課標要求1.認識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。2.認識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡,了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。必做實驗:鹽類水解的應用
高考怎么考 　弱電解質(zhì)的電離與鹽類的水解、沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)是高考考查的重要內(nèi)容,具有難度大、靈活性強、知識瑣碎等特點,其中結(jié)合酸堿中和滴定圖像及鹽類水解的知識,分析微粒濃度之間的關(guān)系,運用金屬離子的水解知識除去工藝流程中的相關(guān)雜質(zhì),是高考命題的熱點;沉淀溶解平衡圖像題出現(xiàn)的概率也較高,主要考查Ksp的相關(guān)計算及粒子濃度的關(guān)系。 預計2022年高考中酸堿中和滴定圖像和沉淀溶解平衡圖像在選擇題中出現(xiàn)的概率較大,也有可能在工藝流程題中出現(xiàn)。
考點1 鹽類水解及其應用考點幫·必備知識通關(guān)考法幫·解題能力提升考法1 鹽類水解及其應用考法2 溶液中粒子濃度大小的比較
考點2 沉淀溶解平衡考點幫·必備知識通關(guān)考法幫·解題能力提升考法3 沉淀溶解平衡的應用考法4 有關(guān)Ksp的計算考法5 有關(guān)Ksp的圖像
高分幫 “雙一流”名校沖刺釋疑難·專題突破疑難9 電解質(zhì)溶液中“四大平衡常數(shù)”的比較和聯(lián)系
考點 1 鹽類水解及其應用
考點幫?必備知識通關(guān)
1.概念在水溶液中鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。2.實質(zhì)
高考鏈接1.[2019浙江4月選考,5]下列溶液呈堿性的是 　　　　　　 　　　　　　 A.NH4NO3　　B.(NH4)2SO4　　C.KCl　　D.K2CO32.[2018浙江下半年選考,4]下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是A.HNO3 B.CuCl2 C.K2CO3 D.NaCl答案： 1.D　2.B
3.特點(1)可逆:鹽的水解反應絕大多數(shù)是可逆反應?？煽醋魉釅A中和反應的逆反應,即 。(2)微弱:通常鹽類水解的程度很小,一般無沉淀析出,無氣體放出。(3)吸熱: 水解反應吸熱。4.鹽類水解方程式的書寫(1) 一般情況下鹽類水解的程度較小,用“ ”連接反應物和生成物。水解生成的難溶性或揮發(fā)性物質(zhì)不加 “↓”或 “↑”符號。如Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+,HS-+H2O H2S+OH-。
考法幫?解題能力提升
考法1 鹽類水解及其應用1.鹽類水解的?？键c結(jié)構(gòu)化圖
2.鹽類水解反應的原理及水解反應的拓展
3.鹽類水解的“八大”應用
4.“四規(guī)律”判斷鹽溶液蒸干所得物質(zhì)(1)考慮鹽是否分解。如加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液,因其分解,所得固體應是CaCO3。(2)考慮氧化還原反應。如加熱蒸干Na2SO3溶液,因Na2SO3易被氧化,所得固體應是Na2SO4。(3)強堿弱酸鹽溶液蒸干后一般得到原物質(zhì),如Na2CO3等。(4)鹽水解生成難揮發(fā)性酸時,其溶液蒸干后一般得到原物質(zhì),如CuSO4(aq) CuSO4(s);鹽水解生成易揮發(fā)性酸時,其溶液蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物,如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。
解析lg c(H+)或lg c(OH-)隨pH的變化應為直線,pH較小時,lg c(H+)較大,則MO表示lg c(H+)、OP表示lg c(OH-);c(CH3COO-)隨pH增大而增大,則NP表示lg c(CH3COOH)、MN表示lg c(CH3COO-)。
解題模型 　以CH3COONa溶液為例:
答案：1.√　 2.?　 3.?　4.√{點撥:Fe 3+逐步水解生成[Fe(OH)]2+、[Fe(OH)2]+、Fe(OH)3,水解能力Fe3+>[Fe(OH)]2+}　5.?　 6.√　 7.?　 8.√
考法2 溶液中粒子濃度大小的比較 近幾年的真題中,鹽類水解平衡溶液、酸堿滴定溶液、弱電解質(zhì)稀釋溶液中的微粒濃度關(guān)系式的正誤判斷是考查的熱點。1.思維導圖
2.三個“守恒”關(guān)系(1)電荷守恒
(3)質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量相等。以NaHCO3溶液為例進行分析,如表所示。
2 [2021福建三明一中模擬]HR是一元酸,室溫時,用0.250 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定25 mL HR溶液時,溶液的pH變化情況如圖所示。其中b點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應,下列說法正確的是 A.HR的電離常數(shù)Ka≈5×10-6B.xc(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)D.b點對應溶液中粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)
命題角度　混合溶液中粒子濃度大小的比較
解題模型以強堿弱酸鹽Na2A為例
1.沉淀溶解平衡及其影響因素
(2)特點逆、等、動、定、變(適用平衡移動原理)。(3)影響沉淀溶解平衡的因素①內(nèi)因:難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②外因:以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)　ΔH>0為例。
2.溶度積 (1)對于沉淀溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq), 溶度積常數(shù)Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-),濃度都是平衡濃度;離子積Qc=cm(Mn+)·cn(Am-),濃度是任意濃度。Qc>Ksp:溶液過飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和,達到新的平衡。Qc=Ksp:溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。QcKsp時,難溶電解質(zhì)的溶解平衡向生成沉淀的方向移動,生成沉淀。(2)應用:可利用生成沉淀來達到除去溶液中雜質(zhì)離子的目的。(3)方法:①調(diào)節(jié)pH法。如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵,使其溶于水中,再加入氨水調(diào)節(jié)pH,可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。②加沉淀劑法。如用Na2S、H2S等作沉淀劑,使某些金屬離子(如Cu2+、Hg2+等)生成極難溶的硫化物(CuS、HgS等)沉淀,也是分離、除雜常用的方法。
③氧化還原法。如除去溶液中的Fe2+時,可將鐵元素以堿的形式沉淀出來,但Fe(OH) 2的溶解度比Fe(OH)3的大,所以先加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,再用堿與Fe3+反應,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。2.沉淀的溶解(1)原理:當QcNaAB.將a ml·L-1的HA溶液與a ml·L-1的NaA溶液等體積混合,混合液中c(Na+)>c(A-)C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液,發(fā)生反應的離子方程式為B2-+2HA 2A-+H2BD.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

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