2020年上學(xué)期高二期末考試化學(xué)試題說明：本卷滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 O-16  Ti-48 Fe-56 一、選擇題：（每小題只有一個正確選項， 每小題3分，共48分）1.中國是瓷器的故鄉(xiāng),鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一,以“入窯一色,出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是(   )A.高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透,屬于純凈物B.瓷器中含有大量的金屬元素,因此陶瓷屬于金屬材料C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化2.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是(　　)A. 二氧化硫使品紅溶液褪色 B. 氯水使有色布條褪色C. 活性炭使紅墨水褪色 D. 漂白粉使某些染料褪色3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(   )A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAB.0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,11.2LSO2含有的氧原子數(shù)為NAD.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA4. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(    )A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-5.在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是 6.下列說法正確的是(   )A.有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生
C.有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng) D.活化分子間的碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)7.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（    ）A.原子半徑的大小順序:r(Y)＞r(Z)＞r(W) B.元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強D.只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物8.下列說法正確的是(   )A.乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的本質(zhì)是不同的B.蛋白質(zhì)、油脂、纖維素等均屬于天然高分子化合物C.保鮮膜按材質(zhì)可分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的單體可由PE的單體與氯化氫加成制得D.乙醇用作醫(yī)用消毒劑時，無水乙醇消毒效果最好9.10 mL濃度為1 mol/L的鹽酸和過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（   ）A.再加入10 mL濃度為0.5mol/L的硫酸 B.加入幾滴CuCl2溶液C.加入幾滴NaNO3溶液 D.加入少量CH3COONa溶液10.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL濃度為1.0mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,有氣體放出,所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是 (　　)A. 11.2 g　　　　　　　　B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4  g11.某種堿性氫氧燃料電池的的負(fù)極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是(   )A.工作時,電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
B.工作一段時間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小
C.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e-=2H+
D.若電池在工作過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則正極消耗2.24L O212. 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純B．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴C．實際生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑D．工業(yè)生產(chǎn)中用電解氯化鎂溶液的方法制取鎂13.在盛有飽和硫酸鈉溶液的燒杯中，保持溫度不變，用惰性電極電解一定時間后（   ）A．溶液的pH值將增大                   B．鈉離子數(shù)和硫酸根離子數(shù)的比值將變小C．溶液的濃度逐漸增大，有一定量晶體析出 D．溶液的濃度不變，有晶體析出14.下列說法正確的是（   ）A.水的電離方程式:H2O=H++OH-      B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.升高溫度,水的電離程度增大       D.將稀醋酸加水稀釋時,c(H+)減小, c(OH-)也減小15.下列有關(guān)實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/span>   ）A.實驗①用于實驗室制備氯氣 B.實驗②用于制備干燥的氨氣C.實驗③用于石油分餾制備汽油 D.實驗④用于制備乙酸乙酯16.298K時，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作指示劑            B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC. M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)=c(H＋)＝c(OH－)    D.N點處的溶液中pH<12二、填空題17.（14分）實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4(夾持裝置略)①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)化學(xué)方程式是______________________(錳被還原為Mn2+)。②除雜裝置B所用試劑為__________。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有____________________________(用離子方程式表示)。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計右上圖方案:①由方案一中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由______________________________________產(chǎn)生(用離子方程式表示)。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2__________FeO42-(填“>”或“<”),而方案二實驗表明,Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是_______________________________。18.（14分）工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO 3),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。 回答下列問題：（1）步驟①中為了提高酸浸的速率可采取的措施有              。（2）FeTiO 3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                      。（3）步驟②③④中，均需進(jìn)行的操作是            （填操作名稱），若在實驗室中進(jìn)行步驟⑤操作，需要的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有酒精燈、泥三角、            。（4）步驟④中選擇熱水的原因是                                             。（5）步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的_________(填字母序號)。
a.熔沸點差異       b溶解性差異       c氧化性、還原性差異 (6)工業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦,則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失) 19.（12分）甲醇是一種可再生能源,又是一種重要的化工原料.具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).（1）已知:①2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g)   △H=-1275.6kJ·mol-1; ②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)   △H=-566.0kJ·mol-1; ③H2O(l)=H2O(g)   △H=+44.0kJ·mol-1. 則甲醇液體不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________。 （2）在一定溫度下,向2L密閉容器中充人1mol CO和2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),5min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。 ①前5min內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為__________;已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H__________0(填“>”“<”或“=”)。②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。 （3）"甲醇---過氧化氫燃料電池"的結(jié)構(gòu)主要包括燃料腔、 氧化劑腔和質(zhì)子交換膜三部分.放電過程中其中一個腔中生成了CO2。放電過程中生成H+的反應(yīng),發(fā)生在__________腔中,該腔中的電極反應(yīng)式為__________. 20.(12分)石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴?；卮鹣铝袉栴}：
（1）D的官能團(tuán)名稱是______；               （2）F的結(jié)構(gòu)簡式為______；
（3）寫出下列步驟中的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
步驟③______________________________________________；
步驟④______________________________________________；
（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：
試管b中所裝溶液應(yīng)為______，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。2020年上學(xué)期高二期末考試化學(xué)參考答案一、選擇題：（每小題只有一個正確選項， 每小題3分，共48分）1.D  2.C  3.C  4.A  5.D   6.A  7.D   8.A   9.B  10.C   11.B  12.D   13.D  14.C  15.C  16.D二、填空題【每空2分，共52分】17.（14分）：（1）①2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O  ②飽和食鹽水     ③ Cl2+2OH?Cl?+ClO?+H2O 
（2） ① Fe3+    4FeO42?+2O H+ 4Fe3++3O2↑+10H2O   ② >    溶液的酸堿性不同18.（14分）：（1）將礦石粉碎、適當(dāng)提高硫酸的濃度、加熱、攪拌等(任填一個給2分)（2）（3）過濾；坩堝（4）促進(jìn)水解，同時增大的溶解度；（5）b （6）24% （12分）：（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)   △H=-442.8kJ·mol-1
（2）①0.08mol·L-1·min-1;<;②100;（3）燃料;CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+;
20.（12分）：（1） 羧基；
（2）；
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）飽和碳酸鈉溶液；分液
 

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