中職化學(xué)第六單元電解質(zhì)溶液課題1 溶液中的解離平衡精品課件ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

課題1 溶液的解離平衡溶液的導(dǎo)電性？為什么氯化鈉在干燥時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？干燥的氯化鈉晶體中沒有能夠自由移動的粒子？為什么氯化鈉在干燥時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？氯化鈉溶于水后，產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl-？為什么氯化鈉在干燥時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？在氯化鈉溶液中接通直流電源后， Na+向陰極移動，Cl-向陽極移動，帶電粒子的定向移動就形成了電流，因此氯化鈉的水溶液能夠?qū)щ?。電離定義：物質(zhì)溶解于水后，離解成自由移動的離子的過程。條件：必須有自由移動的帶電的微粒的物質(zhì)才能導(dǎo)電。表示方法：電離方程式NaCl = Na+ + Cl-HCl=H + + Cl-NaOH=Na+ + OH-小結(jié)電離內(nèi)因離子化合物：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有離子，如：堿、鹽等。共價化合物：分子中共用電子對偏移程度較大，如：　　　　　　酸等。外因：溶于水后，在水分子作用下電離。溶液的導(dǎo)電性可用下式表示：酸堿鹽化合物溶于水電離自由移動的離子外電場作用導(dǎo)電定向移動形成電流酸：HnR=nH++Rn-堿：M(OH)n= Mn+ + nOH-基本概念電解質(zhì)：　　是在水溶液中或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?。如：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電，但導(dǎo)電能力不同。電解質(zhì)的分類　據(jù)電解質(zhì)在水中的導(dǎo)電能力不同，可將電解質(zhì)分為：(1)強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離為　　　　離子的，如NaCl、HCl等。它主要以正、負離子的形式存在于溶液中。　　　　HCl H+ + Cl－(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中僅能部分電　　　　　離的，如HAc、NH3、等?！? 它主要以分子狀態(tài)存在于溶液中，只有少部分電離成正、負離子。由于離子濃度小，導(dǎo)電性差，其電離過程是可逆的?！　　　Ac H+ + Ac－二、弱電解質(zhì)的解離弱電解質(zhì)分子解離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于解離平衡狀態(tài) 弱電解質(zhì)解離過程中離子生成和結(jié)合成分子的速率隨時間的變化示意圖1.解離平衡一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，解離過程就達到了平衡狀態(tài)，這就叫弱電解質(zhì)的解離平衡。2.特征: 動: 定: 變 :解離平衡是動態(tài)平衡 v(離子化) = V(分子化)平衡時,離子和分子共存，濃度保持不變外界條件改變，解離平衡會發(fā)生移動3.解離平衡移動的影響因素（1）濃度：加水稀釋，電離平衡向電離方向移動，即溶液濃度越小，弱電解質(zhì)越易解離。（2）溫度：升溫，電離平衡向解離方向移動(電離一般要吸熱)。溶液越稀越解離；溫度越高越解離。課堂練習(xí) 1．下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（??? ）　 ②屬于電解質(zhì)的是（??? ）　?③屬于非電解質(zhì)的是（?? ?） A．溶液?　 B．銅　 C．液態(tài) D．液態(tài) 　　 E．蔗糖溶液 F．液氨　G．氨水　H．溶液　　 I．石墨　　 J．無水乙醇 2．把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（??? ）　 A．自來水???????????? B．0.5mol/L鹽酸　　 C．0.5mol/L醋酸?????? D．0.5mol/L氨水