高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科 試題

考生須知：
1．本卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3．所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。
4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
選擇題部分
選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有
一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活常識(shí)與所涉及的主要化學(xué)知識(shí)對(duì)應(yīng)不正確的是
A．用醫(yī)用酒精殺滅新冠病毒——蛋白質(zhì)變性
B．人類(lèi)食用富含纖維素的食物——糖類(lèi)的水解
C．食品中常加入抗氧化劑——氧化還原反應(yīng)
D．打開(kāi)啤酒瓶蓋子會(huì)有氣泡溢出——化學(xué)平衡的移動(dòng)
2．下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是
A．天然氣 B．汽油 C．甘油 D．煤油
3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A．2－甲基丁烷也稱(chēng)為異丁烷
B．C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體
C．葡萄糖、乙醛、乙酸都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色
4．已知反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H＜0，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是
A．低溫自發(fā) B．高溫自發(fā) C．任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．一定非自發(fā)
5．常溫下，對(duì)于0.1 ml·L-1的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是
A．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小
B．加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大
C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動(dòng)
D．適當(dāng)升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)減小
6．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．葡萄糖的最簡(jiǎn)式：CH2O B．甲基的電子式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D．乙酸的鍵線式：
Δ
濃硫酸
7．下面四個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)類(lèi)型與其它三個(gè)不同的是
水
Δ
A．CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O
B．CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr
Cu
Δ
C．C6H5OH＋3Br2 ＋3HBr
D．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
8．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為 1﹕1 的是
A．CH3COOCH3 B．CH3OCH3 C．CH3COOH D．HOCH2CH2OH
第9題圖
9．某硫酸工廠運(yùn)用電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，實(shí)現(xiàn)了用SO2發(fā)電的同時(shí)制備硫酸。圖中電極是含催化劑、多孔吸附性的惰性材料。下列說(shuō)法正確的是
A．通入SO2氣體的一極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．正極的電極反應(yīng)：O2＋4e?eq \(===)2O2?
C．該裝置工作時(shí)的總反應(yīng)：2SO2＋O2＋2H2Oeq \(===)2H2SO4
D．氫離子向負(fù)極區(qū)移動(dòng)，與負(fù)極生成的SO42?結(jié)合形成硫酸
10．右圖為電解精煉銀的示意圖，電解過(guò)程中b電極有少量紅棕色氣體生成，下列說(shuō)法不正確的是
第10題圖
A．a(chǎn)電極是含雜質(zhì)的粗銀
B．溶液中NO3?移向a電極
C．b電極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e?eq \(===)H2↑
D．若b電極增重10.8g，則導(dǎo)線中通過(guò)的電子大于0.1ml
11．下列說(shuō)法正確的是
A．丙烯分子中所有原子有可能共平面
B．等質(zhì)量的乙醇和乙烯完全燃燒生成CO2的質(zhì)量不相等
C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互為同系物
D．和互為同分異構(gòu)體
12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是
A．用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
B．實(shí)驗(yàn)中苯酚溶液不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液洗滌
C．苯的硝化實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯
D．蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱以檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖
13．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是
A．過(guò)濾、萃取、層析、結(jié)晶都是依據(jù)物質(zhì)溶解度差異進(jìn)行分離提純
B．可用冷卻熱飽和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3
C．取少量火柴頭浸泡液加入硝酸銀、稀硝酸和NaNO2，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明火柴頭含氯元素
D．檢驗(yàn)海帶中碘元素的方法：灼燒→溶解→過(guò)濾→氧化→檢驗(yàn)
第14題圖
14．如圖所示，ΔH1＝－393.5 kJ·ml-1，ΔH2＝－395.4 kJ· ml-1，下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是
A．C(s，石墨)eq \(===)C(s，金剛石) ΔH=＋1.9 kJ· ml-1
B．拆開(kāi)1ml金剛石和1ml O2中的化學(xué)鍵需要吸收
395.4kJ的熱量
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9 kJ
15．除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．苯（苯酚）：加足量的濃溴水，過(guò)濾
B．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾
C．乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振蕩、靜置、分液
D．溴乙烷（溴）：加入飽和NaHSO3溶液，充分振蕩、靜置、分液
16．下列說(shuō)法不正確的是
A．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全
B．將擦去氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，一段時(shí)間后取出，用水洗凈，再放入盛有硫酸銅溶液的試管中，可觀察到鋁片表面析出紅色物質(zhì)
C．向溶解補(bǔ)血?jiǎng)┑娜芤褐屑尤隟SCN溶液，溶液變淺紅色，再加少量氯水，血紅色加深，說(shuō)明補(bǔ)血?jiǎng)┲兄饕嬖贔e2+
D．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏低
第17題圖
17．為了研究一定量碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制如圖曲線。
下列說(shuō)法不正確的是
A．由圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．0—t1時(shí)間段，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率v＝V1/t1（mL·min-1）
根據(jù)（V3—V2）＜（V2—V1），推測(cè)反應(yīng)速率減慢的原
因可能是鹽酸濃度減小
D．由圖像可知，0—t1的反應(yīng)速率比t1—t2的反應(yīng)速率快
18．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖( )，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是
A．分子式為C7H8O5
B．屬于芳香族化合物，含有2種含氧官能團(tuán)
C．可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體
D．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1ml莽草酸最多消耗2ml氫氣
19．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是
第19題圖
A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K
B．實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C．裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯
20．下列說(shuō)法不正確的是
A．MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2eq \(===)M2＋＋2Cl?，則M(OH)2可能是弱電解質(zhì)
B．足量的鋅分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣體積相同
C．已知，H2Aeq \(===)H＋＋HA?，HA?H+＋A2?，則NaHA溶液呈酸性
D．相同溫度下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(NH4+)＝c(Na+)
第21題圖
21．常溫下，向20 mL 0.1ml·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 ml·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A．V＞20 mL
B．①、②、③點(diǎn)水的電離程度大小為：②＞③＞①
C．在點(diǎn)②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)
D．在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH4+)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)
22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．1 ml苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA
B．17 g羥基所含有的電子數(shù)目為7NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯含有分子數(shù)為 NA
D．29 g乙烷與乙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目一定為2NA
23．已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157℃升華，170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有還原性；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水?，F(xiàn)選用如下裝置完成草酸分解實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A．A與B組合用于檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)生的H2O
B．AFD組合用于檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)生的CO2
C．A與E組合用于檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)生的CO
D．裝置C可用于尾氣收集草酸分解產(chǎn)生的CO
24．一定溫度下，在三個(gè)體積為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
下列說(shuō)法不正確的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．容器I達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比容器Ⅲ短
C．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)大于容器Ⅱ
D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1ml、CH3OCH3 0.15ml和H2O 0.10ml，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
第25題圖
25．一定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1 ml S2Cl2和1 ml Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法中不正確的是
A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
B．達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D
D．一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）
26．(14分)Ⅰ．現(xiàn)有下列4種重要的有機(jī)物：
請(qǐng)回答：
（1）能與苯酚縮合成高分子化合物的是 ▲ 。(填序號(hào))。
（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 ▲ 。(填序號(hào))。
（3）寫(xiě)出④在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
Ⅱ．2020年3月22日為第28屆世界水日，化學(xué)中有很多與水相關(guān)的化學(xué)知識(shí)。
（1）海水會(huì)腐蝕鐵質(zhì)海輪外殼，制造海輪時(shí)會(huì)在船底四周鑲嵌 ▲ 。(填“鋅塊”或“銅塊”)
（2）自來(lái)水廠常用含有Fe3+的凈水劑凈水，其原理是 ▲ 。（用離子方程式表示）
（3）自來(lái)水常用氯氣殺菌消毒，Cl2＋H2OHCl＋HClO，要增大HClO的濃度，可以加入下列物質(zhì)中的 ▲ 。
A．NaOH B．濃HCl C．CaCO3固體 D．H2O E．SO2
（4）常溫下，0.01ml·L-1NaOH溶液，由水電離出的c(OH?)＝ ▲ ml·L-1。
27．(12分)以氯化氫為原料通過(guò)直接氧化法可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為：
4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)
（1）該法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：
CuCl2(s)CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·ml-1
CuCl(s)＋O2(g)CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·ml-1
CuO(s)＋2HCl(g)eq \(===)CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·ml-1
①總反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ ▲ kJ·ml-1。
②有利于提高總反應(yīng)平衡產(chǎn)率的條件有 ▲ 。
A．低溫 B．高溫 C．低壓 D．高壓 E．催化劑
（2）恒溫恒壓下，可以說(shuō)明總反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)達(dá)到平衡的是
▲ 。
A．壓強(qiáng)不變
B．氯氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．每生成2個(gè)H—O的同時(shí)，有4個(gè)H—Cl生成
D．反應(yīng)速率v正(O2)：v逆(H2O)＝1：2
E．各組分的物質(zhì)的量濃度都相等
第27題圖1
第27題圖2
（3）密閉容器中充入HCl和O2進(jìn)行反應(yīng)，c(HCl)隨時(shí)間t的變化曲線如圖1，保持其他條件不變，t2時(shí)升溫，t3時(shí)重新達(dá)平衡，畫(huà)出t2—t4時(shí)c(Cl2)隨時(shí)間t的變化曲線。
（4）在剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖2：
①其中曲線①代表的c(HCl) ∶c(O2)是 ▲ ，原因 ▲ 。
②設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）＝
▲ （列出計(jì)算式，不必算出結(jié)果）。
28．(12分)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽（M＝392g·ml-1）是分析化學(xué)中重要的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，某研究小組擬采用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))為原料制取摩爾鹽，設(shè)計(jì)了如下流程：
（1）寫(xiě)出試劑X的化學(xué)式 ▲ 。
（2）寫(xiě)出“溶液1”中某種離子與NaOH反應(yīng)生成“溶液2”中離子的離子方程式 ▲ 。
第28題圖
（3）操作A為蒸發(fā)濃縮至 ▲ 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。其中過(guò)濾操作可用如圖裝置進(jìn)行，請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序補(bǔ)充完整（洗滌操作只需考慮一次）：開(kāi)抽氣泵→a→b→d→ ▲ →d→c→關(guān)抽氣泵。
a．轉(zhuǎn)移固液混合物
b．關(guān)活塞A
c．開(kāi)活塞A
d．確認(rèn)抽干
e．加洗滌劑洗滌
（4）實(shí)驗(yàn)制得的摩爾鹽的純度可用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。滴定反應(yīng)為Fe2＋＋Ce4＋eq \(===)Fe3+＋Ce3＋。測(cè)定時(shí)，先稱(chēng)取4.000g樣品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入錐形瓶中，對(duì)溶液進(jìn)行必要處理后，用0.1000ml·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表：
①產(chǎn)品中摩爾鹽的純度為 ▲ （用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留4位有效數(shù)字）。
②若滴定過(guò)程中沒(méi)有潤(rùn)洗滴定管，則會(huì)造成樣品純度 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
29．(12分)查爾酮類(lèi)化合物G是黃酮類(lèi)藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知：
①C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D具有弱酸性且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示其有4種氫。
②
③
回答下列問(wèn)題：
（1）的分子式為 ▲ ，D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ▲ 。
（2）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為 ▲ 。
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為 ▲ 。
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ 。
（5）寫(xiě)出化合物F同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ▲ 。
①苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）以甲苯和丙酮()為原料，設(shè)計(jì)制備有機(jī)物的合成路線 ▲ 。(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。
2019學(xué)年第二學(xué)期期末考試
高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
二、非選擇題部分（本大題共4小題，共50分）
26．Ⅰ．(1)③ (2分) (2)①②③ (2分，選1個(gè)不給分，選2個(gè)給1分)
(3) (2分)
Ⅱ．(1) 鋅塊 (2分) (2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (2分)
(3) AC(2分，只選對(duì)一個(gè)給1分) (4)10-12 (2分)
27．(1)①-116 (1分) ②AD (1分) (2)BD (2分)
(3)(2分，起點(diǎn)、趨勢(shì)各1分)
(4)①1：1；(2分) 溫度不變，增大氧氣濃度，平衡正移，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率提高。(2分)
② (2分)
28．(1)Fe (2分) (2)Al3++4OH－eq \(===)AlO2－+2H2O (2分)
(3)表面出現(xiàn)晶膜； (2分) ceb (2分)
(4)98.00% (2分) 偏高 (2分)
29．(1)C8H8O (1分) 羥基、醛基 (2分) (2)加成反應(yīng) (1分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5) (2分，寫(xiě)出2個(gè)給1分)
(6)
(2分)
命題與審稿人：俞林峰、李艷、周學(xué)工、沈駿松
容器
編號(hào)
溫度（℃）
起始物質(zhì)的量（ml）
平衡物質(zhì)的量（ml）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
滴定次數(shù)
0.1000ml·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
1
0.10
20.12
2
0.12
20.10
3
0.05
21.65
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
選項(xiàng)
B
C
B
A
B
A
D
A
C
C
B
C
B
題號(hào)
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
選項(xiàng)
A
D
B
D
C
D
B
C
A
C
C
A

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