2022—2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1  Li—7  C—12  N—14  O—16  Al—27  P—31  S—32  Cl—35.5K—39  Cu—64一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（    ）A．廢棄鉛蓄電池須作深埋處理B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C．太陽(yáng)能電池板可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．用天然氣代替煤氣（、CO等）作為燃料，若保持進(jìn)氣口不變，則應(yīng)調(diào)小進(jìn)風(fēng)口2．下列物質(zhì)溶于水中，溶質(zhì)不存在電離平衡的是（    ）A．HF B． C． D．3．常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液不可能是（    ）A．醋酸 B．氨水 C．鹽酸 D．NaCl溶液4．一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中加入一定量的A，發(fā)生反應(yīng)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）A． B．B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變5．在菠菜等植物中含有豐富的草酸，草酸對(duì)生命活動(dòng)有重要影響。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）A．草酸的電離方程式為B．0.1mol/L草酸溶液中：C．常溫下，將草酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均減小D．要使的電離程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶體6．如圖表示25℃時(shí)，0.1mol/L稀氨水加水稀釋過(guò)程中某物理量隨加水量的變化情況，則圖中縱坐標(biāo)y可以是（    ）A．的電離平衡常數(shù) B．的電離程度C．溶液的pH D．7．全固態(tài)鋰電池能量密度大，安全性高，拓寬了電池工作溫度范圍和應(yīng)用領(lǐng)域。一種全固態(tài)鋰—空氣電池設(shè)計(jì)如圖，電池總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是（    ）（注：復(fù)合電極包含石墨、催化劑及放電時(shí)生成的）A．放電時(shí)，外電路電流的方向是由Li電極流向復(fù)合電極B．充電時(shí)，Li電極應(yīng)與電源的正極相連C．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：D．放電時(shí)，如果電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上復(fù)合電極凈增重7g8．某研究小組向錐形瓶?jī)?nèi)加入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，從膠頭滴管中滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（    ）A．內(nèi)，壓強(qiáng)增大的原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕B．碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：C．整個(gè)過(guò)程中鐵粉發(fā)生了氧化反應(yīng)D．若將鐵粉換為銅粉，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變化仍為上圖9．下列敘述中錯(cuò)誤的是（    ）A．常溫下，不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定大于0B．常溫下，達(dá)到平衡后，加水稀釋至原溶液體積的2倍，平衡逆向移動(dòng)C．CO、與人體血液中的血紅蛋白（建立如下平衡：，當(dāng)CO中毒時(shí)，應(yīng)將中毒患者轉(zhuǎn)移至高壓氧倉(cāng)吸氧D．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，在高溫、高壓條件下進(jìn)行二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分。10．在一定溫度下，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)：，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說(shuō)法正確的是（    ）A．0~5min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為C．達(dá)到平衡后，向該容器內(nèi)再通入1molA和3molB，A的轉(zhuǎn)化率大于20%D．若平衡后升溫，K減小，則該反應(yīng)11．已知碳的燃燒熱為，氫氣的燃燒熱為，一氧化碳的燃燒熱為。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）A．氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為  B．反應(yīng)的C．“煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳與水反應(yīng)生成了可燃性氣體D．  12．用如圖所示裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中各項(xiàng)所列對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（    ）選項(xiàng)X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極溶液b管中有氣體逸出B負(fù)極溶液溶液pH降低C正極NaCl溶液U形管兩端滴入酚酞后，b管中溶液呈紅色D負(fù)極溶液a管中電極反應(yīng)式是13．向一容積不變的密閉容器中充人一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：  。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A．用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為B．C．第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是降溫D．若平衡I的平衡常數(shù)為，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為，則三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14．（14分）工業(yè)上利用和合成甲醇，既能減少溫室氣體排放，又能合成重要工業(yè)燃料。發(fā)生的反應(yīng)為：  。其它條件不變時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。回答下面問(wèn)題：（1）x點(diǎn)的v（正）______v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），x點(diǎn)的v（正）______y點(diǎn)的v（逆），______0。（2）在某體積不變的絕熱剛性容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______。A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．混合氣體的濃度商逐漸增大，最后不再變化時(shí)，C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷加快D．達(dá)到平衡后升高溫度，氣體壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡可能正向移動(dòng)（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的和的物質(zhì)的量之比，下圖是M與平衡百分含量（a%）的關(guān)系。①______。②在平衡狀態(tài)x點(diǎn)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為______%③在平衡狀態(tài)y點(diǎn)時(shí)，用百分含量表示的平衡常數(shù)______。（4）在合成甲醇的反應(yīng)中同時(shí)存在：  ，為了提高的選擇性，可以采取的措施是______、______（寫(xiě)出兩點(diǎn)）。在某密閉容器中通入1mol和3mol，在催化劑作用下，同時(shí)發(fā)生：①和②，達(dá)到平衡后，測(cè)得，，則反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)是______（保留三位小數(shù)）。15．（14分）下列物質(zhì)中：①②③④鹽酸⑤NaOH⑥溶液。（1）屬于弱電解質(zhì)的是______（填序號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)且其水溶液呈堿性的是______。（2）在氨水中存在電離平衡：。將上述六種物質(zhì)分別配成0.1mol/L的溶液，向稀氨水中分別滴加少量六種溶液，能使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)且增大的是______（填序號(hào)），此時(shí)______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），______。（3）等體積相同的鹽酸和醋酸分別與的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH體積較大的是______（填化學(xué)式），反應(yīng)過(guò)程中醋酸的電離程度______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），______，水的電離程度逐漸______，水電離的______。（4）已知次氯酸（HCIO）的電離平衡常數(shù)為，向的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀釋至40mL，此時(shí)測(cè)得，則溶液中______。（5）已知亞硫酸的電離平衡常數(shù)為，；碳酸的電離平衡常數(shù)為，。足量的溶液和溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為______。16．（13分）酸、堿、鹽的水溶液在生產(chǎn)生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決下列問(wèn)題。（1）某溫度T下，的NaOH溶液中，，此時(shí)水的離子積常數(shù)______。溫度T______25℃（填“大于”“小于”或“等于”），原因是______。由水電離的______mol/L。（2）已知水溶液中和的關(guān)系如圖所示：①圖中A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積常數(shù)由大到小的順序是______。②若A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用的措施是______（填序號(hào)，下同）；從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用的措施是______；促進(jìn)水的電離平衡的措施是______。a．升溫 b．加入少量的鹽酸 c．加入少量的NaOH（3）常溫下0.lmol/L的HA溶液中，，寫(xiě)出HA的電離方程式______，水電離的______mol/L。為使HA溶液中HA和的電離平衡正向移動(dòng)，而水的保持不變可以采取的措施是______。17．（16分）高錳酸鉀和雙氧水都是常見(jiàn)的消毒試劑，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣旅鎲?wèn)題：（1）酸性高錳酸鉀與雙氧水混合有氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______。（2）是一種二元弱酸，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，寫(xiě)出電離的方程式______（只寫(xiě)第一步）。在酸性條件下的分解速度變大，利用平衡移動(dòng)的原理進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>______。（3）現(xiàn)有燃料電池電解尿素制備氫氣的裝置，b、c、d為石墨電極，電解池中的隔膜只阻止氣體通過(guò)，如下圖：①a電極是Al，寫(xiě)出電極反應(yīng)______，反應(yīng)后b電極區(qū)溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。②c電極是______（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”），d電極的電極反應(yīng)為______。（4）某化學(xué)興趣小組為了探究與氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：①當(dāng)閉合電鍵K時(shí)，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，甲燒杯中溶液顏色逐漸變淺，則石墨電極a上發(fā)生反應(yīng)______（填“氧化”或“還原”），石墨電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。②反應(yīng)一段時(shí)間后，向甲燒杯中滴加KOH溶液，同時(shí)向乙燒杯中滴加硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針逐漸翻轉(zhuǎn)，最后向右偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明與氧化性與______有關(guān)。2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)答案1．B【解析】A．廢棄鉛蓄電池中含有重金屬，不能深埋處理，會(huì)造成污染，應(yīng)集中回收處理，故A錯(cuò)誤；B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，鋅做負(fù)極，銅做正極被保護(hù)，不易產(chǎn)生銅綠，故B正確；C．太陽(yáng)能電池板是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤：D．用天然氣代替煤氣（、等）作為燃料，同體積的天然氣耗氧量大于煤氣，應(yīng)調(diào)大進(jìn)風(fēng)口，故D錯(cuò)誤。2．C【解析】A．HF為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故A錯(cuò)誤；B．溶于水后溶質(zhì)為、為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故B錯(cuò)誤；C．為強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，故C正確；D．存在電離平衡，故D錯(cuò)誤。3．D【解析】酸或堿抑制水的電離，NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，故D正確。4．C【解析】A．時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不相等，未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．B與C的物質(zhì)的量之比一直為2∶1，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一直為，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變不能判斷該反應(yīng)是否平衡，故B不符合題意；C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，在溫度和容積一定時(shí)，壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量成正比，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)一直變化，壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；D．B與C的物質(zhì)的量之比一直為2∶1，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能判斷反應(yīng)是否平衡，故D不符合題意。5．B【解析】A．草酸為二元弱酸，分步電離，其電離方程式為：、，故A錯(cuò)誤；B．草酸電離微弱，且第一步電離程度大于第二步，草酸溶液中：，故B正確；C．將草酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>增大，故C錯(cuò)誤；D．加入少量草酸晶體，的電離程度減小，故D錯(cuò)誤。6．C【解析】A．的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)的電離，的電離程度變大，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>減小，pH變小，故C正確；D．隨著加水稀釋?zhuān)?/span>的分子分母同乘以后，變?yōu)?/span>，減小，比值增大，故D錯(cuò)誤。7．C【解析】A．原電池中電流從正極沿外電路流向負(fù)極，Li電極為負(fù)極，復(fù)合電極為正極，則電流由復(fù)合電極流向Li電極，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，Li電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，如果電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上復(fù)合電極有0.5mol生成，即凈增重23g，故D錯(cuò)誤。8．C【解析】內(nèi)壓強(qiáng)增大，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量增加，則鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，后壓強(qiáng)減小，鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕，在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為；若將鐵粉換為銅粉，錐形瓶中只發(fā)生吸氧腐蝕，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)逐漸減小。9．D【解析】A．該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，即，若，則在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)一定大于0，故A不符合題意；B．加水稀釋至原溶液體積2倍的瞬間，各微粒濃度變?yōu)樵瓉?lái)的，，平衡逆向移動(dòng)，故B不符合題意；C．CO中毒時(shí)，CO與血紅蛋白結(jié)合生成HbCO，血紅蛋白失去運(yùn)輸氧的能力，應(yīng)將中毒患者轉(zhuǎn)移至高壓氧倉(cāng)吸氧，增大氧氣的濃度，使平衡逆向移動(dòng)，恢復(fù)血紅蛋白運(yùn)輸氧能力，故C不符合題意；D．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，在常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，因此該反應(yīng)在高溫、常壓下進(jìn)行，故D符合題意。10．C【解析】A．由題意知，0~5min內(nèi)，A的變化量為0.2mol，則B的變化量為0.6mol，，故A錯(cuò)誤；B．向體積為2L的密閉容器中通入1molA和3molB發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為20%，可列出三段式：，則該溫度下的平衡常數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡后，向該容器內(nèi)再通入1molA和3molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率大于20%，故C正確；D．平衡后升溫，K減小，平衡左移，則該反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。11．C【解析】A．氫氣的燃燒熱為，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為  ，故A錯(cuò)誤；B．碳的燃燒熱為，則反應(yīng)  ，由于燃燒生成放熱，則反應(yīng)的，故B錯(cuò)誤：C．“煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳在高溫下與水反應(yīng)生成了可燃性氣體和CO，故C正確；D．由于反應(yīng)的焓變未知，無(wú)法計(jì)算的焓變，故D錯(cuò)誤。12．BC【解析】A．X為正極，則U形管右側(cè)為陰極，電解氯化銅溶液時(shí)，在陰極被還原為單質(zhì)銅，b管無(wú)氣體逸出，故A錯(cuò)誤；B．電解溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，所以的濃度會(huì)增大，pH降低，故B正確；C．電源X極為正極，a管中石墨電極為陽(yáng)極，b管中石墨電極為陰極，電解NaCl溶液時(shí)，在陰極區(qū)放電，在陽(yáng)極區(qū)放電，故陰極區(qū)有大量的，滴入酚酞后，b管中溶液呈紅色，故C正確；D．電源X極為負(fù)極，則a管為陰極，電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤。13．CD【解析】A．0~10min內(nèi)，故A不符合題意；B．根據(jù)圖像可知，0~10min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減少量為，C的物質(zhì)的量濃度增加量為，x、y之比等于A、C的濃度的變化量之比，故，故B不符合題意；C．根據(jù)圖像可知，10min時(shí)改變條件后，A、C的濃度瞬時(shí)不變且隨后反應(yīng)速率加快，故改變的條件可能是升溫或加入催化劑，故C符合題意：D．12~16min，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，16min時(shí)改變條件后，A、C的濃度瞬時(shí)不變，且隨后A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故改變的條件是升溫：升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則，故D符合題意。14．（14分，除標(biāo)注外每空1分）（1）大于  小于  小于  （2）B  （3）①3（或3：1）（2分）  ②50（2分）  ③16（2分）（4）選用合適的催化劑、增大壓強(qiáng)、適當(dāng)降低溫度等（2分）  0.033（2分）15．（14分，除標(biāo)注外每空1分）（1）①   ⑤  （2）③減小  增大  （3）  增大  增大  增大  增大（4）（2分）  （5）（2分）16．（13分，除標(biāo)注外每空1分）（1）  大于  25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是，水的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動(dòng)，水的離子積增大（2分）  （2）①B>C>A=D（2分）  ②c  a  a（3）  加少量堿或加入適量活潑金屬或加入少量能與HA反應(yīng)的鹽等（只要合理就得分，加熱、加酸不給分）17．（16分，除標(biāo)注外每空2分）（1）  （2）（1分）酸性條件增大了濃度，使的電離平衡逆向移動(dòng)，增大了的濃度，分解反應(yīng)速率增大（合理就得分）（3）①  增大（1分）②陽(yáng)極（1分）  （4）①還原（1分）    ②溶液的酸堿性和濃度（答出酸堿性就給分）

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