課時規(guī)范練13　原子結(jié)構(gòu)　元素周期表基礎(chǔ)鞏固1.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中,對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.H B.C.1s2 D.2.(2020江蘇化學,2)反應8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學用語正確的是(　　)A.中子數(shù)為9的氮原子NB.N2分子的電子式:N??NC.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式:Cl—ClD.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:3.(2020山東臨沂4月一模)下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個電子所需能量最小的是(　　)A.[Ne] B.C. D.4.(2020湖北漢口檢測)下列關(guān)于現(xiàn)行元素周期表的說法正確的是(　　)A.元素周期表目前共有8個周期B.元素周期表中共有18個族,其中有主族、副族、0族和第Ⅷ族C.元素周期表中第一、二、三周期為短周期D.元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素5.X、Y、Z和R代表4種元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是(　　)A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m6.(2020江西南昌期末)1869年俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是(　　)A.元素周期表有7個橫行、18個縱列,即有7個周期、18個族B.可在過渡元素中尋找半導體材料C.俄羅斯專家首次合成了X原子,116號元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族D.第ⅥA族的元素全部是非金屬元素7.某基態(tài)原子的價層電子排布式為2s22p3,按要求解答下列問題。①原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　,原子的電子式:　　　　　　　。 ②價層電子軌道表示式(電子排布圖)為　　　　　　　　　　　　。 ③電子占的原子軌道數(shù)為　　　　,電子的運動狀態(tài)有　　　　種。 能力提升8.(雙選)下列有關(guān)軌道表示式(電子排布圖)的表述正確的是(　　)A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布式B.違背了洪特規(guī)則C.表示基態(tài)氮原子的價層電子排布式D.表示處于激發(fā)態(tài)的硼原子的軌道表示式(電子排布圖)9.(2020云南昆明質(zhì)檢)中國計量科學研究院研制的NIM5銫原子噴泉鐘,2000萬年不差一秒,目前成為國際計量局認可的基準鐘之一,參與國際標準時間修正。下列關(guān)于Cs的說法錯誤的是(　　)A.137Cs和133Cs互為同位素B.單質(zhì)Cs與水反應非常緩慢C.137Cs比133Cs多4個中子D.137Cs最外層只有1個電子10.(雙選)(2020山東濟南質(zhì)檢)核磁共振技術(shù)在臨床診斷中的應用越來越多。已知原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)有如下三種情況:①均為偶數(shù);②均為奇數(shù);③一個為偶數(shù),另一個為奇數(shù)。其中②③原子核能發(fā)生核磁共振,則下列說法錯誤的是(　　)A.D、T兩種核素均能發(fā)生核磁共振B.6Li、14C、25Mg均能發(fā)生核磁共振C.第ⅤA族元素的原子均能發(fā)生核磁共振D.若n為自然數(shù),2n+1X不能發(fā)生核磁共振11.(2020廣東信宜中學模擬)設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素,已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9;Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負一價陰離子。下列說法不正確的是(　　)A.元素Z的簡單氫化物分子中含有10個電子B.元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子C.元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物12.下列有關(guān)化學用語書寫錯誤的是(　　)A.S2-的核外電子排布式:1s22s22p6B.碳原子的價電子軌道表示式:C.碳-14的原子組成符號CD.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: 13.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的價電子排布式為ns(n-1)np(n+1),則下列說法不正確的是(　　)  X Y Z   A.Y元素原子的價電子排布為4s24p4B.Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p314.(1)Cu元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)基態(tài)硼原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　　。 (3)基態(tài)硅原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為　　　,該能層具有的原子軌道數(shù)為　　　　　　,排布的電子數(shù)為　　　　。 (4)Ni2+的價層電子軌道表示式(電子排布圖)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)Se的原子序數(shù)為　　　　　　,其核外M層電子的排布式為　　　　　　　　　　　　　　。 15.完成下列化學用語。(1)鉻原子的核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　,價層電子排布式為　　　　　　,原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　,價層電子軌道表示式(電子排布圖)為　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Cu2+的核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　。 (3)As的核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　　　,原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　　　,價層電子軌道表示式(電子排布圖)為　　　　　　　　　　　　。 (4)Co的價層電子排布式為　　　　　　　,價層電子軌道表示式(電子排布圖)為　　　　　　　　　　　　　。 拓展深化16.現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的價電子排布式為3s2D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中金屬性最強的元素G在元素周期表的第七列 (1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:　　　　　　　　。 (2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有　　　　　個方向,原子軌道呈　　　　　　形。 (3)某同學根據(jù)上述信息,推斷C的基態(tài)原子的核外電子的軌道表示式(電子排布圖)如下:該同學所畫的電子排布圖違背了　。 (4)G位于　　　　　　　族　　　　　　　區(qū),該元素的價電子排布式為　　　　　　　　。 (5)檢驗F元素的方法是　　　　　　　　　　　,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  課時規(guī)范練13　原子結(jié)構(gòu)　元素周期表1.D　H只能表示最外層電子數(shù);只表示核外的電子分層排布情況;1s2只具體到能級的電子數(shù);包含了能層數(shù)、能級數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋,對電子運動狀態(tài)描述最詳盡,故選D。2.C　A項,中子數(shù)為9的氮原子應表示為N;B項,N2分子的電子式應為∶N??N∶;D項,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖應為。3.B　[Ne]為基態(tài)Al3+,2p能級處于全充滿,較穩(wěn)定,電離最外層的一個電子為基態(tài)鋁原子的第四電離能;為基態(tài)鋁原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài);為基態(tài)鋁原子失去兩個電子后的狀態(tài),電離最外層的一個電子為基態(tài)鋁原子的第三電離能;為基態(tài)鋁原子失去一個電子后的狀態(tài),電離最外層的一個電子為基態(tài)鋁原子的第二電離能;電離最外層的一個電子所需要的能量:基態(tài)大于激發(fā)態(tài),而第一電離能<第二電離能<第三電離能<第四電離能,則B項符合題意。4.C　元素周期表目前共有7個周期,A項錯誤;元素周期表中共有16個族,B項錯誤;元素周期表中第一、二、三周期為短周期,C項正確;元素周期表中第ⅠA族中H是非金屬元素,D項錯誤。5.D　既然4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,就說明a-m=b-n=c+n=d+m,根據(jù)此關(guān)系式可得D項正確。6.C　元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個縱列,因此元素周期表雖然共18個縱列,但共16個族,A錯誤;在金屬和非金屬的分界線附近可尋找半導體材料,B錯誤;第七周期0族元素原子序數(shù)為118,則116號元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族,C正確;第ⅥA族也有金屬元素,D錯誤。7.答案①　··　②　③5　78.AB　單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p6,每個軌道內(nèi)排布2個電子,且自旋相反,A項正確;B項違背了洪特規(guī)則,正確;基態(tài)氮原子的價層電子排布式為2s22p3,C項錯誤;該軌道表示式(電子排布圖)表示的是基態(tài)硼原子的軌道表示式,D項錯誤。9.B　137Cs和133Cs質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,質(zhì)量數(shù)不同,前者比后者多4個中子,兩者互為同位素,A、C兩項正確;Cs位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,其原子最外層只有1個電子,Cs的金屬性很強,能與水劇烈反應,B項錯誤,D項正確。10.BD　由題意知,D、T兩種核素的質(zhì)子數(shù)是奇數(shù),中子數(shù)分別為奇數(shù)、偶數(shù),故A項正確;14C的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都是偶數(shù),故B項錯誤;第ⅤA族元素的原子質(zhì)子數(shù)都是奇數(shù),中子數(shù)是偶數(shù)或奇數(shù),故C項正確;n為自然數(shù),2n+1X中質(zhì)量數(shù)為奇數(shù),質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)中必有一個是奇數(shù),另一個是偶數(shù),故D項錯誤。11.D　根據(jù)題意分析可知,Y為氯、Z為氧、X為鉀。水分子中含有10個電子,氯化氫分子中含有18個電子,K2O中的鉀離子、氧離子均達到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯、氧組成的化合物為共價化合物,故選D。12.A　S2-核外有18個電子,其電子排布式為1s22s22p63s23p6,A項錯誤。13.A　根據(jù)Y元素原子的價電子排布式可知,Y為S,則X為F,Z是AS。S原子的價電子排布式為3s23p4,A錯誤;B、C、D均正確。14.答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(2)1s22s22p1　(3)M　9　4(4)(5)34　3s23p63d1015.答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)　3d54s1　(2)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)　(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)　(4)3d74s2　16.答案(1)[HH]+H]-　(2)3　啞鈴(3)泡利原理　(4)第ⅦB　d　3d54s2(5)焰色試驗　當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子;電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,將以光的形式釋放能量解析由題給信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)NH5為離子化合物,由N和H-兩種離子構(gòu)成,故其電子式為[HH]+H]-。(2)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3,能量最高的電子位于2p能級,共有3個原子軌道,其電子云在空間有3個方向,原子軌道呈啞鈴形。(3)該同學所畫軌道表示式(電子排布圖)中的3s能級的兩個電子自旋相同,違背了泡利原理。(4)G為Mn,是25號元素,位于第四周期第ⅦB族,最后填充的是d電子,為d區(qū)元素,其價電子排布式為3d54s2。 

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