高中化學人教版 (2019)選擇性必修1實驗活動1 探究影響化學平衡移動的因素課堂教學課件ppt-課件下載-教習網(wǎng)

1.通過改變反應物或產(chǎn)物的濃度,探究濃度改變對化學平衡的影響。2.通過改變溫度條件,探究溫度改變對化學平衡影響。3.進一步學習控制變量、對比實驗等科學探究方法,培養(yǎng)變化觀念與科學探究等核心素養(yǎng)。
小燒杯、量筒、試管、試管架、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈、打火機、兩個封裝有NO2和N2O4混合氣體的連體玻璃小球、透明塑料盒。鐵粉、0.05 ml/L FeCl3溶液、0.15 ml/L KSCN溶液、 0.1ml/L K2Cr2O7溶液、 6 ml/L NaOH溶液、 6 ml/L H2SO4溶液、0.5 ml/L CuCl2溶液、熱水、冷水、蒸餾水。
三、實驗步驟(一) 濃度對化學平衡的影響FeCl3溶液與KSCN溶液的反應 FeCl3溶液與KSCN溶液的反應中存在如下平衡：(1) 在小燒杯中加入10 mL蒸餾水，再滴入5滴0.05 ml·L－1 FeCl3溶液、5滴0.15 ml·L－1 KSCN溶液，用玻璃棒攪拌，使其充分混合，將混合均勻的溶液平均注入a、b、c三支試管中。
Fe3 + 3SCN- Fe(SCN)3
向試管a中滴入5滴 0.05 ml·L－1 FeCl3溶液，向試管b中滴入5滴0.15 ml·L－1 KSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，與試管c進行對比。完成下表。
在其他條件不變時，增大反應物的濃度，平衡_____移動
繼續(xù)向上述兩支試管中分別加入少量鐵粉，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
在其他條件不變時，減小反應物的濃度，平衡移動[因為2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)減小]
2. 實驗2：濃度對K2Cr2O7溶液中平衡的影響在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：取一支試管，加入2 mL 0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步驟進行實驗，觀察溶液顏色的變化，判斷平衡是否發(fā)生移動及移動的方向。
在其他條件不變時，減小生成物的濃度，平衡正向移動
在其他條件不變時，增大生成物的濃度，平衡逆向移動
二、溫度對化學平衡的影響1.實驗三：溫度對 CuCl2溶液中平衡的影響在CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O　ΔH>0 藍色　　　　　　黃色分別取2 mL 0.5 ml·L－1 CuCl2 溶液加入兩支試管中，將其中的一支試管先加熱，然后置于冷水中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，與另一支試管進行對比。完成下表。
溶液變?yōu)開_______
在其他條件不變時，升高溫度，平衡向反應方向移動
在其他條件不變時，降低溫度，平衡向反應方向移動
溶液由黃綠色變?yōu)開_______
2. 實驗4：溫度對NO2和N2O4混合氣體中平衡的影響NO2和N2O4混合氣體中存在如下平衡：取兩個封裝有NO2和N2O4混合氣體的連體玻璃小球，將它們分別浸在盛有熱水、冷水的透明塑料盒中，比較兩個燒瓶里氣體的顏色。將兩個小球互換位置，稍等片刻，再比較兩個小球里氣體的顏色。完成下表()：
2NO2 N2O4 　
ΔH=-57KJ·ml-1
氣體顏色
在其他條件不變時，升高溫度，平衡向反應方向移動，降低溫度，平衡向方向移動
三、實驗反思1. 對于反應FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl, 達到平衡后，加入少量KCl固體，平衡會移動嗎？解釋該反應離子方程式為Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，所以平衡中加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應，平衡不移動。對于離子反應,只有改變實際參加反應的離子濃度才對平衡有影響2.向紅色的FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KOH固體,有何現(xiàn)象發(fā)生?為什么? 解釋有紅褐色沉淀生成,且溶液紅色變淺。OH-與Fe3+結合生成紅褐色Fe(OH)3沉淀,引起平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3向左移動,溶液紅色變淺。
高二—人教版—化學—選擇性必修1—第二章
實驗活動1：探究影響化學平衡移動的因素
問題和討論1.在進行濃度、溫度對化學平衡影響的實驗時，應注意哪些問題？
答案　我們應當注意變量控制、對照實驗、科學歸納法等科學方法的運用。
2.結合實驗內(nèi)容，嘗試歸納影響化學平衡移動的因素。
答案　濃度改變：增加反應物的濃度，減少生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；減少反應物的濃度，增加生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動。溫度改變：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。
3.在對CuCl2溶液加熱時，你是否觀察到了[CuCl4]2－的黃色？你能說出原因嗎？
答案　在對CuCl2溶液加熱時，不能觀察到[CuCl4]2－的黃色，因為加熱時，平衡正向移動，[Cu(H2O)4]2＋有部分轉化為[CuCl4]2－，[Cu(H2O)4]2＋顯藍色，[CuCl4]2－顯黃色，而二者的混合色為黃綠色，所以看不到黃色。
4.CuCl2溶液有時呈黃綠色,有時呈藍綠色,這是因為CuCl2的水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O　ΔH>0 藍色　　　　　　　黃色現(xiàn)欲使溶液由黃綠色變成藍綠色,請寫出兩種可采用的方法。(1)　　　　　　　　　　　　　　;?(2)　　　　　　　　　　　　　　。?
答案: (1)降溫　(2)加AgNO3溶液解析: 欲使溶液由黃綠色變成藍綠色,即使平衡向逆反應方向移動,根據(jù)勒夏特列原理,可采取降溫或加AgNO3溶液的方法。
5.放熱反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達平衡后,若分別采取下列措施:①增大壓強?、跍p小NO2的濃度　③增大O2濃度?、苌邷囟取、菁尤氪呋瘎?能使平衡向正反應方向移動的是(　　)A.①②③　　　　　　 B.②③④C.③④⑤ D.①②⑤
解析: ①增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,即正向移動。②減小NO2的濃度,平衡向生成NO2的方向移動,即正向移動。③增大O2濃度,平衡向消耗O2的方向移動,即正向移動。④升溫,平衡向吸熱的方向移動,即逆向移動。⑤使用催化劑,平衡不移動。