2021汕尾高二上學(xué)期期末化學(xué)試題含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

汕尾市2020—2021學(xué)年度第一學(xué)期全市高中二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè) 化學(xué)試題本試題共6頁(yè)，考試時(shí)間75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)： 1.答題前，考生先將自己的信息填寫清楚、準(zhǔn)確，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼粘貼處。 2.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。 3.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題及答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是( ) A. 泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國(guó)家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料 B. 推廣使用燃料電池汽車，可減少顆粒物、等有害物質(zhì)的排放 C. 鋁及其合金是使用廣泛的金屬材料，工業(yè)上通常用電解氯化鋁的方法制備鋁 D. 食品工業(yè)以植物油和氫氣為原料生產(chǎn)氫化植物油，利用了植物油的取代反應(yīng) 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ) A. 的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 碳酸的電離方程式： C. 乙烯的球棍模型： D. 的結(jié)構(gòu)式： 3. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 時(shí)，溶液中含有的數(shù)目為 B. 和的混合物共16g，其中所含氧原子數(shù)為 C. 已知，將個(gè)與個(gè)混合充分反應(yīng)，放出的熱量 D. 將和在密閉容器中加熱(催化)充分反應(yīng)，容器內(nèi)分子總數(shù)為 4. 下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 用石墨電極電解溶液： B. 氯氣和水反應(yīng)： C. 的水解方程式： D. 的第一步電離方程式： 5. 下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 使溴水褪色是因?yàn)榫哂醒趸?B. 鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān) C. 還原鐵粉與濃硫酸共熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體 D. 為除去中的，可將氣體通人飽和食鹽水 6. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是( ) A. 酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān) B. 等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等 C. 在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明有乙酸剩余 D. 氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上 7. 下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與相應(yīng)的解釋或結(jié)論都正確的是( ) A. A B. B C. C D. D 8. 下列說法正確的是( ) A. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 B. 任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成的過程中，能量變化均相同 C. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D. 的燃燒熱是，則反應(yīng)的 9. 化學(xué)家證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是( ) A. 該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成 B. 常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成 C. 在催化劑的作用下，反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂 D. 過程②需吸收能量，過程③則放出能量 10. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A. 圖1表示相同溫度下，向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線 B. 圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)影響，b的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)大 C. 圖3表示與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則的燃燒熱為 D. 圖4表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑 11. 實(shí)驗(yàn)：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b 和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是（） A. 濾液b中不含有Mg2+ B. 實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶 C. ②中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 D. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) ?Mg2+ (aq)＋2OH－(aq) 12. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( ) A. 溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 B. 常溫下，溶液的，則 C. 常溫下，的溶液與的鹽酸等體積混合，溶液呈堿性 D. 的溶液中： 13. 室溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V（HCl）的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（） A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線 B. 當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-） C. 滴定氫氧化鉀溶液時(shí)，若V（HCl）>20mL，則可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+）＞c（OH-） D. 當(dāng)?shù)味ò彼腣（HCl）=10mL時(shí)，c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） 14. 是一種劇毒氣體，對(duì)廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為。如圖為質(zhì)子膜燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( ) A. 電池工作時(shí)，電流從電極a經(jīng)過負(fù)載流向電極b B. 電路中每流過4mol電子，電池會(huì)向外界釋放632kJ熱能 C. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 D. 參與反應(yīng)時(shí)，經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū) 15. 利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A. b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20% B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C. b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd D. 0到0.5 min反應(yīng)速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1 16. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)?2CrO(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是( ) A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B. ②中Cr2O被C2H5OH還原 C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?D. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) 二、非選擇題：本題共4小題，共52分。 17. 氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。 (1)操作I加入X的目的是___________ 。 (2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是___________(填字母)。 A．KMnO4 B．NaClO C．H2O2 D．K2Cr2O7 (3)操作II的Y試劑為___________(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在___________范圍。 (4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許___________(填物質(zhì)名稱)，理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)___________。 (5)若要得無水CuCl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法___________。 18. 為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。 ①甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定NH3·H2O是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：_______________________。 ②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是________。 ③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變______(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為證明氨水是弱堿的原因是_____________。 ④請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：_________。 (2)25 ℃時(shí)，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。 19. I.氫能源是綠色燃料，可以減少環(huán)境污染，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣。 (1)已知下列熱化學(xué)方程式： ① ② ③ 、、三者的關(guān)系式為___________ (2)在一定溫度下，向密閉恒容容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，10s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)的物質(zhì)的量為1.2mol。則前10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為___________。 II.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：在一容積可變的密閉容器中充人和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。 (4)圖中A、B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：___________，A、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：___________(填“>”“＜”或“=”) (5)關(guān)于反應(yīng)，下列不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是___________(填字母)。 A．含量保持不變 B． C．容器中的濃度與的濃度一定相等 D．容器中混合氣體的密度保持不變 20. 氟是一種鹵族元素，但它與其他鹵素在單質(zhì)和化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。 (1)研究發(fā)現(xiàn)，能將的鹽轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子的鹽。而很不穩(wěn)定，受熱易分解為和。根據(jù)以上研究寫出以和為原料，在的溫度下制備的化學(xué)方程式：___________。 (2)現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀和氟化氫混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。 ①已知是一種酸式鹽，寫出陰極_上發(fā)生的電極反應(yīng)式：___________。 ②電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是___________。 ③已知時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)。某的氫氟酸溶液中，由水電離出的___________；若將溶液與的溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為___________。 (3)已知時(shí)，，此溫度下，若實(shí)驗(yàn)室中配制溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁，則至少需要加的硫酸___________(忽略加入硫酸的體積)。汕尾市2020—2021學(xué)年度第一學(xué)期全市高中二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè) 化學(xué)試題（答案）本試題共6頁(yè)，考試時(shí)間75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)： 1.答題前，考生先將自己的信息填寫清楚、準(zhǔn)確，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼粘貼處。 2.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。 3.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試題及答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是( ) A. 泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國(guó)家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料 B. 推廣使用燃料電池汽車，可減少顆粒物、等有害物質(zhì)的排放 C. 鋁及其合金是使用廣泛的金屬材料，工業(yè)上通常用電解氯化鋁的方法制備鋁 D. 食品工業(yè)以植物油和氫氣為原料生產(chǎn)氫化植物油，利用了植物油的取代反應(yīng) 【答案】B 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ) A. 的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 碳酸的電離方程式： C. 乙烯的球棍模型： D. 的結(jié)構(gòu)式：【答案】C 3. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 時(shí)，溶液中含有的數(shù)目為 B. 和的混合物共16g，其中所含氧原子數(shù)為 C. 已知，將個(gè)與個(gè)混合充分反應(yīng)，放出的熱量 D. 將和在密閉容器中加熱(催化)充分反應(yīng)，容器內(nèi)分子總數(shù)為【答案】B 4. 下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 用石墨電極電解溶液： B. 氯氣和水反應(yīng)： C. 的水解方程式： D. 的第一步電離方程式：【答案】D 5. 下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 使溴水褪色是因?yàn)榫哂醒趸?B. 鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān) C. 還原鐵粉與濃硫酸共熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體 D. 為除去中的，可將氣體通人飽和食鹽水【答案】A 6. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是( ) A. 酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān) B. 等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等 C. 在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明有乙酸剩余 D. 氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上【答案】C 7. 下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與相應(yīng)的解釋或結(jié)論都正確的是( ) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 8. 下列說法正確的是( ) A. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 B. 任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成的過程中，能量變化均相同 C. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D. 的燃燒熱是，則反應(yīng)的【答案】D 9. 化學(xué)家證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是( ) A. 該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成 B. 常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成 C. 在催化劑的作用下，反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂 D. 過程②需吸收能量，過程③則放出能量【答案】B 10. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A. 圖1表示相同溫度下，向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線 B. 圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)影響，b的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)大 C. 圖3表示與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則的燃燒熱為 D. 圖4表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑【答案】A 11. 實(shí)驗(yàn)：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b 和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是（） A. 濾液b中不含有Mg2+ B. 實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶 C. ②中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 D. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) ?Mg2+ (aq)＋2OH－(aq) 【答案】A 12. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( ) A. 溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 B. 常溫下，溶液的，則 C. 常溫下，的溶液與的鹽酸等體積混合，溶液呈堿性 D. 的溶液中：【答案】B 13. 室溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V（HCl）的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（） A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線 B. 當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-） C. 滴定氫氧化鉀溶液時(shí)，若V（HCl）>20mL，則可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+）＞c（OH-） D. 當(dāng)?shù)味ò彼腣（HCl）=10mL時(shí)，c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）【答案】D 14. 是一種劇毒氣體，對(duì)廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為。如圖為質(zhì)子膜燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( ) A. 電池工作時(shí)，電流從電極a經(jīng)過負(fù)載流向電極b B. 電路中每流過4mol電子，電池會(huì)向外界釋放632kJ熱能 C. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 D. 參與反應(yīng)時(shí)，經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū) 【答案】C 15. 利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A. b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20% B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C. b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd D. 0到0.5 min反應(yīng)速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1 【答案】C 16. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)?2CrO(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是( ) A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B. ②中Cr2O被C2H5OH還原 C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?D. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) 【答案】C 二、非選擇題：本題共4小題，共52分。 17. 氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。 (1)操作I加入X的目的是___________ 。 (2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是___________(填字母)。 A．KMnO4 B．NaClO C．H2O2 D．K2Cr2O7 (3)操作II的Y試劑為___________(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在___________范圍。 (4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許___________(填物質(zhì)名稱)，理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)___________。 (5)若要得無水CuCl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法___________。【答案】 (1). 加入氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋ (2). C (3). CuO或Cu(OH)2?或CuCO3 (4). 3.2~4.7 (5). 鹽酸 (6). Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋加入鹽酸抑制其水解 (7). HCl氣流中加熱蒸發(fā) 18. 為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。 ①甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定NH3·H2O是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：_______________________。 ②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是________。 ③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變______(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為證明氨水是弱堿的原因是_____________。 ④請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：_________。 (2)25 ℃時(shí)，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。【答案】 (1). 正確 (2). 若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010 mol·L－1，pH＝12 (3). a－2＜b＜a (4). 淺 (5). 0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后c(NH4+)增大，使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH－逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì) (6). 取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.01 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH＜7(方案合理即可) (7). 中 (8). 10－9/(a－0.01) 19. I.氫能源是綠色燃料，可以減少環(huán)境污染，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣。 (1)已知下列熱化學(xué)方程式： ① ② ③ 、、三者的關(guān)系式為___________ (2)在一定溫度下，向密閉恒容容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，10s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)的物質(zhì)的量為1.2mol。則前10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為___________。 II.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：在一容積可變的密閉容器中充人和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。 (4)圖中A、B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：___________，A、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：___________(填“>”“＜”或“=”) (5)關(guān)于反應(yīng)，下列不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是___________(填字母)。 A．含量保持不變 B． C．容器中的濃度與的濃度一定相等 D．容器中混合氣體的密度保持不變【答案】 (1). (2). (3). (4). ＜ (5). ＞ (6). C 20. 氟是一種鹵族元素，但它與其他鹵素在單質(zhì)和化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。 (1)研究發(fā)現(xiàn)，能將的鹽轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子的鹽。而很不穩(wěn)定，受熱易分解為和。根據(jù)以上研究寫出以和為原料，在的溫度下制備的化學(xué)方程式：___________。 (2)現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀和氟化氫混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。 ①已知是一種酸式鹽，寫出陰極_上發(fā)生的電極反應(yīng)式：___________。 ②電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是___________。 ③已知時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)。某的氫氟酸溶液中，由水電離出的___________；若將溶液與的溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為___________。 (3)已知時(shí)，，此溫度下，若實(shí)驗(yàn)室中配制溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁，則至少需要加的硫酸___________(忽略加入硫酸的體積)。【答案】 (1). 或 (2). (3). 氟氣和氫氣會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，引發(fā)爆炸 (4). (5). (6). 0.25 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)：C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)D某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水中有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是氫氧化物開始沉淀時(shí)pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHCu2＋4.76.7Fe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)：C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)D某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水中有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是氫氧化物開始沉淀時(shí)pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHCu2＋4.76.7Fe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2

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