?初中科學2023年中考復習 物質(zhì)的鑒別、推斷優(yōu)生特訓（解析版）
一、單選題
1．（2022·余杭模擬）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：

關(guān)于該實驗的說法正確的是（　?。?br /> A．步驟II中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2SO4，一定沒有Na2CO3
B．步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、K2SO4、NazCO3
C．步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2SO4、 K2SO4， Na2CO3
D．步驟II中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有NazSO4、K2SO4
2．（2021九上·義烏期中）小紅同學向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量。記錄滴入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（　?。?

A．①圖中，當碳酸鈉溶液加至a點時，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應(yīng)
B．②圖中，當碳酸鈉溶液加至b點時，所得溶液的pH=7
C．③圖中，當碳酸鈉溶液加至c點時，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇
D．④圖中，當碳酸鈉溶液加至d點時，溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應(yīng)完全
3．（2021九上·義烏期中）一包不純的Na2CO3固體，雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種。現(xiàn)取該樣品溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，則下列判斷不正確的是（　?。?
A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2
B．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
C．樣品中雜質(zhì)可能只含有NaCl
D．所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于7.3%
4．（2021九上·龍灣期中）有一種納米潤滑添加劑，由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，取少量該添加劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡；另取少量該添加劑，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液，關(guān)于以上實驗，有下列幾種說法：
①該添加劑中一定有銅，可能有鋁和氧化鋁；②若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，則該添加劑中一定有氧化鋁；③濾液中最多含有三種溶質(zhì)；④濾渣中一定有銀和銅，濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅；⑤通過以上實驗可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。
上述說法正確的有（　?。?br /> A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤
5．（2021九上·紹興期中）下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能加以鑒別的是 (　?。?
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
C．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
6．（2021九上·臺州期中）在實驗室中，小明同學為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬的粉末放入 AgNO3 與 Cu(NO3)2 的混合溶液中，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明同學得出的以下結(jié)論中，錯誤的是(　　)

A．濾液中一定沒有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì) M
C．濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D．加入的金屬M 可能是單質(zhì)鐵
7．（2021九上·慈溪期中）某溶液中的溶質(zhì)有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
8．（2021九上·長興期中）在實驗室中，小明同學為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明同學得出的以下結(jié)論中，錯誤的是(　　)

A．濾液中一定沒有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M
C．濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D．加入的金屬M可能是單質(zhì)鐵
9．（2021九上·長興期中）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶質(zhì)中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（　?。?

A．c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含兩端點）析出的金屬是Fe
C．a(chǎn)b段（不含兩端點）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1>m2
10．（2021九上·長興期中）由 C、H、O、Fe 四種元素組成的常見的物質(zhì)間有如下圖所示的關(guān)系，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，X、Y 是化合物。圖中“—”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)。以下判斷錯誤的是（　?。?

A．甲、乙是非金屬單質(zhì) B．物質(zhì) X 一定是H2O
C．物質(zhì)Y一定是氧化物 D．甲與丙反應(yīng)能生成 X
11．（2021九上·金華月考）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，只利用組內(nèi)溶夜，就能將它們鑒別出來的一組是（　?。?
A．KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl
C．NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 D．Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO4
12．（2021九上·蕭山月考）某 NaCl樣品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一種或幾種物質(zhì)。取該樣品11.7g溶于適量水中，得到無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到30.7g白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中，正確的是（　?。?
A．一定有MgCl2，可能有CuCl2 B．一定有MgCl2，沒有BaCl2
C．一定有MgCl2，可能有BaCl2 D．一定有 MgCl2、BaCl2
13．（2021九上·蕭山月考）某固體混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：
①取該樣品溶于水，得到無色溶液；
②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；
③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡；
④取步驟②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3振蕩，沉淀不消失。下列說法正確的是（　　）
A．原固體混合物中一定不含有CaCl2，KCl
B．原固體混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl
C．只通過步驟①②就可以確定原固體混合物中一定含有K2SO4
D．若步驟②改為滴加過量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及現(xiàn)象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl
14．（2021九上·寧波月考）下列各組物質(zhì)的稀溶液，不用外加其他試劑就能鑒別出來的是（　?。?
A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3
C．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3
二、填空題
15．（2022·永康模擬）某白色固體可能由MgCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一種或幾種物質(zhì)組成，為確定其成分，小金同學進行如圖所示實驗：

請回答以下問題：
（1）白色沉淀B是 　 　。
（2）無色溶液A中的離子有　 　。
16．（2021九上·江北期末）一包白色固體粉末，可能由氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈣中的一種或幾種組成，為了探究這包粉末的組成，進行以下實驗：（提示：碳酸鈉溶液具有弱堿性）
①取少量樣品，加水溶解，無現(xiàn)象。加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。
②另取少量樣品，加水溶解，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色。
③取第②步紅色溶液，進行了如下實驗。

（1）白色沉淀M是　 　。（填名稱）
（2）加入的試劑X是　 　。（填化學式）
（3）通過上述實驗確定該白色粉末中一定含有　 　。（填化學式）
17．（2022九上·慈溪競賽）有一包白色固體可能含Na?CO3、Na?SO4、KCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一種或幾種。某科學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
I.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖甲所示：
Ⅱ.取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；
III.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。
試回答下列問題：

（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象　 　。
（2）原白色固體中一定含有　 　。
（3）D點時溶液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學式）　 　。
18．（2021九上·諸暨期中）易拉罐的主要成分是鋁鎂合金（已知其他雜質(zhì)不溶于酸也不與稀硫酸反應(yīng)），為了測定易拉罐鋁鎂合金中兩種元素的質(zhì)量比，小科開展了如圖甲的實驗，實驗中生成沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。

資料：氫氧化鋁是一種白色沉淀，可與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氫氧化鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)。
（1）從圖可知，當?shù)稳霘溲趸c溶液　 　克時，溶液乙中有且只有一種溶質(zhì)　 　（填化學式）。
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，該易拉罐中鋁元素和鎂元素的質(zhì)量比為　 ?。ㄓ胢A和mB表示）
19．（2021九上·浙江期中）已知某固體混合物由BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3四種物質(zhì)中的幾種組成。某興趣小組同學進行了如下過程的探究實驗。
①.取少量體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無色溶液。
②.往燒杯中加入數(shù)毫升的稀鹽酸并攪拌，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，杯底仍有體剩余，并得到上層清液A。
③.繼續(xù)往2中燒杯的所得物質(zhì)中逐滴滴加碳酸鈉溶液并攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入碳酸鈉質(zhì)量的變化如圖所示。

根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)多，請你回答下列問題
（1）第②步上層清液A中肯定存在的溶質(zhì)有　 　。
（2）原固體混合物的組成可能有　 　種。
20．（2021九上·義烏期中）有一包白色固體樣品，可能含氫氧化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。小金同學為探究其成分完成了以下實驗：
①取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，等分為兩份；
②往一份無色溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示；

③往另一份無色溶液中通入適量的CO2，產(chǎn)生白色沉淀。
請回答：
（1）原樣品一定不存在的物質(zhì)是　 　 。
（2）原樣品的所有可能組成是　 　。
21．（2021九上·溫州期中）有一包白色粉末，可能是無水硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鈉中的一種或幾種，為證明其組成，小聯(lián)進行了探究，方案及現(xiàn)象如圖所示，據(jù)此推斷：

（1）小聯(lián)認為白色粉末中一定沒有無水硫酸銅，她的理由是　 　 。
（2）白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為　 　 。
（3）白色固體中一定含有　 　 。
22．（2021九上·長興期中）有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。

（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為　 　。
（2）白色沉淀C的化學式為　 　。
（3）這包白色固體是由　 　（填化學式）組成的。
23．（2021九上·蕭山期中）在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后，有下列情況，
（1）若反應(yīng)后鋅粉有剩余，則溶液中含有的溶質(zhì)是　 　。
（2）若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體物質(zhì)中加入鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體混合物中一定有　 　，可能有　 　。
（3）若反應(yīng)后將析出的金屬過濾出，向濾液中加入氯化鈉溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的金屬離子是　 　。
24．（2021九上·平陽期中）有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗，請回答下列問題．

（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式　 　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化學式　 　。
（3）原白色固體中含有的物質(zhì)　 　。
三、實驗探究題
25．（2022·蕭山期中）生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細菌在65－80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦(主要成分CuFeS2)產(chǎn)生硫酸鹽，進而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下(圖在下一頁)。

（1）分離出礦渣的操作是　 　。
（2）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是　 　。
（3）已知反應(yīng)②是酸堿中和反應(yīng)，則試劑a可選用　 　。
26．（2022九下·余姚開學考）某CuO粉末中混有少量Cu2O，現(xiàn)有一課外活動小組利用下圖所示裝置測定其中Cu2O的質(zhì)量。已知在加熱條件下， 氫氣還原氧化亞銅生成銅和水，一氧化碳還原氧化亞銅生成銅和二氧化碳。請根據(jù)圖示內(nèi)容回答下列問題：

（1）X是常見還原性氣體CO、H2中的一種，請根據(jù)該組合裝置判斷X的化學式為　 　 。
（2）若缺少B裝置，將直接導致反應(yīng)后D裝置內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量　 　(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。
（3）E裝置的作用是　 　。
（4）已知反應(yīng)前CuO和 Cu2O的總質(zhì)量為m1g，完全反應(yīng)后D中U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了m2g(損失忽略不計)，則原混合物中Cu2O的質(zhì)量為　 　 g。
27．（2021九上·義烏期中）某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分，某同學按下列流程進行了實驗(各步均恰好完全反應(yīng))：
根據(jù)流程圖回答問題：

（1）反應(yīng)④的化學方程式為　 　。
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是　 　( 填化學式)。
（3）該同學為了進一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g (其中含鈉元素質(zhì)量為6.9g)，按上述流程圖進行實驗，產(chǎn)生11.65g白色沉淀A，產(chǎn)生2.2g氣體W。通過計算，確定該混合物中還含有的物質(zhì)是　 ?。ㄌ罨瘜W式），其質(zhì)量為　 　g。
28．（2021九上·杭州月考）甲、乙兩位同學查閱資料知：CH4 和CO兩種氣體均具有可燃性和還原性。
他們想對CH4的還原性進行研究。
【提出假設(shè)】他們對CH4還原CuO的產(chǎn)物提出了以下假設(shè)：
假設(shè)1： Cu、 CO、CO2假設(shè)2： Cu、 CO、H2O
假設(shè)3： Cu、 CO2、 H2O 假設(shè)4： Cu、CO、CO2、H2O
其中哪個假設(shè)不合理，并寫出原因　 　。
【進行實驗】
⑴甲同學用以下裝置進行定性檢驗（假設(shè)藥品都是足量的）。已知：白色的無水硫酸銅粉末遇水變藍，氫氧化鈉溶液可以吸收CO2，濃硫酸可以吸收水蒸氣。

為了盡可能多地檢驗出CH4還原CuO的產(chǎn)物，則裝置正確的連接順序是（填寫字母，裝置可重復使用）：A→B→　 　→D
⑵乙同學用以下裝置進行定量測定（假設(shè)藥品都是足量的）。實驗過程中記錄的數(shù)據(jù)如下。

裝置序號
M
N
P
實驗前裝置的質(zhì)量
150
156.6
256.8
實驗后裝置的質(zhì)量
145.6
159.3
259.0
由以上數(shù)據(jù)可推測，假設(shè)　 　合理。
29．（2021九上·慈溪期中）鹽化工是我市的一項重點產(chǎn)業(yè)，綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向。為了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學選用Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀鹽酸三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。回答下列問題。

（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是MgCl2和Na2SO4，那試劑A是　 　溶液。
（2）實驗Ⅱ中加入試劑B后過濾得到的沉淀是　 ?。ㄌ罨瘜W式）。
（3）濾液②中除NaCl外，還含有的溶質(zhì)是　 　(填化學式)。
30．（2021九上·杭州期中）某實驗小組同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸，一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。于是，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行了探究。提出問題：該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
猜想假設(shè)：猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：可能是CaCl2和HCl；猜想三：可能是　 ?。ㄌ罨瘜W式）；查閱資料：氯化鈣溶液呈中性。
進行實驗：實驗步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，實驗現(xiàn)象　 　。結(jié)論：猜想一不正確。
實驗步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。實驗過程中測得溶液的pH隨滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，則實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 　 　。結(jié)論：猜想二正確。

反思拓展：證明酸堿發(fā)生化學反應(yīng)時常選用無色酚酞試液而不選紫色石蕊試液，其原因是 　 　。
31．（2021九上·杭州期中）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究。
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
【猜想】
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有　 　（填名稱）。
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的　 　，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用。
粉末部分溶解，并有氣體放出。
合金中一定含有　 　。
②取步驟①所得濾渣，加過量的　 　，充分反應(yīng)。
濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。
合金中一定含有　 　。
附加題：在實驗室，我們將打磨后鋁片和鐵釘放入到存有等體積、等濃度的稀鹽酸中，比較反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率來確定鋁和鐵的金屬活動性強弱是不科學的。請你設(shè)計一個實驗方案來比較鋁和鐵的金屬活動性　 　。
32．（2021九上·杭州期中）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有　 　。
（2）?。?）濾出的白色沉淀，加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。根據(jù)上述實驗，如果原白色粉末中含有Na2SO4，則白色粉末的組成是 　 　 或者 　 　.
（3）為進一步確定原白色粉末中是否同時含有BaCl2和NaOH，在（1）的濾液中加入一種能一次性鑒別出來的試劑，這種試劑可能是　 　。
A.CO2 B.H2SO4 C.CuSO4 D.FeCl3
33．（2021九上·湖州月考）實驗室有瓶標簽殘缺(如圖)的試劑，實驗員告訴小明，這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種，為確定試劑成分，小明進行如下實驗：

步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①
用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試劑滴在pH試紙上，顯示的顏色與標準比色卡對照
pH=7
②
另取5毫升試劑于B試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液
溶液中出現(xiàn)白色沉淀
（1）根據(jù)步驟①現(xiàn)象，小明得出了該試劑不可能為　 　；
（2）若某溶液為堿性，在測定該試劑pH時，pH試紙先用蒸餾水潤濕了，則測得的pH會　 　（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）由步驟①②可確定該試劑為　 　溶液.
34．（2021九上·寧波月考）有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進行如下圖實驗：

（1）取少量固體按圖甲實驗，根據(jù)步驟①可知固體中一定不含有　 　。
（2）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有　 　、。
（3）取無色溶液C向其中通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生白色沉淀，無色溶液C中一定含有的離子是_____。
A．NO3-、OH-、Na+ B．Ba2+、 NO3-
C．NO3-、OH-、Ba2+ D．Ba2+、NO3-、OH-、Na+
四、解答題
35．（2021九上·諸暨期中）某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學興趣小組為探究其成分，設(shè)計了如下實驗流程（所加試劑均足量）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）固體甲的成分是　 　。
（2）無色氣體的質(zhì)量是多少克？
（3）白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。
36．（2021九上·臨海月考）硝酸溶解廢舊CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用適當濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉，按照如圖方法回收Cu和Ag（圖中標注的試劑均不同）。

（1）加入過量Fe粉發(fā)生的主要反應(yīng)為　 ?。▽懟瘜W方程式）。
（2）試劑1和試劑3的名稱依次是 　 　。
（3）若向66g物質(zhì)1中加入100g試劑2后，恰好完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為60.4g。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）。
37．（2021九上·蘭溪月考）圖甲中 A 是一種常見的酸，它能與黑色固體 B 反應(yīng)，B 質(zhì)量為 8 克。將 NaOH溶液緩緩加入到 C 中，生成的藍色沉淀 E 與加入 NaOH 溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。請回答：

（1）A 溶液中溶質(zhì)的化學式為　 　；
（2）NaOH 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（列式計算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量是多少？（列式計算）
38．（2021九上·紹興月考）有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動。
【資料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍色沉淀。
【活動與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解。
（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有　 　和　 　(填化學式)。
（2）【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：

①計算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量。
②通過計算確定46.2g固體粉末的組成。(回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量)
39．（2021·紹興）取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)。為探究反應(yīng)后所得溶液X的成分,興趣小組進行了如下實驗(所加試劑均足量):

（1）過濾中玻璃棒的作用是 　 　 。
（2）產(chǎn)生的無色氣體是 　 　。
（3）溶液X的溶質(zhì)是　 　。
（4）計算濾液A中氯化鈉的質(zhì)量。
40．（2021·岱山模擬）我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習俗，所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗稱“灰水”) 浸泡糯米做成的粽子。小舟了解到草木灰的主要成分是K2CO3（水溶液呈堿性） ， 還含有少量K2SO4、KCl。為測定草木灰的浸出液中K2CO3的含量， 在一燒杯中放入草木灰的浸出液50克，再向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中溶液總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題

（1）實驗室只有質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸，要稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，在稀釋過程中用到的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外，還需要　 　。
（2）草木灰浸出液中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少?
（3）為了驗證草木灰的浸出液中KCl的存在，請你寫出驗證的實驗方法。

答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生溶于鹽酸的碳酸鋇沉淀，與硫酸鈉和硫酸鉀都能反應(yīng)產(chǎn)生不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，然后結(jié)合各選項中沉淀溶解情況判斷分析。
【解答】A、 步驟II中沉淀不溶解，說明沉淀為不溶于鹽酸的硫酸鋇，不含溶于鹽酸的碳酸鋇，即則原白色粉末一定有Ba（OH）2，Na2SO4或K2SO4至少含一種，一定沒有Na2CO3 ，不符合題意；
B、 步驟II中沉淀部分溶解，說明沉淀既有硫酸鋇又有碳酸鈉，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、NazCO3 ，Na2SO4或K2SO4至少含一種，不符合題意；
C、 步驟II中沉淀部分溶解，說明沉淀既有硫酸鋇又有碳酸鈉，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、NazCO3 ，Na2SO4或K2SO4至少含一種，不符合題意；
D、 步驟II中沉淀全部溶解，說明沉淀只有碳酸鋇，沒有硫酸鋇，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有NazSO4、K2SO4 ，符合題意；
故選D。
2．【答案】B
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析判斷。
【解答】A.pH=7時，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，pH大于7時，說明氯化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，故A錯誤；
B.當碳酸鈉溶液加至b點時，即碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉過程中，所得溶液顯中性，溶液pH=7，故B正確；
C.當氯化鈉質(zhì)量不變時，說明碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉，故C錯誤；
D.當碳酸鈉溶液加至d點時，溶液中HCl與Na2CO3恰好反應(yīng)完全，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時氯化鋇才開始反應(yīng)，故D錯誤。
故選B。
3．【答案】D
【知識點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】利用物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律判斷物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象，利用極端假設(shè)法計算與100g鹽酸反應(yīng)時如果全部是碳酸鈉時會生成二氧化碳的質(zhì)量，進而判斷固體中是否含有碳酸氫鈉，進而確定固體的組成．
【解答】A.由于碳酸鈉和氯化鈣能夠生成白色的碳酸鈣沉淀，而取該樣品，溶于水得到澄清溶液，所以固體中一定不會含有氯化鈣，故A正確不合題意；
B.由于雜質(zhì)是碳酸氫鈉也能生成二氧化碳，且碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸鈉小，所以同質(zhì)量的碳酸氫鈉比碳酸鈉生成的二氧化碳要多，故雜質(zhì)中不能全部是碳酸氫鈉，一定含有氯化鈉，故B正確不合題意；
C.由于雜質(zhì)是碳酸氫鈉也能生成二氧化碳，且碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸鈉小，所以同質(zhì)量的碳酸氫鈉比碳酸鈉生成的二氧化碳要多，故雜質(zhì)中不能全部是碳酸氫鈉，故還一定含有氯化鈉，且雜質(zhì)可以全部是氯化鈉，也可以是氯化鈉和碳酸氫鈉兩者都有，故C正確不合題意；
D.假設(shè)該固體都是碳酸鈉，則設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是x，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g y x

10610.6g＝44x＝73y，
解得：x=4.4g，y=7.3g；
如果該固體全部是碳酸鈉，此時鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3g100g×100%=7.3%，而反應(yīng)中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氫應(yīng)該比此時要少，所以所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于7.3%，故D錯誤符合題意。
故選D。
4．【答案】B
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序表和常見金屬的性質(zhì)分析判斷，
【解答】因為添加劑是由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，
①取少量該添加劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡，說明添加劑中一定含有鋁粉和銅粉，故①錯誤；
②取少量該添加劑，加入一定量的硝酸銀溶液，由于鋁粉活動性的銅粉強，鋁粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)，鋁粉反應(yīng)完了，銅粉再與硝酸銀溶液反應(yīng)。由于反應(yīng)后濾液為藍色，說明鋁粉已反應(yīng)完，銅粉已參加反應(yīng)，所以濾渣一定有銀，可能有氧化鋁和銅。若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解說明濾渣中還一定含有氧化鋁，故②正確；
③因為加入硝酸銀溶液后，濾液為藍色，所以濾液溶質(zhì)為硝酸鋁、硝酸銅或硝酸鋁、硝酸銅和硝酸銀，故③正確；
④通過上述分析可知，濾渣一定有銀可能有銅，濾液一定含有硝酸鋁、硝酸銅可能含有硝酸銀，故④錯誤；
⑤依據(jù)向添加劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡，說明鋁的活性比銅強，再依據(jù)向添加劑加入一定量的硝酸銀溶液得藍色濾液，說明銅的活性比銀強，所以通過以上實驗可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故⑤正確。
那么正確的是②③⑤。
故選B。
5．【答案】B
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】對于物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所需物質(zhì)，再利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無法區(qū)分。
【解答】A、兩兩反應(yīng)，能產(chǎn)生兩種氣體的為碳酸鈉，都無明顯現(xiàn)象的為硝酸鉀，但硫酸和鹽酸無法鑒別，不符合題意；
B、兩兩反應(yīng)，能產(chǎn)生兩種沉淀的為氯化鋇，既有沉淀又有氣體的為碳酸鈉，只一種氣體現(xiàn)象的為硝酸，只一種沉淀現(xiàn)象的為硫酸鈉，可以鑒別，符合題意；
C、先觀察顏色鑒別出藍色溶液硫酸銅，再將硫酸銅加入另三種溶液中，不產(chǎn)生藍色沉淀的為氯化鈉，氫氧化鈉和氫氧化鉀都與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀，無法鑒別，不符合題意；
D、兩兩反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的為氯化鎂和氫氧化鋇的一種，無明顯現(xiàn)象的為硝酸鈉和氯化鉀中的一種，無法繼續(xù)鑒別，不符合題意；
故選B。
6．【答案】D
【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購柠}溶液中置換出來，據(jù)此分析解答。
【解答】混合溶液因為含有銅離子，因此呈現(xiàn)藍色。加入金屬M粉末后，生成固體粉末和無色溶液，這說明肯定是活潑金屬與硝酸銅反應(yīng)，將其中的銅完全置換出來了。因為銀的活動性比銅弱，那么加入的金屬肯定先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)。既然銅全部被置換出來，那么濾液中肯定沒有銀離子和銅離子，而濾渣中肯定存在銀和銅。故A、C正確不會題意；
在過濾得到的濾渣中加入稀鹽酸生成了無色氣體，說明這種活潑金屬M肯定過量，故B正確不合題意；
鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，此時溶液呈淺綠色，而不是無色，則M不可能是鐵，故D錯誤符合題意。
故選D。
7．【答案】C
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學性質(zhì)
【解析】【分析】稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)能生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀不溶于水，不溶于酸、堿和鹽；
稀鹽酸能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水；氯化鎂能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，據(jù)此分析判斷。
【解答】由圖中可知，加入氫氧化鋇溶液時，開始不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含有硫酸，含有鹽酸，故A錯誤；
溶液中含有鹽酸時，一定不含有氫氧化鈉，因為鹽酸和氫氧化鈉不能共存，故D錯誤；
當鹽酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再加入氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀，是因為氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，因此溶液中含有氯化鎂，故B錯誤、C正確。
故選C。
8．【答案】D
【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序表的知識，結(jié)合鹽溶液的顏色的常識分析判斷。
【解答】硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中應(yīng)該呈藍色，將M加入充分反應(yīng)后，得到固體粉末和無色溶液，即M將銅全部置換出來了。因為銀的活動性比銅更弱，所以M應(yīng)該先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸銅反應(yīng)，即固體粉末中肯定存在銅和銀，而溶液中肯定沒有銅離子和陰離子，故A、C正確不合題意；
在濾渣中加入稀鹽酸后，產(chǎn)生了無色氣體，說明活潑金屬M與稀鹽酸發(fā)生了置換反應(yīng)，生成了氫氣，即濾渣中肯定存在單質(zhì)M，故B正確不合題意；
鐵和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀單質(zhì)，溶液呈淺綠色，而不是無色，故D錯誤符合題意。
故選D。
9．【答案】C
【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)金屬的活動性順序和相應(yīng)的化學方程式分析判斷。
【解答】鋅的金屬活動性比鐵、銅、銀強，往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀。硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銅。硝酸銅反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和鐵。由圖示可知，反應(yīng)過程中依次發(fā)生了上述3個反應(yīng)。
A.由圖示可知，c點時，鋅與硝酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，則對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和尚未反應(yīng)的Fe2+，故A錯誤；
B.bc段（不含兩端點），為鋅和硫酸銅的反應(yīng)，則析出的金屬是銅，故B錯誤；
C.ab段（不含兩端點）發(fā)生的是鋅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，至b點，恰好完全反應(yīng)，則對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、剩余的Ag+、還未反應(yīng)的Cu2+、Fe2+，故C正確；
D.bc段和cd段發(fā)生的反應(yīng)分別是Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu、Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的鐵，若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1＜m2，故D錯誤。
故選C。
10．【答案】A
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進行分析。
【解答】C、H、O、Fe四種元素組成的單質(zhì)有碳、氫氣、氧氣和鐵，甲能轉(zhuǎn)化成乙，則可能是碳或氫氣還原金屬氧化物生成鐵，X能生成甲，則甲可能是氫氣，X可能是水，生成的丙為氧氣，Y能生成乙，則Y可能是一氧化碳，
A．甲、乙的轉(zhuǎn)化為置換反應(yīng)，甲和乙不能都是非金屬單質(zhì)，故A錯誤符合題意；
B．由上述分析可知，X為水，故B正確不合題意；
C．物質(zhì)Y為CO，可以是氧化物，故C正確不合題意；
D．甲為氫氣，丙為氧氣，則氫氣能與氧氣反應(yīng)生成水，故D正確不合題意。
故選A。
11．【答案】A
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】對于不加試劑的物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)及物質(zhì)間相互反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無法區(qū)分。
【解答】A、先觀察溶液顏色，呈黃色的為氯化鐵，將氯化鐵加入其它溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鉀，再將氫氧化鉀加入另兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸鎂，無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉，符合題意；
B、溶液都呈無色，兩兩反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的為氯化鋇和硫酸鈉中的一種，硝酸和鹽酸都無明顯現(xiàn)象，不無法鑒別，不符合題意；
C、觀察顏色，呈藍色的為硫酸銅，將硫酸銅溶液加入另三種溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀的為氫氧化鈉，但無法鑒別出氯化鈉和硝酸鉀，不符合題意；
D、溶液都呈無色，兩兩混合，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉和硫酸中的一種，硝酸鉀和硫酸鈉都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，不符合題意；
故選A。
12．【答案】C
【知識點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)取該樣品11.7克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有藍色的氯化銅溶液；然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，結(jié)合純氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量及氯化鎂、氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量進行對比，得出結(jié)論。
【解答】取該樣品11.7克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有藍色的氯化銅溶液，故A錯誤；
然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，假設(shè)11.7g是純的氯化鈉，產(chǎn)生氯化銀的質(zhì)量為x，
NaCl～AgCl
58.5 143.5
11.7g x
58.511.7g＝143.5x；
解得：x=28.7g。
設(shè)純凈的氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為y，
MgCl2～2AgCl
95 287
11.7g y
9511.7g＝287y；
解得：y≈35.3g
設(shè)純凈的氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為z
BaCl2～2AgCl
208 287
11.7g z
20811.7g＝287z
解得：z=16.1g。
綜上所述，氯化鎂會使沉淀質(zhì)量增大，而氯化鋇會使沉淀質(zhì)量減小。
因此一定有MgCl2，可能有BaCl2。
故C正確，而B、D錯誤。
故選C。
13．【答案】D
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】碳酸鉀能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，硫酸鉀與氯化鈣結(jié)合能產(chǎn)生微溶于水的硫酸鈣，形成沉淀，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析。
【解答】①取該樣品溶于水，得到無色溶液，說明碳酸鉀、硫酸鉀與氯化鈣不能同時存在；
②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鉀或硫酸鉀，故原固體中一定不含有氯化鈣；
③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)生的沉淀一定有碳酸鋇和硫酸鋇，說明原固體中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀；
④取步驟②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振蕩，沉淀不消失，說明溶液中含有氯離子，但是步驟②中加入了氯化鋇，引入了氯離子，不能確定是否含有氯化鉀。
A.原固體中不能確認是否含有氯化鉀，故A錯誤；
B.原固體混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，不一定含有KCl，故B錯誤；
C.通過實驗①②不能說明一定含有硫酸鉀，故C錯誤；
D.若步驟②改為滴加過量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及現(xiàn)象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl，故D正確。
故選D。
14．【答案】B
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】對于物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所需物質(zhì)，再利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無法區(qū)分。
【解答】A、先觀察溶液顏色，呈黃色的為氯化鐵溶液，再將氯化鐵溶液加入另三種溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，但無法鑒別硫酸鈉和氯化鉀，不符合題意；
B、先觀察顏色，溶液呈黃色的為氯化鐵溶液，再將氯化鐵加入另三種溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉溶液，再將另兩種溶液加入到紅褐色沉淀中，沉淀消失的為鹽酸，不消失的為硝酸鉀，可以鑒別，符合題意；
C、各物質(zhì)兩兩混合，產(chǎn)生沉淀的為硫酸鈉和氯化鋇，但無法確定哪個是氯化鋇，哪個是硫酸鈉，產(chǎn)生有刺激性氣味的是氯化銨和氫氧化鉀的反應(yīng)，但無法確定哪一種是氯化銨，不符合題意；
D、兩兩混合，有兩種物質(zhì)與其反應(yīng)產(chǎn)生氣體，一種物質(zhì)與其反應(yīng)產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉，與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的為氯化鈣，但無法鑒別鹽酸和硝酸，不符合題意；
故選B.
15．【答案】（1）BaCO3
（2）Na+ Ba2+ Cl- OH- NO3-
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)會生成能溶于酸的氫氧化鎂沉淀、硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)會生成能溶于鹽酸且產(chǎn)生氣泡的碳酸鋇沉淀，硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，氯離子與硝酸銀反應(yīng)可生成氯化銀沉淀分析。
【解答】白色固體加足量水得白色沉淀和無色溶液A，白色沉淀加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)會生成能溶于酸的氫氧化鎂沉淀，硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)會生成能溶于鹽酸且產(chǎn)生氣泡的碳酸鋇沉淀，硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，由此推斷白色固體中一定有碳酸鈉和硝酸鋇，一定沒有硫酸鈉，無色溶液A中通二氧化碳得白色沉淀，說明A中有氫氧化鈉和硝酸鋇，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，加酚酞溶液呈無色，即氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應(yīng)，加硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液D中含氯離子，因只有氯化鎂中含氯離子，所以固體中還一定有氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉全部反應(yīng)生成了氯化鈉和氫氧化鎂。
（1）白色沉淀B為BaCO3 ；
（2）無色溶液A中有氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，氫氧化鈉有剩余，有硝酸鋇和生成的硝酸鈉，所以存在的離子有Na+ Ba2+ Cl- OH- NO3- 。
故答案為：（1）BaCO3 ；（2）Na+ Ba2+ Cl- OH- NO3- 。
16．【答案】（1）硫酸鋇
（2）HNO3
（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)硫酸根離子驗證利用鋇離子與稀硝酸，通過產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀證明，氯離子利用硝酸銀和稀硝酸，通過產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀證明，碳酸根離子與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，氫氧根離子可利用酚酞變紅驗證分析。
【解答】①取少量樣品，加水溶解，無現(xiàn)象，加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中一定有碳酸鈉，因碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會產(chǎn)生沉淀，所以一定不含氫氧化鈣。②另取少量樣品，加水溶解，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，碳酸鈉溶液呈堿性，所以不能推斷出其它物質(zhì)是否含有。③取第②步紅色溶液，加X，溶液呈無色，說明X能與碳酸鈉反應(yīng)生成中性溶液，則X為硝酸，證明固體中一定不含氫氧化鈉，A中加過量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀M，則M為硫酸鋇，說明固體中含有硫酸鈉，溶液B中加入硝酸銀溶液，得白色沉淀N和液體C，說明B中含有氯離子，N為氯化銀沉淀，則證明白色固體中還一定有氯化鈉；
（1）白色沉淀M為硫酸鋇；
（2）加入的試劑X為硝酸；
（3） 通過上述實驗確定該白色粉末中一定含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
故答案為：（1）硫酸鋇；（2） HNO3 ；（3） NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
17．【答案】（1）沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生
（2）Na2CO3 Na2SO4、Ba（NO3）2
（3）NaNO3、HNO3、Ba（NO3）2
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉都是可溶于水的物質(zhì)，由圖甲可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀。由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖乙可知，沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀應(yīng)為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉。取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉，碳酸鈉完全反應(yīng)；不能確定混合物中是否含有氯化鉀，據(jù)此分析解答。
【解答】（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀部分溶解，有氣泡冒出；
（2）原白色固體中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；
（3）碳酸鈉、硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇、硫酸鋇和硝酸鈉、繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸，硝酸與碳酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，D點溶液中一定含有的溶質(zhì)為NaNO3、Ba（NO3）2 和過量HNO3。
18．【答案】（1）b；Na2SO4
（2）87(mA?mB)104mB
【知識點】有關(guān)化學式的計算和推斷；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，在開始的一段時間內(nèi)，沉淀的質(zhì)量等于二者質(zhì)量之和。當硫酸鋁完全反應(yīng)后，生成的氫氧化鋁會和氫氧化鈉再次反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，即沉淀的質(zhì)量會不斷減小。當氫氧化鋁完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量保持不變，據(jù)此分析解答。
（2）根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量計算出鎂元素質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鋁質(zhì)量計算出鋁元素質(zhì)量，最后二者作比即可。
【解答】（1）根據(jù)乙圖可知，A點時沉淀質(zhì)量達到最大，此時硫酸鎂和硫酸鋁恰好完全反應(yīng)，此時溶液中只有一種溶質(zhì)即硫酸鈉（Na2SO4），此時滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量為b。
（2）由乙中圖示可知生成氫氧化鋁的質(zhì)量為（mA-mB），生成氫氧化鎂的質(zhì)量mB，
所以該易拉罐中鋁元素和鎂元素的質(zhì)量比為： （mA?mB）×2778×100%：mB×2458×100%=87(mA?mB)104mB。
19．【答案】（1）氯化鈉、氯化鋇
（2）3
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)碳酸鋇、碳酸鈣沉淀能與鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇不能與鹽酸反應(yīng)分析。
【解答】①.取少量體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無色溶液；②.往燒杯中加入數(shù)毫升的稀鹽酸并攪拌，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，杯底仍有體剩余，說明沉淀中即有能與鹽酸反應(yīng)的碳酸鹽溶液，又有不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，由此得出固體中一定有氯化鋇和硫酸鈉；③.繼續(xù)往2中燒杯的所得物質(zhì)中逐滴滴加碳酸鈉溶液并攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量先不變，再增加，說明燒杯溶液中鹽酸過量，并一定有氯化鋇，可能有氯化鈣；
（1） 第②步上層清液A中肯定存在的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鋇；
（2）原固體混合物可能是硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉或硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈣或硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鈣三種可能。
故答案為：（1）氯化鈉、氯化鋇；（2）3。
20．【答案】（1）碳酸鈉和硫酸鈉
（2）BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)氯化鋇與碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，氯化鋇與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉分析。
【解答】①取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，則能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的氯化鋇與碳酸鈉、硫酸鈉不能共存；②往一份無色溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀，說明固體中一定含氯化鋇，則一定不含碳酸鈉和硫酸鈉； ③往另一份無色溶液中通入適量的CO2，產(chǎn)生白色沉淀 ，說明固體中一定含氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色碳酸鋇沉淀，硝酸鈉不能證明是否存在，可能含有；
（1）原樣品一定不存在碳酸鈉和硫酸鈉；
（2）原樣品的組成可能是BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3 。
故答案為：（1）碳酸鈉和硫酸鈉；（2） BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3 。
21．【答案】（1）因為白色固體溶于水過濾后的濾液為無色，而硫酸銅溶液為藍色(寫出無水硫酸銅溶于水后呈藍色或硫酸銅溶液為藍色即可）
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）Na2CO3、BaCl2
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】硫酸銅溶液呈藍色；碳酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀，但是前者能夠和酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，而后者不溶于酸，據(jù)此分析解答。
【解答】白色固體溶于水，得到了無色溶液，則肯定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶液呈藍色。得到的白色沉淀加入鹽酸后全部溶解，那么沉淀應(yīng)該是碳酸鋇，而不受硫酸鋇，即固體中肯定存在碳酸鈉和氯化鋇，肯定沒有硫酸鈉。無法判斷是否存在氯化鈉。
（1）小聯(lián)認為白色粉末中一定沒有無水硫酸銅，她的理由是：白色固體溶于水過濾后的濾液為無色，而硫酸銅溶液為藍色。
（2）白色沉淀A為碳酸鋇，和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋇、水和二氧化碳，則反應(yīng)的方程式為： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）白色固體中一定存在碳酸鈉和氯化鋇，即 Na2CO3、BaCl2 。
22．【答案】（1）BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）CaCO3
（3）BaCl2、Na2CO3
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】碳酸鋇、碳酸鈣和硫酸鋇都是不溶于水的白色沉淀，但是前二者和酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，而后者不溶于酸。無色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，遇到中性或酸性溶液不變色，據(jù)此分析判斷。
【解答】①白色固體溶于水，形成的白色沉淀可能是碳酸鋇和硫酸鋇。加入稀鹽酸后，沉淀全部溶解且生成無色氣體，則沉淀為碳酸鋇，即肯定存在碳酸鈉和氯化鋇，肯定沒有硫酸鈉；
②無色溶液B加入氯化鈣后形成白色沉淀C，應(yīng)該是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀。在無色溶液D中加入酚酞試液不變色，說明溶液中肯定沒有氫氧化鈉。
（1）白色沉淀A為碳酸鋇，與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式： BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ 。
（2）白色沉淀C為碳酸鈣，化學式為： CaCO3 。
（3）這包白色固體是由氯化鋇和碳酸鈉組成的，即 BaCl2、Na2CO3 。
23．【答案】（1）硝酸鋅
（2）Ag；Cu
（3）銀離子、銅離子、鋅離子
【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序表可知，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀單質(zhì)，再和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸鋅和銅單質(zhì)，據(jù)此分析判斷。
【解答】（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則說明硝酸銀和硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則溶質(zhì)就是反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅。
（2）若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體物質(zhì)中加入鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，即固體中沒有剩余的鋅，那么鋅肯定已經(jīng)與硝酸銀反應(yīng)，則固體中肯定存在反應(yīng)產(chǎn)物Ag。如果鋅的質(zhì)量足夠，那么可能與硝酸銅反應(yīng)，從而置換出銅，即可能有Cu。
（3）若反應(yīng)后將析出的金屬過濾出，向濾液中加入氯化鈉溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則白色沉淀為氯化銀，即溶液中肯定存在剩余的硝酸銀，則此時的溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅、剩余的硝酸銀和沒有反應(yīng)的硝酸銅，則此時溶液中金屬離子為：銀離子、銅離子和鋅離子。
24．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（2）BaCO3
（3）氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】碳酸鈣和硫酸鋇同為白色沉淀，但是前者溶于酸生成二氧化碳，而后者在酸中不溶解。二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇白色沉淀，據(jù)此分析解答。
【解答】根據(jù)圖片可知，樣品溶于水后過濾，得到白色沉淀I，在其中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，那么沉淀肯定是碳酸鈣，而不是硫酸鋇，因此固體中肯定有碳酸鈣，而硫酸鉀和氯化鋇不能同時存在。將濾液通入二氧化碳后過濾，再次得到白色沉淀，應(yīng)該是二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇白色沉淀，即固體中存在氫氧化鉀和氯化鋇，那么肯定沒有硫酸鉀。
（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)，即碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為： CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ；
（2）白色沉淀II應(yīng)該為碳酸鋇，化學式為BaCO3；
（3）原白色固體中含有的物質(zhì)：氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇。
25．【答案】（1）過濾
（2）置換反應(yīng)
（3）稀硫酸或H2SO4
【知識點】金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化；化合物之間的相互轉(zhuǎn)化；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)所給反應(yīng)流程及過濾原理、金屬活動性順序的應(yīng)用及酸的化學性質(zhì)分析。
【解答】(1)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，分離出礦渣，同時分離出含硫酸銅和硫酸鐵的溶液，則該操作是過濾.
(2)若試劑b為Fe粉，鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學方程式為： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，屬于置換反應(yīng)。
(3)氫氧化鐵難溶于水，轉(zhuǎn)化為硫酸鐵溶液，應(yīng)是氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學方程式為： 2Fe (OH) 3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+6H2O.
26．【答案】（1）H2
（2）偏大
（3）防止空氣中的成分對實驗造成干擾
（4）94m1?10m2
【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；有關(guān)化學式的計算和推斷；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）根據(jù)氯化鈣增重是由于吸收水分析；
（2）根據(jù)氣體中含有水蒸氣會使結(jié)果偏大分析；
（3）根據(jù)空氣中水蒸氣對實驗有干擾分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變及元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分數(shù)分析。
【解答】（1）由組合裝置通過X氣體后，通過驗證是否有水生成的特點可知，X氣體為氫氣；
（2）若缺少B裝置，則氣體會從氫氧化鈉溶液中帶出水蒸氣，使得反應(yīng)后D裝置內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量偏大；
（3）E裝置是為了防止空氣中的成分對實驗造成干擾；
（4） 完全反應(yīng)后D中U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了m2g ，即反應(yīng)后生成了水的質(zhì)量為m2g ，設(shè)氧化亞銅質(zhì)量為x，與氫氣反應(yīng)生成水的質(zhì)量為y，由氧元素反應(yīng)前后相等可知，
（m1?x）×1680+x×16144=m2×1618
x= 94m1?10m2；
故答案為：（1）H2；（2）偏大；（3）防止空氣中的成分對實驗造成干擾；（4） 94m1?10m2。
27．【答案】（1）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（2）Na2CO3 Na2SO4
（3）NaNO3；8.5
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和酸反應(yīng)會生成二氧化碳，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀等知識進行分析。
【解答】固體混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體W能使澄清石灰水變渾濁，所以W是二氧化碳，樣品中一定含有碳酸鈉。溶液中加入硝酸和氯化鋇，生成的白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉。溶液中加入硝酸銀會生成白色沉淀，加入的氯化鋇會引入氯離子，所以樣品中可能含有氯化鈉。
（1）反應(yīng)④是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）該同學為了進一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素質(zhì)量為6.9g），按上述流程圖進行實驗，產(chǎn)生11.65g白色沉淀A，產(chǎn)生2.2g氣體W。
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
10644=x2.2g；
解得：x=5.3g。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 11.65g
142233=y11.65g；
解得： y=7.1g。
硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量：7.1g×4646+96=2.3g；
碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量：5.3g×46106=2.3g；
則屬于物質(zhì)中鈉元素的質(zhì)量為：6.9g-2.3g-2.3g=2.3g；
則混合物中剩余的物質(zhì)質(zhì)量為：20.9g-5.3g-7.1g=8.5g；
設(shè)剩余物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為：23÷2.3g8.5g=85。
由于氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量為40，氯化鈉的相對分子質(zhì)量為58.5，氫氧化鈉和氯化鈉的相對分子質(zhì)量都小于85，且硝酸鈉的相對分子質(zhì)量剛好為85，所以混合物中還含有的物質(zhì)只可能且僅有硝酸鈉。
通過計算，確定該混合物中還含有的物質(zhì)是NaNO3。
28．【答案】1；產(chǎn)物中沒有氫元素；C → E → F→ G→B→ E；4
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；二氧化碳的檢驗和驗滿；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律、各裝置中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化分析，N吸收水，P吸收二氧化碳，水和二氧化碳中氧元素質(zhì)量都來自于氧化銅，玻璃管內(nèi)減少質(zhì)量為反應(yīng)的氧化銅中氧元素質(zhì)量，結(jié)合元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分數(shù)解答。
【解答】 【提出假設(shè)】 由反應(yīng)前物質(zhì)的組成元素為碳、氫、氧可知，反應(yīng)后也需含這三種元素，假設(shè)1中沒有氫元素，故不合理；
（1）要盡可能多地檢驗出甲烷還原氧化銅的反應(yīng)，應(yīng)先用C驗證水，再用E驗證二氧化碳，再將二氧化碳和水除去，再利用一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成現(xiàn)象驗證一氧化碳，最后再處理尾氣，連接順序為 A→B→ C → E → F→ G→B→ E →D ；
（2）N裝置反應(yīng)后增加，說明有水生成，生成水的質(zhì)量為159.3－156.6＝2.7g，P裝置反應(yīng)后質(zhì)量增加，說明有二氧化碳生成，生成二氧化碳質(zhì)量為259.0－256.8＝2.2g，M減少質(zhì)量為氧化銅中氧元素質(zhì)量，為150－145.6＝4.4g，生成水和二氧化碳中氧元素質(zhì)量為2.7g×1618+2.2g×3244=4g

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