洛平許濟2022-2023學(xué)年第一次質(zhì)量檢測高三化學(xué)試卷注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上。2．考試結(jié)束將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  P 31  S 32  Ca 40一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．汽油               B．食醋                 C．漂白粉               D．小蘇打2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．               B．                C．              D．NaOH3．下列物質(zhì)的化學(xué)成分錯誤的是A．生石灰：                          B．重晶石：C．尿素：                          D．草酸：HOOC-COOH4．下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是A．               B．               C．                 D．5．雷雨天氣空氣中有生成，下列說法正確的是A．和互為同位素B．和的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在標準狀況下，等體積的和含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的和含有相同的質(zhì)子數(shù)6．下列離子方程式中，錯誤的是A．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：B．在氫氧化鈉溶液中滴入少量的硫酸氫銨溶液：C．將少量銅屑放入濃硝酸中：D．將稀硫酸滴在鐵片上：7．4g硫粉在中完全燃燒生成，放出37kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正可的是A．    B．    C．    D．    8．已知，若反應(yīng)速率分別用、、、表示，下列關(guān)系正確的是A．                         B．C．                        D．9．對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的反應(yīng)：，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，中衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反向萬向移動10．下列說法正確的是A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液、鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸C．將Na0H溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的濃度均減少到原來的1/2D．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的濃度不同二、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11．甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液和乙溶液的之比為A．10：1              B．1：10                C．2：1                 D．1：212．下列說法錯誤的是A．可用食醋除去水壺中的水垢B．火災(zāi)現(xiàn)場存放大量活潑金屬時，用干燥沙土來滅火C．將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼D．濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸13．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．在與水的反應(yīng)中，每生成1mol ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2B．標準狀況下，11.2L 中含有的分子數(shù)為C．46g 氣體中含有的原子數(shù)小于3D．1L濃度為0.100的溶液中，數(shù)目為0.10014．下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是 氣體（雜質(zhì)）方法A（）通過酸性高錳酸鉀溶液B（HCl）通過飽和的食鹽水C（）通過灼熱的銅絲網(wǎng)DCO（）通過氫氧化鈉溶液15．硫酰氯（）常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣。氯化法尼合成硫酰氯的常用方法，實驗室合成反應(yīng)和實驗裝置如下：    。下列說法錯誤的是A．儀器A的名稱為蛇形冷凝管                   B．裝置丁的藥品可以替換成C．裝置丙中盛放濃硫酸                         D．裝置甲在反應(yīng)中需要降溫16．電解NO制備，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為，篩補充物質(zhì)M。下列說法錯誤的是A．物質(zhì)M是B．補充物質(zhì)M是因為C．陽極反應(yīng)：D．陰極反應(yīng)：17．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為11，且最內(nèi)層電子數(shù)相同，Z為地殼中含量最高的金屬元素。X、Y、Z可以形成一種重要的工業(yè)原料。下列說法正確的是A．HX在水中完全電離，電子式可表示為    B．Y、Z的最高價氧化物的水化物均易溶于水C．原子半徑：Y＞Z＞X                         D．中Y的化合價可能為＋318．在容積1.00L的容器中，通一定量，發(fā)生反應(yīng)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，以0.0020的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。下列說法錯誤的是A．在0～60s時段，反應(yīng)速率為0.001B．100℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.28C．溫度T大于100℃D．溫度T時的平衡轉(zhuǎn)化率為80%19．部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A．可以通過化合反應(yīng)生成c                      B．工業(yè)上通過a→b→c→d→e來制備C．濃的a'溶液和濃的c'溶液反應(yīng)可以得到b'      D．加熱d'的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生20．改變0.1mol/L草酸溶液的pH，溶液中、、的分布系數(shù)δ（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如下圖所示，已知，，，，下列敘述錯誤的是A．pH＝3.5時，B．pH＝1.23時，C．a的分布系數(shù)為D．pH＝2.5時，約為0.38三、填空題：本題共4小題，共50分。21．（13分）焦磷酸鈣（）在工業(yè)上主要用作牙膏磨料、食品添加劑，少量用作涂料、填料及電材熒光體。其相對分子質(zhì)量為254，白色粉末狀晶體，不溶于水和醇，可溶于稀鹽酸和稀硝酸。實驗室可通過如下反應(yīng)進行制備：已知：焦磷酸鈉與氯化鈣在90℃左右進行反應(yīng)，若溫度低，可能生成焦磷酸鈣的四水物或二水物。實驗步驟：Ⅰ．的制備取5mL 85%磷酸（密度1.7）于200mL燒杯中，加入70mL水，混合均勻。加熱至60℃，緩緩加入10g無水碳酸鈉，攪拌，調(diào)pH至7，然后在攪拌條件下逐滴加入飽和溶液．使pH達到8.2～10.0。Ⅱ．制備將pH達到8.2～10.0的料液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并不斷攪拌。干涸后，將蒸發(fā)皿移入馬弗爐中，控制溫度為200～240℃繼續(xù)加熱一段時間后，冷卻稱重。Ⅲ．焦磷酸鈣的制備將稱重后的焦磷酸鈉配制成10%的水溶液，加熱至90℃，在攪拌下慢慢注入15%至沉淀完全。靜置，傾析法傾去上層清液。沉淀物每次用100mL洗滌劑洗滌三次，洗滌液用傾析法除去，然后抽濾，烘干。冷卻后稱重得焦磷酸鈣8.5g。請回答下列問題：（1）第Ⅰ步中使pH達到8.2～10.0，可用酸堿指示劑上          （填名稱）確定pH的大致范圍，確定的方法是                    。（2）第Ⅰ步中為使pH＝9.9，可使用          （填標號）進行測定。A．廣泛pH試紙        B．pH計（3）第Ⅱ步中不斷攪拌的理由是                              。（4）第Ⅲ步洗滌時使用的洗滌劑是沸水，其原因是                              。（5）第Ⅲ步中用到的實驗裝置有          （填標號）。ABCD22．（13分）廢舊磷酸鐵鋰電池回收對于減少環(huán)境污染與緩解鋰資源壓力有關(guān)重要的意義。磷酸鐵鋰電池（）正極廢料中主要含有L、Fe、P、C等元素，從正極廢料中選擇性提鋰制備電池級碳酸鋰，工藝流程如下所示：（1）中Fe的化合價為          。（2）過程Ⅱ中加入的目的是                              。（3）過程Ⅲ“沉鋰”的離子方程式為                              。（4）回收過程中，首先結(jié)晶的晶粒較小，會夾帶大量的鋰元素，導(dǎo)致鋰回收率較低，原因可能是                              。（5）過程Ⅰ中，用過氧化氫作為浸出的氧化劑，浸出液與正極廢料固體比例關(guān)系（液固比）對鋰浸出率有一定影響。在pH為2.5時，研究液固比對鋰選擇性浸出效果的影響，如下表1所示。表1．不同液固比條件下鋰的選擇性浸出液固比357.510鋰浸出率97.9%98.3%98.1%98.4%浸出液中鋰離子濃度12.4g/L7.8g/L5.5g/L3.8g/L鐵浸出率0.02%以下浸出過程中，最優(yōu)液固比為3～5，理由是                              。（6）沉淀得到的碳酸鋰中一般含有未被徹底洗滌的、Si、及其他微量雜質(zhì)，要得到電池級別的碳酸鋰還需要通過碳化法精制。已知碳酸氫鋰溶液加熱分解可以得到高純的碳酸鋰，精制的基本思路與反應(yīng)方程式如下：第一步：利用粗制的碳酸鋰和反應(yīng)，生成可溶的，將Si等不溶的雜質(zhì)通過過濾去除；反應(yīng)的方程式：第二步：                    ；（寫出具體的操作步驟和目的）反應(yīng)的方程式：                              。23．（12分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。電化學(xué)溶解—沉淀法是一種回收利用的方法。回答下列問題：（1）電化學(xué)溶解—沉淀法的工藝原理如圖所示，反應(yīng)器中的反應(yīng)為。已知：在過量的強堿溶液中以形式存在。①碳鋼連接直流電源的          （填“正極”或“負極”）。②電解槽中陽極的電極反應(yīng)式為                              。③電化學(xué)溶解—沉淀法工藝的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                              。（2）電化學(xué)溶解—沉淀法工藝過程中，電解液、出料液、反應(yīng)器中反應(yīng)液等都屬于同一平衡體系。該體系中主要含有、、、、、等，體系中各種含鋅離子總濃度隨溶液pH變化的關(guān)系曲線如圖所示。①pH＝10，體系中的鋅主要以          形式存在。②曲線b代表          與pH關(guān)系。③列出和pH之間的數(shù)學(xué)關(guān)系式（）：          。24．（12分）汽車尾氣中含有CO和NO等，可以用不同的方法凈化處理，防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其反應(yīng)為    △H。①該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H          0（填“＞”或“＜”）。②將CO和NO以一定流速通過兩種不同的催化劑發(fā)生上述反應(yīng)、相同時間內(nèi)測量逸出氣體中的含量，從而確定尾氣脫氮率（即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如下圖所示：a點的          b點的（填“＞”“＜”或“＝”'）。c點          （填“一定”或“不一定”）是平衡狀態(tài)。③對于反應(yīng)，在實驗中測得：、，、分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，且只是溫度的函數(shù)。T℃，將2mol CO（g）和2mol NO（g）通入體積為1L的恒容密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)平衡時，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，則當CO（R）的轉(zhuǎn)化率為25%時，          。（2）二氧化鈰（）在汽車尾氣中CO的催化消除中有將廣泛的應(yīng)用，同時二氧化鈰（）負載貴金屬（Rh）和貴金屬氧化物（）后催化活性的變化如下圖所示。下列說法正確的是：          （填標號）。A．200℃時．復(fù)合催化劑比單一健化劑效率更高B．在相同溫度下，負載后催化劑的活性大于負載Rh的催化劑的活性C．催化劑的活性隨著負載尿的增高而增大，促進了CO催化消除反應(yīng)的平衡向正向移動（3）用尿素水解生成的催化還原NO，是柴油機車車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為。實際應(yīng)用中，加入尿素的量并不是越多越好，原因是                              ，為了避免尿素過多造成的影響，可接一個氧化催化器，則氧化催化器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。 洛平許濟2022-2023學(xué)年第一次質(zhì)量檢測高三化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分）1．D    2．B    3．A    4．B    5．C    6．B    7．D    8．D    9．C    10．D二、選擇題（共10小題，每小題3分，共30分）11．A    12．D    13．A    14．C    15．C    16．A    17．C    18．B    19．B    20．C三、填空題（共4小題，50分）21．（除標注1分外，其余每空2分，共13分）（1）酚酞    取少量試液于試管中，加入1滴酚酞試液，若變淺紅即可（2）B（3）防止迸濺，降低產(chǎn)率（小）防止漏度過低，形成焦磷酸鈣的四水物或二水物（5）BC（6）91%（或89%～91%均合理）22．（除標注1分外，其余每空2分，共13分）（1） ＋2（2）使完全轉(zhuǎn)化為（3） （4） 晶粒較小，表面積大，吸附了較多的（5）此條件下，鋰浸出率高，鋰離子濃度高，利于后續(xù)從浸出液中沉淀回收（6）溶液加熱后分解為固體，過濾，將、等可溶性雜質(zhì)留在母液中23．（每空2分，共12分）（1）①負極    ②    ③（2）①    ②    ③24．（除標注1分外，其余每空2分，共12分）（1）①＜    ②＜    不一定    ③40.5（2）A（3）加入尿素的量越多排放的尾氣中氨的含量高，對空氣產(chǎn)生污染

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