?汕尾市2020—2021學(xué)年度第二學(xué)期全市高中一年級期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測
化學(xué)
本試卷共6頁，20題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生先將自己的信息填寫清楚、準確，將條形碼準確粘貼在條形碼粘貼處。
2.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。
3.答題時請按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄鈹，不得使用涂改.液、修正帶、刮紙刀?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試題及答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）
A.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化
B.減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一
C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽產(chǎn)品
D.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟”中原子利用率達100%的要求
2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）
A.聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子化合物
B.、、CO均為酸性氧化物
C.鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
D.、和表示的物質(zhì)都是純凈物
3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，4.6g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為0.7
B.標準狀況下，22.4L中含有的分子數(shù)為
C.0.5mol中含有的中子數(shù)為8
D.1mol與足量充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2
4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.FeO溶于稀硝酸：
B.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：
C.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：
5.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（ ）




A.檢驗無水乙醇中是否有水
B.蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl
C.制取少量乙酸乙酯
D.噴泉實驗
6.下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化
B.乙烯與的加成、乙烯使酸性溶液褪色，都與其分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)
C.戊烷和2-甲基丁烷是同系物
D.丁烷屬于鏈烴，是因為其分子中4個碳原子在同一條直線上
7.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷不正確的是（ ）

A.最外層電子數(shù)：乙>甲 B.原子半徑：丁>丙>甲
C.金屬性：甲丁>戊
8.下列敘述正確的是（ ）
A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應(yīng)
B.常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)
C.氯水久置后，漂白性和酸性均減弱
D.高爐煉鐵的主要原理是與在高溫下反應(yīng)制備金屬鐵
9.可以發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是（ ）
A.既是氧化劑又是還原劑
B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
C.氧氣是氧化產(chǎn)物
D.若生成4.48L HF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子
10.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.b為紅棕色氣體，可轉(zhuǎn)化為c
B.密閉體系中，c存在
C.a可經(jīng)催化氧化生成b
D.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c
11.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
A.不助燃，所以金屬鈉著火時可用干冰作滅火劑
B.斷裂分子中H—N鍵要吸收熱量，所以工業(yè)上用液氨作制冷劑
C.可燃冰的主要成分是甲烷，可作為清潔能源
D.纖維素在人體內(nèi)可水解生成葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一
12.由Fe和Pt構(gòu)成的原電池裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為
B.該裝置中Fe為負極，電極反應(yīng)為
C.溶液中向Fe極移動
D.該原電池裝置的最終產(chǎn)物是
13.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（ ）
A.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
B.1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol
D.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種
14.在400~600℃下的催化氧化：，已知此正反應(yīng)放熱。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）
A.在上述條件下，不可能完全轉(zhuǎn)化為
B.達到平衡時，的濃度與的濃度一定相等
C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
D.為了提高的轉(zhuǎn)化率，可適當提高的濃度
15.下列關(guān)于能量變化的說法中正確的是（ ）
A.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
B.當反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，為放熱反應(yīng)
C.在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.895kJ的能量，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
16.海水開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.可以通過物理方法從海水中得到粗鹽
B.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C.用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收，以富集溴
D.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑提鎂
二、非選擇題：本題共4小題，共52分。
17.（13分）
下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的12種元素，回答下列問題。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①







二



②
③
④
⑤

三
⑥

⑦
⑧
⑨
⑩
?
?

（1）①~?中，最活潑的金屬元素是_______（寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是_______；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是_______。
（2）元素的非金屬性：②_______⑧（選填“>”或“（1分）
（3）（2分） （4）Na>Si>C（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
18.（14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）方法一：塞緊橡皮塞，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中，微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明裝置A氣密性良好。
方法二：塞緊橡皮塞，用止水夾夾緊橡皮導(dǎo)管，在分液漏斗中裝入適量的水，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗向燒瓶中放水，一段時間后，分液漏斗內(nèi)的水不再滴下，說明裝置A氣密性良好。
（方法合理即可，2分）
（3）（2分）
（4）AC（2分）
（5）除去氯氣中混有的HCl（1分） 不能（2分）
（6）（2分） 3mol（或3）（2分）
19.（13分）
（1）（2分）
（2）①ABE（2分） ②0.3mol/（L·min）（2分） 60%（2分）
（3）①鋰（1分） （2分） ②（2分）
20.（12分）
（1）石蠟油的裂解（1分）
（2）聚乙烯（1分）
（3）羧基（1分）
（4）加成反應(yīng)（2分） 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（2分）
（5）（2分）
（6）Ⅱ（1分） 乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，能生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多種產(chǎn)物，產(chǎn)物含有較多雜質(zhì)（2分）
答案詳解
一、選擇題
1.【參考答案】A
【試題分析】A.明礬只能作為凈水劑吸附懸浮雜質(zhì)，不能使海水淡化，故A項不正確；
B.汽車尾氣中含有氮氧化合物，因此減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一，故B項正確；
C.玻璃和瓷器都是硅酸鹽產(chǎn)品，故C項正確；
D.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率達到100%，故D項正確。
2.【參考答案】C
【試題分析】A.聚乙烯、聚氯乙烯屬于合成高分子化合物，纖維素屬于天然高分子化合物，故A項錯誤；
B.酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，CO既不能和酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B項錯誤；
C.鹽酸是氯化氫的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，故C項正確；
D.存在兩種同分異構(gòu)體，分別為和，所以表示的物質(zhì)不一定是純凈物；苯的分子式是，但不一定是苯，也可以表示其他物質(zhì)，如等，所以表示的物質(zhì)不一定是純凈物；只能是甲醇，只有一種，故D項錯誤。
3.【參考答案】C
【試題分析】A.常溫常壓下，4.6g乙醇的物質(zhì)的量是0.1mol，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為，則其中所含共價鍵的數(shù)目為0.8，故A項錯誤；
B.標準狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積為22.4L/mol來計算其物質(zhì)的量，故B項錯誤；
C.的質(zhì)子數(shù)是16、中子數(shù)是16，所以0.5mol中含有的中子數(shù)為8，故C項正確；
D.，根據(jù)化學(xué)方程式可知2mol充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，因此1mol與足量充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D項錯誤。
4.【參考答案】D
【試題分析】A.稀硝酸具有強氧化性，F(xiàn)eO溶于稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，故A項錯誤；
B.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：，故B項錯誤；
C.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：，故C項錯誤；
D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，和都能溶于水，且都是強電解質(zhì)，都可以拆成離子形式，為弱堿，難溶于水，都必須保留分子形式，故D項正確。
5.【參考答案】B
【試題分析】A.鈉與乙醇、水都能反應(yīng)放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否有水，故A項錯誤；
B.蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl可用蒸發(fā)結(jié)晶方法，需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等，裝置合理，故B項正確；
C.制取少量乙酸乙酯的實驗中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，不能用NaOH溶液，且導(dǎo)管不能插入液面以下，故C項錯誤；
D.NO不能與水反應(yīng)，且不溶于水，因此不能形成噴泉，故D項錯誤。
6.【參考答案】B
【試題分析】A.煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故A項錯誤；
B.乙烯與的加成、乙烯使酸性溶液褪色，都與其分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)，故B項正確；
C.戊烷和2-甲基丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，不是同系物，故C項錯誤；
D.丁烷分子中的碳原子是飽和碳原子，構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，4個碳原子不在一條直線上，而是呈鋸齒形，故D項錯誤。
7.【參考答案】B
【試題分析】A.甲、乙同周期，則最外層電子數(shù)：乙>甲，故A項正確；
B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：丙>甲，丙>丁，故B項錯誤；
C.甲和丙同主族，從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性：甲丁>戊，故D項正確。
8.【參考答案】A
【試題分析】A.鋁及其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，因此不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性物質(zhì)，故A項正確；
B.常溫下，鐵片與濃硝酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，鈍化屬于化學(xué)變化，故B項錯誤；
C.新制氯水久置后變?yōu)辂}酸，所以氯水久置后漂白性減弱、酸性增強，故C項錯誤；
D.高爐煉鐵的主要原理是與CO在高溫下反應(yīng)制備金屬鐵，故D項錯誤。
9.【參考答案】B
【試題分析】A.在反應(yīng)中，中的O元素化合價降低，得到電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而中的S元素的化合價是，反應(yīng)后升高為+6，所以表現(xiàn)出還原性，表現(xiàn)出氧化性，故A項錯誤；
B.是還原劑，是氧化劑，由化學(xué)方程式可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶4，故B項正確；
C.O元素由+1價降低到0價，被還原，則氧氣為還原產(chǎn)物，故C項錯誤；
D.選項中未指明是否為標準狀況下，無法計算HF的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D項錯誤。
10.【參考答案】A
【試題分析】根據(jù)含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系分析，a為，b為NO，c為或，d為。
A.b為NO，是無色氣體，其與氧氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為c，即，故A項錯誤；
B.+4價的氮氧化物有、，密閉體系中，c存在，故B項正確；
C.根據(jù)圖象，a為，b為NO，可經(jīng)催化氧化生成NO，故C項正確；
D.d為硝酸，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成，故D項正確。
11.【參考答案】C
【試題分析】A.金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰是二氧化碳，所以不能用于金屬鈉的滅火，故A項錯誤；
B.用液氨作制冷劑是因為液氨汽化時吸收大量熱量，能使環(huán)境溫度降低，此過程分子中的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B項錯誤；
C.可燃冰的主要成分是甲烷，燃燒產(chǎn)生的能量大，且燃燒后幾乎不產(chǎn)生殘渣、污染性氣體等，其污染比煤、石油等都小得多，是一種清潔能源，故C項正確；
D.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖，故D項錯誤。
12.【參考答案】A
【試題分析】A.該裝置中Pt為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故A項正確；
B.該裝置中Fe為負極，電極反應(yīng)為，故B項錯誤；
C.Fe是負極，Pt是正極，因此溶液中向Pt極移動，故C項錯誤；
D.氫氧化亞鐵易被氧化，因此該原電池裝置的最終產(chǎn)物是，故D項錯誤。
13.【參考答案】D
【試題分析】A.與蘋果酸的結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，故A項錯誤；
B.羧基可與氫氧化鈉反應(yīng)，醇羥基不與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B項錯誤；
C.羧基、羥基都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，因此1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1.5mol，故C項錯誤；
D.羧基、羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，蘋果酸中含有羧基、羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種，故D項正確。
14.【參考答案】B
【試題分析】A.可逆反應(yīng)中任何一種物質(zhì)都不可能完全轉(zhuǎn)化，故A項正確；
B.達到平衡時，和的濃度不再改變，但不一定相等，故B項錯誤；
C.催化劑不能提高產(chǎn)率，但能加快反應(yīng)速率、縮短生產(chǎn)周期、提高生產(chǎn)效率，故C項正確；
D.提高的濃度，平衡向右進行，的轉(zhuǎn)化率提高，故D項正確。
15.【參考答案】A
【試題分析】A.任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵的過程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會吸收能量和釋放能量，故A項正確；
B.焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去形成新鍵釋放的能量，則當反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，焓變?yōu)檎担瑸槲鼰岱磻?yīng)，故B項錯誤；
C.1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量，可知石墨能量低，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故C項錯誤；
D.反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，故D項錯誤。
16.【參考答案】D
【試題分析】A.蒸發(fā)海水可得到粗鹽，所以通過物理方法可以從海水中得到粗鹽，故A項正確；
B.苦鹵中含有溴離子，氯氣把苦鹵中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故B項正確；
C.溴易揮發(fā)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用還原劑將其還原吸收，以富集溴，故C項正確；
D.從提高經(jīng)濟效益的角度，工業(yè)生產(chǎn)中常選用作為沉淀劑提鎂，故D項錯誤。
二、非選擇題
17.【參考答案】
（1）Na Ar N （2）>
（3） （4）Na>Si>C
（5）
（6）
【試題分析】由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩??分別為H、C、N、O、F、Na、Al、Si、P、S、Cl、Ar。
（1）表中左下角的金屬Na的金屬性最強，最不活潑的元素是0族的Ar，N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可直接化合生成。
（2）②是C元素，⑧是Si元素，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性②>⑧。
（3）④是O元素、⑥是Na元素，形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物是，屬于離子化合物，其電子式為。
（4）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C、Na、Si三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>Si>C。
（5）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性Cl>P>Si，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，酸性由強到弱的順序是。
（6）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是：，兩者相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是。
18.【參考答案】
（1）分液漏斗
（2）方法一：塞緊橡皮塞，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中，微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明裝置A氣密性良好。
方法二：塞緊橡皮塞，用止水夾夾緊橡皮導(dǎo)管，在分液漏斗中裝入適量的水，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗向燒瓶中放水，一段時間后，分液漏斗內(nèi)的水不再滴下，說明裝置A氣密性良好。
（方法合理即可）
（3）（3）
（4）AC
（5）除去氯氣中混有的HCl（1分） 不能
（6）（2分） 3mol（或3）
【試題分析】A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，A是濃氨水與生石灰反應(yīng)，生成的氣體可用盛有堿石灰的干燥管干燥，F(xiàn)為制備氯氣的裝置，E為除去HCl的裝置，D為氯氣的干燥裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置，二者發(fā)生反應(yīng)：，實驗中可觀察到有白煙生成，以此解答該題。
（1）儀器a的名稱是分液漏斗。
（2）方法一：塞緊橡皮塞，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中，微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明裝置A氣密性良好。
方法二：塞緊橡皮塞，用止水夾夾緊橡皮導(dǎo)管，在分液漏斗中裝入適量的水，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗向燒瓶中放水，一段時間后，分液漏斗內(nèi)的水不再滴下，說明裝置A氣密性良好。
（3）將濃氨水滴人盛有CaO的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：。
（4）氨氣為堿性氣體，干燥氨氣要使用堿性干燥劑，可用堿石灰、氧化鈣等，這些物質(zhì)的狀態(tài)為固態(tài)，因此應(yīng)該盛放在干燥管中，題中AC符合要求，濃硫酸、會與氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故合理選項是AC。
（5）裝置E中的飽和食鹽水能吸收氯氣中的氯化氫氣體，減少氯氣在水中的溶解度，所以裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl。要制取干燥純凈的氯氣，應(yīng)先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，然后通過濃硫酸除去水，若顛倒順序則不能除去水蒸氣。
（6）裝置C是氯氣與氨氣的反應(yīng)裝置，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)、另一生成物是空氣的主要成分之一，說明生成物有和，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)化學(xué)方程式可知：N元素的化合價由反應(yīng)前中的價變?yōu)榉磻?yīng)后中的0價，化合價升高了3價，每1mol反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3mol（3）。
19.【參考答案】
（1）
（2）①ABE ②0.3mol/（L·min） 60%
（3）①鋰 ②
【試題分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由 ，減去 ，再除以2，即可得到， 。
（2）①A.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變，恒溫、恒容條件下，壓強是變量，容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化時，一定達到平衡狀態(tài)，故選A；
B.根據(jù)化學(xué)平衡的定義，的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，一定達到平衡狀態(tài)，故選B；
C.化學(xué)變化中，原子數(shù)是恒量，容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，不一定達到平衡，故不選C；
D.相同時間內(nèi)消耗2n mol的同時消耗n mol，都是指正反應(yīng)速率，不一定達到平衡，故不選D；
E.相同時間內(nèi)消耗2n mol的同時生成n mol，正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，一定達到平衡狀態(tài)，故選E；
F.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒溫、恒容條件下，密度是恒量，混合氣體密度不再變化，不一定達到平衡，故不選F。
②
起始時物質(zhì)的量濃度（mol/L） 1 0.5 0
轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度（mol/L）
平衡時物質(zhì)的量濃度（mol/L）
恒溫、恒容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量濃度之比，則，解得。從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成的平均反應(yīng)速率為；平衡時，的轉(zhuǎn)化率為。
（3）①根據(jù)電池總反應(yīng)：可知，Li失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Li是負極，負極反應(yīng)式是；
②總反應(yīng)減去負極反應(yīng)式，可得正極反應(yīng)式：。
20.【參考答案】
（1）石蠟油的裂解
（2）聚乙烯
（3）羧基
（4）加成反應(yīng) 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
（5）
（6）Ⅱ 乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，能生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多種產(chǎn)物，產(chǎn)物含有較多雜質(zhì)
【試題分析】A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為，石油分餾得到石蠟油，石蠟油裂解得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B（），乙醇在Cu或Ag作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C（），可進一步氧化生成D（），和在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，故E（），乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成H（），乙醇與Na反應(yīng)生成G（）。
（1）A是乙烯，石蠟油是高沸點烴，由石蠟油發(fā)生裂解反應(yīng)可獲得乙烯。
（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為，名稱為聚乙烯。
（3）D是，其官能團是—COOH，名稱為羧基。
（4）乙烯與反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，與在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。
（5）反應(yīng)⑥是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為，反應(yīng)方程式是。
（6）Ⅰ.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多種產(chǎn)物，產(chǎn)物含有較多雜質(zhì)，Ⅱ.乙烯與氯化氫反應(yīng)只生成一氯乙烷，所以最合理的方案是Ⅱ。

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