宜昌市協(xié)作體高二期中考試化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時間75分鐘．2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米，黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚．3．考生作答時，請將答案答在答題卡上．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效．4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章一第二章．5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16  Na 23一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分．在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．對于反應(yīng)，下列條件中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是（    ）A．增加反應(yīng)物濃度    B．增大氣體的壓強    C．縮小反應(yīng)容器的體積    D．升高體系的溫度2．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（    ）A．     B．C．       D．3．某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．下列判斷正確的是（    ）A．由實驗可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實驗Ⅰ中的鎂片更換為等質(zhì)量的鎂粉后釋放出的熱量增多C．實驗Ⅲ中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器對實驗結(jié)果沒有影響D．實驗Ⅲ中若用固體測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測定的偏低4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）A．加壓后，由組成的平衡體系顏色加深B．氯水中加入粉末以提高氯水中的濃度C．將碳酸飲料瓶搖晃后，擰開瓶蓋立即有大量泡沫溢出D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集5．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化且能量變化符合圖示變化的是（    ）A．    B．溶解    C．水煤氣燃燒    D．煅燒石灰石6．常溫常壓下，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（    ）選項已知條件熱化學(xué)方程式A的燃燒熱為B完全燃燒生成液態(tài)水和，放出的熱量C石墨比金剛石能量少D分解生成和氣體，吸收熱量A．A    B．B    C．C    D．D7．如圖表示使用不同催化劑（和）催化乙烯加氫生成乙烷的反應(yīng)歷程．下列說法錯誤的是（    ）A．乙烯催化加氫是放熱反應(yīng)             B．穩(wěn)定性：過渡態(tài)1<過渡態(tài)2<乙烷C．催化劑不同，反應(yīng)路徑不同           D．總能量：斷鍵吸收>成鍵釋放8．相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中的是（    ）A．B．C．D．9．與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為．下列說法正確的是（    ）A．其他條件不變，將反應(yīng)器的體積壓縮，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，反應(yīng)放出的熱量約為C．若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．向平衡體系中加入，能加快正反應(yīng)速率，提高的平衡轉(zhuǎn)化率10．在、下，燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，已知：．下列有關(guān)說法正確的是（    ）A．            B．鍵的鍵能為C．物質(zhì)所具有的總能量：甲>丙>乙D．分解為與時吸收的熱量11．科學(xué)家設(shè)計出三條在含結(jié)構(gòu)的化合物中插入的反應(yīng)路徑，相對能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（    ）A．路徑Ⅱ決速反應(yīng)為第一步反應(yīng)              B．路徑Ⅰ中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的C．反應(yīng)過程中的成鍵數(shù)目沒發(fā)生改變       D．路徑Ⅲ中沒有非極性鍵的形成與斷裂12．下列實驗方法、操作均正確，且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>    ）選項實驗?zāi)康?/span>實驗方法或操作A測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱酸堿中和的同時，用銅質(zhì)環(huán)形攪拌棒攪拌B判斷反應(yīng)后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加入1滴溶液C探究壓強對化學(xué)反應(yīng)平衡移動的影響容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，將容器壓縮為原體積的，觀察顏色變化D探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的鹽酸，分別加入等體積、等濃度的溶液，對比現(xiàn)象A．A    B．B    C．C    D．D13．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的說法中正確的是（    ）A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)B．加入適宜的催化劑，可使正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的升高C．其他條件不變，壓縮合成氨反應(yīng)體系的體積，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．硫酸與足量鐵片反應(yīng)，加入少量的溶液，反應(yīng)速率增大14．在時，按投料，密閉恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（    ）A．該反應(yīng)逆反應(yīng)的           B．曲線b表示的物質(zhì)為QC．溫度升高，平衡常數(shù)減小       D．不斷分離出P，可以提高M的轉(zhuǎn)化率15．在體積為的恒容密閉容器中充入一定量的氣體，發(fā)生反應(yīng)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（    ）A．X點和Y點：的物質(zhì)的量的濃度之比為B．溫度為時的平衡常數(shù)大于溫度為時的平衡常數(shù)C．時，反應(yīng)達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為D．時，向Y點容器中再充入和，重新平衡前二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（12分）化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是高中化學(xué)中的重要組成部分．回答下列問題：（1）分解生成與的熱化學(xué)方程式為______________[已知的鍵能分別為138、465、498]．（2）某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究對與反應(yīng)速率的影響：取等量和表中有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實驗，分別記錄收集所需時間．實驗編號1234的體積/10.010.010.0硫酸的體積/00.51.01.5水的體積/15.014.513.5所需時間已知酸性條件下：．①表中___________，__________．②實驗測得，則可得出的實驗結(jié)論是____________________．（3）一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，，（、為速率常數(shù)）．①溫度升高，_____________（填“增大”“減小”或“不變”）．②該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________（用、表示）．17．（15分）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為、和）在催化劑作用下合成甲醇，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：?。?/span>；ⅱ．；ⅲ．．回答下列問題：（1）____________（用b、c表示），已知反應(yīng)ⅱ在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則b____________（填“>”“<”或“=”）0．（2）在一定溫度下，向體積為的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的與，在催化劑的作用下僅發(fā)生反應(yīng)ⅲ．①下列敘述能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________（填標(biāo)號）．a．容器中混合氣體的壓強不再改變b．容器中的物質(zhì)的量相等c．容器中氣體的密度不再改變d．相同時間內(nèi)，斷裂的數(shù)目是斷裂的2倍②該反應(yīng)達(dá)到平衡時，其他條件不變，通入時，則___________（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)________________（填“變大”“變小”或“不變”）．（3）一定溫度下，向體積為的恒容密閉容器中通入、、，發(fā)生反應(yīng)ⅰ，其中X、Y的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)進(jìn)行時三種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)均相等．①Y為_______________（填化學(xué)式）．②時為____________．③該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________．18．（14分）研究化學(xué)反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系具有重要意義．回答下列問題：（1）和合成尿素的能量變化如圖1所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________．（2）（1）在中燃燒生成和的難以測量，原因是_______________．已知的燃燒熱，還需要的一組數(shù)據(jù)是_________________________（寫出熱化學(xué)方程式，焓變用表示）．（3）與發(fā)生反應(yīng)生成過程中的能量變化如圖2所示，仿照圖1，在圖3中畫出該反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程曲線圖（標(biāo)出該反應(yīng)的焓變）．（4）圖4表示ⅥA族的在生成氣態(tài)氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)可確定c代表____________（填元素符號）的氫化物，寫出發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________．（5）已知：；1個分子中有8個硫硫鍵，1個分子中有2個硫氧鍵；破壞硫氧鍵、氧氧鍵所需能量分別為，則生成硫硫鍵所釋放能量為_________________．19．（14分）甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由制取合成氣的反應(yīng)原理為．回答下列問題：（1）若生成，吸收熱量，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能（斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量），如表所示．化學(xué)鍵鍵能/414436467①的鍵能為_____________（用含a的式子表示）．②當(dāng)體系溫度等于時，溫度大于T時__________（填“>”“<”或“=”）0．（2）在體積為的恒容密閉容器中通入和，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．①X表示____________（填“溫度”或“壓強”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________．②m、n、q點的平衡常數(shù)由大到小的順序為____________．③若q點對應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為___________，該條件下平衡常數(shù)___________（保留兩位有效數(shù)字）．宜昌市協(xié)作體高二期中考試·化學(xué)試卷參考答案、提示及評分細(xì)則1．D  增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積的活化分子數(shù)，沒有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，A項錯誤；增大壓強，相當(dāng)于增大了濃度，活化分子數(shù)目增大，沒有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，B項錯誤；縮小反應(yīng)容器的體積，相當(dāng)于增大氣體壓強，C項錯誤；升高溫度，增大了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，D項正確．2．B  同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，由題給數(shù)據(jù)可得：、、、，則反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為，B項符合題意．3．D  與的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，鎂片與鹽酸、與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A項錯誤；鎂粉和鎂片都是固體，更換為等質(zhì)量的鎂粉后時放出的熱量不變，B項錯誤；銅是熱的良導(dǎo)體，改為銅質(zhì)攪拌器，造成熱量損失增大，C項錯誤；氫氧化鈉固體溶解放出熱量，因此測定的結(jié)果偏低，D項正確．4．A  是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，A項符合題意；氯氣與水生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向氯水中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)使生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，次氯酸的濃度增大，則氯水中加入碳酸鈣粉末以提高氯水中次氯酸的濃度能用勒夏特列原理解釋，B項不符合題意；碳酸飲料中存在二氧化碳的溶解平衡，擰開瓶蓋后，飲料瓶中氣體壓強減小，平衡向轉(zhuǎn)化為二氧化碳的方向移動，會有大量泡沫溢出，則擰開瓶蓋立即有大量泡沫溢出能用勒夏特列原理解釋，C項不符合題意；飽和食鹽水中含有大量的，使與的反應(yīng)平衡逆向移動，降低了的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，D項不符合題意．5．C  由圖示可知：該化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)．是化學(xué)鍵形成過程，不屬于化學(xué)反應(yīng)，A項錯誤；溶解是物理變化過程，B項錯誤；水煤氣燃燒是放熱的化學(xué)反應(yīng)，C項正確；煅燒石灰石是吸熱的化學(xué)反應(yīng)，D項錯誤．6．C  的燃燒熱指在氧氣中燃燒生成，而不是在氯氣中，A項錯誤；焓變的單位應(yīng)該為，B項錯誤；相同質(zhì)量的石墨比金剛石能量低，石墨轉(zhuǎn)化成金剛石要吸熱，焓變大于0，C項正確；未標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，D項錯誤．7．D  由圖可知：反應(yīng)物總能量>生成物總能量，是放熱反應(yīng)，A項正確；能量越低越穩(wěn)定，B項正確；由圖可知：催化劑分別為對時，反應(yīng)路徑不同，C項正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量小于成鍵釋放的總能量，D項錯誤．8．A  碳完全燃燒生成放出熱量更多，其焓變小，即，A項符合題意；將B中的熱化學(xué)方程式依次編號為①②，根據(jù)蓋斯定律，由①-②可得：，已知鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故，B項不符合題意；將C中的熱化學(xué)方程式依次編號為③④，根據(jù)蓋斯定律，由③-④可得，即，C項不符合題意；氧化鈣和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，碳酸氫銨分解是吸熱反應(yīng)，，D項不符合題意．9．C  平衡常數(shù)僅受溫度影響，A項錯誤；當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，反應(yīng)放出的熱量約為，B項錯誤；反應(yīng)物的氣體系數(shù)之和與生成物的不相等，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C項正確；向平衡體系中加入，能加快正反應(yīng)速率，但降低了的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤．10．A  ，A項正確；鍵的鍵能為，B項錯誤；根據(jù)能量變化圖可知物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙，C項錯誤；分解為與時吸收熱量，D項錯誤．11．D  路徑Ⅱ中第二步反應(yīng)能壘高，決速反應(yīng)為第二步反應(yīng)，A項錯誤；由圖像可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，路徑Ⅰ中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的，B項錯誤；反應(yīng)過程中的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變，C項錯誤；由歷程圖可知，路徑Ⅲ中沒有非極性鍵的形成與斷裂，D項正確．12．B  銅質(zhì)環(huán)形攪拌棒攪拌，熱量損失較多，不能用于測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，A項錯誤；將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，B項正確；反應(yīng)左右兩邊氣體系數(shù)之和相同，壓強變化不破壞化學(xué)平衡，C項錯誤；鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究，D項錯誤．13．A  決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，如鈉和冷水劇烈反應(yīng)，但鐵需要高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，A項正確；加入適宜的催化劑，可降低正、逆反應(yīng)的活化能，B項錯誤；壓縮合成氨反應(yīng)體系的體積，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C項錯誤；的硫酸與足量鐵片反應(yīng)，加入少量的溶液，減小，反應(yīng)速率減小，D項錯誤．14．D  溫度升高，N的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡逆向移動，逆反應(yīng)的，A項正確；隨著溫度升高，平衡逆向移動，的物質(zhì)的量的變化量大于P的，則b表示的物質(zhì)為Q，B項正確；溫度升高，平衡逆向移動，減小，C項正確；P是固體，不影響平衡，D項錯誤．15．C  根據(jù)X點與的物質(zhì)的量濃度可計算出起始時的物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)Y點與的物質(zhì)的量的濃度相等，計算出該點物質(zhì)的量濃度分別為，的物質(zhì)的量濃度之比為，A項錯誤；隨著溫度升高，平衡時反應(yīng)物的物質(zhì)的量降低，平衡正向移動，在溫度時的平衡常數(shù)小于溫度為時的，B項錯誤；時，由A項分析可知平衡時與物質(zhì)的量相同，轉(zhuǎn)化率為，C項正確：由A項分析可知反應(yīng)初始時，根據(jù)Y點列出方程式，經(jīng)計算得：，，，，反應(yīng)正向進(jìn)行，，D項錯誤．16．（1）（2）①14；10    ②其他條件相同的情況下，的濃度越大，反應(yīng)速率越快（3）①增大   ②（每空2分）17．（1）c；<（各2分）（2）①d（1分）    ②>；不變（各2分）（3）①（2分）    ②0.1（2分）    ③35（2分）18．（1）（或其他合理答案）（2）難以控制只生成；（或其他合理答案）（3）（4）S；（或其他合理答案）（5）（每空2分）19．（1）①②<（2）①壓強；   ②   ③；0.19（每空2分）

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