2020太原實驗中學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

太原市實驗中學(xué)校2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），試題分值:100分,考試時間:90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Ba∶137 Si∶28 第I卷（選擇題共40分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是( ) A.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹 C.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 D.玻璃態(tài)水是分子晶體 2.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是( ) A.SiO2和SO2 B.CO2 和H2O C.NaCl 和 HCl D.CCl4和KCl 3. 下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是( ) A． B． C． D． 4．據(jù)2001年報道，由硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。下圖示意的是該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱側(cè)面上。則該化合物的化學(xué)式為( ) A．MgB Ｂ．Mg5B2 C.Mg2B D.Mg2B3 5．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是( ) A．sp2雜化軌道形成σ鍵,未雜化的2p軌道形成π鍵 B．sp2雜化軌道形成π鍵,未雜化的2p軌道形成σ鍵 C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵 D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵 6．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（） A．X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價 B．在元素周期表中，X可能位于Y的右邊 C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性 D．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 7．Rm+與Xn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則微粒半徑的關(guān)系是（） A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．大小比較不能確定 8．下列說法正確的是( ) A．氫鍵既可能存在于分子內(nèi)，又可能存在于分子間　B．鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的熔點高　 C．水結(jié)冰體積膨脹，密度減小，水加熱到很高溫度都難以分解，這都與水分子間形成氫鍵有關(guān) D．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵 9．下列敘述正確的是（） 10．下列各微粒屬于等電子體的是( ) A． N2O4和 NO2 B．CH4和 NH4+ C．CO2 和NO2 D．C2H6 和N2H6 11．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是( ) A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變 B. 沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4] 2+ C. 深藍(lán)色的透明溶液是硫酸銅溶液 D. 在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道 12．干冰本是分子晶體，但在40GPa的高壓下，用激光器加熱到1800K時，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（） A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度 B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑 C．分子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩爾原子晶體干冰中含2mol C—O鍵 13．氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述不正確的是（） A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 B．硼原子以SP2雜化 C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 D．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧 14．NCl3中，N原子采用的軌道雜化方式是（） A．SP B．SP2 C．SP3 D．不確定 15．下列化合物中含有手性碳原子的是（） A．CEQ Cl2F2 B．eq \O\AL(CH—OH,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH2—OH),\S\DO11(∣),\S\DO22(CH2—OH)) C．CH3CH2OH D．EQ CH3—eq \O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—COOH 16．NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是（） A．12克金剛石中C-C鍵為4NA B. 12克石墨中C-C鍵為1.5NA C．124克白磷中P-P鍵為6NA D．60克二氧化硅中Si-O鍵為4NA 17．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是： 18．下列敘述正確的是（） A．CS2為V型極性分子 B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形 C．SF6中有六對完全相同的成鍵電子對 D．SO32-的中心原子是SP2雜化 19．下列敘述正確的是： 20．下列說法中正確的是（） A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子　　 B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下，金屬產(chǎn)生了自由電子 C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或是氣態(tài)　　　 D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵結(jié)合第Ⅱ卷（共60分） 21．試用VSEPR 理論判斷：（12分） 22．如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。（15分） (1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子、氧離子各有、、個。 (2)該晶體結(jié)構(gòu)中，Ca、Ti、O個數(shù)比是；該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為。 23.Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一種配合物的溶液中加入BaCl2 溶液時，產(chǎn)生現(xiàn)象；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生現(xiàn)象，若是加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生現(xiàn)象。（9分） 24.下圖表示兩種晶體的微觀結(jié)構(gòu)：（9分） H3BO3的層狀結(jié)構(gòu) 圖I 圖II 試回答下列有關(guān)問題: ⑴高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。圖I為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則晶體中，與每個K＋距離最近的K＋有個，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為； ⑵正硼酸（H3BO3）是一種片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖II）。下列有關(guān)說法正確的有。 ①正硼酸晶體屬于原子晶體 ②H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān) ③在H3BO3分子中各原子未能都滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ④含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵 ⑤含1molH3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵 ⑥晶體中每個B與相鄰的3個O共平面 25.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D為短周期元素。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且第一電離能B＜D＜C。A位于周期表的S區(qū)，其電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；CD2+與BD2 互為等電子體。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：（15分） (1)E的基態(tài)原子的價層電子排布式為＿＿＿＿＿＿，B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為＿＿＿＿＿＿； (2)B2A2分子中含有＿＿＿個鍵和＿＿＿個鍵； ⑶下列敘述正確的是（） A.M易溶于水，與M和水分子間可以形成氫鍵有關(guān)； B.M和CO2分子中的中心原子均采用SP2雜化； C.N分子中含有6個鍵和6個鍵； D.常見的BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 ⑷Q是E的一種天然礦物，屬于離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中E4+位于立方體的頂點，D離子位于立方體的面心，體心是鈣離子。則Q的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿＿，每個E4+離子和＿＿＿個D離子相緊鄰。 ⑸在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為ECl3.6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿。考試答案一 A．B．C．A．A．A.B.A.A.B 二B.AC.CD.AC.D.A.D.D.D.C 21（每空1分） 22. 6 8 1：1：3 CaTiO3 (a+b+3c)1021/NAd3 23. 12 30 分子晶體 24. 產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀 25. （1） 12 3:1 （2）③④⑥ 26 .4 21/21021M/8NAr322 27.YBa2Cu3O7 Cu2+/Cu3+=2:1(每問4分) 28.（1）要根據(jù)化學(xué)鍵變化來計算白磷燃燒的反應(yīng)熱，必須弄清P4、P4O10分子中的共價鍵類型、共價鍵數(shù)目。根據(jù)題給信息可分別畫出白磷和P4O10分子結(jié)構(gòu)示意圖（如右圖所示），觀察后可得，P4中共有6個P—P鍵，P4O10中有12個P—O鍵、4個P=O鍵。P4燃燒的化學(xué)方程式為：P4+5O2=P4O10+Q所以，舊鍵斷裂時共吸收能量：6×198+5×498=3678（kJ）。新鍵形成時共放出能量：12×360+4×585=6660（kJ）。因此，1mol白磷轉(zhuǎn)化為P4O10放出：6660－3678=2982（kJ）。（4分）（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4O10+4H2O=2H4P2O7。（4分） 29.略 30.150.5 A. 是極性分子，分子中原子是在3個原子所組成的三角形的中心B. 是非極性分子，分子中原子處在4個原子所組成的正方形的中心C. 是極性分子，分子中原子不處在2個原子所連成的直線的中央D. 是非極性分子，分子中原子不處在2個原子所連成的直線的中央A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、A. 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B. 只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體C. 同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D. 稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高物質(zhì)孤對電子對數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀SO3PO43-NCl3CS2物質(zhì)孤對電子對數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀 SO30Sp2平面三角形PO43-0Sp3正四面體NCl31Sp3三角錐形

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