重慶市高2023屆高三第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    S-32    Cr-52    Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 今年7月，習(xí)近平總書記在新疆考察時(shí)強(qiáng)調(diào)“要正確處理經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展和生態(tài)環(huán)境保護(hù)的關(guān)系，推動(dòng)文化和旅游融合發(fā)展，打造富民產(chǎn)業(yè)”。下列有關(guān)說法中正確的是A. 塔里木盆地地區(qū)蘊(yùn)含豐富的天然氣資源，推廣使用天然氣替代燃煤更環(huán)保B. 吐魯番所產(chǎn)的葡萄較一般品種更甜，其含有的糖類物質(zhì)主要為淀粉C. 新疆盛產(chǎn)棉花及牛羊毛織品，其中棉花、動(dòng)物毛發(fā)的主要成分均是纖維素D. 南疆地區(qū)土壤鹽漬化嚴(yán)重，可通過播撒生石灰進(jìn)行改良【答案】A2. 下列化學(xué)物質(zhì)與其應(yīng)用相符合的一組是A. 福爾馬林用作食物保鮮劑 B. SO2用作紅酒抗氧化劑和防腐劑C. 三聚氯胺用作奶粉添加劑 D. 明礬用作自來水消毒劑【答案】B3. 羥胺(NH2OH)是有機(jī)合成中重要還原劑。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A. 羥胺中N元素的化合價(jià)為-1B. 3.3g羥胺所含質(zhì)子數(shù)目為1.8NAC. 羥胺的電子式為D. 1molNH2OH被足量氧氣氧化，產(chǎn)物均無毒，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA【答案】C  4. 下列化學(xué)儀器與其使用用途不一致的一組是A. 盛裝酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液B. 蘸取NaCl溶液置于酒精燈上灼燒以觀察Na+焰色C. KNO3溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D. 吸收氯氣防止污染環(huán)境【答案】B5. 不能正確表示下列變化的離子方程式的是A. 在漂白液中滴加少量稀硫酸以增強(qiáng)漂白性：ClO-+H+=HClOB. 少量鐵粉溶解在稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC. 向硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D. 自來水長期煮沸時(shí)生成水垢：xCa2++yMg2++(2x+y)xCaCO3↓+yMgCO3↓+(x+y)CO2↑+(x+y)H2O【答案】D 6. 如圖所示：糠醛可在不同催化劑作用下轉(zhuǎn)化為糠醇或2－甲基呋喃。下列說法正確的是A. 糠醇能與蟻酸反應(yīng)B. 糠醛在銅單質(zhì)催化條件下生成2－甲基呋喃為還原反應(yīng)C. 糠醛與互為同系物D. 2－甲基呋喃中所有原子可能共平面【答案】A 7. 某種化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則下列說法中正確的是A. 元素對應(yīng)簡單離子半徑大小關(guān)系為：M>X>WB. 在W的同周期主族元素中，第一電離能比W大的元素只有1種C. X、Y、Z、W形成的簡單氫化物中，沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋?/span>W>X>Z>YD. W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中【答案】C 8. 催化劑RuO2/Al－MgF2耐HF的腐蝕，如圖所示可應(yīng)用于氟化工行業(yè)中的氯循環(huán)。下列說法不正確的是
 A. 若Ru的價(jià)電子排布式為4d75s1，則該元素位于Ⅷ族B. 上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的有機(jī)反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、消去反應(yīng)C. 可通過液化分離出HCl中大多數(shù)的HFD. 上述循環(huán)中有水生成【答案】B 9. 常溫下，向10mL0.1mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等濃度的NaOH溶液至過量，用甲基橙(變色范圍的pH值為3.1~4.4)作指示劑，并用pH計(jì)測定滴定過程的溶液pH值變化，其滴定曲線如圖所示，則下列分析正確的是A. 滴入10mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí)，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬?/span>B圖中①點(diǎn)所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O)C. 在①②之間的任意一點(diǎn)，均存在：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)D. 圖中②點(diǎn)所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)【答案】B 10. 采用惰性電極電解法制備對氨基苯酚的原理如圖所示，在初始pH相同的條件下，進(jìn)一步探究初始硝基苯濃度對產(chǎn)率影響，所得數(shù)據(jù)如表所示。則關(guān)于該過程的分析錯(cuò)誤的是硝基苯濃度/mol·L-10.501.01.52.02.5對氨基苯酚濃度/mol·L-10.270.620.981.261.48產(chǎn)率/%54.062.065.363.059.2 A. 離子交換膜可以選擇質(zhì)子交換膜B. 陰極的電極反應(yīng)式為：+4e-+4H+=+H2OC. 當(dāng)硝基苯初始濃度高于1.5mol·L-1，產(chǎn)品產(chǎn)率反而降低，其原因可能是受產(chǎn)物溶解度的限制造成的D. 反應(yīng)結(jié)束后，去掉離子交換膜，混勻兩極室中溶液，溶液pH不變【答案】D11. 硫元素的含氧酸根離子，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是①S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O②2S2O+I2=S2O+2I-③2S2O+H2O=S2O+2HSO④5S2O+2Mn2++8H2O=10SO+2MnO+16H+A. 上述反應(yīng)中S2O都只表現(xiàn)了還原性B. 反應(yīng)④中表現(xiàn)了+7價(jià)硫元素的強(qiáng)氧化性C. 反應(yīng)③中消耗4.5gH2O同時(shí)生成40.5gHSOD. 反應(yīng)②中每消耗2.8gS2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA【答案】C12. 三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室采用加熱條件下，用以下反應(yīng)制備，P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。部分物質(zhì)的理化性質(zhì)如表所示。下列說法不正確的是物質(zhì)顏色狀態(tài)沸點(diǎn)其它PCl3無色液體75℃遇水劇烈水解，產(chǎn)生白色煙霧POCl3無色液體105℃潮濕空氣中劇烈水解，生成白霧 A. 制備三氯氧磷時(shí)應(yīng)采用水浴加熱B. 反應(yīng)中先制取氯氣，緩慢地通入裝有白磷裝置中，直至白磷消失后，再通入氧氣C. 反應(yīng)結(jié)束后，可采用重結(jié)晶的方式對產(chǎn)品進(jìn)行提純D. POCl3在潮濕空氣中的水解方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl【答案】C13. 下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在氨水中滴加少量硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu(OH)2為藍(lán)色難溶于水的沉淀B向某黃色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈藍(lán)色原溶液中一定含有Fe3+C常溫下，測定NH4HCO3溶液酸堿性，測得溶液呈堿性H2CO3為弱酸D向?qū)谆椒尤芤褐械渭幼懔扛咤i酸鉀溶液，溶液褪色對甲基苯酚被氧化，生成對羥基苯甲酸 A. A B. B C. C D. D【答案】C 14. 利用丙烷(C3H8)在無氧條件下制備丙烯(C3H6)的反應(yīng)方程式為：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ·mol-1。在一體積可變的容器中，不同起始?jí)簭?qiáng)下(0.1MPa、0.01MPa)進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測得丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，則下列說法中正確的是A. c曲線表示的是0.01MPa壓強(qiáng)下丙烯隨溫度變化的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)B. A點(diǎn)對應(yīng)的該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=1.25MPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))C. B點(diǎn)丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%D. 實(shí)際生產(chǎn)過程中需通入一定量水蒸氣，其目的是稀釋原料氣，增大丙烯的平衡產(chǎn)率【答案】D 二、非選擇題：共58分。15. 鉻鹽是一種重要的戰(zhàn)略資源，廣泛用于電鍍、涂料、木材防腐等領(lǐng)域。其中，紅礬鈉(即重鉻酸鈉晶體Na2Cr2O7?2H2O)作為鉻鹽的母系產(chǎn)品，常用于制造其他鉻系產(chǎn)品。鉻的主要自然資源則是鉻鐵礦FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))，生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如圖所示：
 （1）已知Fe(CrO2)2中鐵元素為+2價(jià)，則鉻元素的化合價(jià)為____價(jià)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為____。（2）①中的主反應(yīng)為：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；其中一個(gè)副反應(yīng)為：Al2O3+Na2CO32NaAlO2↑+CO2，寫出另一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)方程式____；③中濾渣2的主要成分是____。（3）進(jìn)入步驟④酸化的氣體過量，該反應(yīng)的離子方程式為____；該反應(yīng)在不同溫度下反應(yīng)進(jìn)行2小時(shí)，測得反應(yīng)溫度對反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：
 60～80℃條件下，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____。（4）用含FeCr2O4為40%的鉻鐵礦1000kg，酸化反應(yīng)在60℃條件下進(jìn)行2小時(shí)，其余各步均完全轉(zhuǎn)化，最終制得紅礬鈉(M=298g/mol)的質(zhì)量為____kg。(保留整數(shù))（5）Cr2O3為重要鉻系產(chǎn)品，我國科學(xué)家采用Cr2O3(SG)和H－SAPO－34復(fù)合催化劑極大提高短鏈烯烴選擇性。CO2和H2在催化劑Cr2O3(SG)表面轉(zhuǎn)化為甲醇的各步驟所需要克服的能壘及甲醇在H－SAPO－34作用下產(chǎn)生乙烯、丙烯示意圖如圖。
 ①二氧化碳→甲醇過程中，____的生成是決速步驟(填化學(xué)式)。②H－SAPO－34具有氧八元環(huán)構(gòu)成的籠狀結(jié)構(gòu)，籠口為小的八環(huán)孔(直徑0.38nm)。從結(jié)構(gòu)角度推測、短鏈烯烴選擇性提高的原因是_____。【答案】（1）    ①. +3    ②. 3d54s1（2）    ①. SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑    ②. Al(OH)3、H2SiO3（3）    ①. 2+2CO2+H2O+2    ②. 一方面，溫度升高，二氧化碳的溶解度降低，導(dǎo)致反應(yīng)轉(zhuǎn)化率降低；另一方面，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，也會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)轉(zhuǎn)化率降低（4）532（5）    ①. H3COH?    ②. 短鏈烯烴可順利從H－SAPO－34催化劑籠口八環(huán)孔脫離 16. 過氧乙酸(CH3COOOH)為無色有刺激性氣味液體，易揮發(fā)、見光或受熱易分解，其純品極為敏感.易發(fā)生爆炸性反應(yīng)。作為一種常用的消毒劑，過氧乙酸的制備原理為：H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O △H<0，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。已知：物質(zhì)密度/(g?cm-3)熔點(diǎn)沸點(diǎn)/℃乙酸1.0516.6118過氧化氫1.46-0.43150.2(分解)過氧乙酸0.790.7105(分解)乙酸丁酯0.88-78127注意：乙酸丁酯與水形成共沸物(沸點(diǎn)90.7℃)，會(huì)一起蒸餾出來。（1）儀器2的名稱為_____。實(shí)驗(yàn)中加入乙酸、雙氧水、乙酸丁酯和固體催化劑發(fā)生反應(yīng)，儀器3中盛放的試劑為____。（2）反應(yīng)體系采用抽氣泵抽氣減壓的目的是____。（3）實(shí)驗(yàn)過程中打開油水分離器活塞，分離出水的目的是____，當(dāng)觀察到現(xiàn)象為____，即可停止實(shí)驗(yàn)。（4）乙酸丁酯的作用除了作為過氧乙酸的穩(wěn)定劑之外，還有____。（5）過氧乙酸含量測定，步驟如下：I.準(zhǔn)確稱取1.00g過氧乙酸樣液，定容于100mL容瓶中。II.取10.00mL上述溶液，用0.01mol/L酸性KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色(除去過氧乙酸試樣中剩余H2O2)。III.加入過量KI溶液，搖勻，用0.01000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液50.00mL。已知：S2O+I2=S2O+2I-①過氧乙酸被I-還原，還原產(chǎn)物之一為乙酸，其離子方程式為____。②過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。③用該法測定過氧乙酸含量比實(shí)際含量偏高的原因是(不考慮實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的誤差)____。【答案】（1）    ①. 三頸燒瓶    ②. 過氧化氫（2）減壓可以降低共沸物的沸點(diǎn)，防止溫度過高導(dǎo)致氧乙酸分解（3）    ①. 減少水的量提高過氧乙酸的產(chǎn)率    ②. 油水分離器中水不再增加時(shí)（4）降低共沸物的沸點(diǎn)，利于產(chǎn)品蒸出，防止溫度過高（5）    ①. CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O    ②. 38%    ③. 空氣中氧氣也會(huì)將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的量增加 17. 氮污染是當(dāng)今人類面臨的最重要的污染問題之一。請根據(jù)以下處理方法回答相應(yīng)問題：（1）利用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-956kJ·mol-1②CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-661kJ·mol-1其中①式的平衡常數(shù)為K1，②式的平衡常數(shù)為K2，則CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=____；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。（2）利用活性炭還原法處理NO2。某研究小組向1L恒容密閉容器中加入2.0mol活性炭和0.2molNO2，生成X、Y兩種氣體，在不同溫度下測得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度如表： 活性炭NO2XY100℃1.960.160.04002200℃1.920.120.080.04①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，活性炭還原法處理NO2為_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。100℃時(shí)，平衡后再充入0.1molNO2，再次平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”、“不變”或“減小”)。②該反應(yīng)的催化劑V2O5可溶于NaOH溶液中，得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的空間構(gòu)型為_____；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（3）圖為雙陰極微生物燃料電池，可同步實(shí)現(xiàn)除污脫氮和產(chǎn)生電能。①理論上，厭氧室消耗15gC6H12O6，外電路轉(zhuǎn)移e-數(shù)目為____。②缺氧室中電極發(fā)生的反應(yīng)為____。【答案】（1）    ①. -1251kJ·mol-1    ②. （2）    ①. 吸熱    ②. 減小    ③. 正四面體形    ④. V2O5+2NaOH=2 NaVO3+H2O（3）    ①. 2NA    ②.  18. 對羥基苯甘氨酸鄧氏鉀鹽是制備藥物阿莫西林的重要中間體，可通過以下路線實(shí)現(xiàn)人工合成：已知：+R3－NH2回答下列問題：（1）G中所含官能團(tuán)的名稱為____；H的分子式為____。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____。（3）反應(yīng)③為加成反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）在實(shí)際反應(yīng)中，若反應(yīng)①的條件控制不當(dāng)，則可能會(huì)有較多有機(jī)副產(chǎn)物生成，寫出一種有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_____。（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。（6）以化合物H為原料可進(jìn)一步合成二酮類化合物L()，其合成路線如圖：則K的結(jié)構(gòu)簡式為____。（7）芳香族化合物J是C的同分異構(gòu)體，則滿足以下條件的J有____種。i.苯環(huán)上只有3個(gè)取代基ii.1molJ恰好能與3molNaOH反應(yīng)iiiJ不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】（1）    ①. 酯基、碳碳雙鍵    ②. C5H8O3（2）加成反應(yīng)（3）CH2=C=O（4）（5）（6）（7）12
 

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