洛陽強基聯(lián)盟高二10月聯(lián)考化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章～第二章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質量：H1  C12  O16  S32一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列應用涉及的主要化學反應中生成物的總能量大于反應物的是（   ）A.由鋁粉與三氧化鎢冶煉鎢 B.由石灰石制取生石灰C.與作為火箭推進劑 D.利用酒精爐加熱冷水2.反應在四種不同情況下的反應速率最慢的是（   ）A. B.C. D.3.一定溫度下，在一容積可變的密閉容器中進行反應。下列條件的改變（其他條件不變）可以加快反應速率的是（   ）A.增加C的物質的量  B.將容器的容積縮小一半C.降低溫度  D.保持容積不變，充入Ne使壓強增大4.我國科學家研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。下列說法正確的是（   ）A.過程I、Ⅱ均吸熱  B.過程Ⅲ僅形成新化學鍵C.整個分解水反應的 D.使用催化劑降低了總反應的焓變5.下列關于化學反應速率的說法中正確的是（   ）A.決定化學反應速率的主要因素是反應物的組成、結構和性質B.加入適宜的催化劑，可使正反應的活化能降低，逆反應的活化能升高C.其他條件不變，壓縮合成氨反應體系的體積，使活化分子百分數(shù)增大D.硫酸與足量鐵片反應，加入少量的溶液，反應速率增大6.恒溫條件下，在一密閉容器中，反應達平衡后，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度是原平衡的40%，下列說法正確的是（   ）A.增大容器體積，平衡逆向移動 B.物質A的轉化率減小C.物質B的質量分數(shù)減小 D.7.根據(jù)能量關系示意圖，下列說法正確的是（   ）A.C燃燒的熱化學方程式為B.C.D.高溫進行“轉化Ⅱ”，其將升高8.與反應生成的熱化學方程式為。下列說法正確的是（   ）A.其他條件不變，將反應器的體積壓縮，該反應的平衡常數(shù)增大B.向容器中充入和，達平衡時，反應放出的熱量約為196.6kJC.若混合氣體的平均相對分子質量不變，則該反應達到了平衡狀態(tài)D.向平衡體系中加入，能加快正反應速率，提高的平衡轉化率9.在200℃、下，燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，已知：。下列有關說法正確的是（   ）A.B.鍵的鍵能為C.物質所具有的總能量：甲丙乙D.分解為2mol H與1mol O時吸收1860kJ的熱量10.下列實驗方法、操作均正確，且能達到實驗目的的是（   ）選項實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應反應熱用簡易量熱器測量濃硫酸與NaOH溶液反應前后的溫度B判斷反應后是否沉淀完全將溶液與NaCl溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加入1滴NaCl溶液C探究壓強對化學反應平衡移動的影響容器中反應達平衡時，將容器壓縮為原體積的，觀察顏色變化D探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的鹽酸，分別加入等體積、等濃度的NaOH溶液，對比現(xiàn)象11.常溫常壓下，下列熱化學方程式書寫正確的是（   ）選項已知條件熱化學方程式A的燃燒熱為B完全燃燒生成液態(tài)水和，放出890.3kJ的熱量 C12g石墨比12g金剛石能量少C（石墨，s）（金剛石，s）  D2mol AB分解生成和氣體，吸收熱量c kJ 12.已知反應①和反應②在T℃時的平衡常數(shù)分別為和，該溫度下反應③的平衡常數(shù)為。則下列說法正確的是（   ）A.反應①的平衡常數(shù)表達式為B.反應②中，增大氫氣濃度，再次達到平衡時，轉化率下降C.對于反應③，T℃時，D.對于反應③，恒容時，溫度升高，K值減小，則該反應為放熱反應13.科學家設計出三條在含結構的化合物中插入CO的反應路徑，相對能量與反應歷程的關系如圖所示。下列說法正確的是（   ）A.路徑Ⅱ決速反應為第一步反應 B.路徑I中正反應的活化能大于逆反應的C.反應過程中Pt的成鍵數(shù)目沒發(fā)生改變 D.路徑Ⅲ中沒有非極性鍵的形成與斷裂14.溫度為時，在兩個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：。實驗測得，，、為速率常數(shù)，只受溫度影響。容器編號物質的起始物質的量/mol平衡時物質的物質的量/molI0.6000.2Ⅱ0.30.50.2 下列說法錯誤的是（   ）A.時，該反應的平衡常數(shù)為0.8 B.容器Ⅱ初始狀態(tài)時，C.時，  D.當溫度改變?yōu)?/span>時，若，則15.在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的氣體，發(fā)生反應，平衡時各物質的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（   ）A.X點和Y點：的物質的量的濃度之比為5：4B.溫度為時的平衡常數(shù)小于溫度為時的平衡常數(shù)C.時，反應達到平衡時的轉化率為50%D.時，向Y點容器中再充入和，重新平衡前二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.（14分）物質轉化關系能量圖有助于我們了解化學反應過程中能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：圖1                                 圖2（1）物質、與的能量存在如圖1所示的相互關系。①三種物質中最不穩(wěn)定的是___________；反應Ⅱ是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。②___________。（2）正交硫和單斜硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖2所示。①正交硫和單斜硫互為___________。等質量的正交硫和單斜硫完全燃燒，放出熱量更多的是___________（填“正交硫”或“單斜硫”）。②寫出正交硫轉化為單斜硫的熱化學方程式：_________________________________。③兩者混合完全燃燒最終放出的熱量為446.91kJ，同時生成，_____________。17.（14分）某校課外活動小組利用草酸（）溶液和酸性溶液之間的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響，該反應的離子方程式為，實驗記錄如下表。實驗序號實驗溫度/℃溶液（含硫酸）溶液溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLV/mLV/mL①2020.0250.15②2020.0240.110③4020.0240.16回答下列問題：（1）通過實驗①、②可探究草酸濃度的改變對反應速率的影響，則_______；通過實驗_______可探究溫度變化對化學反應速率的影響。由實驗②③可推斷________（填“”“”或“”）10s。（2）若，則由此實驗可以得出的結論是________；利用實驗②中數(shù)據(jù)，用的濃度變化表示的反應平均速率為_______（保留2位有效數(shù)字）。（3）某同學取1支試管加入溶液，另取1支試管加入酸性溶液，將兩支試管中溶液混合，該同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是_____________________。（4）已知一條件下40℃時的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在圖中用虛線畫出20℃時的變化曲線示意圖。18.（14分）丙烯（）是重要的有機合成單體，常用丙烷（）為原料合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）加熱條件下，以和丙烷為原料合成丙烯的反應為。①上述反應過程中，能量的變化形式為_____________________。②其他條件不變，增大壓強，丙烷的平衡轉化率________（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量_____。（2）在高效催化劑作用下，丙烷脫氫生成丙烯的反應如下：。①已知斷裂或形成1mol共價鍵需要吸收或放出的能量數(shù)據(jù)如下表所示：共價鍵能量（）345412615436則_______。若該反應的活化能為，則該反應逆反應的活化能為_______。②其他條件不變時，在不同催化劑（M、N、P）作用下，反應進行相同時間后，丙烷的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。500℃時，三種催化劑（M、N、P）的催化活性由高到低的順序為______；b點丙烷的轉化率高于a點的原因是__________________。19.（13分）科學家研究高效催化劑對汽車尾氣進行無害化處理，反應原理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）某溫度下，在密閉容器中該反應達到化學平衡后，只改變一種條件對該反應的正、逆反應速率的影響如圖甲所示：甲 乙①加催化劑對反應速率影響的圖像是_______（填字母，下同）。②適當升高溫度對反應速率影響的圖像是A，該反應的正反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。③圖像D改變的條件是_____________________________（任寫一條）。（2）在1L密閉容器中充入CO和NO共4mol，發(fā)生反應，CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m的關系如圖乙所示[起始投料比]。①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為__________________________。②圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)、，相對大小關系是__________，、、相對大小關系是___________________。③若，溫度為，反應達到平衡所用的時間為10min，CO的平衡轉化率為40%。達平衡過程中平均反應速率____；若時，該容器中此四種物質均為2mol，則此時_________（填“”“”或“”）。
洛陽強基聯(lián)盟高二10月聯(lián)考·化學參考答案、提示及評分細則1.B  鋁粉和三氧化鎢反應冶煉鎢，為鋁熱反應，該過程放熱，生成物的總能量小于反應物的，A項錯誤；石灰石分解制取生石灰，該反應為吸熱反應，生成物的總能量大于反應物的總能量，B項正確；與的反應為放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，C項錯誤；酒精燃燒為放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，D項錯誤。2.A  同一反應中，不同物質的反應速率與反應方程式中的化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，由題給數(shù)據(jù)可得：、、、，則反應進行的快慢順序為，A項符合題意。3.B  C為固體，增加C的量對于化學反應速率無影響，A項不符合題意；將容器的容積縮小一半，反應物、生成物的濃度均增大，化學反應速率加快，B項符合題意；降低溫度，反應速率降低，C項不符合題意；保持容積不變，充入不參與反應的Ne，反應體系中各物質的濃度不變，化學反應速率不變，D項不符合題意。4.C  過程I斷裂化學鍵，吸收能量，過程Ⅱ形成化學鍵，放出能量，A項錯誤；過程Ⅲ既有斷鍵，又有成鍵，B項錯誤；水的分解為吸熱反應，，C項正確；使用催化劑不改變反應的焓變，D項錯誤。5.A  決定化學反應速率的主要因素是反應物的組成、結構和性質，如鈉和冷水劇烈反應，鐵需要高溫下才能與水蒸氣反應，A項正確；加入適宜的催化劑，可降低正、逆反應的活化能，B項錯誤；壓縮合成氨反應體系的體積，活化分子百分數(shù)不變，C項錯誤；的硫酸與足量鐵片反應，加入少量的溶液，減小，反應速率減小，D項錯誤。6.D  恒溫下，擴大容器體積為原來的2倍，若平衡不移動，A的濃度應變?yōu)樵瓉淼?/span>50%，題干中A的濃度為原來的40%，說明平衡正向移動，即減小壓強，平衡正向移動，故，D項正確。7.C  C的燃燒熱化學方程式為，A項錯誤；由的熱化學方程式為，B項錯誤；由圖知，C項正確；溫度不影響反應的，D項錯誤。8.C  平衡常數(shù)僅受溫度影響，A項錯誤；該反應為可逆反應，放出的熱量小于196.6kJ，B項錯誤；該反應為分子數(shù)減小的反應，若混合氣體的平均相對分子質量不變，則反應達到了平衡狀態(tài)，C項正確；向平衡體系中加入，能加快正反應速率，但降低了的平衡轉化率，D項錯誤。9.A  ，，A項正確；鍵的鍵能為，B項錯誤；根據(jù)能量變化圖可知物質所具有的總能量大小關系為乙甲丙，C項錯誤；分解為2mol H與1mol O時吸收930kJ熱量，D項錯誤。10.B  濃硫酸溶于水時會放熱，不能用于測定中和反應反應熱，A項錯誤；將溶液與NaCl溶液混合，反應后靜置，向上層清液中滴加1滴NaCl溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，B項正確；反應分子數(shù)不變，壓強變化不破壞化學平衡，C項錯誤；鹽酸與氫氧化鈉溶液反應無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象進行濃度對化學反應速率影響的探究，D項錯誤。11.C  的燃燒熱指在氧氣中燃燒生成，A項錯誤；焓變的單位應該為，B項錯誤；相同質量的石墨比金剛石能量低，石墨轉化成金剛石要吸熱，焓變大于0，C項正確；未標明物質的狀態(tài)，D項錯誤。12.D  反應①的平衡常數(shù)，A項錯誤；根據(jù)平衡常數(shù)可計算得出轉化率不變，B項錯誤；由蓋斯定律，反應③反應①反應②，故：C項錯誤；對于反應③，恒容時，升高溫度，K值減小，反應逆向移動，該反應為放熱反應，D項正確。13.D  路徑Ⅱ中第二步反應能壘高，決速反應為第二步反應，A項錯誤；由圖像可知，反應物總能量大于生成物總能量，路徑I中正反應的活化能小于逆反應的，B項錯誤；反應過程中Pt的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變，C項錯誤；由歷程圖可知，路徑Ⅲ中沒有非極性鍵的形成與斷裂，D項正確。14.C  時，      起始濃度/   0.6          0         0平衡濃度/   0.2          0.4        0.2則時，，A項正確；容器Ⅱ初始時，，反應正向進行，即，B項正確；化學平衡時，則，，因為，即，C項錯誤；時，若，即，說明平衡正向移動，因為，故，D項正確。15.A  根據(jù)X點與的物質的量濃度可計算出起始時的物質的量濃度為，根據(jù)Y點與的物質的量的濃度相等，計算出該點、物質的量濃度分別為、，的物質的量濃度之比為3：4，A項錯誤；隨著溫度升高，平衡時反應物的物質的量降低，平衡正向移動，在溫度時的平衡常數(shù)小于溫度為時的，B項正確；時，由A項分析可知平衡時與物質的量相同，轉化率為50%，C項正確；由A項分析可知反應初始時，根據(jù)Y點列出方程式，經(jīng)計算得：，，，，反應正向進行，，D項正確。16.（1）①；吸熱；②101（2）①同素異形體；單斜硫②S（正交，s）（單斜，s），（或其他合理答案）③2：1（每空2分）17.（1）6；②③；（2）其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；（3）根據(jù)離子方程式推斷，過量，不足量（4）（每空2分）18.（1）①熱能轉化為化學能②減?。粶p小（2）①；202②；a、b點都未達到平衡，b點對應的溫度高，反應速率快，相同時間內消耗的量多，因此轉化率大（每空2分）19.（1）①C（1分）②放熱（1分）③增大體積或減小壓強（2分）（2）（1分）②；（各2分）③0.04；（各2分）

相關試卷

浙江強基聯(lián)盟2023-2024學年高三上學期10月聯(lián)考化學試題（Word版附解析）：

這是一份浙江強基聯(lián)盟2023-2024學年高三上學期10月聯(lián)考化學試題（Word版附解析），共23頁。試卷主要包含了本卷可能用到的相對原子質量等內容，歡迎下載使用。

浙江強基聯(lián)盟2023-2024學年第一學期高三12月聯(lián)考 化學試題及答案：

這是一份浙江強基聯(lián)盟2023-2024學年第一學期高三12月聯(lián)考 化學試題及答案，文件包含浙江強基聯(lián)盟2023-2024學年第一學期高三12月聯(lián)考化學答案docx、浙江強基聯(lián)盟2023-2024學年第一學期高三12月聯(lián)考化學docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共19頁， 歡迎下載使用。

浙江省強基聯(lián)盟2023-2024學年高三上學期12月聯(lián)考化學試題：

這是一份浙江省強基聯(lián)盟2023-2024學年高三上學期12月聯(lián)考化學試題，共18頁。試卷主要包含了可能用到的相對原子質量，銀飾品用久了會變黑，原因是，下列說法不正確的是，下列反應的離子方程式正確的是等內容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內容錯誤問題請聯(lián)系客服，如若屬實，我們會補償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請先用軟件解壓，再使用對應軟件打開；軟件版本較低時請及時更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內免費重復下載
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對1服務

  • 官方微信

    官方
    微信

    關注“教習網(wǎng)”公眾號

    打開微信就能找資料

  • 免費福利

    免費福利
返回
頂部