?重慶南開中學(xué)高2023屆高三九月考試
化學(xué)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Ga—70 As—75
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)讓生活更美好。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 用合成淀粉，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的戰(zhàn)略
B. 2022年北京冬奧會(huì)火炬的燃料是丙烷，屬于清潔能源
C. Ge的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池
D. 我國(guó)首次實(shí)現(xiàn)“仿生遞送”治療白血病，是堿性氧化物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由CO2合成淀粉可以消耗二氧化碳，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的戰(zhàn)略，故A正確；
B． 丙烷燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O，屬于清潔能源，故B正確；
C．Ge為半導(dǎo)體材料，性質(zhì)類似于晶體硅，可作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池，故C正確；
D．As2O3與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A. 的結(jié)構(gòu)式： B. 質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：
C. KCl形成過(guò)程：： D. Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．是N和N原子共用3對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式：N≡N，故A錯(cuò)誤；
B．氫的質(zhì)子數(shù)為1，則質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為，故B正確；
C．KCl由鉀離子和氯離子構(gòu)成，鉀離子為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，氯離子最外層為8電子，KCl的形成過(guò)程為，故C錯(cuò)誤；
D．硅原子核外14個(gè)電子，分三層排布，最外層有4個(gè)電子，則Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
3. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 36g含有的中子數(shù)為
B. 0.1mol/L HClO溶液中含有的數(shù)小于
C. 2mol NO與1mol 在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于
D. 常溫下，1mol Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．36g的物質(zhì)的量為，含有的中子的物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B．缺少0.1mol/L HClO溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的H+數(shù)，B錯(cuò)誤；
C．2mol NO與1mol 反應(yīng)生成2mol NO2，由于存在平衡，導(dǎo)致分子數(shù)減少，容器中含有的分子數(shù)小于，C正確；
D．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下，1mol Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；
故選C。
4. 某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(其他條件相同)，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大
B. 若減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率會(huì)減小
C. 用調(diào)節(jié)pH的方法可以使該反應(yīng)停止
D. 一定pH范圍內(nèi)，溶液中濃度越大，反應(yīng)速率越慢
【答案】C
【解析】
【詳解】A．圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，pH=8.5時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，曲線的斜率逐漸減小，A錯(cuò)誤；
B．圖像沒(méi)有給出壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，不能確定，B錯(cuò)誤；
C.．時(shí)，基本不變，說(shuō)明反應(yīng)停止，C正確；
D．pH越小，濃度越大，反應(yīng)速率越快，D錯(cuò)誤。
5. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在的溶液中：、、、
B. 加入Al能放出的溶液中：、、、
C. 由水電離出的的溶液中：、、、
D. 能使甲基橙變黃的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．的溶液顯堿性，、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，故A選；
B．能與Al反應(yīng)放出的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，堿性條件下不能大量共存，故B不選；
C．由水電離出的，說(shuō)明該溶液應(yīng)該是促進(jìn)水電離的強(qiáng)堿弱酸鹽(如碳酸鹽)溶液，不能與大量共存，故C不選；
D．能使甲基橙變黃的溶液，，溶液為酸性或堿性，酸性溶液中與、反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；
答案選A。
6. 我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)“地爾硫卓”這種治療缺血性心臟病及高血壓的藥物可有效抑制新冠病毒感染，相關(guān)成果于2022年2月17日收錄在《公眾號(hào)山城學(xué)術(shù)圈(PLOS Pathogens)》上。地爾硫卓的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下有關(guān)地爾硫卓的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 分子式為 B. 分子中只含共價(jià)鍵
C. 地爾硫卓是苯的同系物 D. 在一定條件下可與氯氣、氫氣反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，地爾硫卓的分子式為，選項(xiàng)A正確；
B．分子中均只有非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；
C．地爾硫卓中還含有S、N、O，不可能是苯的同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．在一定條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
7. 某興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入制，再將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，加入鋅粉和甲醛溶液，在80~90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，可制得次硫酸氫鈉甲醛()，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 過(guò)濾的目的是濾掉過(guò)量的鋅粉
B. 多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行
C. 裝置A中最好用油浴或沙浴加熱
D. 冷凝管的作用是冷凝回流
【答案】C
【解析】
【分析】A中首先通入制，然后A中加入鋅粉和甲醛溶液，在80~90℃下，水浴加熱反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，過(guò)濾除去固體鋅，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到次硫酸氫鈉甲醛；
【詳解】A．過(guò)濾是分離固液的操作，目的是濾掉過(guò)量的鋅粉，A正確；
B．多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，B正確；
C．在80~90℃下反應(yīng)約3h，為了加熱均勻且容易控制溫度，裝置A中最好用水浴，油浴或沙浴溫度會(huì)過(guò)高，C錯(cuò)誤；
D．冷凝管的作用是冷凝回流，通過(guò)原料利用率，D正確；
故選C。
8. HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成，其能量與反應(yīng)過(guò)程曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
下列說(shuō)法正確的是

A. HOOBr比HBr和穩(wěn)定
B. 三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
C. 步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率是決速步
D. 熱化學(xué)方程式為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由題給信息可知，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，故HBr和比HOOBr穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，由信息可知為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．決速步是活化能最大的那一步反應(yīng)，由圖可知，活化能最大的一步是步驟(Ⅰ)，故步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率是決速步，C正確；
D．設(shè)為Ⅳ式，則由蓋斯定律可知，Ⅳ=Ⅰ+2Ⅲ+Ⅱ，ΔH=16.8-5.2-2×31=-50.4KJ/mol，D錯(cuò)誤；
故選C
9. 橙子輔導(dǎo)化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)霧霾微顆粒中硫酸鹽的生成可能存在三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化，其主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 為轉(zhuǎn)化過(guò)程中的催化劑
B. 、、均為共價(jià)化合物
C. 第Ⅰ階段的反應(yīng)中被氧化
D. 第Ⅱ、Ⅲ階段總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
【答案】A
【解析】
【分析】由圖可知，二氧化氮和亞硫酸根離子參與反應(yīng)最終生成硫酸氫根離子，在反應(yīng)過(guò)程中，二氧化氮只是參與反應(yīng)，沒(méi)有生成，是反應(yīng)物，亞硫酸根離子中的硫元素，逐步被氧化，以此解題。
【詳解】A．由圖可知，二氧化氮為反應(yīng)物，不是催化劑，A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)、、中均是通過(guò)共價(jià)鍵形成的，都為共價(jià)化合物，B正確；
C．由圖可知，第Ⅰ階段的反應(yīng)中中的硫由+4價(jià)被氧化為+5價(jià)，則被氧化，C正確；
D．過(guò)程Ⅰ中NO2得到失去的電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO、SO，反應(yīng)的離子方程式：，由得失電子守恒和原子守恒可得總反應(yīng)：故II、III階段總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；
故選A。
10. 中國(guó)國(guó)家航天局探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星富含四種短周期元素R、X、Y、Z，原子半徑依次增大。R是地殼中含量最多的元素，Y是人類發(fā)展至今廣泛使用的半導(dǎo)體元素，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于R的最外層電子數(shù)，R與Z的原子序數(shù)之和等于X與Y的原子序數(shù)之和，下列判斷正確的是
A. 離子半徑：RY，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
11. 圖所示結(jié)構(gòu)是具有一定的抗炎、抗菌活性的重要有機(jī)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)
B. 該物質(zhì)分別與足量Na、反應(yīng)，相同條件下放出的氣體體積之比為1：3
C. 1mol該物質(zhì)最多可與1mol 發(fā)生加成反應(yīng)
D. 該分子中兩個(gè)六元環(huán)中的碳原子均不在同一平面內(nèi)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，與羥基相連的碳的鄰位碳上有H原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，含有羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；
B．根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol該分子中含有1mol，可與溶液反應(yīng)生成1mol，1mol分子中含5mol羥基和1mol羧基，其中羥基和羧基均能與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3mol，所以該物質(zhì)分別與足量Na、反應(yīng)，同條件下放出的氣體體積之比為3：1，B錯(cuò)誤
C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可與1mol 發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；
D．該分子中兩個(gè)六元環(huán)中含有多個(gè)飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，因此碳原子均不在同一平面內(nèi)，D正確；
故選：B。
12. 橙子輔導(dǎo)化學(xué)小組將可樂(lè)和放在一個(gè)由濾紙制成的通道內(nèi)，形成了電池，該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. b極為正極
B. 若消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子
C. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)pH不斷減小
D. b極的電極反應(yīng)式為
【答案】B
【解析】
【分析】該裝置為原電池，根據(jù)有機(jī)物氧化還原的定義，葡萄糖(C6H12O6)生成葡萄糖內(nèi)酯(C6H10O6)，氫原子減少兩個(gè)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故葡萄糖所在的一極為負(fù)極，即a極為負(fù)極，b極為正極。
【詳解】A．由分析已知，b極為正極， A項(xiàng)正確，不符合題目要求。
B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為，很顯然，1mol葡萄糖參與反應(yīng)，失去2mol電子，則0.1mol葡萄糖參與反應(yīng)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
C．根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式，有H+生成，故負(fù)極區(qū)溶液pH變小，C項(xiàng)正確，不符合題目要求。
D．b極為正極，MnO2做氧化劑，發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確，不符合題目要求。
【點(diǎn)睛】這里用到了有機(jī)物氧化還原的定義：失氫得氧為氧化，得氫失氧為還原。
13. 為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，橙子輔導(dǎo)小組的成員們實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
證明金屬性Na>Cu
少量金屬Na與膽礬隔絕空氣加熱
有紅色固體生成
B
常溫下，溶度積：
常溫下，向盛有2滴溶液的試管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加1mLKI溶液
先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀
C
驗(yàn)證壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推
注射器內(nèi)氣體顏色加深，證明加壓平衡朝生成氣體的方向移動(dòng)
D
證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
加熱濃硫酸、NaCl固體與固體的混合物
有黃綠色氣體產(chǎn)生

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Na性質(zhì)活潑，與膽礬的結(jié)晶水反應(yīng)，少量金屬Na與膽礬隔絕空氣加熱，生成氫氧化鈉和氫氣，不能得到銅，故A錯(cuò)誤；
B．向盛有2滴 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加1mL 0.1mol/LNaCl溶液，先有白色AgCl沉淀生成，溶液中氯離子過(guò)量，再向其中滴1mL0.1mol/LKI溶液，Ag+與I-結(jié)合產(chǎn)生黃色沉淀AgI，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，可得出Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B正確；
C．先將注射器充滿NO2氣體，然后將活塞往里推壓縮體積，觀察到注射器內(nèi)氣體顏色先加深，后又變淺，但比開始時(shí)顏色深，先是由于體積減小，顏色加深，后因平衡移動(dòng)，顏色變淺，故C錯(cuò)誤；
D．加熱濃硫酸、NaCl固體與固體的混合物有黃綠色氣體產(chǎn)生，是因?yàn)闈饬蛩岷蚇aCl反應(yīng)生成的HCl和MnO2反應(yīng)生成Cl2，不能驗(yàn)證濃硫酸的強(qiáng)氧化性，體現(xiàn)了非揮發(fā)性的濃硫酸制取揮發(fā)性酸的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
14. 常溫下，已知溶液中含磷物種的濃度之和為，溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)，pOH表示的濃度負(fù)對(duì)數(shù)；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：，，。下列說(shuō)法正確的是

A. 為三元弱酸
B. 曲線②表示隨pOH的變化
C. 的溶液中：
D. 的平衡常數(shù)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．圖像中含P物質(zhì)只有3種，說(shuō)明為二元弱酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．曲線③表示，曲線②表示，曲線①表示，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．即，由圖可知，此時(shí)，，即，而，故，，選項(xiàng)C正確；
D．由減去，可得的平衡常數(shù)，故的平衡常數(shù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
二、非選擇題：共58分．第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答．第18~19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題：共43分。
15. 以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、、)和為原料制備的脫硫劑，可用于脫除煤氣中的。脫硫劑的制備、硫化、再生過(guò)程如圖所示：

（1）“浸取”時(shí)加入足量的稀硫酸后得到混合溶液和固體，其中固體成分為______(填化學(xué)式)。
（2）“除雜”步驟是先加足量鋅粉，鋅粉除了與和少量的外，還與______(填離子符號(hào))發(fā)生離子反應(yīng)，然后過(guò)濾，再加硫酸酸化的，反應(yīng)一段時(shí)間后調(diào)節(jié)pH，再過(guò)濾得純凈的溶液，則在加入后所發(fā)生的離子方程式為______。
（3）“調(diào)配比”前，需測(cè)定所制備的溶液的濃度．準(zhǔn)確量取1.50mL溶液于錐形瓶中，加水30mL水稀釋；然后滴加氨水調(diào)節(jié)溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液35.00mL。則溶液的物質(zhì)的量濃度為______。
（4）“沉鋅鐵”是通過(guò)調(diào)節(jié)pH使和轉(zhuǎn)化成氫氧化物，請(qǐng)寫出變成的離子方程式______。
（5）400℃時(shí)，將一定比例和的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有脫硫劑的硫化反應(yīng)器，硫化過(guò)程中與、反應(yīng)生成ZnS和FeS，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
（6）將硫化后的固體在(體積比)的混合氣體中加熱再生，所得固體質(zhì)量可能會(huì)出現(xiàn)增加，分析發(fā)現(xiàn)是加熱過(guò)程中生成了副產(chǎn)物，請(qǐng)寫出ZnS生成的副產(chǎn)物的化學(xué)式______。
【答案】（1）、
（2） ①. 、 ②.
（3）0.35 （4）
（5）1：1 （6）
【解析】
【分析】鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、、)中加入稀硫酸，、、、都與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，其中難溶沒(méi)有參與反應(yīng)，以濾渣形式存在，PbO與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，所以濾液中存在Zn2+，Cu2+，F(xiàn)e3+，加入足量的鋅粉除去、少量的、和，加入雙氧水會(huì)將亞鐵離子氧化成鐵離子，加入硫酸鐵調(diào)節(jié)配比之后，加入NaHCO3進(jìn)行沉鐵，和轉(zhuǎn)化成氫氧化物，經(jīng)過(guò)一系列過(guò)程得到，然后在400℃時(shí)，將一定比例和的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有脫硫劑的硫化反應(yīng)器，硫化過(guò)程中與、反應(yīng)生成ZnS和FeS，加入氧氣后實(shí)現(xiàn)了的再生。
【小問(wèn)1詳解】
由于、、、都與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，其中難溶的沒(méi)有參與反應(yīng)，所以固體為、
【小問(wèn)2詳解】
剩余離子還有、這兩者都可以與鋅反應(yīng)，加入雙氧水會(huì)與亞鐵離子反應(yīng)，故離子方程式為：
【小問(wèn)3詳解】
因?yàn)椋訣DTA的物質(zhì)的量等于，所以的濃度為
【小問(wèn)4詳解】
與發(fā)生雙水解，故離子方程式為
【小問(wèn)5詳解】
，其中變價(jià)物質(zhì)為和則比例為1：1
【小問(wèn)6詳解】
由于變成ZnS和FeS的時(shí)候質(zhì)量是變小的，所以考慮到空氣中的氧氣會(huì)氧化―2價(jià)的硫，所以產(chǎn)物為
16. 磺酰氯是一種無(wú)色發(fā)煙的液體，其熔點(diǎn)為―54.1℃，沸點(diǎn)為69.4℃，在潮濕空氣中容易水解；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣。工業(yè)上，常用干燥純凈的和在活性炭催化下反應(yīng)制得，橙子輔導(dǎo)興趣小組用如下所示的一些裝置模擬工業(yè)合成(夾持裝置已省略)。

Ⅰ．的制備
（1）儀器G的名稱為______，請(qǐng)寫出D中生成的離子方程式______。
（2）裝置的組裝順序是c→______→______→______，b→______→______→______。儀器組裝完畢后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前要先______，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需向冷凝管中通入冷卻水，冷卻水應(yīng)從______。(填“上”或“下”)口進(jìn)入冷凝管。
（3）干燥管G中裝入的試劑為______，F(xiàn)的作用是______。
Ⅱ．純度的測(cè)定
（4）純度的測(cè)定：取1.50g產(chǎn)品在密閉條件下溶于水，最后定容為250mL溶液，取25.00mL該溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，然后用0.1000moL/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(用作指示劑，滴定過(guò)程中不參與反應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
①用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH時(shí)不能過(guò)高是因?yàn)榭赡茏兂葾gOH，pH也不能過(guò)低，其原因是______。
②計(jì)算產(chǎn)品的純度為______。
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②.
（2） ①. d ②. e ③. a ④. g ⑤. h ⑥. f ⑦. 檢查裝置氣密性 ⑧. 下
（3） ①. 堿石灰 ②. 除去中的HCl
（4） ①. pH過(guò)低會(huì)出現(xiàn)在酸性環(huán)境下變成，從而使滴定終點(diǎn)不靈敏 ②. 90%
【解析】
【分析】磺酰氯在潮濕空氣中容易水解，故原料氣要除雜干燥后進(jìn)入反應(yīng)裝置A中生成產(chǎn)品；B裝置生成二氧化硫氣體通過(guò)濃硫酸干燥裝置C后進(jìn)入裝置A；D裝置生成氯氣依次通過(guò)FE裝置除去氯化氫氣體并干燥后進(jìn)入裝置A；
【小問(wèn)1詳解】
儀器G的名稱為球形干燥管；D中二氧化錳和濃鹽酸加入生成氯氣和氯化錳、水，生成的離子方程式；
【小問(wèn)2詳解】
磺酰氯在潮濕空氣中容易水解，故原料氣要除雜干燥后進(jìn)入反應(yīng)裝置A中生成產(chǎn)品；B裝置生成二氧化硫氣體通過(guò)濃硫酸干燥裝置C后進(jìn)入裝置A，故c→d→e→a；D裝置生成氯氣依次通過(guò)FE裝置除去氯化氫氣體并干燥后進(jìn)入裝置A，故b→g→h→f。儀器組裝完畢后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置氣密性防止裝置漏氣，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需向冷凝管中通入冷卻水，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入冷凝管，這樣冷凝效果更好。
【小問(wèn)3詳解】
磺酰氯在潮濕空氣中容易水解，干燥管G中裝入的試劑為堿石灰，可以防止空氣中水蒸氣進(jìn)入且可以除去未完全反應(yīng)的和減少空氣污染；F的作用是吸收氯氣中的雜質(zhì)氯化氫氣體；
【小問(wèn)4詳解】
①由于存在，pH過(guò)低會(huì)出現(xiàn)在酸性環(huán)境下變成，從而使滴定終點(diǎn)不靈敏，
②根據(jù)元素守恒可知，，故25.00mL該溶液中，則，所以。
17. 在我國(guó)大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)、全力實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的時(shí)代背景下，對(duì)和利用的研究尤為重要。
Ⅰ．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的水系可逆電池可吸收利用，將兩組陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的解離成和，工作原理如圖所示：

（1）充電時(shí)，復(fù)合膜中向Zn極移動(dòng)的離子是______，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。
Ⅱ．科學(xué)家使和發(fā)生重整反應(yīng)： ，生成合成氣CO和，以實(shí)現(xiàn)的循環(huán)利用。該反應(yīng)中，如何減少積碳，是研究的熱點(diǎn)之一。某條件下，發(fā)生主反應(yīng)的同時(shí)，還發(fā)生了積碳反應(yīng)：
CO歧化： ；
裂解： 。
（2）以下平衡碳量的影響圖中，表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)CO歧化反應(yīng)中平衡碳量影響的是______(填序號(hào))，理由是______。

（3）在700℃、100Pa的恒壓密閉容器中進(jìn)行此重整反應(yīng)且達(dá)到平衡，當(dāng)升高溫度至1000℃達(dá)到平衡時(shí)，容器中的含碳量______(填“減小”“不變”或“增大”)，由此可推斷100Pa且高溫時(shí)積碳主要由______。(填“歧化”或“裂解”)反應(yīng)產(chǎn)生。
（4）合成氣CO和可用于合成甲醇，能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)平衡狀態(tài)的是______(填字母)。
A. CO的消耗速率等于的生成速率 B. 一定條件，CO的轉(zhuǎn)化率不再變化
C. 在絕熱恒容的容器中，平衡常數(shù)不再變化 D. 容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（5）向100kPa的恒壓密閉容器中通入4kmol的和3.8kmol的，在800℃下只發(fā)生主反應(yīng)和CO歧化反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為25%，則CO歧化反應(yīng)的______(保留兩位有效數(shù)字)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. b ②. CO歧化反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡正移，即低溫高壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡碳量大，與b相符
（3） ①. 減小 ②. 裂解 （4）BCD
（5）0.047
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，復(fù)合膜中的陽(yáng)離子是，放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，圖中移向多孔Pd納米片、移向Zn，則Zn為負(fù)極、多孔Pd納米片為正極，負(fù)極上Zn失去電子生成，負(fù)極電極反應(yīng)為；
【小問(wèn)2詳解】
對(duì)積碳反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，得到溫度和壓強(qiáng)對(duì)積碳反應(yīng)中平衡碳量的影響圖，其中表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)CO歧化反應(yīng)中平衡碳量影響的是b圖，CO歧化反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡正移，即低溫高壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡碳量大，與b相符；故答案為b；
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)圖a、圖b可知，當(dāng)溫度由700℃升高至1000℃且達(dá)到平衡時(shí)，裂解正向移動(dòng)的碳增加量比CO歧化逆向移動(dòng)的碳減少量小，故含碳量減少，而高溫時(shí)CO歧化反應(yīng)產(chǎn)生的積碳少，積碳主要有裂解產(chǎn)生；
【小問(wèn)4詳解】
A. CO的消耗速率為正反應(yīng)速率，的生成速率也為正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷平衡，A錯(cuò)誤；
B. 一定條件，CO的轉(zhuǎn)化率不再變化，CO的消耗速率和生成速率相等，可以判斷平衡，B正確；
C. 在絕熱恒容的容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)體系的溫度改變，平衡常數(shù)也改變，當(dāng)平衡常數(shù)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；
D. 容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的比值，總物質(zhì)的量改變，所以平均摩爾質(zhì)量改變，當(dāng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確；故選擇BCD；
【小問(wèn)5詳解】
根據(jù)題意，在100kpa、800℃下只發(fā)生主反應(yīng)和CO歧化反應(yīng)，由圖b可知800℃達(dá)平衡時(shí)的積碳量為0.2kmol，再結(jié)合平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為25%，列出三段式最終可計(jì)算出；

，所以平衡總量=10.4kmol，二氧化碳量=2.6kmol，一氧化碳量=2.4kmol，根據(jù)計(jì)算公式最終可計(jì)算出。
(二)選考題：共15分．請(qǐng)考生從18、19題中任選一題作答．如果多做，則按所做的第一題計(jì)分．
18. 虎年春晚上，一段舞蹈詩(shī)劇《只此青綠》生動(dòng)還原了北宋畫家王希孟的絕世之作——《千里江山圖》。它之所以能夠流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與其繪制方法和所用顏料有關(guān)。
（1）繪制時(shí)，第一遍先用水墨畫好山水畫，第二遍上紅色(赭石色)，赭石主含，為后面的綠色做鋪墊，冷暖對(duì)比，使其更鮮亮?；鶓B(tài)氧原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種，三價(jià)鐵離子的價(jià)電子排布式為______。
（2）第三遍上石綠(孔雀石或綠松石)，孔雀石主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為：。碳酸根離子的空間構(gòu)型為______。
（3）綠松石是一種含水的銅鋁酸鹽礦物，屬于磷酸鹽礦物，化學(xué)式為。直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為______。

（4）第四遍還要再疊加一層綠，第五遍上青色，石青(藍(lán)銅礦或青金石)，藍(lán)銅礦化學(xué)式為，青金石是堿性鋁硅酸鹽礦物，化學(xué)式為。
①與結(jié)合能生成，中配位原子為______(用元素符號(hào)表示) 。
②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，、、的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是______。的熔沸點(diǎn)比高很多，主要原因是______。
（5）《千里江山圖》中還用到了黃色的顏料?黃，雌黃的主要成分是，有劇毒。
①、、的鍵角由大到小的順序?yàn)開_____。
②砷化鎵晶胞如圖所示，若兩個(gè)鎵原子之間的最近距離為d pm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則砷化鎵晶體的密度______。(用含d，的代數(shù)式表示)

【答案】（1） ①. 8 ②.
（2）平面三角形 （3）
（4） ①. O ②. ③. 的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)
（5） ①. ②.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
基態(tài)氧原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種，鐵原子的價(jià)電子是3d64s2,三價(jià)鐵離子的價(jià)電子排布式為3d5。
【小問(wèn)2詳解】
碳酸根離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（4+2-32）=3, 其空間構(gòu)型為平面三角形。
【小問(wèn)3詳解】
含有n個(gè)P原子的該磷酸根離子，相當(dāng)于是n個(gè)磷酸根離子中去掉了(n-1)個(gè)氧原子，O原子數(shù)目為4n-(n-1)=3n+1，所帶電荷數(shù)為(-2)×(3n+1)+5n=-(n+2)，則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為[PnO3n+1](2+n)-。
【小問(wèn)4詳解】
①中配位原子為O，②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，水、二氧化硫、三氧化硫的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是：2+（6-21）=4、2+（6-22）=3、3+（6-32）=3，不同于其他分子的是H2O。③的熔沸點(diǎn)比高很多，主要原因是的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)。
【小問(wèn)5詳解】
①As、P與N的氫化物空間構(gòu)型相似，均是三角錐形，但氮元素的電負(fù)性強(qiáng)于磷元素，磷元素強(qiáng)于砷元素，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性強(qiáng)的元素，排斥力增大，所以AsH3鍵角

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