絕密★啟用前懷仁市大地學(xué)校2019-2020學(xué)年度下學(xué)期期末考試高二化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘  試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1. 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2. 回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3. 回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。第Ⅰ卷一、選擇題：本題共18小題，每題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是 A. —OH與都表示羥基   B. 如圖是食鹽晶體的晶胞C. CH4分子的球棍模型：   D. 次氯酸分子的電子式：2. 人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)、自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對”，將在某一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對電子數(shù)最多的是A. 1s22s22p63s23p6      B. 1s22s22p63s23p63d54s2C. 1s22s22p63s23p63d54s1     D. 1s22s22p63s23p63d104s13. 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是 A. 具有下列電子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3?、?/span>1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半徑最大的是①B. 具有下列價(jià)電子排布式①3s23p1?、?/span>3s23p2③3s23p3?、?/span>3s23p4的原子中，第一電離能最大的是③C. ①Na、K、Rb　②N、P、Si?、?/span>Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是③D. 某主族元素基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X3＋4. 據(jù)報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5—CF3，下列關(guān)于SF5—CF3的說法正確的是A. 分子中既有σ鍵也有π鍵B. 所有原子在同一平面內(nèi)C. 分子中并非所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol電子5. 下列說法中，錯(cuò)誤的是A. 根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B. 在H3O＋、NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵C. 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′6. 現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫—氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A. 該物質(zhì)的分子式為SNB. 該物質(zhì)的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵C. 該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)形成原子晶體D. 該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體7. 下列敘述中正確的是 A. CS2為V形的極性分子，形成分子晶體B. ClO的空間構(gòu)型為平面三角形C. 氯化硼BCl3的熔點(diǎn)為－107 ℃，氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電D. SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO呈三角錐形8. 下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A. 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B. 在NaCl晶體中每個(gè)Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個(gè)Cl－(或6個(gè)Na＋)C. 白磷晶體中，分子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合D. 離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞    9. 下列排序正確的是A. 酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOH   B. 堿性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC. 熔點(diǎn)：MgBr2<SiCl4<BN      D. 沸點(diǎn)：PH3<NH3<H2O10. 下列有關(guān)說法不正確的是 A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為1211. 下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中碳氧之間的夾角為180°C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl12. 已知CsCl晶體的密度為 g·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，相鄰的兩個(gè)Cs＋的核間距為a cm，CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為A. g·mol－1   B. g·mol－1C. g·mol－1   D. g·mol－113. 關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是A. 配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B. 中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C. 內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1∶2D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀14. 原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示，圖中X元素應(yīng)屬于A. ⅢA族　　　　 B. ⅣA族C. ⅤA族   D. ⅥA族15. 如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是A. 電負(fù)性：Y>Z>MB. 離子半徑：M－>Z2－>Y－C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為16. 下列說法正確的是A. 1 mol N2分子中的π鍵與1 mol CO2分子中的π鍵的數(shù)目之比為2∶1B. 穩(wěn)定性：甲烷＞乙烯C. 強(qiáng)度：氫鍵＞化學(xué)鍵＞范德華力D. 沸點(diǎn)：17. 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198　P—O：360　O==O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2==P4O6的反應(yīng)熱ΔH為A. －1638 kJ·mol－1 B. ＋1638 kJ·mol－123344856C. －126 kJ·mol－1 D. ＋126 kJ·mol－118. 下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是①NH3和H2O　  ②NH和H3O＋　 ③NH3和H3O＋　 ④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　 ⑥SiO和SO　 ⑦BF3和Al2Cl6A. 全部   B. 除④⑥⑦以外   C. ③④⑤⑥   D. ②⑤⑥第Ⅱ卷二、非選擇題：包括第19題~第22題五個(gè)大題，共46分。19. (11分)如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表的________區(qū)。(2)②、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為________，其中心原子的雜化軌道類型為________。(3)寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式____________。(4)⑧的二價(jià)陽離子與過量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為_________________。(5)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型)。(6)元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為________。(7)金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為________。20. (14分)ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在醫(yī)藥生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是             ；基態(tài)砷原子的電子排布式為                  。(2)砷與同周期第ⅦA族的溴的第一電離能相比，較大的是       。(3)AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是                                                                        。(4)Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO的立體構(gòu)型為    ，與其互為等電子體的一種分子為    。(5)某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的分子式為    ，砷原子采取    雜化。(6)GaAs是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個(gè)As與   個(gè)Ga相連。21. (9分)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c。 (1)Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為                                    。 (2)丙酮分子中碳原子軌道的雜化類型是        ，1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為        。(3)C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>              。 (4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?/span>                                   。22. (12分)氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化氮、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物。(1)NF3、NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是_________________________，原因是_____________________________________________。(2)Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。(3)疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H＋和N。請寫出兩種與N互為等電子體的分子的化學(xué)式：__________________。(4)NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。(5)某元素X形成的離子X＋中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子。它與N3－形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X＋的符號是________，晶體中距離每個(gè)N3－最近的X＋有________個(gè)。
化學(xué)答案   1——18   BCDCD    BDCDC    AACBC    BAC19[答案]　(1)s　(2)平面三角形　sp2雜化(3)O===C===O(4)Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O（2分）(5)分子　(6)配位鍵（2分）　(7)2∶1（2分）20答案：(1) （2分）　1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) （2分）　(2)溴(3)AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力（2分）(4)正四面體形　CCl4（2分）(或其他合理答案)(5)As4O6（2分）　sp3　(6)4（2分）21答案：(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分）(2)sp2和sp3（2分）　    9NA（2分）(3)H＜C＜O(4)乙醇分子間存在氫鍵（2分）22【答案】　(1)NBr3>NCl3>NF3             三種物質(zhì)的晶體均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大則分子間的作用力大，沸點(diǎn)高，因此沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹Br3>NCl3>NF3；（2分）(2)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑（2分）(3)N2O、CO2（2分）　(4)>　(5)Cu＋（2分）　6（2分）    

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