫氣，該反應的化學方程式為_________________________________ _____________________________________________________。 (3)B(OH)3(硼酸)是一元弱酸，它在水中類似氨的電離：NH3＋H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，硼酸在水中電離的方程式為_________ _____________________________________________________。 (4)NaBH4是有機合成中重要的還原劑。工業(yè)上合成方法之一是Na2B4O7＋16Na＋8H2＋7SiO2eq \o(=====,\s\up15(高溫))7Na2SiO3＋4NaBH4，在該反應中，氧化劑是________，制備1 mol NaBH4時轉移________mol電子。 (5)NaBH4與水反應生成Na[B(OH)4]和一種氣體，寫出反應的化學方程式：________________________________________________ _____________________________________________________。解析：(1)B原子最外層有3個電子，和氯氣反應生成BCl3，該分子中形成3個B—Cl單鍵，硼原子最外層有6個電子。(2)B與Al的性質具有相似性，硼與氫氧化鈉溶液反應生成Na[B(OH)4]和氫氣，反應的化學方程式為2B＋2NaOH＋6H2O===2Na[B(OH)4]＋3H2↑。(3)硼酸[B(OH)3]是一元弱酸，它在水中類似氨的電離：NH3＋H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，其鈉鹽的化學式為Na[B(OH)4]，則硼酸在水中的電離方程式是H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。(4)Na2B4O7＋16Na＋8H2＋7SiO2eq \o(=====,\s\up15(高溫))7Na2SiO3＋4NaBH4，反應中Na的化合價由0價升高到＋1價，H元素的化合價由0價降低為－1價，因此氧化劑為氫氣，還原劑為鈉，反應中轉移16個電子，則制備1 mol NaBH4時轉移4 mol電子。(5)NaBH4中H為－1價、B為＋3價，－1價的氫與水中＋1價氫發(fā)生氧化還原反應生成H2，相當于水中氫氧根離子替代NaBH4中－1價的H，同時生成Na[B(OH)4]，反應的化學方程式為NaBH4＋4H2O===Na[B(OH)4]＋4H2↑。答案：(1)6　(2)2B＋2NaOH＋6H2O===2Na[B(OH)4]＋3H2↑　(3)H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋　(4)H2　4　(5)NaBH4＋4H2O===Na[B(OH)4]＋4H2↑ 11．(2020·上海第一次模擬節(jié)選)硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中常用的還原劑。采用NaBO2為主要原料制備NaBH4(B元素化合價為＋3)的反應為NaBO2＋SiO2＋Na＋H2eq \o(=====,\s\up15(高溫))NaBH4＋Na2SiO3(未配平)；硅酸鈉俗稱泡花堿，又名水玻璃，在工業(yè)生產中也有廣泛應用(已知硅酸為難溶性弱酸)。完成下列填空： (1)上述反應中H2與Na的物質的量之比為________。 (2)NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬單質。例如它從含金離子(Au3＋)的廢液中提取Au，配平該反應的離子方程式： ______Au3＋＋______BHeq \o\al(－,4)＋____OH－===____Au↓＋____BOeq \o\al(－,2)＋____H2O (3)最新研究發(fā)現(xiàn)以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質溶液，可以設計成全液流電池，則每消耗1 L 6 mol·L－1 H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為________。解析：(1)NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2eq \o(=====,\s\up15(高溫))NaBH4＋2Na2SiO3，配平化學方程式得到物質的定量關系，反應中H2與Na的物質的量之比為1∶2。(2)因BOeq \o\al(－,2)易與H＋結合，則堿性溶液可抑制它與水的反應，由Au的化合價由＋3價降低為0價，BHeq \o\al(－,4)中H元素從－1價升高到＋1價，則由電子守恒可得：8Au3＋＋3BHeq \o\al(－,4)―→8Au↓＋3BOeq \o\al(－,2)，堿性溶液中氫氧根離子參加反應，再由電荷守恒和質量守恒定律可得：8Au3＋＋3BHeq \o\al(－,4)＋24OH－===8Au↓＋3BOeq \o\al(－,2)＋18H2O。(3)在電池反應中，每消耗1 L 6 mol·L－1 H2O2溶液，消耗雙氧水的物質的量為6 mol，根據(jù)H2O2＋2e－===2OH－，理論上流過電路中的電子數(shù)6 mol×2NA·mol－1＝12NA。答案：(1)1∶2　(2)8　3　24　8　3　18　(3)12NA 12．(2020·北京清華附中第三次模擬)硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。 (1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－－2e－===S；(n－1)S＋S2－===Seq \o\al(2－,n)。 ①寫出電解時陰極的電極反應式：_________________________ _____________________________________________________。 ②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成：________________________________________________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示。 ①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是__________。 ②當反應中有1 mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為______________。 (3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為____________________________________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。解析：(1)①陽極上硫離子放電，電極反應式為S2－－2e－===S，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；②電解后陽極區(qū)離子為Seq \o\al(2－,n)，酸性條件下，Seq \o\al(2－,n)和氫離子反應，S元素失電子、發(fā)生氧化反應生成S單質，同時S元素得電子、生成H2S，反應方程式為Seq \o\al(2－,n)＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑。(2)①根據(jù)題圖2中各元素化合價知，Cu元素化合價都是＋2價、H元素化合價都是＋1價、Cl元素化合價都是－1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素；②H2S不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成S單質，反應方程式為2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，該反應中S元素化合價由－2價變?yōu)?價、O元素化合價由0價變?yōu)椋?價，根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等得，消耗O2的物質的量＝eq \f(1 mol,2)＝0.5 mol。(3)根據(jù)題意知，該反應是可逆反應，反應物是硫化氫，根據(jù)圖象知，生成物中含有S元素的物質的體積分數(shù)是氫氣的一半，則生成物是S2和H2，所以該反應方程式為2H2Seq \o(,\s\up15(高溫))2H2＋S2。答案：(1)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　②Seq \o\al(2－,n)＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑　(2)①Cu、H、Cl ②0.5 mol　(3)2H2Seq \o(,\s\up15(高溫))2H2＋S2

相關試卷

相關試卷更多

相關試卷

相關試卷 更多

相關試卷更多